碘化钾与金属离子的反应
三氯化铁与碘化钾反应的化学方程式
一、概述化学反应是化学学科中的重要内容之一，它揭示了物质之间的关系和变化规律。
三氯化铁与碘化钾的反应作为一种常见的化学反应，在化学实验和工业生产中都有着广泛的应用。
了解和掌握三氯化铁与碘化钾反应的化学方程式对于理解化学知识具有重要的意义。
二、三氯化铁与碘化钾反应的实验现象我们知道，三氯化铁是一种无机化合物，化学式FeCl3，它是一种深褐色的晶体固体，易溶于水。
碘化钾是钾的碘酸盐，化学式KI，它是一种白色或无色的结晶固体，也易溶于水。
当我们将三氯化铁溶液与碘化钾溶液混合后会发生什么化学反应呢？实验现象是：当将三氯化铁和碘化钾的溶液混合在一起时，会观察到溶液的颜色发生变化。
最初的混合溶液呈现红褐色，随着反应的进行，溶液的颜色逐渐变为深蓝色甚至紫色。
三、三氯化铁与碘化钾反应的化学方程式根据实验现象，我们可以推断：三氯化铁与碘化钾发生了化学反应，产生了新的物质。
通过进一步的实验和分析，我们可以得出三氯化铁与碘化钾的化学方程式。
在反应过程中，碘化钾KI中的碘离子I-发生了氧化作用，被三氯化铁FeCl3氧化成了碘元素I2。
三氯化铁与碘化钾的化学方程式可以用化学式表示为：FeCl3 + 3KI → FeI3 + 3KCl在这个化学方程式中，FeCl3为三氯化铁，KI为碘化钾，FeI3为三碘化铁，KCl为氯化钾。
化学方程式右边的产物就是三氯化铁和碘化钾反应后得到的产物。
四、三氯化铁与碘化钾反应的机理三氯化铁与碘化钾的反应是一种典型的氧化还原反应。
在反应中，三氯化铁起到了氧化剂的作用，而碘化钾起到了还原剂的作用。
具体的反应机理可以描述为：三氯化铁中的铁离子Fe3+会与碘化钾中的碘离子I- 发生氧化还原反应。
铁离子Fe3+从碘离子I-身上夺取了电子，使得碘离子I-被氧化成了碘分子I2；而铁离子Fe3+被还原成为了铁离子Fe2+。
这种氧化还原反应导致了反应溶液颜色的变化。
五、三氯化铁与碘化钾反应的应用领域三氯化铁与碘化钾的反应在实际生产和实验应用中具有重要的意义。
三价铁离子和碘化钾反应生成二价铁离子
1. 概述三价铁离子和碘化钾反应生成二价铁离子是化学中一种常见的反应，这种反应具有重要的实验意义和应用价值。
在化学实验室中，研究人员经常使用这种反应来制备二价铁离子相关的化合物，并且通过这一反应来研究二价铁离子的性质和特点。
本文将对这一反应的基本原理、实验方法和应用进行详细介绍。
2. 基本原理三价铁离子和碘化钾反应生成二价铁离子的化学方程式如下：2Fe3+ + 3I- → 2Fe2+ + 3I2该反应是一种氧化还原反应，其中三价铁离子被还原为二价铁离子，同时碘化钾被氧化为碘分子。
在该反应中，三价铁离子失去一个电子，被还原为二价铁离子，而碘化钾则接受这个电子，被氧化为碘分子。
这种氧化还原反应具有较高的反应活性和选择性，因此在实验室中被广泛应用。
3. 实验方法实验室中通常使用溶液的方式进行这一反应。
实验步骤如下：步骤一：准备含有三价铁离子和碘化钾的溶液。
将适量的三价铁盐和碘化钾溶解在水中，得到含有三价铁离子和碘化钾的溶液。
步骤二：混合两种溶液。
将步骤一中得到的两种溶液混合均匀，并观察溶液的颜色变化。
步骤三：观察反应结果。
当三价铁离子和碘化钾反应时，溶液的颜色将由初始的黄色逐渐转变为暗棕色，同时生成碘分子，二价铁离子溶解于溶液中。
4. 应用价值三价铁离子和碘化钾反应生成二价铁离子在化学实验中具有重要的应用价值。
由于二价铁离子具有较高的反应活性和化学性质，因此可用于制备一系列的铁离子化合物，如硫酸亚铁等。
二价铁离子在催化反应中也有重要应用，可用于催化氧化还原反应、有机合成反应等。
通过研究二价铁离子的性质和特点，可以更深入地理解铁元素的化学行为，对铁在生物体内的代谢和作用有所帮助。
5. 结论三价铁离子和碘化钾反应生成二价铁离子是一种重要的化学反应，具有重要的实验意义和应用价值。
通过对该反应的研究和应用，可以更加深入地理解铁的化学性质和应用特点，为相关领域的研究提供有力支持。
希望本文的介绍能够对这一反应有所帮助，并为相关领域的研究工作提供参考。
铜离子和碘化钾反应
铜离子和碘化钾反应（1）铜离子和碘化钾反应铜离子和碘化钾反应也叫铜-碘反应，是一种经典的化学实验，是一种早期发现的重要反应之一。
根据已知反应方程：Cu2 sup + sup2- sup = sup Cu sup2 sup + sup I sup- sup ，它是由铜离子（Cu2+）和碘化物离子（I-）之间发生氧化还原反应来产生金属铜和碘离子（I-）的物质变化。
（2）反应理论铜离子（Cu2+）作为一种氧化剂，具有良好的氧化性，而碘化物离子（I-）作为一种还原剂，具有较差的还原性。
两者的反应是一种典型的氧化还原反应，依据反应理论：Cu2+ 发生氧化，且原子电荷由2正变为1正，I- 发生还原，且原子电荷由1负变为2负，从而形成Cu和I-离子。
（3）反应特点（1）反应速率非常快，激发性非常强，而且反应过程中没有容易检测到的中间产物，反应完成需要极短时间；（2）反应中释放了大量的热量，伴随着反应也伴有极大的气体放射；（3）反应过程色彩变化明显，反应开始时，混合液体是深蓝色的，而反应完成后，混合液体变成绿色；（4）反应过程中，温度是无法控制的，反应的进行的快慢完全取决于反应物的摩尔比例和反应条件（如：温度、pH、光、氧、离子强度等）；（5）反应物为不同种类的物质时，反应速率也会有差别。
（4）实验准备（1）实验所需物品：实验物品如：常用的蒸发皿，毛细管，烧杯等；（2）实验试剂：实验所需的试剂有：铜粉、碘酒、硫酸钠、稀硫酸等；（3）实验步骤：按照以下步骤完成铜-碘反应的实验：（a）将实验室里的铜粉装到坩埚瓶里，放置小量的碘酒；（b）将硫酸钠加入到铜粉-碘酒中，帮助扩散，搅拌好；（c）将搅拌好的铜粉-碘酒放入到容器中；（d）将准备好的稀硫酸水滴加入到搅拌好的铜粉-碘酒中，随后迅速拧紧链条，开始反应，快速观察反应过程中产生的改变，实验结束后，用大火来做残余收支平衡实验；（4）实验安全措施：（a）进行铜-碘反应实验时，实验人员和试剂必须遵守实验安全措施，保证实验安全；（b）考虑到实验中释放的热量过大，在反应容器中放置冰水，以降低温度；（c）补充实验场所的新鲜空气；（d）根据反应条件，掌握反应的真实的前后演变，避免反应发生失控的情况。
钾和氯化铁反应方程式
钾和氯化铁反应方程式
一、如果是在溶液中，K会与水反应，生成的氢氧化钾再与铁离子反应。
如果是固体，那么不反应。
2K+2H2O==2KOH+H2↑，3KOH+FeCl3+3KCl+Fe(OH)3↓
二、氯化铁与碘化钾反应方程式为：2KI+2FeCl₃==2KCl+2FeCl₂+I₂，碘化钾在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。
氯化铁是一种共价化合物，为黑棕色结晶，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
三、碘化钾的溶解性很好，可以雾化后喷在干燥的盐上，但它化学性质不太稳定，盐受潮或暴露于潮湿的空气、光照、受热、酸性环境、杂质等因素都能使它氧化并失效。
如果是给纯度偏低的粗盐强化，碘化钾就十分不稳定，如果装盐的编织袋受潮，碘化钾也会溶出并吸附在袋子上，最终导致碘流失。
四、硫酸和氨水的反应
NH3.H2O+H+=NH4++H2O
2.氧化铁和盐酸的反应
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H3O
3.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应
Ba2++SO42++2OH-+Cu2+=BaSO4+Cu(OH)2
氢氧化钠与硫酸铁反应：Fe2(SO4)3 + 6NaOH =
2Fe(OH)3+3Na2SO4
氨水与硫酸反应：2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4 氨水与硝酸反应：NH3 + HNO3 = NH4NO3。
碘化亚铜和碘化钾反应
碘化亚铜和碘化钾反应
碘化亚铜和碘化钾反应是一种化学反应，其化学方程式为CuI + 2KI → 2KCl + Cu. 在这个反应中，碘化亚铜和碘化钾反应生成氯化钾和铜。
这个反应是一种典型的还原反应，因为CuI被还原成了Cu，而KI被氧化成了KCl。
反应需要在适当的温度和pH条件下进行，通常需要加入催化剂来促进反应的进行。
这个反应在工业上有着广泛的应用，例如在电池制造、金属加工及有机合成中都可以使用。
此外，碘化亚铜和碘化钾反应也是化学实验中常见的反应之一，可以用于教学和研究目的。
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硝酸铅和碘化钾反应现象解释
硝酸铅和碘化钾反应的现象是生成碘化铅沉淀和硝酸钾。
这个反应属于双置换反应，即通过交换离子或原子，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
在这个反应中，硝酸铅（Pb(NO3)2）和碘化钾（KI）发生反应，生成了碘化铅（PbI2）沉淀和硝酸钾（KNO3）。
具体来说，硝酸铅是一种含有铅离子的强酸弱碱盐，它在水溶液中会发生水解，产生少量的氢离子和硝酸根离子。
而碘化钾是一种强酸强碱盐，在水溶液中完全电离，产生钾离子和碘离子。
当这两种溶液混合时，硝酸根离子和碘离子发生双置换反应，生成了硝酸钾和碘化铅。
因此，硝酸铅和碘化钾反应的现象是生成了碘化铅沉淀和硝酸钾，这是一个典型的双置换反应。
碘化钾变成碘单质的化学方程式
碘化钾变成碘单质的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碘化钾是一种常见的化合物，化学式为KI。
它是一种白色结晶固体，在水中容易溶解。
碘单质是一种紫色的固体，是一种金属元素。
当碘化钾变成碘单质时，需要进行化学反应，这个过程也是一种化学方程式。
在这篇文章中，我们将探讨碘化钾变成碘单质的化学方程式及其背后的化学原理。
让我们来看一下碘化钾的化学结构。
碘化钾由钾离子（K⁺）和碘化物离子（I⁻）组成。
钾离子是带正电荷的离子，碘化物离子是带负电荷的离子。
在碘化钾的晶体结构中，钾离子和碘化物离子根据它们的电荷相互排列，形成一个稳定的结构。
当碘化钾发生化学反应，将变成碘单质时，实际上是碘化物离子变成了碘分子。
碘是一种非金属元素，常见的物态是紫色的固体。
碘分子由两个碘原子组成，是一种共价键的物质。
在碘单质中，碘原子之间通过共价键相互连接，在空间中形成一个稳定的结构。
碘化钾变成碘单质的化学方程式可以用如下的化学反应表示：2KI → 2K + I₂在这个方程式中，表示了碘化钾分解成钾和碘单质的过程。
在反应中，两个碘化物离子（I⁻）分解成了两个碘分子（I₂）。
钾离子（K⁺）则保持不变，由此可见，反应中钾的作用仅仅是提供正电荷，而主要的化学变化是发生在碘化物离子上。
碘化钾变成碘单质的反应是一种热力学有利的反应。
在适当的条件下，碘化钾会分解成碘单质和钾。
这种分解反应的速度取决于温度、压力和反应物的浓度等因素。
通常情况下，加热碘化钾可以促进这种反应的进行，因为加热可以提高反应物的活性，加快反应的速率。
除了加热，还可以通过其他方法催化碘化钾变成碘单质的反应。
在一些实验室中，会使用催化剂或者调节反应条件来促进这种反应的进行。
这些方法可以更加精确地控制反应的速率和产物的纯度，从而得到更好的实验结果。
碘化钾变成碘单质的化学方程式是一个简单但重要的化学反应。
这个反应不仅可以帮助我们理解化学物质之间的相互作用，还可以为我们提供一种制备碘单质的方法。
卤素单质与金属反应
卤素单质与金属反应引言：卤素单质与金属的反应是化学领域中一个重要的研究方向。
卤素包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，它们在自然界中以单质的形式存在，具有较强的化学活性。
金属是一类具有良好导电性和热传导性的元素，它们与卤素单质在一定条件下可以发生不同类型的反应。
本文将重点探讨卤素单质与金属反应的机理、特点以及应用。
一、卤素单质与金属反应的机理卤素单质与金属反应的机理主要涉及到电子转移和离子反应两个方面。
在反应过程中，卤素单质分子中的原子会与金属表面的自由电子或金属离子发生相互作用。
卤素原子会从金属表面接受电子，形成卤素离子，而金属则会失去电子，形成金属离子。
这种电子转移过程使得卤素单质和金属发生了化学反应。
二、卤素单质与金属反应的特点1. 氟与金属的反应：氟是最活泼的卤素元素，它与大多数金属反应极为剧烈。
氟与金属反应的产物多为金属氟化物，如氟化钠、氟化铝等。
氟化物通常具有较高的熔点和溶解度，具有广泛的应用领域。
2. 氯与金属的反应：氯与金属的反应也比较常见，但相对于氟来说，反应活性较低。
氯与金属反应的产物通常是金属氯化物，如氯化钠、氯化铜等。
氯化物具有较强的溶解性，可以用作催化剂、杀菌剂等。
3. 溴与金属的反应：溴与金属的反应相对来说较为温和，反应速率也较慢。
溴与金属反应的产物为金属溴化物，如溴化钠、溴化铁等。
溴化物在有机合成、医药等领域有广泛应用。
4. 碘与金属的反应：碘与金属的反应较为缓慢，需要较高的温度和时间。
碘与金属反应的产物为金属碘化物，如碘化钾、碘化银等。
碘化物在染料工业、电子工业等方面具有重要的应用价值。
5. 砹与金属的反应：砹是一种放射性元素，与金属反应的研究较为有限。
砹与金属反应的产物为金属砹化物，如砹化钠、砹化铜等。
由于砹具有放射性，其应用受到严格的限制。
三、卤素单质与金属反应的应用1. 金属防护：卤素单质与金属反应可以产生金属卤化物，这些化合物具有较高的熔点和溶解度，可以用作金属表面的防护剂。
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碘化钾与金属离子的反应碘化钾的一般性质碘化钾为无臭、味咸带苦、透明之六角形结晶。
比重3.1。
分子式KI,分子量166。
在干燥空气中稳定,在潮湿空气中能潮解,久露于空气和阳光下易被氧化而析出游离碘,致使碘化钾结晶发黄。
碘化钾易溶于水,同时吸收热量。
水溶液长时间遇光或露置于空气中,则被氧化使溶液变黄,在酸性溶液中这个反应尤为迅速。
2KI + 2HCl + 0.5O2 = 2KCl + H2O + I2根据实验推测,上述氧化反应,是分三步进行的：〔式中的氧是从空气中来或采用H2O2。
I- + 0.5O2 = IO-IO- + H+ = HIOHIO + I- + H+ = I2 + H2O三个式相加,得：2I- + 2H+ + 0.5O2 = I2 + H2O碘化钾水溶液可以溶解碘,生成不稳定的KI3络合物。
但这个络合物对碘的水溶液起着稳定的作用,而且碘化钾的浓度越大,碘溶液越稳定。
碘化钾还可溶于酒精、丙酮、吡啶中。
I2 + KI =可逆= KI3碘化钾易被氧化剂所氧化,氧化反应的结果,碘化钾分解放出游离碘。
2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2KI + KIO + H2SO4 = K2SO4 + H2O + I24KI + O2 + 4HCl = 4KCl + 2H2O + 2I22KI + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + I22KI + HClO + HCl = 2KCl + H2O + I26KI + HBrO3 + 5HCl = 5KCl + KBr + 3H2O + 3I25KI + HIO3 + 6HCl = 5KCl + 3H2O + 3I26KI + HClO3 + 5HCl = 6KCl + 3H2O + 3I27KI + KIO4 + 8HCl = 8KCl + 4H2O + 4I22KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + 2NO + 2H2O + I22KI + 2KNO2 + 4HCl + 4KCl + 2NO + 2H2O + I22KI + <NH4>2S2O8 = <NH4>2SO4 + K2SO4 + I210KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O + 5I26KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 2Cr<SO4>3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2高价金属离子如：Co3+、Cu2+、Fe3+、Mn4+、Mo6+、Ni3+、Sb3+、Se4+、U6+等,在酸性溶液中,均易氧化碘化钾而放碘。
碘化钾能被热浓无机酸作用,分解放碘。
8KI + 5H2SO4 =加热= K2SO4 + H2S↑+ 4H2O +4I2碘化钾与对醌在酸性溶液中相互作用,碘化钾分解放碘。
2KI + C6H4O2 + H2SO4 = C6H4<OH>2 + K2SO4 + I2游离碘的测定：称取碘化钾结晶2克溶于50毫升水,加入5毫升淀粉溶液,迅速以0.01N硫代硫酸钠标准溶液滴定,至蓝色退去为终点。
碘化钾含量的测定：取0.1至0.2克碘化钾溶于25毫升水,加入10毫升稀硝酸及约20毫升0.1N的硝酸银,迅速以0.01N的硫氰酸铵标准溶液滴定剩余的硝酸银,以铁铵矾为指示剂,至溶液变红为滴定终点。
碘化钾与离子的反应碘化钾在水溶液中离解：KI =可逆= K+ + I-碘化钾与离子反应时,主要是生成碘化物的沉淀。
碘化钾与高价金属离子作用,则碘离子被氧化而成游离碘。
银、金、砷、铋、铈、镉、钴、铬、铜、铁、汞、铱、锰、钼、镍、铅、锑、硒、锡、铊、钒、碲、铀、锌、铼、铂<钯、铑、锇、钌>等均与碘化钾有作用。
1.银：Ag+与碘化钾作用,生成黄色的碘化银沉淀。
沉淀不溶于硝酸,在浓氨水中溶解得也极微量。
Ag + KI = AgI↓ + K+碘化银溶解于硫代硫酸钠和氰化钾的溶液中,生成无色络合物：[Ag<S2O3>]-、[Ag2<S2O3>3]4-、及[Ag<CN>2]-。
碘化银与硫代硫酸钠的反应,需在大量过量的试剂中进行。
2AgI + 3Na2S2O3 = Na4[Ag2<S2O3>3] + 2NaI碘化银溶于浓的热碘化钾溶液中,当溶液以水稀释时,碘化银又重新沉淀出来。
AgI + 2KI =可逆= K2<AgI3>氯化银及溴化银均可与碘化钾作用,转化为碘化银。
AgCl + KI = KCl + AgI↓AgBr + KI = KBr + AgI↓碘化钾与Ag+生成碘化银的反应是定量进行的。
常利用这个反应作为银的容量测定。
在硝酸介质中,用碘化钾标准溶液滴定,使Ag+生成碘化银沉淀,过加之I-可与碘<淀粉>生成蓝色为终点。
碘化银在稀硫酸<2N>溶液中与锌粉作用,则碘化银被分解生成元素银的沉淀。
2AgI + Zn =稀硫酸= Zn2+ + 2I- + 2Ag↓2.砷：亚砷化合物与碘化钾在热的酸性溶液中作用,生成碘化亚砷的红色沉淀。
Na3AsO3 + 3KI + 6HCl = AsI3↓ + 3KCl + 3NaCl + 3H2O五价砷在强酸中能氧化碘化钾而析出碘,在PH5.5时,即开始放碘反应,若PH大于5.5则放碘反应不能发生。
H3AsO4 + 2HCl + 2KI = H3Aso3 + 2KCl + H2O + I2酸度越大,上述反应越可达到完全。
如将析出之碘用硫代硫酸钠还原之,则反应可以定量进行。
此为容量法测五价砷的重要反应之一。
反之,当用碘滴定三价砷时,PH应在8至9之间。
可加碳酸氢钠溶液以达到PH 约等于9的目的。
Na3AsO3 + I2 + 2NaOH = Na3AsO4 + 2NaI + H2O3.金：弱酸性溶液中,Au3+与碘化钾作用,发生氧化还原反应。
反应产物为：碘化钾被氧化析出碘,而Au3+被还原为Au+。
这个反应可以定量进行,析出之碘可用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
AuCl3 + 3KI = AuI↓ + 3KCl + I24.铋：Bi2+存在下的溶液中,徐徐加入碘化钾,则生成碘化铋的棕色沉淀。
沉淀溶于过量的碘化钾,生成黄色<或棕色>的KBiI4络合物。
用水稀释,则络合物又分解为BiI3沉淀。
BiI3+ + KI = BiI3↓ + 3K+BiI3+ + KI =可逆= KBiI4当大量的水作用于BiI3时,则转化为橙色的碘氧化铋。
BiI3TH2O =可逆= 2HI + BiOI当作过量碘化钾试剂存在下,生成黄色KBiI4络合物的反应十分灵敏,可以检查出10的负5次方克每毫升的铋。
因此,常利用此反应作比色测铋的依据。
三价铁干扰铋的比色,可加抗坏血酸还原以消除其干扰。
5.铈：Ce4+在酸性溶液中与碘化钾作用,析出游离碘,Ce4+被还原为Ce3+。
这个反应定量进行,灵敏度很高。
2Ce4+ + 2I- = 2Ce3+ + I2析出的游离碘可用硫代硫酸钠<或二氯化锡>标准溶液滴定以间接求得铈的含量。
6.钴：Co3+在酸性溶液中与碘化钾作用,发生氧化还原反应而放碘。
2Co<OH>3 + 2KI + 6HCl = 2CoCl2 + 2KCl + 6H2O + I2Co2+在强氨性溶液中,与碘化钾作用,生成浅红色CoI2.6NH3之沉淀。
Co2+ + 6NH3 + 2KI = CoI2.6NH3 + 2K+7.铬：铬酸盐及重铬酸盐与碘化钾在酸性溶液中作用,定量地析出碘。
此为定量测铬的重要反应之一。
2CrO42+ + 16H+ + 6I- = 2Cr3+ + 8H2O + 3I2Cr2O72- + 14H+ + 6I- = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2利用这个反应,可以使用重铬酸钾标准溶液滴定Sn2+等元素的流程中,使用淀粉.碘化钾指示终点。
8.铜：Cu2+与碘化钾在微酸性溶液中作用,生成碘化亚铜之白色沉淀。
在生成碘化亚铜的同时,碘化钾被氧化而析出碘。
使溶液呈显黄色或棕色。
本氧化还原反应定量进行,为容量法测铜的重要反应之一。
2CuSO4 + 4KI = Cu2I2↓ + 2K2SO4 + I2容量法测铜,常控制PH3.2至4的氟化铵溶液中,Fe3+生成稳定的FeF63-络离子,不再与碘化钾反应。
Cu2+则定量地进行上述化学反应而析出碘,以淀粉溶液为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色退去为终点。
当溶液PH小于4,则析出之碘形成不稳定的次碘酸盐,本身具有氧化还原反应性能；PH大于4时,则As3+、Sb3+被碘氧化而干扰测铜。
碘化亚铜吸附碘,会使测铜结果偏低,加入硫氰酸钾可以发生如下的置换反应,而消除因碘化亚铜结晶中吸附碘而造成的偏差。
CU2I2 + 2KCNS = Cu2<CNS>2↓ + 2KI根据上述反应,硫氰酸钾的加入,不只是消除碘化亚铜沉淀吸附碘的影响,更有意义的事：还可以节约较昂贵的碘化钾用量。
但加入硫氰酸钾之前应检查是否含还原剂？！某些硫氰酸钾<分析纯>中含还原剂,致使测铜结果偏低！采取在硫氰酸钾溶液中,加碘至黄色,淀粉溶液作指示剂,再以硫代硫酸钠溶液消除过加的碘,以备用。
EDTA二钠、硫脲络合铜之后,碘化钾不能再与Cu2+反应。
9.铁：Fe3+、[Fe<CN>6]3-在酸性溶液中与碘化钾作用,发生氧化还原反应,并析出游离碘。
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I22K2[Fe<CN>6] + 2KI = 2K4[Fe<CN>6] + I2上述反应若在一定酸度下,例如0.8N盐酸液中,则氧化还原反应定量进行。
这个反应曾被用作定量测铁之依据。
如果试样不含Cu2+,则可得到良好的结果。
上述反应中,加入F-则Fe3+生成[FeF6]3-型的稳定络离子。
碘化钾不再与络合物中之Fe3+发生氧化还原反应。
但降低PH至1左右时,AlCl3可以使Fe3+从[FeF6]3-络合中定量替换出来,又可氧化碘化钾。
Fe3+ + 6NH4F = [FeF6]3- + 6NH4+[FeF6]3- + AlCl3 = [AlF6]3- + Fe3+ + 3Cl-利用这些反应,可以先以碘氟法测铜,然后于测铜试液中加入AlCl3,则又析出碘,以硫代硫酸钠滴定之,以求铁的含量。
10.汞：Hg22+与碘化钾作用,生成绿色碘化亚汞沉淀。
沉淀可部分地溶于过量试液中,并析出金属汞。
Hg2<NO3>2 + 2KI = 2KNO3 + Hg2I2↓Hg2I2 + 2KI = K2[HgI4] + Hg↓汞离子Hg2+与碘化钾作用,则生成红色碘化汞沉淀,HgI2易溶于过量碘化钾溶液中,生成无色络合物K2[HgI4]。