河北省2020-2021学年高二化学寒假作业19
2020_2021学年新教材高中化学寒假作业2氧化还原的相关判断含解析20210223151
氧化还原的相关判断1．已知Na 2SO 3能与XO 发生反应，若0.1mol/LNa 2SO 320mL 溶液恰好可以将0.001molXO 还原，则X 元素在反应后所得还原产物中化合价为（）A ．+3价B ．+2价C ．+1价D ．0价【答案】A【解析】Na 2SO 3能与XO 发生氧化反应，Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4，则0.1mol/LNa 2SO 320mL 溶液反应时失电子的数目为：，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.001molXO 得电子数目为0.004mol ，则1molXO 得4mol 电子，X 的元素化合价降低4价，由+7价降为+3价。
故选：A 。
2．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。
请预测，在含FeCl 2、MgCl 2和HCl 的溶液中加入适量Zn 粉，首先置换出来的是（）A ．FeB ．H 2C ．MgD ．不能确定【答案】B【解析】在金属活动性顺序表中，金属越靠后，其离子得到电子能力越强，优先被还原出来。
在上述物质中，金属活动性顺序：Mg ＞Fe ＞H ，因此在含FeCl 2、MgCl 2和HCl 的溶液中加入适量Zn 粉，首先置换出来的是H 2，故合理选项是B。
1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸的反应为S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2↑+N 2↑。
在该反应中，被还原的元素是（）0.1mol 0.02mL 2=0.004mol ⨯⨯A．N和SB．CC．ND．N和C2．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是（）A．B．C．D．3．下列现象或事实与氧化还原反应无关的是（）A．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质B．钠和四氯化钛反应制备金属钛C．钟乳石的形成D．钢铁生锈4．（双选）已知反应Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O和2Fe3++2I−=2Fe2++I2可以发生。
2020_2021学年新教材高中化学寒假作业1离子方程式的书写与正误判断含解析20210223150
离子方程式的书写与正误判断1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A ．0.1mo/L NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH+OH −=NH 3·H 2O【答案】A【解析】A ．因酸性：H 2CO 3>HCO>Al(OH)3↓，所以向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2时，反应生成Al(OH)3↓、NaHCO 3，离子方程式正确，故A 正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2不会发生反应，故B 错误；C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3，FeCl 3对H 2O 2分解具有催化作用，因此反应方程式为2H 2O 22H 2O+O 2↑，故C 错误；D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合时，OH −只与H +反应，反应离子方程式为OH −+H +=H 2O ，故D 错误；综上所述，正确的是A 项，故答案为A。
1．下列各电离方程式中，书写正确的是（）A ．CH 3COOHH ++CH 3COO −B ．KHSO 4K ++H ++SO C ．Al(OH)3Al 3++3OH −D ．H 2CO 32H ++CO2．在透明溶液中能大量共存的一组离子是（）A ．NH 、Ba 2+、Br −、COB ．Cl −、S 2−、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 、COD ．Na +、H +、NO 、HCO3．（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A ．用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：HCO+H +=CO 2↑+H 2OB ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +3FeClC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+COD ．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+4．下列离子方程式书写正确的是（）A ．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．四氧化三铁溶于硝酸溶液中：C ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3++Cu=Fe 2+ +CuD ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑5．下列离子方程式中，正确的是（）A ．氯化铁溶液和过量氨水混合：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NHB ．碳酸钙和稀盐酸混合：CO+2H +=H 2O+CO 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl −D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+H +=Cu 2++H 2↑6．下列检验离子的方法中，正确的是（）A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体说明原溶液中含有COB ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀说明原溶液中含有Cl −C ．向某溶液中先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SOD ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，再加足量稀盐酸后沉淀全部溶解，则原溶液中一定含有Ca 2+7．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．Ca(HCO 3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO 3溶液和过量的澄清石灰水B ．MgCO 3和盐酸、Na 2CO 3溶液和盐酸C ．BaCl 2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D ．稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO 3溶液8．已知氧化性：Cl 2>Fe 3+>I 2>S ，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A ．Na +、I −、SO 、Fe 3+B ．Na +、K +、I −、Cl −C ．Na +、Ca 2+、HCO 、NOD ．Ba 2+、Na +、SO 、Cl −9．（双选）下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A ．含有大量H +的溶液：Na +、Al 3+、SO 、Cl －B ．滴加酚酞显红色的溶液：Na +、Ba 2+、SO 、HCO23342Fe O 8H Fe 2=Fe 4H O++++++C ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Mg 2+、SO 、NOD ．含有大量ClO －的溶液：H +、Fe 3+、SO 、Cl －10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +B ．向氯化钙溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +C ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2++HCO+OH −=CaCO 3↓+H 2OD ．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H ++2Cl −=MgCl 2+H 2↑11．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是（）A ．遇Fe 粉能产生H 2的溶液中：K +、Mg 2+、CO 、Cl −B ．澄清透明溶液中：Na +、MnO 、NO 、SOC ．含有0.1mol/LCa 2+的溶液中：Na +、K +、CO 、Cl −D ．强碱性溶液中：K +、Mg 2+、Cl −、SO12．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO 2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO 2气体，反应的离子方程式是_________________。
河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业二
河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业（二）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D. S原子的外围电子排布图为2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=12 mol/（L•min） D．v（D）=6 mol/（L•min）3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经过蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述事实，可推知MnS具有相关性质是（） A．具有吸附性 B．溶解度大于CuS、PbS、CdSC．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS 的Ksp D．溶解度与CuS、PbS、CdS等同4．对于已达到化学平衡的下列反应： 2X(g)+Y(g) 2Z(g) 下列说法正确的是（）A．保持温度、体积不变，充入一定量氦气，压强增大，平衡正向移动B．保持温度、压强不变，充入一定量氦气，υ（正）增大、υ（逆）减小，平衡正向移动C．加热，若平衡常数增大，则正向为吸热反应D．加入催化剂，正、逆反应速率都不变，平衡不移动5．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2 B． Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）6．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（）A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大7．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A 2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A．反应速率：a＞b＞cB．达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时，n（AB3）的大小：b＞a＞c8．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离程度表示为A．10（a+b﹣12）% B．10（a+b﹣14）% C．10（12﹣a﹣b）% D．10（14﹣a﹣b）%9．用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A．0.5 mol•L﹣1、160 mL B．1.0 mol•L﹣1、160 mLC．0.5 mol•L﹣1、80 mL D．1.0 mol•L﹣1、80 mL10．如图图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO 2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2 B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 11．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析
化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。
C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。
CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。
0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。
（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。
5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。
5 kJ·mol －1。
【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5)实施叠加并确定反应热的变化。
2020_2021学年新教材高中化学寒假作业4阿伏伽德罗常数含解析20210223153
阿伏伽德罗常数1．关于阿伏加德罗常数的值N A ，下列叙述中正确的是（）A ．CO 2和CO 的混合气体中，若含碳元素2.4g ，则分子总数为0.2N AB ．0.3L 、1mol·L −1NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数目为0.3N AC ．常温常压下，34gOH −中所含的电子数目为18N AD ．5.6g 铁粉与足量CuSO 4溶液反应生成的铜原子数为N A【答案】A【解析】A ．2.4g 碳原子的物质的量为=0.2mol ，根据碳元素守恒可知CO 2和CO 的混合气体中，分子总数为0.2N A ，故A 正确；B ．0.3L 、1mol·L −1NH 4NO 3溶液中含有n (NH 4NO 3)=0.3mol ，含有0.6molN 原子，数目为0.6N A ，故B 错误；C ．34gOH −的物质的量为=2mol ，一个OH −含有10个电子，所以含有的电子总数为20N A ，故C 错误；D ．5.6g 铁粉的物质的量为0.1mol ，根据反应Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 可知生成0.1molCu ，铜原子的数目为0.1N A ，故D 错误；综上所述答案为A。
1．已知0.25mol 甲烷中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为（）A ．mol −1B ．4a mol −1C ．a mol −1D ．0.8a mol −12．（双选）同温同压下，等体积的NH 3和CH 4两种气体，下列有关说法错误的是（）A ．所含分子数目相同B ．质量之比为16∶17C ．密度之比为16∶17D ．所含氢原子的物质的量之比为3∶43．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（）mol g g/124.2mol g g/1734a5A ．32g·mol −1B ．32gC ．64g·mol −1D ．324．（双选）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1L 0.1mol/L 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AB ．7.1g Cl 2发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2N AC ．25℃、1.01×105Pa 条件下，22.4LSO 2中含有的原子数小于3N AD ．32g O 2和O 3混合物中含有的氧原子数目为2N A5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有0.5N A 个SO 2分子B ．标准状况下，2.24L CH 4中含有0.4N A 个氢原子C ．1mol Fe 与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3N A 个D ．将N A 个HCl 气体分子溶于1L 水中得到1mol·L －1的盐酸6．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成5等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
河北辛集中学2018-2019年高二化学寒假作业19
河北辛集中学 2018-2019 学年度高二化学寒假作业（十九）完成日期：正月十三家长签字：命题：谢宾校对：李聪芳一、选择题1．关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0 B．图②表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定是 1︰1 C．图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）△H＞0D．图④表示压强对 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）影响，乙压强大2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能C．旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量相对大小决定反应是放热还是吸热D．吸热反应在常温下不能发生3．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器搅拌，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取待测液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量 10.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）越努力，越幸运!第1页（共4页）A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率 0.8 mol•L﹣1•s﹣1是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol•L﹣1 C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显5．在恒温 2L 的密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若 n（NH3）由 0.4 mol降到 0.24 mol 需 2 s，那么由 0.24 mol 降到 0.04 mol，需要的时间为（）A．等于 2.5 s B．等于 2.0 s C．大于 2.5 s D．小于 2.0 s 6．水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（）A．HgCl2转化为 CH3HgCl 的反应属于取代反应B．在沼气池的水中 HgCl2更容易转化为 CH3HgClC．误服含 HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析D．HgCl2比 CH3HgCl 毒性小7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO43H++PO43﹣D． NaHCO3Na++H++CO32﹣8．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（）A．相同条件下，同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量 SO2：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．NaHCO3溶液中通少量 SO2：2HCO3﹣+SO2═2CO2+SO32﹣+H2O越努力，越幸运!第2页（共4页）D．向氯水中加入等浓度的 NaHCO3或 NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度9．如图是用未知浓度的 NaOH 溶液来滴定 10 mL 盐酸（标准液）所得的曲线（25 ℃），则下列说法不正确的是（）A．标准液盐酸的浓度为 0.1 mol/LB．NaOH 溶液的浓度为 0.05 mol/LC．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测 NaOH 溶液浓度会偏高D．指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S 被氧化生成单质银C．该过程中总反应为 2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 Ag二．填空题11．某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：（1）哪一时间段（指 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是（3）求 2～3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）．越努力，越幸运!第3页（共4页）河北辛集中学2018-2019年高二化学寒假作业19A．蒸馏水B．NaCl 溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液．12．如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：①写出试管内反应的离子方程式；②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ，产生上述现象Ⅲ的原因是．③由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．13．某化学反应 2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（mol•L﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：（1）实验 1 中，10～20 min 内，以 A 表示反应速率为mol•L﹣1•min﹣1 （2）实验 2 中，A 的初始浓度 c2＝mol•L﹣1，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是．（3）设实验 3 的化学反应速率为 v3，实验 1 的化学反应速率为 v1，则 v3v1（填“＞”“＝”或“＜”），且 c3 ﹣11.0mol•L （填“＞”“＝”或“＜”）．（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是．越努力，越幸运!第4页（共4页）。
2020-2021学年度高中化学7月19卷
2020-2021学年度高中化学7月19卷一、单选题1．（2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题（河北卷））“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 3．（2020年天津卷化学高考试题）晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲4．（2019年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点5．（2019年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物6．（2018年天津市高考理综化学试题）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作7．（2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（重庆卷带解析））中华民族有着光辉灿烂的发明史。
2020-2021学年河北省邢台市第十九中学高二化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年河北省邢台市第十九中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl完全取代，则原烃可能为A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．1-丙炔 D．环丁烯参考答案：B2. 下列各项中表达正确的是（）A．CO2的结构式：O—C—O B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：参考答案：D略3. 一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥参考答案：B略4. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)2(s) C a2+(a q)+2O H—(a q)，下列叙述不正确的是（）A、向溶液中加入Na2CO3溶液，固体增多B、恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变C、给溶液加热，溶液的pH升高D、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(OH)2的固体增多参考答案：C略5. （原创）某无色溶液能与Al反应生成H2，则能大量共存的离子组是A．SO42－--、K+、Na+、CrO42－--B．Mg2+、K+、HCO3－--、Cl－--C．Ca2+、NH4+、Cl－--、NO3－--D．Na+、K+、S2O32－--、SO42－--参考答案：D略6. 利用下左图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列说法正确的是( )A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+ H2OB．甲通入氢气的电极为正极C．乙中阴离子向石墨电极移动 D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O参考答案：略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略8. 下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．（1）的分子式是C20H12 B．（2）的分子式是C10H13N2C．它们都属于烃D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略9. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol参考答案：B略10. 鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【】A．取质量相同的两种物质，与足量的金属钠反应，测定生成H2的体积。
2020-2021学年河北省石家庄市第二中学高二下学期寒假作业总结体验化学试题 word版
河北省石家庄市第二中学2020-2021学年高二下学期寒假作业总结体验化学学科时间：75 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na—23 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Br-80 一、单项选择题(28 个小题，每小题 2 分，共 56 分)1.下列化学用语书写正确的是()A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙醇的结构式：D．2-甲基丙烷的结构简式：CH3CHCH3CH32．下列关于如图所示有机物所含官能团的说法正确的是()A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双O键、苯环、羟基、羰基3．NM-3 是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。
下列说法正确的是A．该有机物的化学式为C12H12O6B．该有机物含有三种官能团C．该物质不属于芳香化合物D．该有机物可属于羧酸类4．下列各组物质中，属于同分异构体且属于位置异构的是()A．CH3CH2CH3 和C H3 CH(CH3)2 B. 和C．CH3COOH 和HCOOCH3 D．CH3CH2CHO 和C H3COCH35.某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为C4H9ClO 的有机物的同分异构体共有()A．8 种B．9 种C．10 种D．12 种6.下列说法正确的是（）①烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链②质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量③核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子④石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化⑤裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称，是一类卤代烃的总称，会造成“臭氧空洞”⑦醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应⑧苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去⑨对甲基苯甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基A. 都正确B.只有五种说法正确C. 只有三种说法正确D.只有一种说法正确7.某有机物的结构简式为，它是由某烃和Cl2 充分加成所得到的产物，则某烃一定是()A．2-丁炔B．2-甲基-1,3-丁二烯C．1,3-丁二烯D．1,4-二氯-2-甲基-2-丁烯8．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是()A．用蒸馏水替代a 中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B．c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质C．d、e 中溶液褪色的原理不同D．f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰9.已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应，又可发生消去反应，现以2-溴丙烷为主要原料制取1,2- 丙二醇时，需要经过的反应是()A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去10．有五种物质：①苯；② 聚氯乙烯；③ 丙烯；④ 对二甲苯；⑤1-丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是()A．②③B．①④C．③ ⑤D．④ ⑤11.化合物(b)、(d)、CH≡C—CH==CH2(p)的分子式均为C4H4。
2020年12月份河北省高中学业水平考试化学试卷(含答案)
2021年12月河北省普通高中学业水平考试化学试卷【注意事项】：1 •本试卷共6页.包括六道大题.共40道小题，共100分，考试时间90分钟。
2.所有答案在答题卡上作答.在本试卷和草稿纸上作答无效。
答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项：按照 “注意事项“的规定答题。
3•答选择题时’用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动.请用橡皮将原选涂答案擦干净.再 选涂其它答案。
4•考试结束后.请将本试卷与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质豈：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24Cu —64一. 单项选择题（本题包括20小题•毎小题2分•共40分。
毎小题只有二丁选项符合题意•不选、多选、错选均不得分）1 •下列物质易溶干水的是3.下列化合物中所含的化学键只有离子键的是4下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是A. CuB 、 NaC 、 H 2H5. 关干c ，一-的说法正确的是XA 、有两种同分异构体B 、是平面型分子6. 下列物质通过化学反应能使滉的四氯化碳溶液褪色的是A.乙醇B 、乙烯C 、乙烷7. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A 、硫酸顿B 、氢氧化¥内C 、氯化银2.向大气中大呈排放S02造成的主要污染是A 、光化学烟雾B 、白色污染C 、酸雨D 、氧化铜D 、臭氧层空洞A 、 KOH B. CaCI 2C 、HCID 、C02D 、N 2C 、只有一种结构D 、属干疑D 、乙酸D 、氢氧化铁胶体A、稀氨水B、氯化讓溶液C、稀硫酸8. 下列物质不属干硅酸盐产品的是• • •9. 下列实验仪器能用酒精灯直接加热的是n □ A K10•下列物质的分类正确的是A 、二氧化碳属干有机物 C.礁酸钠属干钠盐 11•常温常压下，下列有机物呈液态的是A 、苯B 、蔗糖C 、甲烷12.下列反应不属干氧化还原反应的是• • •A 、氯化報溶液与硫酸钠溶液反应B 、过氧化氢分解C 、锌与稀盐酸反应D 、钠在氧气中燃烧 13•工业上生产水煤气的反应为：C +旳0 = CO + +旳o 反应至30 min 时，C0的物质的呈浓度 增加了 3mol/L,则该段时间内，用氢气浓度的变化表示化学反应速率是A 、0. 3 mol/(L min)B 、3 mol/(L- min)C 、0. 1 mol/(L- min)D 、0.15 mo I / (L- m i n)14.下列关干8,60的说法正确的是A 、质量数为8B 、质子数为8C 、中子数为16D 、电子数为16 15•下列说法正确的是A 、 化学反应不仅有新物质生成，而且伴有能量变化B 、 需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C 、 化学反应速率很大的化学反应一定是放热反应D 、 反应物的总能量大干生成物的总能量的化学反应是吸热反应 16. 金属M 、Fe 和稀H2SO4组成原电池，其中Fe 为负极，则金属M 可能是A 、铝B 、镁C 、锌D 、铜17. 下列说法正确的是A 、二氧化硅的熔点高干二氧化碳B 、硅酸属干强酸A 、陶瓷B 、玻璃 D 、明矶B 、氢氧化铜属干氧化物 D 、过氧化钠属干碱 D 、淀粉C、晶体硅是电的良导体D、石墨转化为金刚石的变化属干物理变化1&下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A、K\ H\ NO3-、OH-B、K\ cu2\ cr. so/-C、Na\ H\ Cl-、CO?"D、Na\ Ca2\ CO?-. N03-19•下列反应不能生成气体的是A、甲烷与氯气的反应B、浓硝酸见光分解C、铁在氧气中燃烧D、钠与乙醇的反应20.下列能判断可逆反应达到反应限度的是A、反应物和生成物浓度相等B、生成物的质量不断增加C、正、逆反应都在进行D、正、逆反应的速率相等二.单项选择题(本题包括5小题•毎小题3分•共15分。
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寒假作业
一、选择题
1．关于下列四个图象的说法中正确的是（）
A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0 B．图②表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定是 1︰1 C．图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）△H＞0
D．图④表示压强对 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）影响，乙压强大
2．下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能
C．旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量相对大小决定反应是放热还是吸热D．吸热反应在常温下不能发生
3．下列操作会导致实验结果偏高的是（）
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器搅拌，所测中和热的数值
B．中和滴定测定盐酸浓度，量取待测液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C．用托盘天平称量 10.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数
4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
越努力，越幸运!
第1页（共4页）
A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
B．化学反应速率0.8 mol•L﹣1•s﹣1是指反应 1 s 时某物质的浓度为0.8 mol•L﹣1 C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
5．在恒温 2L 的密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若 n（NH3）由 0.4 mol 降到 0.24 mol 需 2 s，那么由 0.24 mol 降到 0.04 mol，需要的时间为（）A．等于 2.5 s B．等于 2.0 s C．大于 2.5 s D．小于 2.0 s 6．水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：
HgCl2+CH4 CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（）
A．HgCl2转化为 CH3HgCl 的反应属于取代反应
B．在沼气池的水中 HgCl2更容易转化为 CH3HgCl
C．误服含 HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析
D．HgCl2比 CH3HgCl 毒性小
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）
A．CH3COOH H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣
C．H3PO4 3H++PO43﹣D． NaHCO3 Na++H++CO32﹣
8．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（）H2CO3 H2SO3 HClO
K1＝4.30×10﹣7 K1＝1.54×10﹣2 K＝2.95×10﹣8
K2＝5.61×10﹣11 K2＝1.02×10﹣7
A．相同条件下，同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强
B．Na2CO3溶液中通少量 SO2：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣
C．NaHCO3溶液中通少量 SO2：2HCO3﹣+SO2═2CO2+SO32﹣+H2O
越努力，越幸运!
第2页（共4页）
D．向氯水中加入等浓度的 NaHCO3或 NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度9．如图是用未知浓度的 NaOH 溶液来滴定 10 mL 盐酸（标准液）所得的曲线（25 ℃），则下列说法不正确的是（）
A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B．NaOH 溶液的浓度为 0.05 mol/L
C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测 NaOH 溶液浓度会偏高
D．指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该
溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S 被氧化生成单质银
C．该过程中总反应为 2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 Ag
二．填空题
11．某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（ml）50 120 232 290 310 （1）哪一时间段（指 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是
（3）求 2～3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）．
越努力，越幸运!
第3页（共4页）
A．蒸馏水B．NaCl 溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液．12．如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯
中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸
于试管中，试回答下列问题：
①写出试管内反应的离子方程式；
②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、
Ⅲ，产生上述现象Ⅲ的原因是．③由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等
于”）镁片和盐酸的总能量．
13．某化学反应 2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（mol•L﹣1）随反应时间
（min）的变化情况如下表：
时间 1 10 20 30 40 50 60 实验序号
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.2
5 0.20 0.20 0.20 0.20 （1）实验 1 中，10～20 min 内，以 A 表示反应速率为mol•L﹣1•min﹣1 （2）实验 2 中，A 的初始浓度 c2＝mol•L﹣1，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是．（3）设实验 3 的化学反应速率为 v3，实验 1 的化学反应速率为 v1，则 v3 v1
（填“＞”“＝”或“＜”），且 c3
﹣1
1.0mol•L （填“＞”“＝”或“＜”）．
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”
或“放热”），理由是．
越努力，越幸运!
第4页（共4页）。