第二单元 探秘水世界

第二单元探秘水世界期末考点大串讲

一、运动的水分子

1.水的三态变化

实质：水分子本身没有发生变化，改变的只是水分子之间的间隔，没有新物质生成，属于物理变化。在运动过程中伴随着能量的变化。

2.水的天然循环

水的天然循环是通过其三态变化实现的。

3.爱护水资源

地球上水资源总量很丰富，但真正可供人类利用的河水、淡水湖泊水以及浅层地下水等只占0.7%左右，而且分布不均衡；我国淡水资源相对丰富，但人均淡水量少，并且分布不均衡，部分地区严重缺水，面对如此严峻的水资源形势，我们应该爱护水资源。

爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

（1）节约用水的方法

工业上：用水循环使用

农业上：采用喷灌和滴灌代替漫灌来灌溉作物

生活上：注意水的二次利用

（2）水的污染及防治

水污染的原因防治办法

工业上生产中废水、废渣、废气的任意排放工业“三废”要经过处理后再排放农业上农药、化肥的不合理使用农业上合理使用农药、化肥

生活中生活污水的随意排放生活污水要经过集中处理后再排放4.天然水的人工净化

净化方法原理作用

沉降静置沉降，使难溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分

离

除去大颗粒不溶性物质吸附沉降，加入净水剂明矾，使难溶性的小颗粒不

溶物质沉降下来

除去小颗粒不溶性物质

过滤把不溶于液体的固体物质与液体进行分离除去难溶性物质

吸附利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色

素和异味物质

除去色素和异味

蒸馏利用混合物中各成分的沸点不同将其分离除去各种杂质（净化程度最高）

注意：上述过程均是物理变化，其中净化程度最高的是蒸馏。

5.过滤、蒸发和蒸馏

（1）过滤

操作要点：一贴、二低、三靠

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；——加快过滤速度

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；

三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（目的：防止液体溅出），玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防止戳破滤纸），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（目的：防止滤

液溅出）。

注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。

（2）蒸馏

用于分离液体混合物的方法

原理：利用液体混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分先蒸发，再冷凝，以分离整个组分。

蒸馏得到的水称为蒸馏水，是净化程度较高的水。

（3）蒸发

用于除去水中可溶性的杂质。

原理：加热使水由液态变为气态，扩散到空气中。

6.自来水厂的净水流程

自来水厂的净水过程：取水→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→投药消毒→用户。其中，只有投药消毒为化学变化。

7.硬水与软水

【典例1】（2019潍坊中考）2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（）

A．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所

B．可用过滤的方法降低水的硬度

C．工业废水经处理达标后排放

D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染

【典例2】（2019?枣庄模拟）水的污染原因有如下说法：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的大量施用；④酸雨与土壤接触；⑤冰川融化．其中正确的是（）

A．①②③④B．①②③C．④⑤D．①②③④⑤

【典例3】（2019青岛中考）下列与水相关的说法不正确的是（）

A．水在天然循环过程中发生了物理变化

B．活性炭在净水过程中发生了化学变化

C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降

【典例4】（2019?青岛模拟）河水净化的主要步骤如下所示，有关说法错误的是（）

河水→Ⅰ．沉降、过滤→…→Ⅰ．吸附X，↓）→Ⅰ．液氯，↓）→净化的水

A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质

B．X试剂可以是活性炭

C．步骤Ⅰ可杀菌、消毒

D．步骤Ⅰ、Ⅰ发生的都是化学变化

二、水的分解与合成

1.水的分解

（1）实质：水分子通电状态下分解为氢原子和氧原子，氢原子重新生成氢分子，氧原子重新组合生成氧原子，有新物质生成，是化学变化。

（2）实验装置：

（3）实验现象：

接通直流电源后，电极上有气泡产生，一段时间后，与正极相连的试管（或玻璃管）内的气体和与负极相连的试管（或玻璃管）内的气体的体积比约为1:2，正极产生的气体用带火星的木条检验，发现木条复燃；负极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

（4）结论：说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时验证了在化学反应中分子具有可分性，而原子具有不可分性。

（5）化学方程式：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

2.水的合成

在空气中点燃氢气，在火焰上方罩上一个干而冷的烧杯。

现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。

化学方程式：2H2 + O2点燃2H2O

3.化合反应与分解反应

【典例5】（2019?曲阜市模拟）关于电解水实验叙述错误的是（）

A．该实验用220v 的交流电

B．水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性

C．正负极产生气体的体积比约为1：2

D．验证正极上的气体用带火星的木条，木条复燃

【典例6】（2019?青岛模拟）下列反应属于化合反应的是（）

A．锌片投入稀硫酸中B．高温锻烧石灰石

C．铁丝在氧气中燃烧D．甲烷在空气中燃烧

三、分子、原子、离子的比较

金属例如：铁、铜、汞等

固体非金属例如：金刚石、

红磷等

稀有气体例如：氦气、氩

气等

【典例7】（2019?老河口市模拟）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质

B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质

C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质

D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质

【典例8】（2019秋?济南长清区期中）从微观的角度分析，下列解释错误的是（）

A．缉毒犬能根据气味发现毒品﹣﹣分子在不停地运动

B．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子分成原子，原子重新结合成分子

C．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种分子化学性质相同

D．吹胀气球﹣﹣气体分子间的间隔变大

【典例9】（2019?南阳模拟）下列变化能证明分子可以再分的是（）

A．汽油蒸发B．活性炭脱色C．干冰升华D．水通电分解

【典例10】（2019秋?滨州期中）用分子的性质解释下列事实，错误的是（）

选项事实解释

A酒香不怕巷子深分子不断地运动

B将氮气制成液氮，体积变小分子体积变小

C夏天湿衣服晾干快温度越高，分子运动速率越快

D醋酸是酸的，蔗糖是甜的不同种分子性质不同

A．A B．B C．C D．D

四、原子的结构

质子（带正电）

原子核

原子中子（不带电）

核外电子（带负电）

注意：1. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数；

2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；

3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；

【典例11】（2019?溧水区校级模拟）下列关于原子结构的说法正确的是（）

A．所有原子的原子核中都一定含有质子和中子

B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动

C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8

D．原子中，质子数和中子数不一定相等

【典例12】（2019秋?滨州期中）下列关于原子核的叙述中，正确的是（）

①通常由中子和电子构成

②通常由质子和中子构成

③带负电荷

④不显电性

⑤不能再分

⑥体积大约相当于原子

A．①⑤B．②C．③④D．②⑥

【典例13】（2019春?台州期末）在近代原子学说的发展过程中，有下列观点，1911 年卢瑟福用带正电的α 粒子轰击原子，发现多数α 粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但绝少数α 粒子发生了较大角度的偏转，分析实验结果，可以否定上述观点中的（）

①物质都是由原子构成的；

②原子是实心球体；

③正电荷均匀分布在整个原子内。

A．①②B．①③C．②③D．①②③

五、核外电子排布

1.原子结构图各部分的含义：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性

③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

2.核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3.元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子

非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。

判断元素化学性质相似的方法：

a.稳定结构的化学性质相似。例如和化学性质相似

b.非稳定结构的，最外层电子数相同的化学性质相似。

4.判断某结构图为原子或者离子的方法

根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子，若质子数=核外电子数，为原子；若质子数＞核外电子数，为阳离子；若质子数＜核外电子数，为阴离子。

【典例14】（2019秋?长清区期中）根据微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（）

A．①是阳离子B．②是原子

C．①②属于同种元素D．①②化学性质都比较稳定

【典例15】（2019秋?上蔡县期中）图是某些粒子的结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）

A．②、③表示的元素的化学性质相似

B．①、④是原子

C．②和③形成化合物的化学式为NaF

D．②、④属于同种元素

六、相对原子质量

（1）定义

以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子也叫碳－12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r）。

（2） 表达式

某原子的相对原子质量＝

原子的质量

碳一个该原子的质量

原子的质量碳一个该原子的质量121212

112?=

?

注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数。

【典例16】（2019常州中考）已知某氧原子的实际质量为mg ，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu ）原子的相对原子质量为152，铕（Eu ）原子的质量为

A.

152m

g 16

B.

152m

16

C.

152m

g 12

D.

152m

12

【典例17】（2019?宁波模拟）中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。下列说法不合理的是（ ）

A ．相对原子质量为143

B ．轴元素属于金属元素

C ．铀原子核外电子数为92

D ．目前和平利用核能的主要途径是重核裂变 七、离子

（1）带电的原子或原子团叫做离子。 （2）形成

元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。具体过程如下图所示：

（3）分类

带正电荷的离子叫做阳离子，一般由原子失电子形成；带负电荷的离子叫做阴离子，一般由原子得电子形成。

（4）符号书写

离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量

和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg 2＋

。

注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na ＋

、OH －

等。

（5）原子转化为离子后的变化

①元素种类保持不变；②电子层结构可能发生变化；

【典例18】（2019春?永春县校级期中）下列关于Na 、Na +两种粒子的判断，①核电荷数相同； ②核外电子数相等； ③化学性质相似；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na +比Na 稳定，其中正确的是（ ）

A ．①④⑤⑥

B ．①③④⑤⑥

C ．①④⑤

D ．②③④

【典例19】（2019?瑞金市模拟）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

八、元素和元素周期表

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

同种元素组成的物质不一定是单质（如O 2与O 3的混合物，金刚石与石墨的混合物），一定不是化合物 注明：同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物。 （2）元素符号

a 、能按顺序默写前20号元素名称与符号

b 、意义

有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si （由原子直接构成的物质） *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：表示3个氧原子 （3）分类

（4）元素之最：

地壳：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 空气：N （5）元素周期表

如O ： 氧元素

表示某种元素

一个氧原子

表示该种元素的一个原子

金属元素：如Mg 、Al 最外层电子数＜4 非金属元素：如N 、C 最外层电子数≥4

稀有气体元素：如He 、Ne 最外层电子数=8（He 为2）

①排列规律：

同周期：原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加

同族：原子最电外层电数相同（He例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似）

②元素周期表中各符号的含义

核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数；

相对原子质量≈质子数+中子数。

③元素周期表的发展：1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上按照相对原子质量由大到小的规律制作完成第一张元素周期表。

【典例20】（2019春?富阳区期中）小金对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小金认为的“铁”，是指（）

A．铁单质B．铁分子C．铁元素D．铁原子

【典例21】（2019春?泰安市泰山区期中）下列元素符号书写正确的是（）

A．镁mg B．铝AL C．钠NA D．铜Cu

【典例22】（2019秋?济南槐荫区期中）2019年是“国际化学元素周期表年”。如图是钠元素、氧元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A．氧元素的原子序数为16

B．氧元素与钠元素的本质区别是电子数不同

C．③容易失去电子

D．④是一种阳离子

九、物质的分类

组成：物质由元素组成

原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨等.

物质构成离子：NaCl、KCl等，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

分子：其他大多数物质。如H2、O2、N2、蔗糖、酒精。

混合物：由多种物质组成

分类单质：一种元素组成的纯净物

纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物

纯净物：如：液氧、液氮、冰水混合物、金刚石、氯化钠、水

混合物：如：空气、碘酒、澄清石灰水、XX溶液、矿泉水、稀有气体、煤、石油、天然气

单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气

化合物:。如：氯化钠、冰水混合物、干冰（固态的二氧化碳）、X化X、X酸X

【典例23】（2019春?金昌期中）下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）

A．B．

C．D．

【典例24】（2019秋?潍城区期中）下列物质由分子构成的是（）

A．铁B．氯化钠C．红磷D．水

【典例25】（2019春?渠县校级期中）下列物质按混合物、化合物、单质顺序进行分类的是（）A．生理盐水、干冰，臭氧B．石灰石、盐酸、金刚石

C．冰水共存物、铁锈、氯气D．空气、五氧化二磷、生铁

【典例26】（2019秋?长清区期中）下列说法正确的是（）

A．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B．纯净物中只含有一种元素

C．由不同种元素组成的物质叫作混合物

D．由同种元素组成的物质一定是单质

1.（2019滨州中考）“绿水青山就是金山银山”，水是人类不可缺少的宝贵资源，人人都要树立节约用水的意识。下列标志与节约用水有关的是（）

A. B. C. D.

2.（2019?聊城市高唐县一模）下列有关水的说法不正确的是（）

A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去

B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

C．水是生命活动不可缺少的物质

D．水中有异味时可加入活性炭除味

3.（2019?菏泽模拟）区分硬水和软水的最佳方法是（）

A．观察是否澄清、透明进行区分

B．品尝是否有异味进行区分

C．加肥皂水，搅拌，观察有无泡沫进行区分

D．加热，观察有无固体析出进行区分

4．（2019?泰安模拟）下列净水方法中能使天然水变成纯净物的是（）

A．加明矾B．过滤C．蒸馏D．吸附

5.（2019?长寿区模拟）下列变化中不属于分解反应的是（）

A．分离液态空气制氧气

B．加热高锰酸钾制氧气

C．加热过氧化氢制取氧气

D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

6．（2019?无棣县一模）电解水实验如图。下列说法不正确的是（）

A．试管1中得到H2

B．产生H2与O2的质量比约为2：1

C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成

D．可用带火星的木条检验生成的O2

7.（2019?济南模拟）分类是化学学习常用的方法。下列化学反应属于化合反应类型的是（）A．CO2+C2CO

B．4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

C．SiO2+2C2CO↑+Si

D．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

8．（2019秋?日照期中）下列现象的微观解释不正确的是（）

A．氧气和液氧都可以支持燃烧﹣﹣﹣相同物质的分子，性质相同

B．水烧开后易把水壶盖冲起﹣﹣﹣温度升高，分子变大

C．用水银温度计测量体温﹣﹣﹣温度升高，原子间隔变大

D．“墙内开花墙外香”﹣﹣﹣分子在不断运动

9．（2019秋?吉林期中）下列从物质构成或者组成的角度对物质的分类错误的一项是（）A．由分子构成：O2、CO2、H2O

B．由原子构成：铁、铜、金

C．由离子构成；NaCl、CuSO4

D．含有氧元素：水、空气、氯化氢

10．（2019秋?邵阳期中）下列事实不能用分子观点解释的是（）

A．柳絮纷飞

B．花香四溢

C．给轮胎打气时，气体被压缩

D．水和酒精混合后体积变小

11．（2019?凉山州模拟）构成物质的粒子有分子、原子、离子等。下列叙述不正确的是（）A．从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子

B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，保持它们化学性质的最小粒子都是碳原子

C．氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同

D．二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的

12．（2019春?秀洲区月考）不能用卢瑟福原子核式结构模型得出的结论是（）

A．原子中心有一个很小的原子核

B．原子核是由质子和中子组成的

C．原子质量几乎全部集中在原子核内

D．原子的正电荷全部集中在原子核内

13．（2019秋?东明县月考）已知两种不同的原子，一种原子核内有10个质子、10个中子，另一种原子核内有10个质子，9个中子，则它们不相等的是（）

A．核外电子数B．原子的核电荷数

C．原子的质量D．原子核的带电量

14.（2019?黄石港区校级模拟）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）

A．①和②两种粒子的化学性质不相似

B．③和④均属于离子结构示意图

C．粒子②在化学反应中容易失去电子

D．②③属于同种元素的粒子

15．（2019秋?凤凰县月考）缺碘会患大脖子病，我国大力推行加碘食盐，请问此处的“碘”指的是（）A．分子B．原子C．元素D．离子

16．（2019秋?江都区校级月考）下列物质中既含有氢元素又含有氧元素的是（）

A．碱式碳酸铜B．金刚石C．氧化镁D．氨气

17．（2019秋?大名县期中）如图所示是氯原子结构示意图及铁元素在周期表中的信息。下列说法正确的是（）

A．氯原子核外有7个电子

B．铁、氯均属于金属元素

C．铁原子的相对原子质量是55.85g

D．铁、氯两种元素形成的氯化铁中铁元素为+3价

18．（2019秋?济南长清区期中）铬是一种人体必需的微量元素，缺乏铬可引起动脉粥样硬化，红糖、全谷类糙米、未精制的油、小米、胡萝卜、豌豆中含铬较高。铬元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）

A．该元素的一个原子里有24个中子

B．该元素属于非金属元素

C．该元素的相对原子质量是52g

D．该原子的原子核外有24个电子

19.（2019?淄博临淄区模拟）化学概念相互间存在如图3种关系：下列对概念间关系的说法正确的是（）

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化反应与化合反应属于并列关系

20.（2019秋?河北区期中）下列物质属于纯净物的是（）

A．橙汁汽水B．纯净空气C．澄清石灰水D．冰水混合物

21．（2019秋?博兴县月考）下列说法正确的是（）

A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成

B．一个质子和一个中子的质量大约相等

C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物

D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子

22．（2019?潍坊模拟）自来水是我国目前主要的生活饮用水，如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

项目标准

感官指无异味、异臭等

标

化学指标pH6.5﹣8.5，铜＜1.0mg?L﹣1，铁＜0.3mg?L﹣1，氟化物＜1.0mg?L﹣1，游离氯

≥0.3mg?L﹣1等

（1）感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）

（2）自来水属于（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是．

（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是．

A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏

（4）长期饮用蒸馏水（填“利于”或“不利于”）人体健康．

23．（2019?郴州模拟）如果铁原子的质子数是26，中子是30，那么可以推算：铁原子的核外电子数

是

，铁元素的原子序数是，相对原子量大约是，这个数大约是一种碳原子的质量的

的倍．

24．（2019春?南关区校级期末）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）表中，①所示元素的名称是；

（2）相对分子质量最小的氧化物的化学式；

（3）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是，它处在元素周期表中第周期；

（4）Mg在化学变化中，容易（“得到”或“失去”）电子。