2013-2014学年重庆市南开中学高二(上)期末化学试卷
人教版试题试卷重庆南开中学2012-2013学年高2上期生物期末
重庆市南开中学高2014届高二（上）期末考试生物试题一、选择题（每题1分，共50分）1、生物界在基本组成上的高度一致性表现在 ( )①组成生物体的主要化学元素基本一致 ②各种生物的核酸都相同③构成核酸的碱基都相同 ④各种生物的蛋白质都相同 ⑤构成蛋白质的氨基酸都相同A .①②④B .①②③C .③④⑤D .①③⑤2、3月24日是世界结核病防治日，下列关于结核杆菌的描述正确的是 ( )A.高倍显微镜下可观察到该菌的遗传物质分布于细胞核内B.该菌是好氧细菌，其生命活动所需能量主要由线粒体提供C.该菌感染机体后能快速繁殖，表明其可抵抗溶酶体的消化分解D.该菌的蛋白质在核糖体合成，内质网加工后由高尔基体分泌运输到相应部位3、下表是根据实验目的，所选用的试剂与预期的实验结果正确的是（ ）4、由1分子磷酸、1分子碱基m 和1分子a 构成了化合物b ，如右图所示，则下列叙述不正确的是 ( )A ．组成化合物b 的元素有C 、H 、O 、N 、P 五种B ．a 属于不能水解的糖，是构成生物体的重要成分C ．若a 为核糖，则由b 组成的核酸主要分布在细胞质中D ．幽门螺杆菌体内含的化合物m 共四种5、撕取一块洋葱表皮放入一定浓度的硝酸钾溶液中细胞发生质壁分离。
一段时间后这些细胞又逐渐发生质壁分离复原。
其原因是（ ）A ．水分和溶质自由地进出细胞B ．质壁分离后的细胞只允许水分进入C ．K +和NO 3-进入了液泡D ．细胞液的溶质透出细胞6、一匹马突然得病，并全身抽搐。
兽医除对症下药外还要注射 ( )A.食盐水B.葡萄糖溶液C.葡萄糖酸钙溶液D.青霉素7、洋葱根细胞中，具有双层膜结构的细胞器是（ ）①高尔基体 ②线粒体 ③叶绿体 ④细胞核A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．②8、一段小肠制成的袋子中装有物质M 和能分解M 的一种酶，放在盛有蒸馏水的烧杯中，第二天发现蒸馏水中含有物质X 。
不能得出下列哪项结论（ ）A ．袋中物质M 被分解了B ．物质X 能穿过小肠壁实验目的 试 剂预期的实验结果 A 用高倍显微镜观察线粒体 健那绿染液 线粒体被染成蓝绿色 B 检测植物组织中的脂肪 双缩脲试剂脂肪颗粒被染成红色 C 检测植物组织中的葡萄糖 甲基绿试剂葡萄糖与甲基绿作用生成绿色沉淀 D 观察DNA 和RNA 在细胞中的分布 斐林试剂和吡罗红 斐林试剂将DNA 染成绿色，吡罗红将RNA 染成红色C．酶分解了物质X D．物质M的相对分子质量比X大9、ATP之所以作为能量的直接来源是因为（）A．ATP在细胞内数量很多B．ATP中的高能磷酸键很稳定C．ATP中远离A的那个高能磷酸键很容易水解D．ATP是生物体内的唯一可以释放能量的化合物10、如果酶的数量一定，最能确切地反映反应速率与底物（即反应物）浓度关系的是（）A B C D11、下列有关细胞呼吸的叙述，正确的是( )A．细胞有氧呼吸和无氧呼吸是形成ATP的全部来源B．等量的糖类在生物体内氧化和体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量也相等C．细胞呼吸释放的能量大部分储存在ATP中D．稻田要定期排水，否则水稻幼根因缺氧产生乳酸而腐烂12、剧烈运动时肌肉处于相对缺氧状态，葡萄糖的消耗量剧增但ATP的生成量没有明显增多，这是因为（）A．酶的催化功能较弱B．大量能量合成了其他高能化合物C．大量能量没有释放出来D．大量能量随汗水流失了13、下图表示某植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，测得的CO2释放量和O2吸收量的变化。
【全国百强校】重庆市南开中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
化学试题共8页。
满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第一部分(选择题共84分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列物质属于纯净物的是( )A．福尔马林B．甘油C．煤D．天然气【答案】B【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了纯净物和混合物的区别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
2．下列说法中正确的是( )A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．含碳化合物一定为有机物【答案】C【解析】试题分析：A、同系物是指结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的化合物，分子组成相差1 个或若干个CH2原子团的物质，其结构不一定相似，故A错误；B、相对分子质量相同的有机物，其分子式不一定相同，所以不一定互为同分异构体，故B错误；C、碳原子之间只以单键相结合的链烃中，所有的化学键都是单键，属于饱和烃，因此一定为烷烃，故C正确；D、含碳化合物不一定为有机物，如二氧化碳属于无机物，故D错误；故选C。
考点：考查了同系物、同分异构体的相关知识。
3．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【答案】C考点：考查了研究有机物的方法的相关知识。
4．下列关于有机物的说法正确的是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．丁烷的沸点低于丙醇D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、聚乙烯为断开乙烯中双键，加聚后生成的产物，分子中不含有碳碳双键，不能再发生加成反应，故A错误；B、石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，故B错误；C．丁烷和丙醇都属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故丁烷的沸点低于丙醇，C正确；D、苯能燃烧，有机物的燃烧属于氧化反应，故D错误，故选C。
南开中学高2013级12-13学年(上)1月月考——化学(无答案)
重庆南开中学高2013级高三1月月考化学试题说明：化学试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Ca 40第I卷选择题(42分)本部分包括7个小题，每小题6分；每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关物质的分类合理的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐B．氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于碱性氧化物C．漂白粉、氢氧化铁胶体、明矾均属于混合物D．氯化铵、胆矾、氮化镁均属于离子化合物2．下列有关实验的操作正确的是( )A．将导气管插入氢氧化钠溶液中吸收氯气防止污染空气B．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液C．用瓷坩埚高温熔融碳酸钠和氢氧化钠固体混合物D．将沸水滴加到饱和氯化铁溶液中制备氢氧化铁胶体3．下列说法正确的是( )A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应有氢气生成B．将氯气通入冷的消石灰中生成氯化钙和氯酸钙C．木炭和浓硫酸反应的产物均为氧化物D．等物质的量混合的Na2O2和NaHCO3在密闭容器中充分加热生成物只有两种4．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O5．下列说法正确的是( )A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B．0.2mol／L与0.1mol／L氨水中c(OH﹣)之比为2：1C．物质的量浓度相同的Na2SiO3、Na2SO3、Na2CO3溶液pH依次减小D．将AlCl3、Na2SO3两种溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体6．下已知下列反应的热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ·mol﹣1②CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H =﹣870.3 kJ·mol﹣1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H =﹣285.8 kJ·mol﹣1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的△H为( )A．+488.3 kJ·mol﹣1B．﹣488.3 kJ·mol﹣1C．﹣244.15 kJ·mol﹣1D．+244.15 kJ·mol﹣17．20℃时，饱和石灰水的密度为ρg／cm3，物质的量浓度为c mol／L，pH=a，则下列说法中不正确的是( )A．25℃时，饱和石灰水的pH小于aB．20℃时，此溶液中Ca(OH)2的质量分数为74100% 1000cρ⨯C ．20℃时，密度小于 g ／cm3的石灰水是不饱和溶液D ．20℃时，将此溶液与等质量的水混合后浓度大于2c mol ／L 第Ⅱ卷 非选择题(58分)8．(13分)A 、B 、C 、D 、E 五种元素，质子数均小于18，它们的原子序数依次增大，已知：A 、B 是同周期相邻的元素，A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；C 、D 、E 原子的电子层数相同，D 、E 相邻，C 原子在同周期元素中原子半径最大，E 在同周期元素中非金属性最强。
天津市五区县2013-2014学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
天津市五区县2013～2014学年度第-学期期末考试 高二化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 3 5.5 Cu 64 第I卷 一、选择题（共18个小题每小题只有一个选项正确，1-6题每小题2分,7-18题每小题3分，共48分） 1．下列溶液显酸性的是 A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液 2．稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是 A．加浓氨水 B．升高温度 C．加NH4Cl溶液 D．加NaOH溶液 3．体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同 D．无法比较 4．下列关于反应热的说法正确的是 A．当△H<O时，表示该反应为吸热反应 B．已知，说明碳的燃烧热为110kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 5．已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化 学方程式正确的是 6．关于右图所示装置的叙述正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜离子在铜片表面被氧化 C．电子从锌片经外电路流向铜片 D．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 7．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时充入NO 8．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用A. NaOHB. HClC.NaClD. CuSO4 9．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是 10．工业制氢气的一个重要反应是： 已知在25℃时： 则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为： 11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。
高中化学练习题 2022-2023学年重庆市高二(上)期末化学试卷
2022-2023学年重庆市南开中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是（ ）A．在燃煤中加入生石灰B．在食品中添加适量的防腐剂C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎D．制豆腐时加入适量的盐卤2．（3分）不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．热的纯碱溶液去污能力强B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．在钢铁船体上装一块Zn板防止腐蚀D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫3．（3分）下列盐溶液因水解呈酸性的是（ ）A．NaHCO3溶液B．NaHSO3溶液C．（NH4）2SO4溶液D．NH4HCO3溶液4．（3分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A．K+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、Fe3+、Cl-、CO32-C．Fe2+、Al3+、SO42-、[Fe（CN）6]3-D．NH4+、Na+、CH3COO-，NO3-5．（3分）NO2+CO⇌NO+CO2反应的过程与能量变化如图所示（E1、E2、E3均大于0）。
下列说法不正确的是（ ）A．该反应的逆反应为吸热反应B．该反应的焓变为ΔH=-（E2-E1）kJ/molC．该反应逆反应的活化能为（E1+E3）kJ/molD ．形成的过渡态分子是由于CO 和NO 2分子发生了碰撞A ．NH 3•H 2O 的电离程度减小B ．氨水的K b 增大C ．NH+4的数目增多D ．c (N H+4)c (NH 3•H 2O )减小6．（3分）氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。
向10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L 后，下列变化中正确的是（ ）A ．C 、N 、O 的电负性依次增大B ．O 原子有8个空间运动状态不同的电子C ．C 、N 、O 三种基态原子的第一电离能依次增大D ．基态N 原子的轨道表示式为7．（3分）我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼（C 2H 8N 2）作燃料，N 2O 4作氧化剂。
2025届重庆南开中学化学高二第二学期期末复习检测试题含解析
2025届重庆南开中学化学高二第二学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO42、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区3、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该有机物的化学式为C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子数最多为10个C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛4、燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述错误的是A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-C．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小5、下列实验过程可以达到实验目的的是( )选项实验目的操作过程A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀D 检验溶液中含有SO42-生成A．A B．B C．C D．D6、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
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1 2013-2014学年重庆市南开中学高二（上）期末化学试卷 一．选择题（本题共20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共计40分） 1．（2分）侯氏制碱法制备的工业产物主要是（ ） A． 碳酸钠 B． 氢氧化钠 C． 碳酸氢钠 D． 氯化铵
2．（2分）下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ） A． 甲烷和氯气混合后光照发生反应 B． 乙烯与氯化氢的加成反应 C． 甲苯与等物质的量的Br2发生反应 D． 乙炔和氯气的加成反应
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ） A． CH2CH2﹣﹣乙烯的结构简式 B． C2H6﹣﹣乙烷的结构式
C． ﹣﹣甲烷的电子式 D． ﹣﹣苯的分子式
4．（2分）有机物的命名正确的是（ ） A． 2，3一二乙基﹣2一丁烯 B． 2，3一二乙基﹣3﹣丁烯 C． 3一甲基﹣2一乙基﹣2一戊烯 D． 3，4﹣二甲基﹣3一己烯
5．（2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ） A． 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 B． 用几种一元弱酸的电离常数Ka来比较相同温度下相同物质的量浓度的这几种一元弱酸的钠盐溶液的碱性强弱 C． 用几种相同类型的难溶电解质的Ksp来比较相同温度下它们的溶解度的大小 D． 用熔、沸点数据来分析分子的稳定性
6．（2分）将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（ ） A． （3b+0.5a）mol B． （4b+0.5a）mol C． （3b+1.5a）mol D． 无法判断
7．（2分）下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是（ ） A． 常温常压下是无色无味气体 B． 在通常状况下，密度比空气小 C． 能使酸性KMnO4溶液褪色 D． 在一定条件下能发生加聚反应
9．（2分）把l.0g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ） A． 33% B． 66% C． 78% D． 88%
14．（2分）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A． 1L lmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为NA 2
B． 1mol羟基（﹣OH）所含的电子数约为l0NA
C． 电解硫酸铜溶液时，阳极产生标准状况下33.6L气体，电路中转移电子数为3NA
D． 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
15．（2分）下列说法不正确的是（ ） A． 镀铜铁制品镀层受损后，更易生锈 B． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C． 将铁锈溶于水，用于净化水 D． NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
16．（2分）（2013•西安三模）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A． 图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B． 当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）
C． c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2O
D． 图2中电子从c极流向d极，提供电能
17．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． 0.1 mol．L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B． 0.1mol．L﹣1 NaOH溶液：Na+、Ca2+、I﹣、NH4+
C． 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
D． c（H+）水电离=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
18．（2分）下列有关方程式书写正确的是（ ） A． NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣
B． 水溶液中HS一发生水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
C． 氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D． 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O
20．（2分）下列说法正确的是（ ） A． 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B． Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C． 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g D． 用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
二．选择题（本题共6个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计l8分） 3
23．（3分）100mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（ ） A． 原混合溶液中c（K+）=2 mol/L
B． 上述电解过程中一共转移电子0.8mol C． 电解得到的铜的物质的量为0.2mol D． 电解后溶液中c（H+）=2mol/L
24．（3分）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ） A． CH3COONa溶液中加入少量KNO3后溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B． 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）=c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C． 向l00mL 3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下体积为4.48L的CO2：3c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c
（HCO3﹣）+c（H2CO3）] D． 等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③
25．（3分）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将l升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到l20℃和燃烧前的压强时，体积增大3.75%．则A和B的分子式分别为（ ） A． CH4、C3H6 B． C2H6、C3H6 C． CH4、C4H8 D． C2H6、C4H8
26．（3分）（2013•黄冈一模）如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）
A． 闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜
B． 闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣
C． 闭合K时，X的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D． 闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L
三、解答题（共6小题，满分62分） 28．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示，根据要求填空： 4
（1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 _________ ； （2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②使气体混合均匀；③ _________ ； （3）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是 _________ ； （4）E装置的作用是 _________ （填编号）： A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢 （5）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 _________ ： （6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理．其尾气的主要成分是 _________ （填编号）． A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4．
29．（8分）（2009•宿迁二模）（1）组成符合CnH2n﹣2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链．它完全燃烧时消耗O2的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析作答： ①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出该反应的化学方程式： _________ （有机物用结构简式表示）． ②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为 _________ （任填一种）． （2）某有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，但由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对它的研究，直到l993年才找到可以大量制备的方法，才得以应用．已知A是非极性分子，化学式是C6H8，且分子中只有一种氢原子． ①A的结构简式为 _________ ；A分子中在同一平面上的碳原子数为 _________ ． ②A的二氯取代产物的同分异构体有 _________ 种（不考虑顺反异构）．
30．（12分）生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L） 4 2.3 10.4
完全沉淀pH（离子浓度＜10﹣5mol/L） 5.2 4.1 12.4 请回答下列问题：