物质的量补救 练习
【化学】培优 易错 难题物质的量辅导专题训练及答案
【化学】培优易错难题物质的量辅导专题训练及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
2024物质的量提高练习(1).pptx
反N产物只有NMg)和NHKI(三).则反应前后容渊内的压强比接近于< )
A.I：Il
B.II：I C.7；Il D.II；7
( )15.按体积比为1：2：3组成的Nh02、C。:混合气体共100£.化标准状况下的
体积为
A.601.
B.301. C.11.21.D.1121.
()16.用100g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质砧物质的地浓度,其单位是mo∣JKg.5moHKg 硫酸的密度是1.283g∕m1..则其物质的盘浓度是
A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的盘比乙的物质的量少 C.甲的隙尔体积比乙的摩尔体枳小 D.卬的相对分子质量比乙的相对分子侦破小 ()19.有BaCI2和NaCl的混合溶液α1.,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Bf' 漓子完全沉淀：另一份淌加AgNo3溶液,使CI离子完全沉淀.反应中消耗Xm。lHE。公 ymolAgN。”据此得知原混合溶液中的dNa'Kmol-1.,为 A.(y-2ryaB.(y-χ)⅛C.(2y-2xVaD.(2y-4,v)∕α < >20.相同溶质的两份溶液.一份石质分数为31,密度为pIg51\浓度为amol 另一份质录分数为密度为p2g∙cmj.浓度为bmol∙1.1.^∣∙2a=b,ω2<2ω∣,则P I与P2的大小关系是 D.无法比技 二、中空Je 21.下面是用98%的浓H>S。.(P=1.84g∕cm1)配制成0.5mol∕1.的佛HjS。.5
00ml的操作,请按要求填空： <I)所防浓HS。,的体积为 (2)假如试验室有15ffl1.x20m1.,50m1.崎筒，应选用m1.∣决筒最好.最取时 发觉琏筒不干净，用水洗净后干脆量取，所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响). (3)将限取的浓HSo,沿烧杯内壁渐渐注入盛行约100m1.水的里，并不断搅拌. 目的是， (4)将的上述溶液沿注入中，并用 50m1.蒸储水洗涤烧杯2~3次.洗涤液要中.并摇句. <5)加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面 正好盥刻度相平。若定容时俯视刻度战，所充溶液浓度将(儡高、偏低、无影响). .在配制肯定物防的址浓度的溶液时.下列的操作或因素可能对所配溶液的物质的量浓度有影响，请用：（八）幅 岛(B)偏低(C)无影响(D》无法确定.城空： ①容量腋未快干就用来配制溶液; ②定容时仰视刻度线; ③天平在运用前未调零点:
培优 易错 难题物质的量辅导专题训练附详细答案
培优 易错 难题物质的量辅导专题训练附详细答案一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
备战高考化学 物质的量 培优练习(含答案)及详细答案
备战高考化学物质的量培优练习(含答案)及详细答案一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ；②根据n=mM可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2⨯3):(1⨯2)=3:1；③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3；④氮气物质的量n=5.6g0.2mol28g/mol=，氧气物质的量n=16g32g/mol= 0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol⨯17g/mol=5.1g。
2．现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。
(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
备战高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练含详细答案(1)
备战高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练含详细答案(1)一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
2020-2021高考化学 物质的量 培优易错试卷练习(含答案)附答案
2020-2021高考化学物质的量培优易错试卷练习(含答案)附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂（2）请补充完整实验的简要步骤。
①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和_______。
（5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①____________________________________________；②_____________________________________________。
（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC【解析】【分析】【详解】(1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；b、容量瓶不能加热，b错误；c、容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，c错误；d、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后要摇匀，d正确；e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，e错误；f、容量瓶不能长期贮存溶液，f错误；故选ad；(2)m(NaOH)＝nM=cVM=1.00mol·L－1×0.500L×40g·mol－1＝20.0g。
高一化学学案-物质的量巩固练习题(有答案)
物质的量一．选择题1.下列说法正确的是（ ）A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B.2H 既可以表示2个氢原子，又可以表示2mol 氢原子C.1mol 氯含有6.02×1023个微粒D. 阿伏伽德罗常数数值约等于6.02×10232.下列有关阿伏伽德罗常数（N A ）的说法错误的是（ ）A.32gO 2所含的原子数目为N AB.0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N AC.1molH 2O 含有的分子数目为N AD.0.5 N A 个氯气分子的质量为35.5g3.如果1g O 2中含有x 个氧分子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A.32xB.32x mol -1C.32x mol -1 D. x321 mol -1 4.下列说法正确的是（ ）A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g 水中含有1mol 水C.O 2的摩尔质量以g ·mol -1为单位时在数值上等于其相对分子质量D.1mol 一氧化碳的质量为28 g ·mol -15.15gA 和10.5gB 完全反应，生成7.2gC 、1.8gD 和0.3molE ，则E 的摩尔质量为（ ）A.100 g ·mol -1B.27.5 g ·mol -1C.55 g ·mol -1D.16.5 g ·mol -16.下列有关物质的量的说法正确的是（ ）A.物质的量就是物质的数量B.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.某容器中有1mol 氯D.阿伏伽德罗常数数值约为6.02×10237.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A.物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012kg 12C 中所含的碳原子数为N A 个D.1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子8.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）A.阿伏伽德罗常数是一个纯数B.已知微粒个数，可通过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量C.阿伏伽德罗常数是6.02×1023D.阿伏伽德罗常数的符号为mol，通常用6.02×1023表示9.下列说法正确的是（）A.28g氮气含有的原子数为N AB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子的质量10.下列说法正确的是（）A.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1B.1molH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L·mol-1C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2（）A.质量为14gB.分子数为6.02×1024C.体积为22.4LD.物质的量为2mol12.下列各组中，分子数目相同的是（）A.22.4L氩气和1mol氢气B.2g氢气和16g氧气C.同温同压下2L氢气和2L水D.常温常压下，1mol氧气和标准状况下2g氢气13．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98%的H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D.指1 L H2SO4溶液中含1mol H2SO415．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4mol·L－1B.ab22 400mol·L－1C.ab22 400＋36.5amol·L－1D.1 000ab22 400＋36.5amol·L－116．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
培优 易错 难题物质的量辅导专题训练及详细答案
培优易错难题物质的量辅导专题训练及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。
【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。
培优物质的量辅导专题训练附详细答案
培优物质的量辅导专题训练附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
高一化学《物质的量》补充训练题
高一化学《物质的量》补充训练题一、选择题（包含24个小题，每题只有一个正确选项）1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．64g SO 2含有氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl -离子数为1N AC ．标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14g N 2含有分子数为0．5N A2．标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.204×1023个 H 2S ③5.6g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是( )A ．体积大小: ④>③>②>①B ．原子数目: ③>①>④>②C ．密度大小： ④>②>③>①D ．质量大小： ④>③>②>①3．标准状况下，m g A 气体与n g B 气体的分子数相同，下列说法中不正确．．．的是( ) A ．相同质量的A 气体与B 气体的分子个数之比为m ∶nB ．A 气体与B 气体的摩尔质量之比为m ∶nC ．同温同压下，A 气体与B 气体的密度之比为m ∶nD ．相同状况下，同体积A 气体与B 气体的质量之比为m ∶n4．下列说法不正确．．．的是( ) A ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11C ．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O 2(g)和2 mol N 2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2D ．等温等压条件下， 5 molO 2(g)和2 molH 2 (g)的体积之比等于5∶25． a 升CO 和O 2的混和气体，点燃后得到b 升气体（前后条件相同），则混和气体中CO 的体积可能是下列组合中的( )①b ②2a/3 ③a －b ④a ＋b ⑤2(a －b)A ．①②③B ．②④⑤C ．①②④D ．①②⑤6．下列情况下，气体分子数相同的是( )A ．标准状况下，71gCl 2和22．4LHClB ．相同质量的氢气和氮气C ．在0℃时，1体积的O 2和1体积的HClD ．相同体积的CO 2和 H 2O7．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
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补救练习试题
1.下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）
A．100mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL2mol/L的MgCl2溶液
C．200mL1mol/L的HCl溶液D．10mL1mol/L的AlCl3溶液
2.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温下，11.2L H2O中含5 N A个电子
B．1 mol Fe与足量氯气反应，转移2 N A个电子
C．标准状况下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2 N A个氧原子
D．0. 1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液含0.1N A个Al3+
3.VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，溶质的物质的量浓度为
4．将一定量溶质的质量分数为3%的Na2CO3溶液加热蒸发掉53 g水后，还剩溶质的质量分数为6%的溶液30 mL，此时溶液的溶质的物质的量浓度为
5. 将标准状况下的aL HCl（g）溶于100g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
6.氯水中滴加石蕊后现象：
钠与水反应后的溶液中滴加石蕊现象：
过氧化钠与水反应后的溶液中滴加石蕊现象：
一、溶液配制计算溶质的质量：
活页73页7题、74页11题（1）
注意：要按照所选容量瓶规格计算，注意精确度。
二、由质量分数计算物质的量浓度
74页11题（1）、检测19题（1）
三、溶液稀释计算：
检测4题、11题、19题（2）
四、有关阿伏伽德罗常数的选择题型
7题、10题、14题、16题
五、有关方程式的计算（差量法）
20题（3）
例题：把4.48L CO2通入一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（均在标准状况下），则该3.36L气体的质量是多少？
六、溶液电荷守恒考查
8. 将由BaCl2和NaCl的混合溶液100mL，将它均分成两份。
一份滴加50mL0.2mol/L稀硫酸，使Ba2+刚好完全沉淀，另一份滴加50mL0.6mol/LAgNO3溶液，使Cl-刚好完全沉淀。
则原混合溶液中的c(Na+)为
9. 在0.5L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）
=0.25mol/L，c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（）
A．0.15 mol B． 0.20 mol C．0.25 mol D．0.40 mol
物质的量在化学方程式计算中的应用
例题1：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。
若要制得2.24L H2(标况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。
①写式Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
②列量56g 1mol 22.4L
m (Fe) n (H2SO4) 2.24L
③列式（根据对应化学量列出比例式）
④计算
⑤作答
注意：
2、列式时未知量要用相应的字母表示；
3、计算时要带相应的单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。
例题2：把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。
计算：
（1）参加反应的HCl的物质的量
（2）生成H2的体积（标准状况）。