2014高考化学图表信息类题解题方法指导

图表、息类题解题方法指导高考能力解读：能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力——根据考试大纲的要求，高考试卷中图表信息题的比例比较大。

一、图象语言 1．单一曲线型例1：汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) △H =-373.4kJ·mol -1。

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：例2：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)某温度下，SO 2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO 2和1.0mol O 2置于10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa 。

该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A 变到B 时．平衡常数K(A)_______K(B)（填―＞‖、―＜‖或―＝‖）。

2．多重曲线型例3：在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高例4：可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。

分析下列图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是解决图象题的基本思路：会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势)。

妙解题：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。

二、表格语言例5：某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜＝)，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜、＝）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是。

例6在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。

例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；② 为除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可；③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H 2O 2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，调节溶液的pH ＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。

（3）②中除去Fe 3＋所发生的总反应的离子方程式为________________。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_________（填字母）。

A ．H 2O 2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B ．将Fe 2＋氧化为Fe 3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C ．调节溶液pH ＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D ．Cu 2+可以大量存在于pH ＝4的溶液中E ．在pH>4的溶液中Fe 3＋一定不能大量存在例7、“碘钟”实验中，3I －＋S 2O 82－＝I 3－＋2SO 42－的反应速率可以用I 3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下（1）该实验的目的是 。

（2）显色时间t 2＝ 。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为 （填字母）A ．<22.0sB ．22.0～44.0s C ．＞44.0s D ．数据不足，无法判断 （4）通过分比较上表数据，得到的结论是： 。

解决表格题的基本思路理解：理解表格中各个列项中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

理顺: 理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。

三、图表综合语言 例8：（09年广东化学·20）甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH 3(l)+H 2O(l)HCOOH(l)+CH 3OH(l)；△H >0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化如下图：请计算15-20mi n 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·mi n -1（不要求写出计算过程）。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：332()()()()c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ∙=∙，则该反应在温度T 1下的K值为。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T 2（T 2大于T 1），在答题卡框图中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

四、图表信息试题的问题解决的策略归纳：应用分析归纳的方法，得出表格数据中蕴涵的具有本质性的规律； 应用观察方法，准确理解图示中纵横轴代表的含义，并能结合化学知识分析判断曲线的走向趋势及起点、拐点、水平线含义；注意信息的情景化：理解所给信息作什么用？ 注意信息与基础知识间的有机联系五、图表信息试题的问题解决的实例分析应用：1、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题：2SONH 44Cl 产品（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）―冷却结晶‖过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

2、甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）ΔH < 0。

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，CO2%-CO%-H2%（体积分数）0–30–70 2–28–70 4–26–70 8–22–70 20–10–70 反应温度/℃225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250碳转化率（%）CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH40 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

结论二：__________________________________________________。

（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

进行该验证实验时，控制不变的因素有____________、_________、________________等。

3、羟基磷灰石[Ca3（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。

其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋＋②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝（2）与方法A相比，方法B的优点是。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因。

4（广州08调研）、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。

回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是。

（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。

取用蒸发皿应使用（填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是。

（3）―趁热过滤‖操作中，滤渣的主要成分是（填化学式）。

（4）―趁热过滤‖后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再―冷却结晶‖，目的是。

（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是。

5．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：v(p—CP)= mol·L-1·s-1。