惠州(化学)2019届一调理科综合试题参考答案
惠州市第一中学2019届高三理科综合测试(二)——化学试卷含答案
惠州市第一中学2019届高三理科综合测试（二）化学第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠10. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸12. 下列实验过程可以达到实验目的的是13.一种可充电锂-空气电池如图所示。
2019年高考理科综合·化学(全国Ⅰ卷)含答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10−3 mol·L −1（设冰的密度为0.9 g·cm −3）C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl −11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅰ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 mg24 s32 fe56 u64一、选择题（共7题；共42分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl ⇌H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019届高三惠州调研考理科综合化学试题及答案
惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
下列说法中错误的是A.试剂b可能是CCl4B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应9．化合物（a）、（b）、（c）CH CH2，（d），下列说法不正确．．．的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2N AB．12g金刚石中含有的共价键数为2N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3N A12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 的最高正价为+4，Y 是海水中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (X)B ．W 的氢化物的稳定性比X 的最简单氢化物的稳定性弱C ．W 分别与Y 、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强 13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]转化为无毒无害的物质并产 生电能(M 、N 均为石墨电极)。
有关该电池工作时的说法中错误的是A ．M 极的电势比N 极的电势低B ．正极电极反应式：O 2+4e －+4H +＝2H 2OC ．电池总反应为：H 2N(CH 2)2NH 2+ 4O 2＝N 2 + 2CO 2 +4H 2OD ．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
广东省惠州市2019届高三第一次调研考试化学试题及答案
广东省惠州市2019届高三第一次调研考试化学试题及答案一、选择题：7.C 8. C 9. B 10.B 11．C 12. D 22.AB 23．AC填空题：（答案合理即可以给分；方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分）30.（16分）（1）C 7H 6O 3 (1分) ， 羟基、羧基 (2分) ， 取代 (1分)。
（2） CH 2=CHCH 2Br+NaOH △CH 2=CHCH 2OH+NaBr （3分）（3）COOHO 2CH -CH n 2CH (2分)（4） A (3分)（5）C 22CH =CHCH O OO C3CH 3CH （2分）（6）HO O H OC CHO OHHO CHO OHHO （2分，任写一种） 31．(16分) （1）BC （4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）（2）- 41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）（3）CH 3OH-6e -+ H 2O CO 2+6H +（2分） （4）○1 < （2分）； ○2K=9/25或0.36（3分） ；○3 不变 （2分）32.（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。
SrCO s +2H += Sr 2+ +CO 2↑+H 2O （2分）（2）2Fe 2++ H 2O 2 +2H +=2Fe 3++ 2H 2O （3分）（3）B （3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO 4 （2分）（5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A （2分）33．（16分）（1） Fe （1分，写名称不给分）（2）4FeCl 2+ 4H 2O+ O 22Fe 2O 3 + 4HCl （3分） （或 FeCl 2+ 2H 2O Fe(OH)2+ 2HCl ；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，每式1分，共3分。
2019年高考理综化学全国1卷含答案
绝密★启用前注意事项：2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13 个小题，每小题6 分。
共78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10 −3mol·L −1（设冰的密度为0.9 g·cm −3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1×10 −3，K a2=3.9×10 −6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
惠州市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
惠州市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧反应为：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II侧相当于原电池的负极C．膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H22．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A．适当升高温度能促进FeCl3水解B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉3．化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．氯气可用于海水提溴C．氨气能做制冷剂D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂4．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O 6．下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选实验器材相应实验项A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2配制500 mL 1.00 mol/L NaClC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体A．A B．B C．C D．D7．我们熟知的一些化合物的应用错误的是A．MgO冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱C．Cu(OH)2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水8．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A．B．C．D．9．下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯10．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60下列说法不正确．．．的是A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L−1·min−1D．在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣13．下列表示不正确的是（）A．HCl的电子式B．SiO2的结构式O=Si=OC．S的原子结构示意图D．乙炔的分子式C2H214．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。
2019-2020学年广东省惠州市2019级高一上学期期末考试理科综合化学试卷及答案
2019-2020学年惠州市2019级高一上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分两部分,第一部分60分,第二部分40分,全卷共100分。
2.考试时间75分钟。
3.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32第一部分（共60分）一、选择题（本题共20小题,每题1分,共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁,这里的铁应理解为A．元素B．单质 C．分子 D．原子2.下列物质中,不属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇（酒精）C. NaOHD. H2O3.钠元素在自然界中存在的主要形式是A．单质B．氧化钠C．氢氧化钠D．氯化钠4.下列气体排放到大气中,不会．．造成污染的是：A.Cl2B.N2C. NO2D. NO5. 下列元素属于卤族元素的是A． Na B．P C S D．Cl6. 金属铜不能与稀硫酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性7. 常温下,铁制器皿能够盛放的试剂是A．稀硫酸 B.浓硝酸 C．稀盐酸 D．浓盐酸8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是A.Cu和浓硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味,主要利用了活性炭的A．吸附性 B．还原性 C．稳定性 D．氧化性10. 下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中11.下列电离方程式中正确的是A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO2－4D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－412. 以下哪种仪器是配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液过程中不需要使用的A．烧杯 B．100 mL容量 C．玻璃棒 D．蒸发皿13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是A. FeCl2溶液 B. 氢氧化铁胶体 C.NaHCO3D ..醋酸溶液14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是。
(完整word版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
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2019届惠州市高三第一次调研考试一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是:A ．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B ．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C ．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D ．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料9. A ．a 和b 都属于芳香族化合物B ．a 、和c 均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上D ．b 和c 均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 10．N A 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A ．在1.0mol·L -1 的NaHCO 3溶液中，含有的Na +数为1N A B ．标准状况下，2.24 LCCl 4中含有的分子总数为0.1N AC ．金属钠与水反应，生成22.4L 氢气时，转移的电子数为2N AD ．1 mol 氢氧根离子与1 mol 铵根离子所含电子数均为10 N A 11．LiFePO 4电池的电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，用含Li ＋导电固体作为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e －=LiFePO 4 C ．充电时LiFePO 4只发生氧化反应D ．充电过程中，电池正极材料的质量增大12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
金属W 是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是 A ．金属W 具有两性B ．X 、Z 形成的化合物为离子化合物C ．Y 与Z 生成的化合物在水中会发生水解反应D ．元素X 与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种13．常温下，将一定浓度的某一元酸HA 和0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A ．若pH=7，HA 的浓度一定为0.1 mol·L-1B ．若pH=7，A -的浓度大于Na +的浓度C ．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na +)=c(HA)+c(A -)放电 充电D ．若pH=12，且HA 为强酸时，HA 的浓度应为0.08 m01.L-126.（14分）某研究小组用下图装置进行SO 2 与FeCl 3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。
（2）通入足量SO 2时，装置C 中观察到的现象为 。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO 2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应。
① 写出SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 ； ② 请设计实验方案检验有Fe 2+生成 ； ③ 该小组同学向C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO 42 -，该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（4）D 装置中倒置漏斗的作用是 。
（5） 为了验证SO 2具有还原性，实验中可以代替FeCl 3的试剂有 （填字母）。
a.浓H 2SO 4b.酸性KMnO 4溶液c.碘水d.NaCl 溶液27.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知各相关氢氧化物沉淀pH 范围如下表所示：完成下列填空：（1）步骤I 中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A ．天平B ．滴定管C ．容量瓶D ．胶头滴管（2）步骤II 中加入H 2O 2溶液的作用是 （用离子方程式表示）； （3）用ZnO 调节pH ，以除去含铁杂质，调节pH 的适宜范围是 。
（4）步骤III 中加入Zn 粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH 。
（5）碱式碳酸锌[Zn 2(OH)2 C O 3]煅烧的化学方程式为 。
28题图2（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：① 取1.000g 活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L -1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。
② 用浓度为0.5000mol·L -1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL 。
判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。
28.（15分）除去水蒸气后的水煤气主要含H 2、CO 、CO 2及少量的H 2S 、CH 4，继续除去H 2S 后，可采用催化或非催化转化技术，将CH 4转化成CO ，得到CO 、CO 2和H 2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，此反应是吸热反应。
①② 下列能增大碳的转化率的措施是 。
A ．加入C （s ）B ．加入H 2O （g ）C ．升高温度D ．增大压强（2）将CH 4转化成CO ，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH 4(g) +23O 2(g) CO(g) + 2H 2O(g) △H=－519kJ/mol 。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X 、Y 、Z 三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）① X 在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；② Y 在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③ Z 在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X ”或“Y ”或“Z ”），选择的理由是 。
（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H 2(g)+CO(g) CH 3OH （g ） △H=－90.8kJ · mol－1T ℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO 、H 2，反应 10min 后测得各组分的浓度如下：① 该时间段内反应速率v(H 2)= mol ·L ·min 。
② 此时，正、逆反应速率的大小：正v 逆v （填“＞”、“＜”或“＝”）（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH 3OH+3O 2 + 4KOH=2K 2CO 3+6H 2O 该电池负极的电极反应式为 。
36.（15分）【有机化学基础】扁桃酸是重要的医药合成中间体。
工业上扁桃酸可以由烃A 经过以下步骤合成：已知：① A 是苯的同系物，碳氢的质量比为21:2②RCHO ③ R-CN RCOOH④ R-NO 2R —NH 2⑤ R—NH 2R —OH请回答下列问题：（1）A 的结构简式为： ；扁桃酸中含氧官能团名称。
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是： 、（3）C 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5-三甲基环己醇（）在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式： （5）满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式 （写一种） ① 溶液遇到Fe 3+显紫色 ②能发生银镜反应 ③能在NaOH 溶液中发生水解反应 ④核磁共振氢谱有五个吸收峰（6）为原料，结合题目所给信息合成扁桃酸的同分异构体——对羟基苯乙酸（）的合理路线。
提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：（用合成路线流程图表示为：A反应试剂B ……反应试剂目标产物）。
ABCDNaOH(aq)/△ⅡHCN ⅢH 2O/H +ⅣCHCOOH O HCl 2/光INaNO 2/H 2SO 4-H 2O R-C-OH OHH H 2O/H +Fe/浓HCl CH 2CN CH 2COOH H O HO2019惠州一调理综（化学部分）参考答案一、选择题(每题6分）27.（14分） （1）浓盐酸（1分） 、抑制氯化铁水解（1分）（2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分）（3） ① 2Fe 3+ + SO 2 +2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+（2分，没有配平扣1分）② 取少量C 中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分）③ 不合理 （1分）；硝酸可以将溶解的SO 2氧化为 H 2SO 4，干扰试验（2分）（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分）； （5）b 、c （2分，答1个对的得1分）28.（14分） （1）D （2分）(2) MnO 4-+5Fe 2++8H +==Mn 2++5Fe 3++4H 2O （2分，没有配平扣1分）(3) 4.1～4.7（2分） ；(4) 除去溶液中的Cu 2+（2分）（5）（2分，没有配平扣1分）（6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2分） 97.2% （2分）29.（15分）（1）①)()()(22O H c H c CO c K⨯=(2分) ② BC （3分,答1个对的给1分）（2）Z （1分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分） （3）① 0.08 (1分) ② ＞ （2分）（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）(5) CH 3OH ﹣6e - +8OH ﹣→ CO 32- +6H 2O ( 2分)34．(15分) （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (2分) ；（2）O ＞C ＞H (2分)（3）①N 2 (2分) ②sp 3 (2分) ③ (2分)（4） 4(2分) （5）(3分)310)2104()5.3564(4-⨯⋅+a ρ35．(15分)（1） (2分) 羟基、羧基 (2分) （2）取代反应、加成反应 (2分) （2） (2分，没有配平扣1分)CH 3CHO（4） (2分)（5） (2分)（6）(3分) 说明：中途-CN 的水解、—NO 2的还原等顺序无特别要求，但不得引起其他副反应。
（第1、2过程各1分，第3、4过程合并1分） + H 2O+ 浓硫酸/HCOOCH 2- -OHH 2O/H +△ 浓硝酸/浓硫酸CH 2CNNO 2CH 2COOH 2 Fe /浓盐酸 CH 2COOH 2 NaNO 2/H 2SO 4 CH 2COOH。