高中化学-硝酸练习

高中化学-硝酸练习

层级一学业达标练

1．下列关于硝酸的说法中正确的是( )

A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO

2

，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

解析：选B A项，加热条件下，浓硝酸也能与Fe发生反应；B项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C项，硝酸属于强酸，与浓度大小无关；D项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，

浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，这与HNO

3和Cu反应中HNO

3

得电子数目多少无关。

2．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

解析：选B 相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，

A错误；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为①4HNO

3(浓)＋Cu===Cu(NO

3

)

2

＋2NO

2

↑＋2H

2

O，

②8HNO

3(稀)＋3Cu===3Cu(NO

3

)

2

＋2NO↑＋4H

2

O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；

由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错误；1 mol Cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝

酸反应消耗8

3

mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。

3．关于硝酸的说法正确的是( )

A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H

2

B．浓HNO

3

与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向浓HNO

3

中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

解析：选C A项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NO－

3

>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成

H 2，错误；B项，浓HNO

3

与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与

金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正确；D 项，常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。

4．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( ) A ．Cu 与浓HNO 3―→Cu(NO 3)2 B ．Cu 与稀HNO 3―→Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2

△CuO ――→稀HNO 3

Cu(NO 3)2 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)2

解析：选C A 项，生成的NO 2会造成大气污染，不正确；B 项，生成的NO 也会造成大气污染，不正确；C 项，生成等量的硝酸铜所用的原料少，比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D 项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。

5. 将1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是( )

A ．0.12 mol

B ．0.11 mol

C ．0.09 mol

D ．0.08 mol

解析：选B 铜与HNO 3反应时，消耗的HNO 3转变为Cu(NO 3)2和氮的氧化物(NO 2或NO)。n (Cu)＝

1.92 g 64 g·mol －1＝0.03 mol ；n (气体)＝ 1.12 L

22.4 L·mol －1

＝0.05 mol ；所以共耗HNO 3的物质的量

n (HNO 3)＝0.03 mol×2＋0.05 mol ＝0.11 mol 。

6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是( )

①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 A ．①③ B ．③④ C ．①②

D ．①③④

解析：选A 铜与浓硝酸反应生成NO 2，与稀硝酸反应生成NO ，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。

7．如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改

进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________。 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是①________________；②________________。 (3)为了进一步验证NO 2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞______，再打开活塞________，才能使NO 2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱

离

。

欲

使

烧

杯

中

的

水

进

入

②

试

管

，

应

该

______________________________________________________

______________________________________________________。

解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c ，再打开活塞a 、b ，才能使NO 2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b ，再关闭a ，然后打开c ，用手捂住试管②。

答案：(1)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

(2)①可以控制反应的发生和停止 ②吸收NO 2气体，防止污染环境 (3)c ab 先关闭b ，再关闭a ，然后打开c ，用手捂住试管②

8．(1)将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。

气体A ――→H 2

O

⎩⎪⎨⎪

⎧

气体――→澄清石灰水 ⎩⎨⎧ 气体B 白色沉淀C

溶液乙――→单质丙⎩⎨⎧

气体B 蓝色溶液D

则：①写出下列物质的化学式：