专用)优化作业：综合实验3 酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度 Word版含解析
酸碱中和滴定实验报告精编版
酸碱中和滴定实验报告精编版一、实验目的：1.通过酸碱中和反应学习滴定法。
2.掌握常用酸碱溶液的制备方法。
3.熟悉酸碱指示剂的使用。
4.强化实验操作技能。
二、实验原理：1.滴定法：滴定法是一种通过对待测物质与一定浓度的标准溶液进行反应，使其达到等量反应的终点滴定，从而确定待测物质浓度的分析方法，也称作滴定分析法。
滴定通常采用酸碱滴定、还原滴定、氧化滴定等方式。
2.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液中氢离子或羟基离子的浓度而改变颜色的化合物，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
一个好的酸碱指示剂应该有以下几个特点：颜色鲜明、变色范围大、酸碱滴定时变色明显、对滴定不会有影响、不易挥发、热稳定。
3.酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸溶液中的氢离子和碱液中的羟基离子结合生成水分子从而达到中和。
其中，酸溶液与碱溶液的化学计量量之间有确定的关系，可以根据摩尔反应通量关系求得酸或碱的浓度。
如下式所示：H+ + OH- → H2O三、实验器材：烧杯、量筒、滴定管、分液漏斗、酸碱溶液、酸碱指示剂等。
四、实验步骤：1.制备标准溶液：先将NaOH固体称取一定质量加入烧杯中，加入适量的水使溶解，再转移到量筒中，加入水至刻度线，搅拌均匀，得到浓度为1mol/L的NaOH标准溶液。
2.制备待测溶液：将HCl固体称取一定质量加入烧杯中，加入适量的水使溶解，转移到量筒中，加入水至刻度线，搅拌均匀，得到待测HCl溶液。
3.选择适当的酸碱指示剂：根据待测酸溶液和标准碱溶液的化学特性及相互作用选择适当的酸碱指示剂，对于HCl溶液和NaOH溶液，常用酸碱指示剂为酚酞。
4.进行滴定：将待测HCl溶液放入烧杯中，加入适量的酸碱指示剂，用标准NaOH溶液滴定，从开始滴定到出现深亮粉红色为止，滴定量即为等量反应时的体积。
5.数据记录和计算：记录好待测HCl溶液和标准NaOH溶液的浓度，以及滴定的体积。
根据摩尔反应通量关系计算得到待测HCl溶液的浓度。
酸碱中和滴定实验
（1）实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：（2）实验用品蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。
（3）实验装置（4）实验步骤①滴定前的准备工作：滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。
②滴定：左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每滴加一滴测一次。
③数据处理：注意事项：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。
④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。
（6）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据计算。
（7）滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
02误差分析（1）原理，VB是准确量取的待测液的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于VA的大小，VA大则cB大，VA小则cB 小。
（2）误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：步骤步骤VA cB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定1酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高2 振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低3 酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高4溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后变大偏高反加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或“前仰后俯”) 变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或“前俯后仰”) 变大偏高两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。
3、练习使用指示剂判断滴定终点。
4、探究酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化规律。
二、实验原理酸碱中和滴定是利用酸碱之间的定量反应来测定未知溶液浓度的一种方法。
通常，酸（HX）和碱（MOH）发生中和反应的化学方程式为：HX ＋ MOH ＝ MX ＋ H₂O在滴定过程中，当加入的标准溶液（已知浓度的酸或碱）与待测溶液中的溶质恰好完全反应时，称为滴定终点。
此时，根据所消耗的标准溶液的体积和浓度，可以计算出待测溶液中溶质的浓度。
在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞和甲基橙。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在 pH 为 31 44 时呈橙色。
三、实验仪器和药品1、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯。
2、药品01mol/L 盐酸标准溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1、检漏分别检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。
将滴定管装满水，静置一段时间后，观察液面是否下降。
如果液面下降，说明滴定管漏水，需要更换或修理。
2、洗涤用蒸馏水洗涤滴定管 2 3 次，然后分别用待装溶液（盐酸和氢氧化钠溶液）润洗 2 3 次。
3、装液将盐酸标准溶液装入酸式滴定管，将氢氧化钠溶液装入碱式滴定管。
调整液面至 0 刻度或 0 刻度以下。
4、取液用移液管或量筒准确量取一定体积的氢氧化钠待测溶液于锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
5、滴定左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
开始时，滴定速度可以稍快，当接近滴定终点时，应减慢滴定速度，一滴一滴地加入盐酸溶液，直到溶液的颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，即为滴定终点。
记录此时酸式滴定管的读数。
6、重复实验按照上述步骤，重复滴定 2 3 次，计算每次滴定所消耗的盐酸溶液的体积，取平均值。
酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验1、定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但溶液PH 发生很大的变化，在滴定过程中会发生PH 突变而使指示剂发生颜色变化。
通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。
计算公式为：测标标测V V C C =3、仪器和试剂酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和水解呈碱性的盐溶液） ⑴仪器 碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液） 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等★ 注意：①酸式滴定管、碱式滴定管是进行中和滴定、滴定曲线绘制实验中准确量取一定 体积的溶液的仪器，其精确度为0.01mL 。
②指示剂的选择：强酸强碱之间的滴定用甲基橙或酚酞均可。
若用强酸滴定弱碱，用甲基橙为好，终点的现象由黄变橙；若用强碱滴定弱酸，用酚酞为佳，终点的现象为由无色变浅红。
石蕊一般不用作指示剂。
⑵试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂4、实验操作（以标准盐酸滴定NaOH 溶液为例）⑴洗涤：锥形瓶内只用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗。
酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2～3次。
洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动，洗净的标准时管内壁不挂水珠。
⑵取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上，调节液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度。
用碱式滴定管取待测NaOH 溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂。
⑶滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时，停止滴定。
⑷读数：平时滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积。
⑸计算：重复滴定2～3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超过0.2mL 。
实验测定氢氧化钠溶液的浓度及酸碱滴定曲线
实验测定氢氧化钠溶液的浓度及酸碱滴定曲线一、实验目的1.掌握pH传感器的实时检测功能，并借助数据采集器和计算机直接生成数据曲线，便捷、直观地反映中和反应过程中pH的变化。
2.认识中和滴定中pH突跃的存在，加深理解酸碱中和滴定方法的原理。
3.掌握pH变化曲线可用作研究酸、碱中和反应，并对其进行数学建模以及进行相关探讨。
二、实验背景pH的突跃是酸碱中和滴定过程的重要特点，对于选择合适的酸碱指示剂以及该分析方法的准确性具要重要意义。
但学生不易理解教材中讲述的“当接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0.04mL,约1滴）的碱或酸就会引起溶液pH突变（人教版选修四）”，更难理解为何指示剂的变化点不在pH=7处，却可以用来指示反应的化学计量点。
因此老师在教学环节常会引申介绍pH突跃的存在，但这一内容又会成为学生理解的一个难点。
三、实验原理用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
常规的酸碱中和滴定是利用指示剂的变色来判断中和滴定的终点(即等当点)，这要求操作者对于指示剂颜色变化十分敏感。
本实验通过pH 传感器和滴数传感器，监测盐酸与氢氧化钠溶液中和反应过程中pH变化，可以加入过量的标准液，不必关心滴定终点。
滴定终点可以通过分析滴定曲线得出，从而使得滴定终点的判断更加简单、准确。
盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的离子方程式为：H++ OH−= H2O用传pH传感器滴定过程中pH变化如下（本图是用碱滴定酸，后面的图都是基于此图得出）：四、实验仪器和药品实验药品：0.1000mol/L盐酸溶液、未知氢氧化钠浓度溶液(浓度为0.1mol/L左右)、pH标准缓冲溶液(pH= 6.865、pH=9.180)、酚酞溶液。
实验仪器：采集器、软件系统、pH传感器（已用标准缓冲液邻苯二甲酸氢钾溶液进行校准，pH=4.00）、滴数传感器（在本实验中通过校准，20.77滴为1 mL）、磁力搅拌器、100mL小烧杯、滴定管、移液管、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水洗瓶。
课件3-4-3酸碱中和滴定(一)
石蕊：5~8
红——紫——蓝
酚酞：8.2~10
无——粉红——红
甲基橙：3.1~4.4 红——橙——黄
②指示剂的选择原则
A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显（常用酚酞 、甲基橙，由于石蕊的 颜色变化不明显，且变色范围宽，一般不选用作指示剂）。
③指示剂的用量 2—3滴
④滴定终点确定 溶液变色且半分钟内不改变
》
第三章 物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应
第3课时 酸碱中和滴定（一）
思考
有一瓶失去标签的NaOH溶液, 怎样 准确测出其真实浓度。
酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或 碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的2O
2.酸碱恰好完全中和: n(H+)=n(OH-)
例题：
用 0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的 NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液12.50mL。 通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据： cB
=
cAVA VB
c(HCl) V(HCl)
c（NaOH ）= V(NaOH)
[ 例 如 ] 在 20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入 0.1000mol/LNaOH溶液。
①未滴NaOH溶液时HCl的pH；（pH=1）
②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体
积是0.04mL），这时溶液的pH；（pH=4）
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
指示剂的选择
完全中和时溶液略显酸性
强酸滴定弱碱
选甲基橙
甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管，并能准确读数。
3、理解指示剂的选择和使用，能够根据实验数据计算待测溶液的浓度。
二、实验原理酸碱中和反应的实质是：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
在酸碱中和滴定中，通常用已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来测定未知浓度的待测溶液。
当滴定剂与待测溶液中的酸碱恰好完全反应时，根据滴定剂的用量和浓度，可以计算出待测溶液的浓度。
在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色。
选择指示剂时，应使指示剂的变色范围在滴定的化学计量点附近，以减小滴定误差。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管铁架台（带滴定管夹）托盘天平2、试剂标准盐酸溶液（01000 mol/L）未知浓度的氢氧化钠溶液酚酞指示剂蒸馏水四、实验步骤1、配制标准盐酸溶液用洁净的小烧杯在托盘天平上称取约 05 g 基准无水碳酸钠（Na₂CO₃），倒入 100 mL 烧杯中，加入约 20 mL 蒸馏水溶解。
向溶液中滴加 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
平行滴定 3 次，计算盐酸溶液的准确浓度。
2、配制未知浓度的氢氧化钠溶液用托盘天平称取 20 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 蒸馏水溶解。
将溶液冷却至室温后，转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
3、酸碱中和滴定用移液管准确量取 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，注入 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
酸碱中和滴定最新版
（4）记录数据及处理
为减少实验误差，滴定时，要求___重_复__实__验____2~3次，求出所用标 准溶液体积的__平__均_值____。然后计算待测液的物质的量浓度。
C待= —C—标—. V—标— V待
次 数
待测液 体积
标准液体积(mL) 滴定前刻 滴定后刻 标准液
(mL) 度(mL) 度(mL) 体积(mL)
.
难点突破【想一想】
氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色的，那怎么知 道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红
.
红色
【思考与交流】 滴定终点应该是恰好反应的点,而常用的指示剂 没有在pH等于7时变色的。 如果选用指示剂去判断滴定终点，误差会不会很大?
误差分析 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
.
练习：分析如下操作引起的误差如何：
(1)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低) (2)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (无影响) (3)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响) (4)过早估计滴定终点。 (偏低) (5)过晚估计滴定终点。 (偏高) (6)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高)
26.38
25.16
3 25.00
0.00
25.20
25.20
V待测 = 25.00mL V标准 = 25.20.mL C(NaOH) = 0.0992mol/L
4、酸碱中和滴定实验的误差分析：
酸碱中和滴定实验-PPT课件
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(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
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名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
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(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱滴定
酸碱中和滴定在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。
现实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。
一、实验原理：写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。
①盐酸和氢氧化钠溶液反应；②硫酸和氢氧化钠溶液的反应；酸碱中和反应的实质是:例：在20.00ml氢氧化钠溶液中加入0.1218mol/L盐酸溶液,当用掉18.60ml时,恰好完全反应。
试计算氢氧化钠溶液的浓度。
例：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。
计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
滴定的原理计算关系：H+ + OH- === H 2On（可被中和的H＋）＝n（可被中和的OH－）公式：C标·V标·N标＝C测·V测·N测C－表示酸或碱的物质的量的浓度，V－表示酸或碱的体积，N －酸或碱的元数。
酸碱中和滴定的定义：在定量分析中用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
二、急需要解决的问题1、准确测量参加反应的两种溶液的体积量筒、滴定管、移液管（1）用来准确移取一定体积的溶液的量器。
移液管是一种量出式仪器，只用来测量它所放出溶液的体积。
它是一根中间有一膨大部分的细长玻璃管。
其下端为尖嘴状，上端管颈处刻有一条标线，是所移取的准确体积的标志。
（2）滴定管分为碱式滴定管和酸式滴定管。
碱式滴定管：量取对玻璃管有侵蚀作用的液态试剂，酸式滴定管：量取对橡皮有侵蚀作用的液体。
滴定管容量一般为50mL，25mL刻度的每一大格为1mL，每一大格又分为10小格，故每一小格为0.1mL。
精确度是百分之一。
即可精确到0.01ml . 滴定管为一细长的管状容器，一端具有活栓开关，其上具有刻度指示量度。
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综合实验3 酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓
度
一、选择题
1.在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20 mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流
入量筒内,所得溶液的体积( )
A.等于5 mL B.等于20 mL
C.大于5 mL D.小于5 mL
解析:滴定管最上端的刻度为0,且滴定管最下端的一部分溶液并不能通过滴定管刻度反映出来。
答案:C
2.用某种仪器量取液体体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若
x>n>y,则所用仪器可能为( )
A.量筒 B.容量瓶
C.滴定管 D.以上均不对
解析:注意量筒无“0”刻度,刻度从下到上依次变大,仰视偏小,俯视偏大;容量瓶加入的液体仰视液
体读数偏小,俯视读数偏大;滴定管“0”刻度在上方,刻度从下到上依次变大,仰视偏大,俯视偏小。
答案:C
3.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其
中错误的是( )
解析:A选项,氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱,相当于往热水中
加入冷水,温度降低,图意正确。B选项,醋酸中滴加氢氧化钠,酸性减弱,pH增大,滴定终点附近
pH出现突跃,图意正确。C选项,醋酸中滴加氢氧化钠,相当于弱电解质变成强电解质,因此导电
能力增加,图意正确。D选项,最初的NaOH都完全反应,当NaOH滴加一定量后曲线才会上扬,
图意错误。
答案:D
4.下列是一段关于中和滴定的实验叙述:
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管,洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点
其中错误的是( )
A.①④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦
C.②③⑤⑦ D.①③⑤⑦
解析:操作①的锥形瓶只能用水洗。操作③中不能用石蕊作中和滴定的指示剂,因为它的显色效
果不明显。操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。操作⑦中两眼应主要注视锥
形瓶中溶液颜色的变化。
答案:D
5.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相
同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )
A.V1>V2>V3 B.V1
溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液
反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。