人教版高中化学必修一硫酸硝酸和氨教案

硫酸、氨、铵盐和硝酸

教案

硫酸、硝酸和氨

一、教材分析

本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标

1．知识目标：

(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；

(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；

（3）了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.

2．能力目标：

通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

3．情感、态度和价值观目标：

(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养

（2）通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.

三、教学重点难点

重点：1、氨的性质与制法；

2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性

四、学情分析

对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。五、教学方法

1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备

学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论

七、课时安排：3课时

八、教学过程

一、浓硫酸的特性

1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?

2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____。

蔗糖变黑的本质:

【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办?

3、浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应探究

【探讨 1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?

【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么? 【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2 溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图。

(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应

【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?

(3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

二、硝酸的氧化性

1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式

2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式

3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化:

钝化原因分析: 浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面

钝化的本质____________________________________________。

【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?

三、氨 1、氨的物理性质:_____________________________。

氨溶于水的喷泉实验现象的解释:______________________。

2、氨的化学性质

(1)NH3与水的反应：------------------------

NH3·H2O很不稳定,受热会分解-----------

【液氨与氨水的比较】

(2)NH3与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式上述反应的现象是

______________________,为什么?____________________

【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验

氨与硫酸的反应化学方程

式

【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么?

四、铵盐的性质

1、铵盐受热易分解

写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________。

写出碳酸氢铵受热分解的方程式_______________________。

【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?________________________。

2、铵盐与碱的反应

硝酸铵与氢氧化钠反

应：

写出上述反应的离子方程式___________ _____________。

五、氨的实验室制法

1、反应原理_________ _________。

2、装置:" + "加热装置;发生装置与制相似。

3、收集: 法;收集的试管口塞上棉团,作用

是。

4、干燥: 。

5、检验:(1) 。

(2)

6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么?______________________

7、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合【例1】对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性.

B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定.

C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应.

【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________(填序号)。

①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3

【例3】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能确定

解析:设烧瓶的容积为V L,V L NH3全部溶于水,形成溶液的体积为V L,V L的NO2完全反应后,生成了 V L的NO气体,形成的溶液的体积为 V L,从N原子守恒角度分析, 也有 V L的NO2转化生成溶质HNO3.所以两溶液的物质的量浓度相等。答案:C。