高一化学说课稿【三篇】

1.教材的地位和作用

本节是全章教材的重点之一。氯气不但仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等实行比较全面、细致的学习和研究，不但是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时，因为在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面理解化学元素、形成准确观点、掌握准确学习方法等也具有重要的作用;氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固;在教材中对氯气性质的理解，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验水平、观察水平及思维水平等提升了极好的机会。

2.教学目标

知识目标：知道氯气的物理性质;掌握氯气的化学性质，能准确写出氯气与金属、

与氢气、与水、与碱反应的化学方程式;了解氯气的用途。

水平目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳水平。

情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，

巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质;

通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质

性质的根本原因的辩证唯物主义思想。

3.教学重难点：

氯气的化学性质是理解氯气的存有、制法和用途的依据，也是后

续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质

是本节的教学重点。因为学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯水既

有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这个部分如果学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以

氯气与水的反应是本节的教学难点。

二、说教法

三、说学法

四、说教学程序

(一)联系碱金属导入新课

在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似

性的金属元素——碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的

开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有

相似性的非金属元素——卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示

卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族

元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”——氯气，从而自然进入本节课的学习。

(二)氯气的物理性质

首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬

一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：

在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，

致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献

给了法西斯。这样不但能加深学生对氯气毒性的理解，而且适时向学

生实行了情感教育。由此再演示和介绍准确闻氯气的方法可谓水到渠成。

(三)氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。

1.设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何?如何验证?培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的标准引出对氯气化学性质的探索。

2.实验验证：

(1)与金属的反应：做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象?(剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应?(从氯的原子结构特点出发实行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这个点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。

接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应?激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质

(2)与非金属的反应

除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外，补充红磷在

氯气中燃烧的演示实验，同样引导学生观察、分析实验现象，总结出

氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生讨论：燃烧是否一定

要有氧气参加?引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光

的剧烈的化学反应都能够叫做燃烧。”在此不但发展了燃烧的概念，

而且渗透了“真理是相对的，持续发展的”辩证唯物主义观点。

大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这个生活常识，那么是为

什么呢?通过这个与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应

这个性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

(3)氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。

设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么?如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实

验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。

然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很

可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的

生成?学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经

实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色

的现象?是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外

一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分讨论，并设计出实验方案。

经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯

气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂

白作用。

既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有

一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭开氯气跟水

反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学

反应中原子守恒原理能够引出下列化学方程式：

C12+H20=HCl+HClO

至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不但有未反应的氯单质，

还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。

教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能理解次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。

2HClO=2HCl+O2

教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立

即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。

(4)与碱的反应

重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生

从氧化还原角度、离子角度分析反应，不但巩固第一章所学知识，也

能加深学生对氯气化学性质的理解。

3.归纳总结，得出结论

通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了

一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去理解

氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是

化学

性质很活泼的典型的非金属。

钠

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，能够把前一章氧

化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为

下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性理解，本章实质

上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学

好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教

材是本章的重点。

1.2教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征理解钠的化学性质。

难点是对实验现象的观察和分析。

2、目标分析

2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要

指导学生去理解钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠

的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2在水平方面，通过钠的相关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察水平、思维水平和创新水平。通过改进实验让学生体验

化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3、过程分析

(一)创设情景，提出问题

钠为什么要保存有煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投

入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察

实验，能够激发学生的求知欲和探索欲。

(二)演示实验，观察现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、

导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠

和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，

我对此实行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的

钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶

口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)

(三)分析现象，深入探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又表

现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、

点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反

应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越

剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

(四)总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合

钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

4、学法分析

通过这节课的教学教给学生对金属钠的理解，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题

的水平，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质能够类推其他碱金属

的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的理解。

二氧化硫

一、教材分析

㈠教材简析

本节是全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)第一册第

六章第二节的内容，教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本

章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集

氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系,能培养学生环保意识与社会责任感。

教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”

这两个问题开始，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物

理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等知识，知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特别是文中

安排的家庭小实验——测定雨水的pH等内容，与现实生活环境密切联系，需要学生主动参与探究，有助于激发学生的学习兴趣，培养学生

搜集信息的水平，分析和解决问题的水平，交流与合作的水平，较好

地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的知识，向上能够和第

一节硫的知识联系，向下能够和第三节硫酸的知识和第四节环境保护

的知识联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，和整章知识的系统化，同时，能够巩固和提升对氧化还原反应知识的

理解。

㈡教学目标

1、知识目标

⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。

⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，增强环保意识，

做珍爱家园——地球的主人。

2、水平目标

⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实

验的水平。

⑵培养学生使用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提升对元素化合物知识的理解和使用水平。

⑶培养学生辩证分析问题的水平。

⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。

3、情感目标

⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。

⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，增强学生的环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。

㈢教学重点与难点

1、教学重点

二氧化硫的化学性质。

2、教学难点

二氧化硫的化学性质。

二、教学方法的选择与确定

教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境相关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。

三、学习方法的指导

1、使用所学理论指导元素化合物的学习。

在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过度

析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。

2、对同类知识使用对比法，加深知识的理解和掌握。

在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项

目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的相关知识的理解

和掌握。

四、教学程序

㈠新课引入

先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪

魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思考并

回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第

二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引

向新课的学习。

㈡新课教学

1、二氧化硫的物理性质

①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。

②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密

度大小关系。

③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发

给学生，让学生按课本【实验6—1】的方法完成实验，要求学生观察

现象，分析原因并得出结论。让学生回答，教师说明并板书。

④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这个现象，引导学生

判断是属于SO2的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的

新课;通过引导学生分析其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这个化

学性质。边讲边板书。

2、二氧化硫的化学性质

⑴二氧化硫与水的反应

①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后，溶液又重新恢复紫色”这个事实，说明亚硫酸的不稳

定性，进而说明“二氧化硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可

逆反应”的特征。

③复习“酸性氧化物的通性”。

④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，

通过度析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处

的位置，引导学生得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧

化硫与氧气的反应”这个化学性质的学习。

⑵二氧化硫与氧气的反应

①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化

硫与氧气的反应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。

②讲述SO3的性质。

③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂，H2S等还原剂发生氧化还原反应。

④演示：【实验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这个化学性质的学习。

⑶二氧化硫的漂白性

①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下，被漂白的物质又会恢复原来的颜色。

②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的相关知识的理解和掌握。

③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白性。作出解释。

3、二氧化硫的用途

简单讲解。

4、二氧化硫的污染

①指导学生阅读课文和看录像。

②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊实行辩论。

㈢课堂小结

归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要增强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。

㈣布置作业

高中化学必修二说课稿(最全版)

高中化学必修二说课稿（整理）目录元素周期表第一课时说课稿 (2) 元素周期律——说课稿 (13) 《化学键》说课稿 (18) 化学能与热能的说课 (21) 化学能与电能的转化（原电池）-----说课 (31) 化学反应速率和限度 (37) 《甲烷》说课 (43) 来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯说课稿 (57) 《生活中两种常见的有机物》第一课时说课稿 (63) 《基本营养物质》说课稿 (75)

元素周期表第一课时说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。一说教材 1.教材地位和作用《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和

卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标： 2.教学目标 (1)．知识与技能： ①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 ②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 ③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 (2)．过程与方法： ①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。

高一化学化学平衡的移动练习

第三单元化学平衡的移动一、选择题 1．关于催化剂的叙述，正确的是（） A.催化剂在化学反应前后性质不变 B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率 2．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强 3．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均增加 C．SO2、O2的转化率均增大 D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、== 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小 B．加压有利于N2和H2反应生成NH3 C．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气 D．加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 6．有一处于平衡状态的可逆反应：2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（） ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥ 7．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）

高中化学平衡图像全面分类总结实用汇总

化学平衡图像题专题分类总结一、化学平衡图像题的解法 1、步骤：（1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。（3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2、原则：（1）“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。（2）“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。二、常见的几种图像题的分析 1、速率—时间图此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为 A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（） B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2、浓度－时间图像此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时又建立新的平衡，如图所示：（1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________

高中化学知识点—硅和硅酸盐工业

高中化学知识点规律大全 ——硅和硅酸盐工业 1．碳族元素 [碳族元素] 包括碳(6C)、硅(14Si)、锗(32Ge)、锡(50Sn)和铅(82Pb)5种元素．碳族元素位于元素周期表中第ⅣA族。[碳族元素的原子结构] (1)相似性： ①最外层电子数均为4个； ②主要化合价：+2价、+4价．其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定；Pb的+2价的化合物稳定，但+4价的Pb的化合物却是不稳定的，如PbO2具有强氧化性。 (2)递变规律：按碳、硅、锗、锡、铅的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。由于碳族元素的最外层为4个电子，因此由非金属性向金属性递变的趋势很明显。在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽然是非金属，但却貌似金属(为灰黑色固体)，且为半导体；锗具有两性，但金属性比非金属性强，为半导体；锡和铅为金属。 *[C60]C60与金刚石、石墨一样，都属于碳的同素异形体。C60是一种由60个碳原子构成的单质分子，其形状如球状的多面体，在C60分子中有12个五边形和20个六边形。 [硅] (1)硅在自然界中的含量：硅在地壳中的含量居第二位(含量第一位的为氧元素)。 (2)硅在自然界中的存在形式：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等．化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分。 (3)单质硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。其熔点、沸点很高，硬度很大(晶体硅的结构类似于金刚石)。晶体硅是半导体。 (4)单质硅的化学性质： ①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑ ②在加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2SiO2 (5)用途： ①硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。 ②利用硅的合金，可用来制造变压器铁芯和耐酸设备等。 (6)工业制法．用焦炭在高温下还原SiO2可制得含有少量杂质的粗硅： SiO2 + 2C Si + 2CO↑ [二氧化硅] (1)二氧化硅在自然界中的存在：天然二氧化硅叫硅石。石英的主要成分为二氧化硅晶体，透明的石英晶体叫做水晶，含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。二氧化硅是一种硬度很大、熔点很高的固体。 (2)化学性质： ①SiO2是酸性氧化物．例如：SiO2+CaO CaSiO3 SiO2还可与NaOH反应：SiO2 + 2NaOH(水溶液中或熔融态) ＝Na2SiO3 + H2O 注意a．由于SiO2与强碱溶液反应生成了粘性很强的Na2SiO3溶液，因此盛放碱性的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止瓶塞和瓶子粘在一起． b．SiO2不溶于水，也不与水反应．因此，不能通过SiO2与H2O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)．制取H2SiO3的方法如下： Na2SiO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2SiO3↓ 或Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝Na2CO3 + H2SiO3↓ 硅酸(H2SiO3)不溶于水，其酸性比H2CO3还弱。 ②SiO2能与氢氟酸发生反应：4HF + SiO2＝SiF4 + 2H2O SiO2是玻璃的主要成分，因此盛氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃容器（可用塑料瓶）。 (3)用途： ①二氧化硅是制造高性能通讯材料——光导纤维的重要原料。 ②石英用来制造石英电子表、石英钟。较纯净的石英用来制造石英玻璃，石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。 ③水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等。 ④玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品。

高一《化学键》说课稿

化学键说课一、教材分析教材简介：本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。本节教材分四部分。第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。教学目标： 1．使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。学情分析：第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。教材地位与作用本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。教学重点： 1．离子键，共价键 2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程教学难点：化学键概念，电子式二、教学方法 1.“启发探究式” 本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。 2.多媒体教学本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。三、教学过程：按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。 1.关于离子键的教学课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离子与原子的区别和离子化合物的形成。课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如（1）离子漏标电荷数；（2）离子所带正负

2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题

化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂

硅及其化合物硅酸盐工业

硅及其化合物硅酸盐工业【学习目标】1、理解晶体硅的结构、性质和用途 2、掌握原硅酸、硅酸和硅酸盐的重要性质 3、了解工业上生产玻璃和水泥的原料、化学原理和产品的成分、性能【学习重点】硅的结构、性质和用途；硅酸、硅酸和硅酸盐的重要性质。【学习要点】一、硅的结构及性质二、硅的重要化合物三、硅酸盐工业【随堂练习】 1、下列关于硅和硅的化合物的叙述正确的是（） ①硅的晶体结构和金刚石相似，都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的非金属③晶体硅是良好的半导体材料④ SiO2是制造光导纤维的重要材料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是两性氧化物，它不溶于任何酸 A ①②⑥ B ①⑤⑥ C ③④⑤ D ②⑤⑥ 2、下列说法不正确的是（） ①石英、玛瑙、水晶、硅藻土、玻璃等主要成分都是SiO2。②含硅4%的钢具有良好导磁性，含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性③自然界中没有游离态的硅，化合态硅是构成矿物和岩石的主要成分。④以单质硅为原料，生产一系列含硅产品的工业叫硅酸盐工业。⑤普通玻璃的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3。⑥玻璃的成分是相同的，如石英玻璃、钢化玻璃、有机玻璃、水玻璃等，只是他们的加工工艺不同而已。⑦水泥的硬化过程是复杂的物理化学过程，水泥中加入的石膏是为了加速水泥的硬化速度。⑧因为高温是SiO2跟Na2CO3反应放出CO2，故硅酸比碳酸酸性强。 A 全不正确 B 除①②③④外 C 除②③外 D ④⑥⑦⑧ 3、工业上由粗硅制取纯硅有以下反应： ① Si（s）+ 3HCl == SiHCl3 + H2（g）+ 381kJ ② SiHCl3（g）+ H2 == Si（s）+ 3HCl（g）对于上述反应说法正确的是（） A 均为置换反应和氧化还原反应 B 反应①、②实际上互为逆反应 C 由于反应①放热，则反应②一定吸热 D 提高SiHCl3产率，应采取加压和升温办法 4、下列说法正确的是（） A 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都需要的原料是生石灰 B 陶瓷、水泥、玻璃、单晶硅、普钙等都属于硅酸盐产品 C 普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体不属于晶体 D 钢化玻璃的重要用途之一是制造汽车车窗，合成它的主要原料是四氟乙烯 5、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（） A 硼 B 氮 C 氟 D 碳 6、固体融化时必须破坏非极性键的是（） A 冰 B 晶体硅 C 溴 D 二氧化硅 7、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（） A 氯化钙 B 石灰水 C 饱和碳酸钠溶液 D 硅酸钠 8、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，制造输电线、电厂设备破坏。这是由于石墨（） A 有放射性 B 易燃、易爆 C 能导电 D 有剧毒

高中化学选修化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：

2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a

高中化学说课

人教版高中化学必修1(说课稿) 新一轮的教师招聘又要开始了你准备好了吗希望这些课件能对你有些许的帮助目录

《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材 1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。 2.教学目标：（1）知识目标： A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义 B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。（2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。（3）情感目标： A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。 B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。（4）德育目标： A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力； B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣； C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。 3.教材的重，难点：（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：（1）采取目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通

高中化学09化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。化学平衡图像专题知识梳理

由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸衡向着放热的方向移动。 3．压强对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。

高中化学甲烷说课稿(共5篇)

篇一：甲烷说课稿第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时尊敬的评委，各位老师，大家好！我是来自黄梅三中的吕小霞，我今天说课的题目是新课标人教版高中化学必修二第三章第一节<<最简单的有机化合物-------甲烷>>的第一课时。下面我将从以下几个方面说说我的设计思路，请各位批评指正。一、说教材 1．教材的地位及其作用《最简单的有机化合物—甲烷》是学生第一次接触有机物结构和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。通过这堂课的教学，希望帮助学生树立正确的有机学习方法。 2. 教学目标根据新课程理念和新教材特点，结合高中学生已有的知识和能力水平确定了一下三维目标：知识与技能 ①了解自然界中甲烷的存在及储量情况 ②通过实践活动使学生深刻认识甲烷的结构特点 ③通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理 ④通过对甲烷结构和性质的学习，使学生初步建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式过程与方法 ①通过探究实验、模型、图片、动画等，培养学生关心科学，研究科学和探索科学的精神 ②通过讲授、讨论、自学、小组合作等教学方法和比较，类比等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的学习方法 ③培养学生设计实验，观察实验，并根据实验现象得出可能的规律的能力情感、态度与价值观 ①引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识 ②通过甲烷的结构和性质的探索，激发学生学习化学的兴趣 3.教学重点和难点甲烷分子的结构和甲烷的取代反应二、说教法本节课采用教师引导，学生自己自主，相互合作，探究实验的方法进行教学。三、说学法和教法相呼应，引导学生采用自主学习、相互讨论、及时对比、和实验探究等学习方法来完成学习任务。四、说教学过程采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的结构探究；板块二：甲烷的物理性质；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。具体的教学流程：【引入】随着“西气东输”工程的顺利实施，越来越多的家庭使用上了天然气，请问天

高中高一化学优质说课稿

高中高一化学优质说课稿要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。下面就是小编给大家带来的高中高一化学优质说课稿，希望能帮助到大家! 各位领导、老师们大家好! 我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能 1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。 2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法 1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度、价值观

高中化学平衡试题详细答案

化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知︰＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶１ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶３

高一化学氨铵盐说课稿

高一化学氨铵盐说课稿一、教材分析 1、教材的内容、地位和作用《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。在第一册教材中，第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。因此，学习《氮族元素》这一章，可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“结构→性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。 2、教学目标分析（1）知识与技能目标掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系；掌握极性分子的判断方法；训练学生基本的实验技能。（2）能力目标通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。通过对氨的结构与性质关系的分析，培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。（3）情感目标通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

3、教学重点、难点本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。本课题难点：极性分子的理解和判断。二、教学设计 1、教学思想（1）认知规律高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识，并已经把这些实践上升到理论高度，因此，在本课题的教学中，运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的’关系，符合学生的认知规律。（2）认知过程通过以往的学习，高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法，因此，在本课题的教学中，仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式，以适应学生的认知过程。 2、教学手段（1）实验高二学生已经掌握基本实验技能，可以设计和动手操作一些简单的实验，在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质。所以，在教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。（2）多媒体作为这个课题的难点，“分子的极性”很抽象，教师使用常规教学手段，比如借助模型或者板演等，都需要学生有很强的空间想象能力，学生接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。所以，引进多媒体手段，充分利用动画和图片等，把小的分子模型放大，把静止的变成活动的，把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教学难点。三、教法分析 1、对比分析法将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点；将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。

高一化学硅酸盐工业简介

第二节硅酸盐工业简介 Ⅰ学习重点 1.从原料、反应条件、原理、主要设备，主要成份及其表示方法等方面比较普通玻璃和普通水泥的生产方法 2.硅酸盐的表示方法，玻璃态物质的特点一、选择题 1.下列不属于硅酸盐工业产品的是( ) A.水泥 B.陶瓷 C.砖瓦 D.石英玻璃 2.下列物质不属于硅酸盐的是( ) A.粘土 B.硅藻土 C.Al2(Si2O5)(OH)4 D.Mg2SiO4 3.生产水泥的主要设备是( ) A.熔炉 B.回转窑 C.沸腾炉 D.合成塔 4.某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为n ZnO·SiO2，则n值等于( ) A.0.5 B.1 C.2 D.3 5.在天然环境中用自然界中的物质，且在常温下必须在空气中才能硬化的是( ) A.石灰抹墙后变硬不再溶于水 B.熟石膏调水后灌入模中变硬 C.水玻璃抹在蛋皮上不久变硬呈玻璃状 D.水泥砂浆浇灌后变硬 6.在水泥中加石膏的目的是( ) A.调节水泥的机械强度 B.调节水泥的硬化速度 C.降低水泥的成本 D.扩大水泥的使用范围 7.关于水泥的下列说法，错误的是( ) A.水泥遇水就会发生硬化 B.水泥是化合物 C.水泥砂浆和混疑土必定要有水泥 D.水泥回转窑中生料和空气、煤粉是逆向操作的 8.用1 L 1.0mol/LNaOH溶液吸收标准状态下17.92 L CO2，所得溶液中CO2-3和 HCO-3的摩尔浓度之比约是( ) A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 9.下列物质中，制取时不需用石灰石作原料的是( ) A.硅酸 B.水泥 C.玻璃 D.生石灰 10.过量的泥沙、纯碱和生石灰共熔后可生成 ①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品( ) A.①和④ B.②和⑤ C.③ D.② 11.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是 ①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化( ) A.①③ B.①②③ C.①②③④ D.①③④ 12.与普通玻璃主要成分一样的是( ) A.钢化玻璃 B.玻璃纸 C.有机玻璃 D.水玻璃 13.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好的是( )

高一化学说课稿

高一化学说课稿（一）随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息社会。信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教育和学习方式。学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡中，课堂教学面临的重大改革。我校校园网和班班通网络建设的完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。一、教材分析《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对"钠"这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。二、重点。难点 1.重点是钠的化学性质——钠与水反应 2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。三、教学理念及其方法。在本节课教学中我主要体现"学教并重"的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解

决。 1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。 2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。 3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。 4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。 5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成四、教学过程（一）、创设情境，提出问题首先大屏幕展示"滴水生火"图片给学生以想象空间。"水火不相融"与"滴水生火"形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。（二）、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。（三）、突显重点，突破难点 1. 钠与水反应钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分

高中化学优秀课件

2011-2012学年鲁教版化学必修1同步练习第二章第二节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的 1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义 2、知道酸、碱、盐发生电离 3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式 4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点 1、电解质的概念 2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离、金属导电：含有自由移动的电子 b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子 1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。（2）条件：溶于水或熔化 2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。练习：写出电离方程式 H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－ 3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 4、电解质与非电解质：

a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）： CH3COOH?CH3COO－＋H＋ H2CO3?HCO3－＋H＋HCO3－?H＋＋CO32－ b、写出NH3?H2O、Fe(OH)3的电离方程式： NH3?H2O?NH4＋＋OH－Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（） A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O （2）下列电离方程式错误的是（） A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3?H2O ＝NH4＋＋OH－ C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（） A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl— B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸 C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD 小结： 1、电解质必须是本身电离出离子 2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3H2SO4 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2 盐：NaCl K2SO4KClO3 FeCl3 金属氧化物：CaO Na2O 常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3HClO 弱碱：NH3?H2O H2O