高中化学_高二化学选修四第四章第一节原电池教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学 人教版选修4 第四章第一节 原电池 教学设计、教案、学案
第一节原电池1．以锌铜原电池为例，了解原电池的工作原理。
2.学会判断原电池的正、负极，并能正确书写电极反应式和总反应方程式。
3.认识化学能与电能的相互转化，并能设计简单的原电池。
原电池的基础知识1．原电池(1)概念：将化学能转化为电能的装置。
(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应，把化学能转化为电能。
(3)形成条件①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液或熔融电解质；③形成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转电极Zn电极Cu电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3.盐桥及其作用(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向：Cl－移向负极区，K＋移向正极区。
(3)作用①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。
②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)在原电池构成的闭合回路中，电子从原电池的正极通过导线流向负极(2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属(3)原电池工作时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应(4)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现(2)×不一定，如Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；导电非金属也可做正极(3)×原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应(4)√(5)√2．锌片和铁片紧贴在一起，放置于稀硫酸溶液中，能否形成原电池？答案：能。
化学选修四第四章第一节原电池 说课11ppt
—— 说课环节 ——
教材分析 学情分析
教学目的 重点难点
教学方法 学习方法
板书设计 课后反思
教学过程 流程图
一
—— 教材分析 ——
学生对于原电池的认识已有一定的基础知识，高一在必 修教材《化学2》中第二章第二节《化学能与电能》的 基础上，初步认识了原电池的组成和工作原理，知道正 负极的判断方法，会写简单的电极反应方程式和总反应 方程式。高二在选修教材《化学反应原理》中，将进行 深入的学习。教材通过对单液原电池电池效率的探究， 引出双液原电池，引出半电池、盐桥、内电路、外电路 等概念，对原电池工作原理的概貌有比较深入的了解。 由于原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用 广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实 意义。
改进： 1.实验创新不足； 2.分组实验。
Thanks for listening
一个不是我们有所求的朋友才是真正的朋友，交友不是为了向对方索取什么。衣服新的好，朋友老的好。 才智之民多则国强，才智之士少则国弱。故今天之教，宜先开其智。 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 明天的希望会让我们忘了今天的痛苦。 来是偶然的，走是必然的。所以你必须随缘不变，不变随缘。 勤学和知识是一对最美的情人。 如果知识不是每天在增加，就会不断地减少。 如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼。因为你自己的内心，你放不下。 当你知道迷惑时并不可怜，当你不知道迷惑时，才最可怜。
得不到的东西，我们会一直以为他是美好的，那是因为你对他了解太少，没有时间与他相处在一起。当有一天，你深入了解后，你会发现原不 是你想像中的那么美好。 任何人都可以变得狠毒，只要你尝试过嫉妒。 衷心的说一句：承诺就像“操他妈”一样，经常说，却很难做得到。 实现自己既定的目标，必须能耐得住寂寞单干。
人教高中化学选修四第四章第一节公开课原电池教学设计
人教高中化学选修四第四章第一节公开课原电池教学设计一、三维目的1知识与技艺：⑴经过解剖原电池使先生了解原电池组成，正确判别原电池的两极。
⑵构成原电池概念，探求构成原电池的条件，了解原电池的原理。
2进程与方法：⑴阅历原电池设计和原理探求进程，进一步了解探求的意义，学习迷信探求的基本方法，提高迷信探求的才干。
⑵能对自己探求原电池概念和构成条件的学习进程停止方案、反思、评价和调控，提高自主学习化学的才干。
3情感目的：⑴开展学习化学的兴味，乐于探求化学能转化成电能的微妙，体验迷信探求的艰辛和喜悦，感受化学世界的巧妙与谐和。
⑵经过对分组实验及对现象的剖析和讨论，培育先生的团队协作肉体。
培育先生关注自然、社会和生活现象的热情。
二、教学重、难点重点：原电池的构成条件原电池原理难点：原电池原理及电极反响式的书写三、教学进程引言：同窗们你们听说过一位叫伏打的迷信家吗？是他发明了人类历史上第一个电池——伏打电池，就连叱咤风云的拿破伦都曾三次倾听他的演讲。
这一发明惹起了物理学和化学范围的一场深入的革命，这一节就让我们沿着巨人的足迹探寻原电池的微妙吧！板书：第二节原电池大家看一个演示实验：用电流计测电池的电流〔电池的正极接电流计的正极〕请同窗们观察电源的正负极和电流指针偏转方向的关系，复杂的电路图如下图------此时教员在黑板的右上角画出电路图。
教员引导：指针偏转---电流发生---发生电能------化学能转化为电能----原电池1．概念：将化学能转变为电能的装置叫原电池。
干电池是应用原电池原理制成的最常用的电池，它的组成如何？我们从组成入手停止探求。
探求一解剖干电池〔先生活动三分钟左右，教员巡视〕解剖完后请你说出干电池的组成〔进一步提示黑色物质是二氧化锰和碳的混合物〕播放原电池的组成：碳棒〔正极〕，锌筒〔负极〕，二氧化锰，氯化铵〔稀释的电解质溶液〕。
问：电解质溶液能导电吗？非电解质呢？请依据干电池的组成并模拟迷信家的发明进程，应用桌面的仪器和药品设计组装原电池并探求构成条件。
高二化学选修4《原电池》教学设计
第四章电化学基础第一节原电池课标要求一、体验化学能与电能相互转化的探究过程。
二、了解原电池的工作原理。
三、能写出电极反应和电池反应方程式。
教材分析电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位，可见原电池原理的学习意义重大。
而本节以人教版高二化学新课标选修4第四章第一节《原电池》为教材依据，巩固已学必修2原电池的基础知识，并进一步拓展相关概念和原理，通过借助对单、双液原电池的对比，进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，使学生从一个更高的层次去认识和理解原电池。
学情分析学生此前通过必修阶段的电化学部分知识的学习，已经初步掌握了原电池的定义、工作原理和构成条件。
可以说对原电池的学习已经有了一定的基础。
同时，作为高二理科普通班的同学往往容易固守原有的知识，在打破对原有原电池的认识，发现简单原电池存在的缺点，从而引入盐桥的概念，构建新的原电池装置上可能存在一些学习的困难。
三维目标一、知识与能力1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理；2、了解简单原电池的缺点和改进方法；3、掌握盐桥的作用及工作原理。
二、过程与方法1、探究实验提高观察能力与分析思维能力；2、实验引导以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法；3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
三、情感、态度、价值观1、通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；2、增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识；3、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息加工处理。
教学重点1、进一步了解原电池工作原理2、盐桥的作用及原理教学难点原电池的工作原理教学方法讲授法、实验探究法、问题法、多媒体法教学用具PPT课件、教学案实验用品实验仪器：演示电流表、导线两根、铜电极、锌电极教学课时2课时第一课时教学过程课前我们先作个有趣的实验。
人教版化学选修四第四章第一节原电池 说课11pptPPT
知识与技能目标： (1).进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理； (2).了解简单池原电池的缺点和改进方法； (3).掌握盐桥的作用及工作原理。
过程与方法目标： (1).实验引导以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法； (2).加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
二
—— 学情分析 ——
1.已有基础：对原电池原理有初步认识，具有一定的实验探究能力。 2.局限认识：氧化剂和还原剂只有直接接触才可能发生氧化还原反应。 3.发展方向：通过实验活动引导学生构建原电池的模型，结合理论分 析，深入理解原电池原理及形成条件。
必修2
选修4
三
—— 教学目的 ——
依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的三 维教学目 标如下：
100.知道自己要干什么，夜深人静，问问自己，将来的打算，并朝着那个方向去实现。而不是无所事事和做一些无谓的事。 56.人最可悲的是自己不能战胜自己。 23.要乐观，要积极，多笑，多照镜子。 37.人生就像一场舞会，教会你最初舞步的人却未必能陪你走到散场。 54.没有风浪，便没有勇敢的弄潮儿；没有荆棘，也没有不屈的开拓者。 14.选择自己所爱的，爱自己所选取的。 72.瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。 94.要想人前显贵，必须人后受罪! 86.我们自己选择的路，即使跪着也要走完；因为一旦开始，便不能终止。这才叫做真正的坚持。 52.你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。 8.实力加自信就是一把坚韧不摧的利剑，也是通往成功的船票实力决定成败。
教学方法：实验探究法、分析推理
学习方法：观察法、讨论法、比较归纳
教学方法及其理论依据： 坚持“以学生为主体， 以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律， 采用学生参与程度高的导学案教学法。我将从学生 已有的知识展开学习活动，结合实验、层层深入、 多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习 化学的乐趣，并使知识的学习系统化。
高二化学第四章 第一节原电池教学设计 新课标 人教版 选修四
高二化学第四章 第一节原电池教学设计教学过程课 题第四章 第一节 原电池第1课时教学目标知识 与 能力1. 让体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.过程 与 方法1.通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
2.通过实验引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题、解决问题的方法。
加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
态度 情感与 价值观 1.通过现实分析激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
2.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
教学重点 原电池的工作原理 教学难点 原电池的工作原理教学手段 学生分组实验、多媒体教学课件教师活动学生活动设计意图 【引入】以灯光图片——电夜间图片——绚丽多彩，灯火通明， 我们在感叹我们校园魅力的同时我要感谢电能给我们的黑烟带来了光明，并结合现实生活引入本节主题—原电池。
观察图片并聆听引入图片激发学生探究科学的兴趣第一节：原电池【引导学生复习】： 1. 基本知识：原电池的反应本质 原电池的形成条件 2.基础实验：根据装置图，写出该原电池的电极反应式和电池反应方程式总反应方程式：Zn + 2H + = Zn 2+ + H2（负极）锌片：Zn －2e -= Zn 2+（正极）铜片：2H ++2e -= H2【投影】 探究任务 请根据Zn + CuSO 4 = ZnSO 4+ Cu 这个氧化还原反应，设计一个原电池， 试剂和仪器：,锌片 ，铜片，，电流表，导线，看幻灯片复习原电池学习的基础知识 回答小组讨论方案，画草图引起学生的记忆，为新课的传授埋下伏笔培养学生的实验探究能力烧杯投影展示学生成果：选择方案都发现随着上述实验时间的延续，电流计的指针偏转的角度逐渐减小，最终又没有电流通过，同时芯片表面逐渐被全部铜覆盖。
人教版选修四第四章《电化学基础》《原电池》教学设计
第四章第一节原电池一、教学设计思路新课标对本节教材的教学要求是“学生能从根本上了解化学能与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和电池反应方程式。
”基于此，我认为：本节内容是在《必修2：化学能与电能》的基础上，通过对电池效率的探究，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，从本质上了解原电池的工作原理，是在必修2基础上的深化。
于是我以下面的思路进行教学设计。
通过影视片段导入，引导学生提取情节涉及到的利用化学物质“造电”信息，明确本节课的学习内容。
通过使学生置身情境，发现问题，通过实验探究继而解决问题。
1．情境线：影片主人公要想回到未来世界，必须与未来世界沟通，即利用通讯设备收到未来世界的讯号，可惜通讯设备没有电了。
本节课，同学们就是要为主人公设计出一个“电池”。
根据必修二的知识，设计“铜—锌—稀硫酸”原电池，发现电池输出电能不够大，引出探究一“原电池输出电能的能力”。
选用“铜—锌—硫酸铜”原电池，电流是大了，但也出现缺陷：电流越来越小，不能产生稳定的电流，从而进行探究二“如何改进实验，提供持续稳定的电流”，引出加盐桥的原电池的学习。
通过参与思考实践，为主人公设计出一个既可以给通讯设备提供相应的电流，又能够持续稳定地供电的电池。
2．实验线：根据影片所给信息，设计“铜—锌—稀硫酸”原电池。
复习原电池构成条件后，根据Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，设计“铜—锌—硫酸铜”原电池。
通过观察比较电流计指针偏转的角度，完成探究一“原电池输出电能的能力”影响因素。
对实验现象“锌片上也有铜附着”进行再分析，提出问题“能否设法阻止溶液中的Cu2+在负极表面还原”，让学生讨论进行改进，并完成教材实验4—1探究二“原电池（加盐桥）”。
了解盐桥的作用，并感受设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。
二、教案【介绍盐桥】1、盐桥中装有饱和的液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
【VIP专享】高中化学 《化学反应原理》第四章第一节原电池教学设计 新人教版选修4
一、教材分析与设计思路 原电池是中学电化学基础知识，也是学生了解化学原理应用于生活实际的重要切
入点之一。在前期学习过程中，学生已初步掌握将化学能转化为电能的途径，并已有 原电池、正极、负极、电解质溶液的概念。选修四第四章第一节再次学习原电池的目 的在于借助对单、双液原电池的对比，深化学生对原电池的认 识，并介绍半电池、盐 桥等新概念。本节教学内容的难点在于如何深化学生对原电池构成条件的认识，及能 够书写较复杂电极反应式、电池反应式。学生在对如何提供稳定持续电流问题的探究 时，认识了双液原电池，在探究组装新的原电池的过程中，深化了对原电池构成条件 的认识，并通过合作学习掌握复杂电极反应式、电池反应式的书写。在此过程中，学 生发散思维、相互合作，同时体验探究的艰辛与快乐！
二、教学流程示意图
知识 回顾
布置作业
三、教学设计
课题
引入新知： 组装原电池 观察现象
教学目标 知识与技能：
小结
实验探究： 原电池如何提 供稳定电流
练习反馈 练习巩固
选修四《化学反应原理》第四章第一节 原电池
1．了解双液原电池的结构与Байду номын сангаас点；
2．深入理解原电池原理；
3．会书写电极反应式、电池反应式；
过程与方法
教学方法 探究学习、合作学习、学案导学
仪器、用品 电脑、投影仪、化学实验仪器药品
教师活动
用心 爱心 专心
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
高中化学_燃料电池教学设计学情分析教材分析课后反思
人教版选修4第四章《燃料电池》教学设计人教版选修4第四章《燃料电池》学情分析本节课教学内容为选修四电化学基础第二节化学电源中的燃料电池，授课对象是高二年级学生，在第一节原电池学习的基础上，学生对原电池原理有了深入了解，本节的燃料电池就是原电池原理在现实生活中的应用，但学生对燃料电池表面上比较熟悉生活中新闻中经常涉及，但具体接触比较少。
但提前做了充分的介绍也让学生通过查资料进一步了解相关内容，大部分学生对于本课的学习都有充足的信心。
对于本节课的难点在于燃料电池电极反应的书写，但学生之前对于化学方程式的书写与配平已经掌握具备了基本的守恒观，燃料电池电极反应书写易错点在于不同电解质的影响，所以本节课对此做了层层深入的设计，引导学生通过微粒的角度去思考问题，最终总结提升指导学生运用守恒观和微粒观去解决问题。
人教版选修四第四章《燃料电池》效果分析本节课的教学，同学们学习兴趣浓厚，学习积极主动，课堂上他们认真实验，细心观察，独立思考，互相讨论，合作交流，学生充分参与展示，学习的主体性能动性得到充分体现，课堂实效性很高。
主要体现在三个方面上：1、在学习内容的理解上本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。
形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。
通过对氢氧燃料电池的探究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力和语言表达能力以及小组合作能力，同时激发学生学习化学的兴趣和探究科学的兴趣。
教学过程中学生学习层层深入，积极思考，讨论交流，分析归纳总结，最终得出结论，并进一步总结提升，让学生在熟悉的知识的基础上，积极探索，培养了学生的分析能力和创新意识。
2、在学习主体的创造性上“学习任何知识的最佳途径是自己去发现。
”因为这种发现理解最深，也最容易掌握其中的性质和联系。
学生独立思考，相互讨论，辩论澄清的过程，就是自己发现或创造的过程。
本节课中，首先以现实生活问题引入，根据学生原有的知识结构，从实际出发，给学生充分的思考时间，对问题进行独立探索、尝试、讨论、交流，学生充分展示自己的思维过程。
人教版高中化学选修四4.1《原电池》第一课时说课稿
人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》说课稿河南省淮阳中学：夏伟各位专家、领导、老师：大家好！我是化学组教师夏伟，我说课的内容是人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》。
我的说课分为说教材、说学情、说目标、说模式、说方法、说设计、说板书、说评价、说开发和说得失十个部分。
首先是对教材的分析。
本节课是在《必修一》氧化还原反应、《必修二》化学能与电能的基础上进一步介绍带盐桥的原电池的组成和工作原理，并为继续学习生活中的化学电源、金属的腐蚀和防护、电解原理等电化学知识打下基础。
教材体系的安排，体现了化学学习的层次性和阶段性。
这样在学生对原电池原理有了初步认识；具有一定的实验探究能力的基础上，继续通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。
过去认为氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移，而现在，是使氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，认识上有一定难度。
本节课为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
本节课既是电化学的基础和核心知识，也是高考必考的重要考点。
其次是对学生的分析。
分为学生的认知发展、学生已有知识和相关生活经验三个部分。
首先是学生的认知发展。
高中二年级的学生智力已经接近成熟，思维的主要形式是抽象逻辑思维，而抽象逻辑思维发展的突出特点是由“经验型”上升为“理论型”。
他们能够用理论做指导，统合分析各种事实，从而在理解记忆的基础上，不断的扩大自己的知识面。
为原电池的学习提供了保障。
其次是学生的已有知识。
学生在必修一中已经学习过氧化还原反应的实质是电子的转移，为学生在学习原电池的过程中树立动态的微粒观奠定了基础。
在必修二的第二章《化学能与电能》学生已经接触到了单液电池，对原电池原理认识已经有了一些经验。
并且初高中的物理电学知识也为本部分的学习奠定了基础。
最后是相关生活经验。
在生活中，学生接触到了太多有关电池的信息，如：干电池、蓄电池、纽扣电池、手机和笔记本电池等。
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第四章电化学基础第一节原电池高二年级一．教学目标（一）知识与技能：1.体验化学能与电能相互转化的探究过程；2.进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；能判断原电池的正.负电极，能写出电极反应式；3.了解简单原电池的缺点和改进方法；4.掌握盐桥的作用及工作原理。
（二）过程与方法：1.通过化学实验引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题.解决问题的方法。
2.通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；3.培养科学探究过程中的问题意识，敢于.善于发现问题并提出质疑，勤于思考；4.学会运用观察.实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工处理。
（三）情感态度与价值观：1.在化学学习的过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙所在；2.养成学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，养成学生的团队协作精神3.增强联系生活.生产实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识；激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
4.关注与化学有关的社会热点问题和科学前沿问题，增强环境保护的意识，逐步形成可持续发展的思想。
二.教学重难点重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。
难点：盐桥的作用及原理。
三.教法选择运用讲授.引导探究.分组实验.多媒体等多重形式辅助教学的方法。
四.教学用品烧杯.电流表.盐桥.导线.金属Cu.Zn和H2SO4.CuSO4.ZnSO4等溶液，能到电能的转化效率。
并在学生得出相关结论后，引出盐桥的概念。
【讲授】在学生讨论探究的基础上，对使用盐桥的目的进行讲述：1.避免电极材料与电解质直接接触反应2.沟通内电路【演示实验】（教材71页实验4-1），并解决下列问题：1.改进后的装置为什么能够持续.稳定的产生电流？2.盐桥在此的作用是什么？通过交流讨论，结合教材知识，改进试验方案，并准备验证结论【听讲】认真听老师讲解【观察.思考】仔细观察实验现象，验证之前的猜想握了获取知识的方法通过探究，让学生体会获取知识的快乐，同时引出本节课重点内容由实验来验证讲授内容，让学生更容易理解，也更能留下印象环节3 分析盐桥【讲授】介绍盐桥的构成：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶【思考与交流】让学生结合教材内容，总结盐桥的作用【知识拓展】（课件展示）原电池是由两个半电池组成的；半电池包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。
半电池中的反应就是半反应即电极反应。
所以半电池又叫电极。
【讲授】（课件展示）观看PPT，讲解双液原电池的工作原理，并让学生写出电极反应【听讲.思考】通过听老师讲解，分析得出含盐桥的作用。
认真观看课件，学会判断正负极，并试着写出电极反应。
通过讲解的方式教授给学生本节课的重点和难点知识，而学生在学习时也不是一味地死记，通过与老师的言语互动自己得出部分结论，加深六.当堂达标1.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1).画出次原电池的装置简图；(2).注明原电池的正极和负极；(3).注明外电路中电子的流向；(4).写出两个电极上的电极反应。
2.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极。
【能力提升】用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e- =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A ①② B．②③ C．②④ D．③④七.课后作业：请同学们利用课外时间，利用原电池装置探究金属活动性八.板书设计第一节原电池一．组成员电池的条件二.双液原电池的工作原理。
三.盐桥的作用。
四.设计原电池第四章电化学基础第一节原电池学情分析高二年级本节教材，不仅仅是前面必修课学习的复习，更重要的是学习的角度有了一定的变化，从能量的角度、从电流产生的本质以及最后的应用两方面进行了编排，应该说符合认知规律，既是复习旧知，又是加深学习，提升能力。
学生此前通过必修阶段的电化学部分知识的学习，已经初步掌握了原电池的定义、工作原理和构成条件。
同时，对于原电池的实验操作的相关技能和规范也有了了解，可以说对原电池的学习已经有了一定的基础。
但是必修课中学习经过较长的时间，学生对知识淡忘了较多，所以要进行教学还是有一定的难度。
不过，学生对于这方面的学习兴趣还是非常浓厚的，应该利用好这一点。
为此，本节课采用边讲边实验的方法组织教学，要让学生通过实验来复习和巩固旧知识，并激发他们学习化学的兴趣，提升他们的实验能力、思维能力和学习能力。
同时，作为高二理科班的同学也有相对较强的实验观察能力、科学研究能力和问题分析能力，对化学的学习也有较为浓厚的兴趣，尤其是对于能够自主探究并完成猜想的实验课，更容易激发学生的学习兴趣，并能够培养学生的动手能力、团队合作能力和严谨的科学素养。
通过对原有知识应用，发现现实实验与理论实验上的不相符，引发学生探究对实验优缺点的分析，并产生对实验进行完善的念头，并对实验进行完善。
从而，打破对原有原电池的认识，发现简单原电池存在的缺点，从而引入盐桥的概念，构建新的原电池装置。
第四章电化学基础第一节原电池效果分析高二年级由于学生在必修二学习了原电池，所以，对原电池的概念及原理有一定的理解。
但是，由于时间跨度长，导致部分学生对原电池这一节的基础内容的遗忘。
因此，本课开始先用简单的小练习引导学生对所学知识的回顾，进而让学生分组设计简单原电池，带学生进入新课。
本节课以学生为主体，让学生在实验中发现问题，通过交流讨论和查阅书籍，解决问题，再设计实验，通过实验验证自己的结论是否正确。
总之，在本课的学习中运用了实验探究、自主阅读、交流研讨等方式，而且紧密联系生活实际。
培养了学生的合作、分析、探究和学以致用的能力。
效果比较理想。
第四章电化学基础第一节原电池教材分析高二年级本节课的教学内容“原电池”，是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
原电池是中学电化学基础知识，也是学生了解化学原理应用于生活实际的重要切入点之一。
在前期学习过程中，学生已初步掌握将化学能转化为电能的途径，并已有原电池、正极、负极、电解质溶液的概念。
选修阶段的电化学部分的内容为学生提供了一个较为完整和系统的电化学原理相关知识，也为学生理解和运用电化学的知识奠定了基础。
另一方面课本将实验探究充分融入到理论知的学习过程当中，让学生经历科学探究的过程，为学生进一步提高科学探究能力创设了平台。
同时，也充分联系原理在实际生产生活中的运用，让学生体会到化学的有用性，体验科学、技术、社会与环境的密切关系，达到提高学生科学素养的目标。
选修四第四章第一节再次学习原电池的目的在于学生在本节课的学习中，从学生已有的知识基础入手，进一步深化巩固原电池的工作原理及其构成条件，并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究，学习盐桥的作用，并从微观本质上学习掌握盐桥的工作原理。
并在教师引导下进一步掌握判断原电池的正负极的方法和学会正确书写电极反应方程式。
同时，也让学生了解原电池的本质及其实质应用，为学习化学电源、燃料电池等打下基础。
第四章电化学基础第一节原电池（课后检测）高二第四章第一节《原电池》测试题（A卷）（时间45分钟，满分100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案一、选择题（每小题有一个．．．选项符合题意，共17小题，每小题2分，共34分）．．或两个1．（1993年上海高考化学题）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2．（2000年北京春季高考化学题）100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液3．（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是：(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极4．（2000年全国高考理综题）钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（）A．2H++2e-==H2 B．2H2O+O2+4e-== 4OH-C．Fe-2e-==Fe2+ D．4OH-+4e-==2H2O+O25．（2001年广东高考化学题）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)6．（2001年上海高考化学题）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极 B．正极 C.阳极 D．负极7．（2004年天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8．（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9.（2003年春季高考理综题）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.Fe－3e－===Fe3＋10.(2000年上海高考题）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极11.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH－B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O212.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液13.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A.负极发生的电极反应可能是：O2－4e－＋2H2O===4OH－B.正极发生的电极反应可能是：O2－4e－===2O2－C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO-3 D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO-2314.以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗15.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。