富集在海水中的元素—氯 课件
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富集在海水中的元素——氯PPT课件45 人教课标版
根据上述材料，得出氯气的哪些物理性质？
一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、物理性质 颜色状态：黄绿色的气体 气味: 有刺激性气味 物 理 性 质 毒性： 有毒 比空气大 密度：比空气大 密度： 纯净物 易液化： 液化成液氯 混合物
溶解性： 能溶于水（1:2）,形成氯水 收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空法收集
如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆 地平均升高150m。
海洋—巨大的资源宝库
1、氯元素(Cl)
(1)原子结构示意图 氯元素性质很活泼，表现为典型的 非金属性。
(2)存在 以化合态形式存在，主要是NaCl
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速 公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和 颜色 气味 对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击 者描述 : ‚一股黄绿色的气体就像探照 灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺 溶解性 鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。‛ 毒性 • 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但 密度 还是造成 350 人中毒进医院救治, 28人 中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏 散到高坡上。
氯水的漂白作用 ——HClO起漂白作用
【实验4-4、5】将有色纸条分别放入①干燥氯气瓶和②盛有1/3体 积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象 结论 与解释
①有色布条不褪色
②有色布条褪色
①干燥的氯气无漂白作用 ②氯水中起漂白作用的是HClO
该视频演示了氯水与干燥氯气的漂白作用
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?med iaVo.resId=53cf86b15aa8e961a5a5ee49
该视频演示了氯气与钠反应
/edu/ppt/ppt_playVideo.action ?mediaVo.resId=53cf86d55aa8e961a5a5eebf
一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、物理性质 颜色状态：黄绿色的气体 气味: 有刺激性气味 物 理 性 质 毒性： 有毒 比空气大 密度：比空气大 密度： 纯净物 易液化： 液化成液氯 混合物
溶解性： 能溶于水（1:2）,形成氯水 收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空法收集
如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆 地平均升高150m。
海洋—巨大的资源宝库
1、氯元素(Cl)
(1)原子结构示意图 氯元素性质很活泼，表现为典型的 非金属性。
(2)存在 以化合态形式存在，主要是NaCl
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速 公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和 颜色 气味 对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击 者描述 : ‚一股黄绿色的气体就像探照 灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺 溶解性 鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。‛ 毒性 • 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但 密度 还是造成 350 人中毒进医院救治, 28人 中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏 散到高坡上。
氯水的漂白作用 ——HClO起漂白作用
【实验4-4、5】将有色纸条分别放入①干燥氯气瓶和②盛有1/3体 积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象 结论 与解释
①有色布条不褪色
②有色布条褪色
①干燥的氯气无漂白作用 ②氯水中起漂白作用的是HClO
该视频演示了氯水与干燥氯气的漂白作用
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?med iaVo.resId=53cf86b15aa8e961a5a5ee49
该视频演示了氯气与钠反应
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富集在海水中的元素——氯PPT课件21 人教课标版1
单质 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）
1.原子半径
逐渐增大
2.离子半径
逐渐增大
3.单质的氧化性
逐渐减弱
4.和H2化合的能力 逐渐减弱
5、HX的还原性
逐渐增强
6、HX的稳定性
逐渐减弱
7、HX水溶液的酸性 逐渐增强
8、单质和水反应的能力 逐渐减弱 卤素离子的检验：
加硝酸酸化的硝酸银溶液……
练习：Cl2通入中的元素
——氯
第二课时
巩固复习
3、Cl2的化学性质——很活泼
（1）与金属化合 ——金属氯化物
点燃 +1 -1
2Na+Cl2
2NaCl
实验现象：产生黄色火焰和大量白烟
点燃 +2 -1
Cu+Cl2
CuCl2
实验现象：产生大量棕色的烟，但无火焰
点燃 +3 -1
演示实验4-6:
样品 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀 样品 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解
科学视野：成盐元素——卤素 第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At
卤1、素卤单素质单物质理物性理质性的质变的化变规化律规律
单质 颜色 状态 密度
F2 Cl2 Br2
I2
浅黄 浅绿黄 色
HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性 HClO：具有强氧化性，能使蛋白质
变质
Cl2的毒性机理
讨论:若你的周围不幸发生氯气泄漏事故， 你怎样用已有化学知识进行恰当处理？
结论：用碱液吸收
新课讲授
演示实验
4-4 现象
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释 氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
第二节 富集在海水中的元 素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
富集在海水的元素——氯(课件PPT)
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
（1）可以与多数金属单质反应 （2）可以与非金属单质反应 （3）可以与水反应（下节课介绍） （4）可以与碱反应（下节课介绍）
氯气与金属的反应
氯气可以与大多数的金属单质反应 1、与Na的反应
点燃
2 Na + Cl2== 2 NaCl
2、与Cu Fe的反应
Cu + Cl2 点=燃= Cu Cl2 2 Fe + 3 Cl2 =点=燃 2 FeCl3（ 不生成 FeCl2）
氯气与Na的反应
实验操作与现象： 将Na在酒精灯上加热至熔化，伸入盛
有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Na在Cl2中发生燃烧，火焰呈黄色，
有少量的白烟生成。
氯气与铜的反应
实验操作与现象：
将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入 盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。
Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量 的棕黄色的烟，反应结束后向集
氯气与与H2的反应
反应操作与现象 1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气
的集气瓶中。 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍
白色，瓶口有白雾。 2、将氢气与氯气先混合后，经强光照
射，发生爆炸。
爆炸
氯气与磷的反应
实验操作与现象：
将红磷在酒精灯上点燃，伸入 盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 红磷在Cl2中燃烧，并产生大量的 白色烟雾。（烟为PCl5，雾为 PCl3）
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
（1）可以与多数金属单质反应 （2）可以与非金属单质反应 （3）可以与水反应（下节课介绍） （4）可以与碱反应（下节课介绍）
氯气与金属的反应
氯气可以与大多数的金属单质反应 1、与Na的反应
点燃
2 Na + Cl2== 2 NaCl
2、与Cu Fe的反应
Cu + Cl2 点=燃= Cu Cl2 2 Fe + 3 Cl2 =点=燃 2 FeCl3（ 不生成 FeCl2）
氯气与Na的反应
实验操作与现象： 将Na在酒精灯上加热至熔化，伸入盛
有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Na在Cl2中发生燃烧，火焰呈黄色，
有少量的白烟生成。
氯气与铜的反应
实验操作与现象：
将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入 盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。
Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量 的棕黄色的烟，反应结束后向集
氯气与与H2的反应
反应操作与现象 1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气
的集气瓶中。 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍
白色，瓶口有白雾。 2、将氢气与氯气先混合后，经强光照
射，发生爆炸。
爆炸
氯气与磷的反应
实验操作与现象：
将红磷在酒精灯上点燃，伸入 盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 红磷在Cl2中燃烧，并产生大量的 白色烟雾。（烟为PCl5，雾为 PCl3）
【人教版】化学必修一富集在海水中的元素氯课件_
阅读：P70 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 和精力。
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—棕——褐——色的—烟———
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
(3)氯气与水反应
阅读与思考
Cl2+H2O
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
HCl+HClO
次氯酸
次氯酸的性质：
1、弱酸性
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 2HClO 光照 2HCl＋O2↑
3、强氧化性 可用于自来水的杀菌、消毒，可用 漂白作用 做漂白剂。
第二节 富集在海水中的元素-氯
了解氯气的物理性质。 掌握氯的原子结构特点、化学性质。 认识氯水的组成和性质。 掌握氯离子的检验方法。 认识卤素，了解其相似点及递变性。
掌握结构
决定
性质
决定 用途的思维方法
体现
体现
【人教版】化学必修一富集在海水中的元素——氯PPT
第二节 富集在海水中的元素-氯 第二课时
1、认识氯水的组成和性质。 2、掌握氯与碱的反应。 3、了解氯气的用途。
(3)氯气与水反应
阅读与 思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
观察实验4-4、4-5现象，判断氯水中的 哪种成分在起漂白作用？
A.CaCl2易吸收空气中的水分 B.B. Ca(ClO)2见光易分解 C.C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，
生成HClO D.D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
ks5u精品课件
目录
【人教版】化学必修一富集在海水中 的元素 ——氯P PT优秀 课件（ 实用教 材）
(五)氯气的用途
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用 钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属(Fe和Cu）反应， 均生成金属的高价态化合物，说明氯气的氧化性 强
（四）氯气的化学性质
1、氯气与金属反应
（1）铜与氯 气反应
Cu + Cl2 =点=燃= CuCl2
现象:[4-4] 放入氯水中，红色纸条褪为无色
[4-5]放入氯气中红色纸条不褪色
Cl2+H2O HCl+HClO 次氯酸
结论：次氯酸有漂白作用，而氯气没有漂白作用。
次氯酸的性质：
1、弱酸性： 酸性：H2CO3 >HClO 2、不稳定性：2HClO 光照 2HCl＋O2↑
3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。 4、漂白作用：
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧， 产生棕黄色的烟。产物 溶于水后，溶液呈蓝 绿色。（蓝色）
富集在海水中的元素—氯 氯气的性质及应用 课件
2．对燃烧定义的理解 任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应都可以称为燃烧，即燃 烧不一定要有氧气参与。
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； ②被转移人群应戴上用浓 NaOH 溶液处理过的口罩； ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒； ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩；
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞 K，若有色布条是干燥的，溶液 B 为浓硫酸，则 有色布条________；若溶液 B 为水，则有色布条________；若溶液 B 为饱和的 NaHCO3 溶液，则有色布条________。
(2)现打开 K，溶液 B 为氢氧化钠溶液，通入的 Cl2 是湿润的， 布条是干燥的，则有色布条________。
向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。]
氯水的粒子成分和多重性
性质 成分
相关实例或解释
氧化性 生成白色
沉淀
Cl2 能氧化 Fe2＋、I－等 Cl－ 加入 AgNO3 溶液，将产生不溶于稀硝酸的白
色沉淀
不稳定性 HClO 见光分解产生气体
漂白性 酸性
HClO 使有色物质褪色，使紫色石蕊先变红后褪色 H＋ 与活泼金属反应产生气体
[解析] (1)关闭 K 通入 Cl2，若 B 为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干 燥的 Cl2，有色布条不褪色；若 B 为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的 Cl2， 有色布条褪色；若 B 是 NaHCO3 溶液，则 Cl2 在(Ⅰ)中被消耗，有色 布条不褪色。(2)打开 K，尽管 B 是 NaOH 溶液，湿润的 Cl2 还是直 接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。