【全国百强校】山西省太原市第五中学2015-2016学年高二5月月考化学(理)试题(原卷版)
五中学15—16学年高二5月月考化学(理)试题(附答案)
太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测高二化学（理）部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．关于同分异构体的下列说法中正确的是()A．结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C．同分异构体现象只存在于有机化合物中D．同分异构体现象只存在于无机化合物中2．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是()①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3A．①和⑥B．①和③C．①和④D．⑤和⑥3．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不．可能是()A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物4．下列选项属于官能团异构的是()A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH35．甲苯的一氯代物有()A．1种B．2种C．3种D．4种6．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是()A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D ．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素7．下列说法中，正确的是( )A ．同系物的物理性质相同B ．甲烷和环丙烷是同系物C ．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D ．分子组成相差若干个CH 2原子团的有机物不一定是同系物8．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是()9．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是( )A ．C 4H 6B ．C 7H 8 C ．C 5H 6D ．C 10H 610．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( )A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2C ．该有机物的相对分子质量为14的倍数D ．该分子中肯定不含氧元素11．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A ．C 3H 7ClB ．C 3H 8 C ．CH 2Cl 2D ．CH 4O12．一种烃的结构式可以表示为:CH 3CH 3CH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2命名该化合物时, 主链上的碳原子数是( )A ．9B ．11C ．12D ．1313．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是( )A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 最简式一定相同D ．A 和B 的化学性质相似14．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。
【全国百强校】山西省太原市第五中学2015-2016学年高二4月月考理综化学试题(原卷版)
山西省太原市第五中学2015-2016学年高二4月月考理综化学试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( )A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( )A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）( )A．2种B．3种C．4种D．6种6．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl57．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
山西省太原五中高二化学下学期5月阶段性检测试题
太原五中2014-2015学年度第二学期阶段性检测高二化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1、对于SO2和CO2的说法中正确的是A．都是直线形结构B．中心原子都采用sp杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子2、下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是A．C2H2 B．HCHO C．C6H6 D．C2H63、支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水4、下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯5、2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如右图所示）。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．所有碳原子都采用sp2杂化C．属于极性分子，故极易溶于冷水D．形成的晶体熔点较高6、有机物分子中最多有多少个原子共面A．12 B．16 C．20 D．247、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应D. 在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道8、在己烷C 6H 14的下列同分异构体中 ，其一氯代产物可能的结构数目最多的为 A ．3—甲基戊烷 B ．2—甲基戊烷 C ．2，3—二甲基丁烷 D ．2，2—二甲基丁烷9子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。
太原五中2016年高二化学5月月考试卷文带答案
太原五中2016年高二化学5月月考试卷（文带答案）太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测高二理科综合（化学）(考试时间：40分钟,满分50分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题（每题2分，共32分）1.下列行为不符合安全要求的是A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液3.合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢4.高分子化合物在自然界中大量存在。
下列物质不属于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质5.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体属于大气污染物的是A．N2B．O2C．CO2D．NO26.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
下列物质属于离子化合物的是A．H2OB．HClC．NaClD．CO27.下列物质互为同素异形体的是A、612C和613CB、金刚石和石墨C、CH4和C2H6D、CH3CH2CH2CH3和8.下列反应中，观察不到颜色变化的是A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．一氧化氮气体暴露在空气中9.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变10不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+C[Z-X-X-K]C、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO311.在溶液中能大量共存的离子组是A、H＋、OH－、Na＋、Cl-B、K＋、NO3－、Cu2+、Cl-C、Ba2+、SO42－、Na+、OH－D、Fe3+、OH－、NH4＋、HCO3－12.下列说法中，正确的是A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol13.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O14下列现象因发生取代反应而产生的是A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消矢B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色15.下列实验方法能达到实验目的的是实验目的实验方法A．分离水和酒精分液B．从食盐水中获得食盐过滤C．将海水淡化为可饮用水蒸馏D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热16.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。
【全国百强校】山西省太原市第五中学2015-2016学年高二12月月考化学试题(原卷版)
山西省太原市第五中学2015-2016学年高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Br—80 Ag—108一、单项选择题（本题包括20小题，1～10每题2分，11～20每题3分，共50分）1．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)B．c(Ba2＋)增大，c(SO42－)减小C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)≠K sp(BaSO4)3．已知K sp（AgCl）=1.56×10-10，K sp（AgBr）=7.7×10-13 ，K sp（Ag2CrO4）=9×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl-4．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的5．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCO3－+H 2O H 3O ＋+CO 32-B ．NH4＋+H 2O NH 3·H 2O+OH －C ．PO43-+H 2O HPO 42-+OH －D ．H2O+H 2O H 3O ＋+OH －6．对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是A ．x+y>z+w, 正反应是放热反应B ．x+y>z+w ，正反应是吸热反应C ．x+y<z+w ，逆反应是放热反应D ．x+y<z+w ，正反应是吸热反应 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH ＋+OH －，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 增大 C ．降温，使平衡左移，c （H ＋）减小，溶液呈碱性 D ．将水加热，Kw 增大，pH 减小8．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 溶液与b mol·L -1的一元碱BOH 溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= K W mol·L -1D ．混合溶液中，c(H ＋)+c(B ＋)=c(OH －)+c(A -)9．在某温度下，0.01 mol·L －1 NaOH 溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是A ．由水电离出的c (H ＋)相等 B ．由水电离出的c (H ＋)都是1.0×10－12mol·L －1C ．由水电离出的c (OH －)都是0.01 mol·L －1 D ．两者都促进了水的电离10．H ＋浓度都为0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸与锌反应放出氢气多C. 醋酸与锌反应速率大D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大11．液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH 3+NH3NH4＋+NH2－。
【全国百强校】山西省太原市第五中学2015-2016学年高二12月月考化学(理)试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，1~10每题2分，11~20每题3分，共50分）1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C考点：化学平衡的计算，平衡移动的影响因素，平衡常数的计算和应用【名师点睛】从物质的改变量确定方程式的化学计量数，该变量的比值为化学计量数的比值。
注意平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，温度改变，平衡常数肯定改变。
2、常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是A.c (Ba2+) = c (SO42-)B.c (Ba2+) 增大，c (SO42-) 减小C.c (Ba2+) ≠ c (SO42-)，c (Ba2+)·c (SO42-) = K SP (BaSO4)D.c (Ba2+) ≠ c (SO42-)，c (Ba2+)·c (SO42-) ≠ K SP (BaSO4)【答案】C【解析】试题分析：在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡的溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，但硫酸钡的溶度积不变，选C。
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化3、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-【答案】C【解析】试题分析：通过Ksp计算析出氯化银沉淀时需要的银离子浓度为氯化银中银离子浓度为1.56×10-8 mol/L，溴化银中银离子浓度为7.7×10-11 mol/L，铬酸银中银离子浓度为3×10-5mol/L，则银离子浓度越小，则越先生成沉淀，所以溴离子先沉淀，然后氯离子，然后铬酸根离子。
【全国百强校】山西省太原市第五中学2015-2016学年高二5月月考理数试题解析(解析版)
一、选择题（本大题共10个小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1. 已知随机变量X 服从二项分布，且E(X)＝2.4，D(X)＝1.44，则二项分布的参数n ，p 的值为（ ） A ．n ＝4，p ＝0.6 B ．n ＝6，p ＝0.4 C ．n ＝8，p ＝0.3 D ．n ＝24，p ＝0.1 【答案】B 【解析】试题分析：由随机变量服从二项分布，且() 2.4() 1.44E X D X =⎧⎨=⎩，则 2.4(1) 1.44np np p =⎧⎨-=⎩，解得6,0.4n p ==，故选B ．考点：二项分布的期望与方差．2.已知离散型随机变量X 等可能取值1,2,3，…，n ，若P(1≤X ≤3)＝15，则n 的值为（ ）A ．3B ．5C ．10D ．15 【答案】D考点：等可能事件的概率．3.已知随机变量ξ服从正态分布N(2，σ2)．且P(ξ<4)＝0.8，则P(0<ξ<2)等于（ ） A ．0.6 B ．0.4 C ．0.3 D ．0.2 【答案】C 【解析】试题分析：因为随机变量ξ服从正态分布2(2,)N σ，所以2μ=，所以图象关于2μ=对称，所以12[1(4)](02)0.32P P ξξ--><<==，故选C ．考点：正态分布曲线的性质．4.5展开式的第三项为10,则y关于x的函数图象大致为（）【答案】D【解析】试题分析：由题意得，展开式的第三项为2323510T C xy==，所以1010xy=，所以1yx =，且x>，故选D.考点：二项展开式的通项的应用．5.10件产品，其中3件是次品，任取2件，若ξ表示取到次品的个数，则E(ξ)等于（）A.35B.815C.1415D．1【答案】A考点：随机变量的期望．6.6把椅子摆成一排,3人随机就座,任何两人不相邻的坐法种数为（）A．144 B．120 C．72 D．24 【答案】D【解析】试题分析：把三把空椅子排成一排，可由四个空位，采用插空法，把就座的三把椅子，放入其中，则有3424A=种不同的放法，故选D ． 考点：排列、组合的应用．7.在所有的两位数中，个位数字大于十位数字的两位数共有（ ）个A ．50B ．45C ．36D ．35 【答案】C考点：计数原理的应用．【方法点晴】本题主要考查了一个分类计数原理的应用问题，是一类常考问题，解题时一定要分清做这件事需要分为几类，每一类包含的几种方法，把几个步骤中数字相加，即可得到结果，着重考查了分析问题和解答问题的能力，属于中档试题，本题的解答中要求个位数字比十位数字大，可分成8类，求得每一类的结果，利用分类计数原理，即可求解结果．8.如图，花坛内有5个花池，有5种不同颜色的花卉可供栽种，每个花池内只能种一种颜色的花卉，相邻两池的花色不同，则栽种方案的种数为（ ） A ．180B ．240C ．360D ．420【答案】D 【解析】试题分析：若5个花池载了5中颜色的花卉，方法有55A 种，若5个花池载了4中颜色的花卉，则2,4两个花池载同一种颜色的花，或3,5两个花池载同一种颜色的花，方法有452A 种；若5个花池载了3中颜色的花卉，方法有35A 种，所以最多有5435552420A A A ++=种，故选D ．考点：排列、组合及简单计数问题．9.将三颗骰子各掷一次，记事件A ＝“三个点数都不同”，B ＝“至少出现一个６点”，则条件概率()P A B ，()P B A 分别是（ ）A.6091，12 B.12，6091 C.518，6091 D.91216，12【答案】A考点：条件概率．【方法点晴】本题主要考查了条件概率的计算，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力与转化与化归思想的应用，其中明确条件概率的基本含义是解答的关键，属于中档试题，本题的解答中，根据条件概率的函数，(|)P A B 的含义为在B 发生的情况下，A 发生的概率，(|)P B A 其含义是在在A 发生的情况下，B 发生的概率是解得的关键．10.从正方体六个面的对角线中任取两条作为一对，其中所成的角为60°的共有（ ） A ．24对 B ．30对 C ．48对 D ．60对 【答案】C 【解析】试题分析：由题意得，正方体六个面共有12条对角线，任选其中一条，如1AB ，则与1AB 成60 角的有11111111,,,,,,,AC B C AD B D BD A D C D AC ，共8条，所以从正方体六个面的对角线中任取两条作为一对，其中所成的角为60 的共有812482⨯=条，故选C ． 考点：排列、组合的应用．【方法点晴】本题主要以正方体为背景考查了排列、组合的实际应用问题，其中正确的理解题意，明确求解的问题，选择恰当的方法是解答的关键，着重考查了分析问题和解答问题的能力，属于中档试题，本题的解答中，根据正方体的结构特征，任选其中一条，如1AB ，则与1AB 成60 角的有1111,,,AC B C AD B D ，1111,,,BD A D C D AC 共8条，从而得到本题的结果．第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共4小题，每题3分，满分12分．）11.如果将甲、乙、丙3名志愿者安排在周一至周五的5天中参加某项志愿者活动,要求每人参加 一天且每天至多安排一人,并要求甲安排在乙、丙的前面,则不同的安排方法共有 种. 【答案】20考点：排列、组合与计数原理的应用．12.三元一次方程x+y+z=13的非负整数解的个数有_____. 【答案】105 【解析】试题分析：由题意得，当0x =，y 分别取0,1,2,13 ，z 取13,12,11,,0 共有13个非负整数；当1x =时，12y z +=，共有12个非负整数；当2x =时，11y z +=，共有11个非负整数； ；当13x =时，0y z +=，只有1个非负整数；故非负整数的解的个数为1312111105++++= 个． 考点：分类计数原理．13.n ∈N *,0n C +31n C +…+(2n+1)n n C =_______.【答案】(1)2nn + 【解析】试题分析：设01235(21)n n n n n S C C C n C =+++++ ，则1210(21)(21)53n n n n n n n S n C n C C C C -=++-++++ ，所以0122(21)()2(1)2n n n n n n S n C C C C n =+++++=+⋅ ，所以01235(21)n n n n nS C C C n C =+++++ (1)2n n =+．考点：二项式定的应用．【方法点晴】本题主要考查了二项式定理的应用、二项展开式中系数的和的问题，其中正确的理解题意，采用倒序的方法整理和式，相加得出2S 的值是解答本题的关键，着重考查了分析问题和解答问题的能力，属于中档试题，本题的解答中，设出01235(21)nn n n nS C C C n C =+++++ ，采用倒序相加，即可求解s 的值．14.设一次试验成功的概率为p ，进行100次独立重复试验，当p=______时成功的次数的标准差最大为 _______. 【答案】0.5 5考点：n 次独立重复试验；二项分布的方差的计算．【方法点晴】本题主要考查了n 次独立重复试验中概率的计算公式及二项分布的方差与标准差之间的关系、基本不等式在求最值中的应用，其中正确理解独立试验——在同样的条件下进行的，各次之间相互独立的一种试验和恰当地利用基本不等式是解答的关键，着重考查了分析问题和解答问题的的能，属于中档试题．三、解答题（本大题共5小题，共48分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）15. （8分）已知()14142210721x a x a x a a x x ++++=+- .求（1）01214a a a a ++++ ； （2）13513a a a a ++++ . 【答案】（1）1；（2）1143-． 【解析】试题分析：（1）令1x =，即可求解01214a a a a ++++ 结果；（2）分别令1,1x x ==-，联立方程组，即可求解13513a a a a ++++ 的结果．试题解析：（1）令1x =得：()7201214111a a a a ++++=-+= 1（2）令1x =-得：()7701231213141113a a a a a a a -+-+⋅⋅⋅+-+=++=所以()7135132132286a a a a ++++=-=- ，解得135131143a a a a ++++=-考点：二项式系数问题．16.(10分) （1）3人坐在有八个座位的一排上，若每人的左右两边都要有空位，则不同坐法的种数有多少种？（2）有5个人并排站成一排，如果甲必须在乙的右边，则不同的排法有多少种？（3）现有10个保送上大学的名额，分配给7所学校，每校至少有一个名额，问：名额分配的方法共有多 少种？【答案】（1）24种；（2）60种；（3）84种．方法二：10个元素之间有9个间隔，要求分成7份，相当于用6块挡板插在9个间隔中，共有69C ＝84(种)不同方法．所以名额分配的方法共有84种． 考点：排列、组合的应用．17.（10分）甲、乙两个篮球运动员互不影响地在同一位置投球，命中率分别为12与p ，且乙投球2次均未命中的概率为116． （Ⅰ）求乙投球的命中率p ；（Ⅱ）求甲投球2次，至少命中1次的概率；（Ⅲ）若甲、乙两人各投球2次，求两人共命中2次的概率． 【答案】（I ）34；（II ）34；（III ）1132．考点：相互独立事件的概率的计算．18.（10分）甲、乙两支排球队进行比赛，约定先胜3局者获得比赛的胜利，比赛随即结束．除第五局甲队获胜的概率是12外，其余每局比赛甲队获胜的概率都是23.假设各局比赛结果相互独立．（1）分别求甲队以3∶0, 3∶1, 3∶2胜利的概率；（2）若比赛结果为3∶0或3∶1，则胜利方得3分，对方得0分；若比赛结果为3∶2，则胜利方得2分， 对方得1分．求乙队得分X 的分布列及数学期望． 【答案】（1）甲队以3:0胜利、以3:1胜利的概率都为827，以3:2胜利的概率为427； （2）分布列见解析，79. 【解析】试题分析：（1）甲队获胜有三种情形：3:0，3:1，3:2，其每种情形的最后一局肯定是甲队获胜，粉笔求出相应的概率，即可得到结果；（2）X 的取值可能为0,1,2,3，然后利用相互独立事件的概率乘法公式求解相应的概率，列出分布列，最后根据期望的公式即可求解数学期望．由题意知，随机变量X的所有可能的取值为0,1,2,3，根据事件的互斥性得P(X＝0)＝P(A1＋A2)＝P(A1)＋P(A2)＝16 27.又P(X＝1)＝P(A3)＝4 27，P(X＝2)＝P(A4)＝4 27，P(X＝3)＝1－P(X＝0)－P(X＝1)－P(X＝2)＝3 27，故X的分布列为所以E(X)＝0×1627＋1×427＋2×27＋3×27＝9.考点：相互独立事件的概率；离散型随机变量的分布列．【方法点晴】本题主要考查了相互独立事件的概率的乘法公式，以及离散型随机变量的分布列、数学期望的求解，其中正确理解赛制的最后一局的比赛情况是解答此类问题的关键，着重考查了分析问题和解答问题的的能力、分类讨论的思想数学思想方法的应用，应该认真试题、仔细解答，试题比较基础，属于基础题．19.（10分）袋子A 和B 中装有若干个均匀的红球和白球，从A 中摸出一个红球的概率是31，从B 中摸出一个红球的概率为p ．（Ⅰ）从A 中有放回地摸球，每次摸出一个，有3次摸到红球即停止． （i ）求恰好摸5次停止的概率；（ii ）记5次之内(含5次)摸到红球的次数为ξ，求随机变量ξ的分布列及数学期望E ξ．（Ⅱ）若A 、B 两个袋子中的球数之比为1:2，将A 、B 中的球装在一起后，从中摸出一个红球的概率是25， 求p 的值． 【答案】（I ）(i)881；（ii ）分布列见解析，13181；（II ）1330．试题解析：解：（1）①恰好摸5次停止的概率为22241218C 33381⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（2）②随机变量ξ的可能取值为0，1，2，3.()5051320C 13243ξ⎛⎫P ==⨯-= ⎪⎝⎭； ()41511801C 133243ξ⎛⎫P ==⨯⨯-= ⎪⎝⎭； ()232511802C 133243ξ⎛⎫⎛⎫P ==⨯⨯-=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭； ()32802173124381ξ+⨯P ==-=．考点：独立重复试验概率的计算；离散型随机变量的分布列与数学期望的计算；古典概型及其概率的计算．【方法点晴】本题主要考查了独立重复试验概率的计算、离散型随机变量的分布列与数学期望的计算、古典概型及其概率的计算等知识的应用，同时正确理解事件的独立性和事件之间的关系是解答此类问题的关键，着重考查了分析问题和解答问题的能力及推理与运算能力，其中本题的第二问中，试验发生的所有事件为3m，而满足条件的123m mp，是解答本题的一个难点．：。
山西省太原市五中2015-2016学年高二下学期阶段性考试化学试卷(无答案).doc
太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测高二理科综合（化学）命题: 段云博校对：段云博（2016.4）(考试时间：40分钟,满分50分)一、选择题（每题2分，共30分）1、科技文献中经常出现的下列词汇中，与相关物质的颜色并无联系的是A．白色污染B．棕色烟气C．绿色食品D．赤潮2、下列说法不正确的是A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料3、下列各组物质中属于同分异构体的是A．葡萄糖和果糖B．甲烷和乙烷C．16O和18O D．淀粉和纤维素4、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．含N A个分子的二氧化硫B．0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气D．9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）5、下列反应中属于吸热反应的是A．铝跟盐酸反应B．酒精的燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6、下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式B．磷原子的结构示意图C．乙烯的结构简式CH2CH2 D ．乙酸的分子式C2H4O27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+SO42-NO3- B．Ba2+SO42-NO3-C．Na+H+CO32-D．Cu2+OH-Cl-8、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2＝2H2O9、以下化学反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-＝H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-＝Br2+2Cl-10、下列实验现象描述错误的是A．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色B．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色11、以下反应属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯12、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等 D．正反应速率与逆反应速率相等13、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇋2NH3，反应开始时，反应速率最大的是14、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15、高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
五中学15—16学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
太原五中2015-2016学年度第一学期期末高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．自发进行的反应一定是A．吸热反应；B．放热反应；C．熵增加反应；D．熵增加或者放热反应。
3．常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是A．1×10-14B．1×10-13C．1×10-12D．1.32×10-144．在密闭容器中合成氨反应：N(g)+3H2(g)2NH3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A．加入氮气B．扩大容器体积，减小压强C．加入适量催化剂D．适当升高温度5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度6．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.取出盐桥后，电流计依然发生偏转D.反应前后铜片质量不改变7．下列说法正确的是A ．可逆反应的化学平衡常数K 值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +D ．水的离子积常数Kw 和水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量8． 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol9．甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联。
山西省太原市第五中学高二化学下学期阶段性检测试卷
太原五中2014—2015学年度第二学期阶段性检测高二化学（理）可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23第一卷客观卷(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A．两者都为s sσ键B．两者都为p pσ键C．前者为p pσ键，后者为s pσ键D．前者为s sσ键，后者为s pσ键3．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子4．下列物质的立体结构与NH3相同的是A. H2OB. H3O+C. CH4D. CO2 5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断6．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏7．下列表述不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
请根据下表所列数据判断，错误的是A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应9．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。
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部分相对原子质量：H1C12O16S32Ca40
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．关于同分异构体的下列说法中正确的是 ( )
A．结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体
B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一
C．同分异构体现象只存在于有机化合物中
D．同分异构体现象只存在于无机化合物中
2．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是( )
①CH2＝CHCH3②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3
A．①和⑥B．①和③C．①和④ D．⑤和⑥
3．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不．可能是( )
A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物
4．下列选项属于官能团异构的是( )
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3
5．甲苯的一氯代物有 ( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
6．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；
③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是( )
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
7．下列说法中，正确的是( )
A．同系物的物理性质相同
B ．甲烷和环丙烷是同系物
C ．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体
D ．分子组成相差若干个CH 2原子团的有机物不一定是同系物
8．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是(
)
9．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是( )
A ．C 4H 6
B ．
C 7H 8 C ．C 5H 6
D ．C 10H 6
10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．
满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2
C ．该有机物的相对分子质量为14的倍数
D ．该分子中肯定不含氧元素
11．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )
A ．C 3H 7Cl
B ．
C 3H 8 C ．CH 2Cl 2
D ．CH 4O
12．一种烃的结构式可以表示为:
CH 3
CH 3CH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH CH CH 3CH 3
CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2
命名该化合物时, 主链上的碳原子数是( )
A ．9
B ．11
C ．12
D ．13
13．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是( )
A ．A 和
B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物
C ．A 和B 最简式一定相同
D ．A 和B 的化学性质相似
14．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。
将反应后
的混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需要氧气的物质的量是( )
A ．（3m +n ）mol
B ．
C ．(3m +n +2p )mol
D ．
15．有机物的正确命名为( )
A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C．3，3，4－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷
16．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）( )
A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．丁二烯
17．乙烷受热部分分解生成乙烯和氢气，现取1体积分解后的混合气体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为 ( )
A．20% B．25% C．50% D．75%
18．某烯烃(只含1个双键)与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
19．已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为( )
A．2B．4C．6D．8
20．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，则混合烃中乙炔的体积分数为( )
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
二、填空题（本题包括4小题，每小题10分，共40分。
）
21．(1)某烷烃的相对分子质量为114，请根据下面给出的信息分析该烷烃的分子结构：从烷烃的结构看，该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为，系统命名为____________________；
(2)键线式表示的分子式为；
(3)中含有的官能团的名称为、；
(4)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_______、______ ___、尾接管、
锥形瓶。
22．电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)用下列仪器和导管组装该实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：( )接( )接( )接( )接 ( )接( )；
(2)一般实验产生的气体含有（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用
（填化学式）溶液除去；
(3) 实验室制取乙炔时，为了通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
(4)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石
中碳化钙的质量分数是。
23．（I）有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。
某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。
（右图中的夹持仪器的装置已略去）
(1)装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂名称为 ________；
(2)能证明有机物含碳元素的现象是__________；
(3)指出装置F中的错误： ________。
（II）苯甲酸的重结晶实验基本操作如下：①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌．③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶．④滤出晶体。
回答下列问题：
(1)上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有____________；
(2)步骤②的目的是____________________________________。
24．（I）某些石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如右图所示：
(1)由图可知其分子式为：____________；
(2)它是由4个六元环构成的笼状结构，其中有___个碳原子为三个环共有；
(3)金刚烷分子的一氯代物有_______种。
（II）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
(1)分子式为C n H2n－6的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __；
(2)C x可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的
碳单质的分子式为。
：。