高中化学选修知识点整理
高中化学选修知识点总结
高中化学选修知识点总结引言高中化学选修课程是进一步加深和拓宽学生对化学知识的理解和认识的一门课程。
在这门课程中，学生将接触一些与日常生活和行业应用密切相关的化学知识。
本文将总结高中化学选修课程的核心知识点，帮助学生更好地掌握和理解这些知识。
一、化学反应动力学化学反应动力学研究化学反应的速率和速率与反应物浓度的关系。
在高中化学选修课程中，我们主要学习了以下内容：1. 反应速率和反应速率方程反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。
反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
2. 影响反应速率的因素影响反应速率的主要因素有反应物浓度、温度、催化剂等。
我们学习了反应速率与这些因素之间的具体关系，并进行了实验验证。
3. 反应速率与反应机理的关系反应机理描述了化学反应发生的分子级细节。
学习反应速率和反应机理之间的关系可以帮助我们进一步理解化学反应的本质。
二、无机化学选修知识点无机化学选修课程主要介绍了一些无机化合物的性质、制备方法和反应特点。
下面是其中的一些重点内容：1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一。
我们学习了酸碱中和反应的定义、特点以及常见的酸碱指示剂的使用。
2. 配位化学配位化学研究过渡金属和配位体之间的相互作用。
我们了解了配位化合物的结构、特性以及配位离子的性质。
3. 无机功能材料无机功能材料是指具有特殊功能的无机化合物。
我们学习了一些常见的无机功能材料，如光催化剂、电催化剂和磁性材料等，并了解了它们在日常生活和工业应用中的重要性。
三、大气污染与环境保护高中化学选修课程中还涉及了大气污染与环境保护的相关知识。
以下是其中的两个重要主题：1. 大气污染与酸雨我们学习了大气污染的成因、影响以及防治措施。
尤其是对酸雨的来源、危害和治理方案进行了详细的介绍。
2. 环境保护技术在环境保护技术方面，我们了解了一些常见的污染物处理方法，如废水处理、废气处理等，并掌握了相关的实验技术和常用仪器的使用方法。
高中化学选修课程知识点汇总
高中化学选修课程知识点汇总高中化学选修课程涵盖了多个重要的领域，为我们深入理解化学的奥秘提供了更广阔的视角。
以下是对一些常见选修课程知识点的汇总。
选修 3《物质结构与性质》原子结构是这部分的基础。
我们要了解原子的构成，包括质子、中子和电子，以及它们的性质和相互关系。
原子轨道和电子排布规律非常关键，比如泡利原理、洪特规则等，它们决定了原子的电子构型和元素的化学性质。
化学键的类型也是重点，有离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，一般存在于活泼金属和活泼非金属组成的化合物中。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键存在于金属单质中，使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
分子的空间构型和分子的极性也不容忽视。
通过价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可以判断分子的空间构型。
分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合。
晶体结构是这部分的一个难点。
常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体，它们的物理性质差异很大，比如熔点、硬度、导电性等，这与它们内部的微粒间作用力有关。
选修 4《化学反应原理》化学反应速率和化学平衡是重中之重。
化学反应速率的表示方法和影响因素需要牢记，如浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响。
化学平衡的特征和平衡移动原理是解决化学平衡问题的关键。
勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
水溶液中的离子平衡也是必考内容。
包括弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
我们要理解这些平衡的建立、影响因素以及相关的计算。
电化学基础包括原电池和电解池。
原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池则是将电能转化为化学能的装置。
要掌握它们的工作原理、电极反应式的书写以及相关的应用，比如金属的防护、电镀等。
选修 5《有机化学基础》有机化合物的分类是学习的起点，按照官能团的不同，有机化合物可以分为烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等。
化学选修1知识点总结
化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。
在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。
随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。
20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。
1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。
根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。
1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。
它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。
例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。
1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。
它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。
根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。
1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。
1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。
化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。
1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。
根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。
1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。
例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。
1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。
高中化学选修知识点整理
一、有机物的构造牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N〔氨基中〕：三价、X 〔卤素〕：一价〔一〕同系物的推断规律1．一差〔分子组成差假设干个CH2〕2．两同〔同通式，同构造〕3．三留意〔1〕必为同一类物质；〔2〕构造相像〔即有相像的原子连接方式或一样的官能团种类和数目〕；〔3〕同系物间物性不同化性相像。
因此，具有一样通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
此外，要熟识习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识别他们的同系物。
〔二〕、同分异构体的种类⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状构造而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯及2—丁烯、1—丙醇及2—丙醇、邻二甲苯及间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔及1，3—丁二烯、丙烯及环丙烷、乙醇及甲醚、丙醛及丙酮、乙酸及甲酸甲酯、葡萄糖及果糖、蔗糖及麦芽糖等。
(表)⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构〔也叫做镜像异构或手性异构〕等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3及C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3及CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH及CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH及C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3及HO—CH3—CHOC n H2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚及C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2及H2NCH2—COOHC n(H2O)m单糖或二糖葡萄糖及果糖(C6H12O6)、蔗糖及麦芽糖(C12H22O11)〔三〕、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维肯定要有序，可按以下依次考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
化学选修题知识点总结
化学选修题知识点总结化学是一门研究物质的性质、变化和组成的科学。
化学选修课程是高中阶段的学生在化学课程中可以选择学习的课程之一，学生可以根据自己的兴趣和未来的职业发展方向来选择是否学习该门课程。
化学选修课程包括有机化学、无机化学、物理化学等内容，下面将就化学选修课程的一些重要知识点进行总结和复习，希望对广大学生有所帮助。
一、有机化学有机化合物是含有碳元素的化合物，是生命的基础物质，包括烃、醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等。
有机化合物的结构是由碳原子的杂化和共价键的形成来描述的，其中分子中的碳原子可以形成单键、双键或三键。
有机化学的重要概念包括键能、双键、共轭体系、反应活性等。
学生需要掌握有机化合物的命名规则和结构、化学性质和反应类型，了解有机合成方法和反应机理。
1.1 有机化合物的命名：有机化合物的命名是有一定规则的，一般遵循以下几种命名规则：根据主链的长度和结构以及侧链的种类和位置来命名。
主要有烷烃、烯烃、炔烃、苯环、醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等命名规则，需要学生掌握这些命名规则并能够应用于实际的有机化合物的命名中。
1.2 有机化合物的结构和化学性质：有机化合物的结构是由碳原子的杂化和共价键的形成来描述的，其中碳原子可以形成单键、双键或三键。
有机化合物的化学性质包括酸碱性、还原性、氧化性、亲电性、亲核性等，需要学生了解不同类型有机化合物的化学性质的异同点，能够描述有机化合物的结构和化学性质，并能够预测其反应类型。
1.3 有机化合物的反应机理：有机化合物的反应类型包括加成反应、消除反应、取代反应、求电子反应和氧化还原反应等，每种反应都有其特定的反应机理，需要学生掌握不同有机反应的机理和条件，能够描述反应过程和生成产物。
1.4 有机合成方法：有机合成方法包括卤代烃的取代反应、烯烃的加成反应、醇的脱水反应、醚的酸碱条件等，需要学生掌握不同有机化合物的合成方法，能够设计和预测有机化合物的合成路线。
二、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、结构和应用的科学，无机化学是化学的基础和重要分支，包括无机化合物的命名、结构、性质和合成方法等。
化学选修一知识点归纳
化学选修一知识点归纳一、关注营养平衡。
1. 生命的基础能源 - 糖类。
- 糖类的组成与分类。
- 组成：大多符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。
- 分类：单糖（葡萄糖、果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮）、双糖（蔗糖C_12H_22O_11，由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖C_12H_22O_11，由两分子葡萄糖组成）、多糖（淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同）。
- 葡萄糖的性质。
- 还原性：能与新制Cu(OH)_2悬浊液反应产生砖红色沉淀，也能与银氨溶液发生银镜反应。
- 生理氧化：C_6H_12O_6+6O_2to6CO_2+6H_2O，为人体提供能量，1g葡萄糖完全氧化放出约15.6kJ的能量。
- 淀粉的性质与用途。
- 性质：无还原性，属于非还原性糖；在稀酸或淀粉酶作用下可逐步水解，最终产物是葡萄糖，水解方程式：(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(催化剂, )nC_6H_12O_6。
- 用途：是食物的重要成分，是人体的重要能源，工业上可用于酿酒、制醋等。
- 纤维素的性质与用途。
- 性质：无还原性，比淀粉难水解，但在浓硫酸催化下加热能水解，最终产物是葡萄糖。
- 用途：可用于造纸、制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）、纤维素乙酸酯（醋酸纤维）等。
2. 重要的体内能源 - 油脂。
- 油脂的组成与结构。
- 组成：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯，其结构可表示为begin{array}{l}R_1-COO - CH_2 R_2-COO - CH R_3-COO - CH_2end{array}，其中R_1、R_2、R_3可以相同也可以不同。
- 油脂的性质。
- 物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
- 化学性质：- 油脂的水解：在酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应），油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯的皂化反应：(C_17H_35COO)_3C_3H_5+3NaOHto3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。
- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。
- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。
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—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式一、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X （卤素）：一价（一）同系物的判断规律1．一差（分子组成差若干个CH2）2．两同（同通式，同结构）3．三注意（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。
（二）、同分异构体的种类⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
(表)⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
常见的类别异构CH与CHCH3COOH、HCOOCH与CH CH—NO（三）、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
（四）、同分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数。
例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；（3）戊烷、戊炔有3种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；（6）C8H8O2的芳香酯有6种；（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。
2．基元法例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。
4．对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
有机物的系统命名二、有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法⑴定主链：就长不就短。
选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）⑵找支链：就近不就远。
从离取代基最近的一端编号。
⑶命名：①就多不就少。
若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。
②就简不就繁。
若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。
③先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。
⑷ 烷烃命名书写的格式：2、含有官能团的化合物的命名⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。
如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。
⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。
⑶ 命名：官能团编号最小化。
其他规则与烷烃相似。
如：，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛三、有机物的物理性质1、状态：CH 3CH 3—C —CH —CH 3CH 3 OH CH 3 CH 3—CH —C —CHOCH 3—CH 2CH 3 取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃简单的取代基复杂的取代基 主链碳数命名固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇四、各类烃的代表物的结构、特性五、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质（Mr：44）有极性、能，（Mr：88）可能有六、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：2．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2+ H2O →—COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5．如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水．．．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n（C）︰n（H）= 1︰1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
②当n（C）︰n（H）= 1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③当n（C）︰n（H）= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。
⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。
在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。
⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。
⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。
⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH4⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为C n H2n O x的物质，x=0，1，2，……）。
九、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应水解反应C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应3．氧化反应2C 2H 2+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O2CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→− CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −→−∆+2Ag ↓+3NH 3+H 2O4．还原反应5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH ═CH 2+KBr+H 2O 7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应（很复杂）C 16H 34∆−→−C 8H 16+C 8H 16 C 16H 34∆−→−C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34∆−→−C 12H 26+C 4H 8……9．显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色 10．聚合反应11．中和反应十、一些典型有机反应的比较1．反应机理的比较（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。
例如：+ O2−→−羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成，所以不发生失氢（氧化）反应。
（2）消去反应：脱去—X（或—OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。