化学方程式的简单计算
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
化学方程式的简单计算教案
诸城繁华中学化学课堂教学设计课题利用化学方程式的简单计算课型新授教育教学目标1、懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据2、学会利用化学方程式的简单计算3、掌握解题重点难点分析重点：利用化学方式计算的步骤和格式难点：化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别教学内容设计活动设计教学设计及过程一、展示教学目标二、自学课本100-101页，思考下面问题：把自己的思路、解题过程与例1 进行比较，你能按例1的解题过程把格式写出来吗？想一想：根据化学方程式计算的根据是什么？三、【小组交流】1、组内展示学生的完整书写格式交流评价。
2、思考：完整的解题格式对化学习的重要意义和价值。
3、比较与物力和数学计算格式的区别。
4、你能总结根据化学方程式简单计算的格式和步骤吗？5、利用小组总结的经验完成下列题目中任意一题。
然后组内交流。
三、做导学搞练习四、【精讲点拨】1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示学习目标并自学课本做导学搞举例说明（小组讨论、交流并展示交流结果）做练习题，总结解题方法反应物和生成物各物质间的质量比。
根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。
因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。
根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。
如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
2. 根据化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量（2）根据题意写出正确的化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。
写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
（4）列比例式，求解。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
利用化学方程式的简单计算【最全】!
［知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳.如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1。
8t。
【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下:解：设需要碳酸钙的质量为x。
-—————-—-—-—————--——-—-—- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑—-—----—-—-—--———-——---化学方程式一定要配平10056x1t———-—----—--—---————----——已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t------———----—————---——-- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点:一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
(见经典例题透析类型一）2。
利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）3。
巧解型：这类题主要是利用所给数据,找到已知量和未知量间的数量关系,间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系,若给定物质的体积、密度等条件,应把物质的体积转化为物质的质量.有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。
化学方程式计算
利用化学方程式计算利用化学方程式的简单计算：1。
理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律,化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2。
基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m（Mg）:m (O2):n(MgO）=48：32：80=3：2：5。
有关化学方程式的计算：1。
含杂质的计算,在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的,因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2。
代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的（不包括未参加反应的质量).若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
（1）气体密度（g/L）=（2）纯度=×100％=×100％=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型（1）将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。
（2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下：综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。
这种题类型复杂,知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。
它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。
综合计算相对对准度较大,但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题,问题情景比较复杂。
化学方程式有关计算
化学方程式有关计算化学方程式是一种表示化学反应的方式，包含反应物、生成物和反应条件等信息。
通过化学方程式，我们可以计算反应物的摩尔比例、质量比、体积比等，并推导出反应物和生成物之间的量关系。
下面将介绍一些常见的化学方程式的计算方法。
一、摩尔比例计算在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们的摩尔比例关系。
通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物之间的摩尔比例。
例如，对于以下方程式：2H2+O2→2H2O可以看出，对于每2个H2分子，需要1个O2分子才能完全反应生成2个H2O分子。
因此，H2和O2的摩尔比例为2:1二、质量比计算根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物之间的质量比。
首先，需要知道反应物和生成物的摩尔质量。
以摩尔质量单位为1g/mol为例，对于以下方程式：2H2+O2→2H2O已知H2的摩尔质量为2 g/mol，O2的摩尔质量为32 g/mol。
因此，H2和O2的质量比为(2 g/mol)×2:(32 g/mol)×1=4:32=1:8三、体积比计算对于气体反应，可以通过化学方程式计算出反应物和生成物之间的体积比。
首先，需要知道反应物和生成物的摩尔体积。
根据理想气体状态方程，1 mol的任何气体在标准温度和压力(273.15 K、1 atm)下的体积为22.4 L。
以摩尔体积单位为22.4 L/mol为例，对于以下方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)可以得到H2和O2的体积比为(22.4 L/mol)×2:(22.4L/mol)×1=44.8:22.4=2:1四、限定反应计算在实际反应中，反应物的数量可能超过所需量，导致一些反应物未能完全消耗。
这种情况下，可以根据化学方程式计算出实际反应物的量。
例如，考虑以下反应：2Na+Cl2→2NaCl已知有3 mol的Na和2 mol的Cl2反应，求反应后剩余的反应物和生成物的量。
根据方程式的摩尔比例关系，3 mol的Na所需的Cl2为(3 mol)×(1 mol Cl2/2 mol Na)=1.5 mol Cl2、因此，剩余的Cl2为2 mol - 1.5mol = 0.5 mol。
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化学方程式的简单计算
篇一：初三化学 利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
一、填空题
1. 根据已知填空
2.
（2）不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比
__________（填相同或不同）. 3.
（1__________________ _____________
（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO
的质量却不增加？ ____________________________ _______
4. 下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误：
题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量
是多少？ 解：设可得H2的质量为xg. Zn+HCl＝ZnCl+H2↑ 651 3.25gx
3.25g?65
165∶1＝x∶3.25g x＝
答：可制得H2211.25g.
（1）_______________________________________________；
（2）_______________________________________________； （3）
_______________________________________________； （4）
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