人教版高中化学选修1[知识点整理及重点题型梳理]_维生素和微量元素
高二人教版化学选修一优质课件1.4维生素和微量元素共46张
教学重难点
重点
维生素C的性质 跟 在人体内的功能 ，碘 元素跟 铁元素对生福气 动 的主要 感化 。
难点
维生素C的恢复 性的试验 探究 。
1. 维生素
维生素也称维他命，是人体弗成 短少的 一种营养素，它是由波兰的迷信家丰克命名 的，丰克称它为“保持 生命 的营养素〞。
〔1〕维生素有什么感化
维生素在体内有着专门 的心理 功能 ，能 作为辅助 酶催化某些专门 的化学反应 。人体 对维生素需要 量非常少，但这及微量的物质 却对人体的成长 跟 健康 至关主要 。
中学生每天约需补 充60mg维生素C
维生素C主要 的心理 功能
1. 参加 体内的氧化恢复 反应 ，保持 细 胞间质的畸形 结构
2. 促进 伤口愈合，保持 牙齿、骨骼、血管 跟 肌肉的畸形 功能
3. 帮助 无机盐跟 某些氨基酸的接收
4.增强对感染 病的抵御 力，有解毒感 化
维生素C的化学性质
维生素C轻易 掉 掉 落 电子，是一种较强的恢复 剂 在水溶液中或受热时非常轻易 被氧化，在碱性溶 液中更易被氧化。
微量元素虽然在人体中含量极少 ，不 到体重的万分之一，但它们对保持 生福气 动 、促进 健康 成长 跟 发育有着极其 主要 的感化 。
人跟 动物 体内的生命 元素
常量元素： 0.01%以上，包含 碳、氢、氧、氮、钠、 镁、钙、磷、硫、钾跟 氯共11种。
微量元素：0.01%以下，如铁、铜、锰、钴、钼、 硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷 跟 硼共16种，在生物体内约占4%~5%。
海带、海鱼等海产 品 中碘含量最高。
蔬菜中黄瓜跟 洋葱 的碘含量最高。
从婴幼儿到青青年再到成年，在人体发育 的差别 阶段缺碘均会对人体形成侵害 ，特不严 格 的是智力侵害 ，有些侵害 乃至 无奈 弥补 ， 但这些疾病经过改正 碘缺少 能够 防备 。
高中化学选修1知识点总结归纳
高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1 维生素： 参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏 A 、D 、E 、K水溶性维生素 易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏 B 族、C1 维生素B 族B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B 6、生物素、泛酸、叶酸、B 12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素B 1 易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B 2 易患舌炎缺乏维生素B 12 易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种 含量在0.01%以下 Fe 、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I 、Li 、Cr 、F 、Sn 、Si 、V 、As 、B常量元素11种 含量在0.01%以上C 、H 、O 、N 、Na 、Mg 、Ca 、P 、S 、K 、Cl碘 智力元素 甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO 3、海带铁 造血元素 人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se抗癌元素 氟 F防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌 提高免疫力第二章 促进身心健康 2—1—合理选择饮食1水在人体内的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2食物的酸碱性 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质） 酸性食物 由C 、H 、O 、N 等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 碱性食物 含K 、Ca 、Na 、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO 2+H 2O H 2CO 3 HCO 3- H 2PO 4- HPO 42- 3食品添加剂着色剂 分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂 食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO 3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物 人工合成药物1 解热镇痛药阿司匹林 乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解 + H 2O → + CH 3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO 32抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F 、G 、X 、K 、V 结构骨干为青霉酸青霉素G 的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水：PH 约为5.6 酸雨：PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡 CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O 2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体 岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料。
人教版高中化学选修一知识点总结
《选修1·化学与生活》知识点总结第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。
2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的还原性:和银氨溶液反应：3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O+−−−−→+++水浴加热↓↑；和新制Cu(OH)2反应：22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O+−−→++△↓。
4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C 6H 10O 5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。
人教版高中化学选修一课件第一章《关注营养平衡》第4节《化学维生素和微量元素》1(26张ppt).pptx
6、坏血病患者应该多吃的食物是（）A A、水果和蔬菜B、鱼肉和猪肉 C、鸡蛋和鸭蛋D、糙米和肝脏
7、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁 酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏” 等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （）A A、元素B、单质 C、分子D、氧化物
取规格为0.5g、2mL的维生素C注射液转移入一支大试 管中，并在其中加入8mL蒸馏水，振荡，使混合均匀。 将上述溶液平均分装入A、B、C、D、E5支小试管中，
实验内容
实验现象
A、滴加紫色KMnO4溶液 B、滴加溴水
溶液立即褪色 溴水颜色迅速消失
C、滴加碘水
碘水很快褪色
D、滴加AgNO3溶液
立即出现大量黑色沉淀
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患（）C
A、甲状腺亢进B、佝偻病C、地方性甲状腺肿D、糖尿病
可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检验食盐中含碘酸钾。
反应的化学方程式为 5KI＋KIO3＋6HCI==6KCI＋3I2＋3H2O
氧化产物与还原产物的物质的量比为，能5:1观察到的
明显现象为
溶液变蓝色
分子式：C6H8O6
结构简式：
（2）物理性质
无色晶体，易溶于水，溶液显酸性，有酸味。
（3）存在： 新鲜水果和绿色蔬菜中 （4）重要功能
（5）化学性质
维生素C容易失去电子，是一种较强的还原剂， 在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶 液中更易被氧化。
你能设计出哪几种可行性多种酶，参与 侏儒，白内 胃肠炎，
核酸和能量代谢，促 障，溃疡， 前列腺肥
人教版高中化学选修一课件1.4维生素和微量元素(共计29张PPT).pptx
A.它的分子式为C6H8O6 B.易发生氧化及加成反应 C.它是一种水溶性维生素 D.在碱性溶液中能稳定存在 【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)维生素C中有羟基、碳碳双键和酯基等官能团，可以发生氧 化反应、加成反应和水解反应。 (2)维生素C属于水溶性维生素。
【解析】选D。维生素C的分子式为C6H8O6，分子中有含酯基的 环，酯基在碱性条件下易发生水解而断裂，故A正确，D错误； 维生素C中含有双键，易发生氧化及加成反应，含有多个羟基， 易溶于水，B、C正确。
3.铁 (1)铁的含量与存在。 ①铁在人体中含量约为__4__g_～__5__g__，是人体必需微量元素中含 量最多的一种。 ②人体内的含铁化合物主要分两类，即_功__能__性__铁和_储__存__铁。 功能性铁和_血__红__蛋__白__一起参与氧的运输，其余的铁与各种_酶__ 结合，分布于身体各器官。
3.加碘盐的使用注意事项 加碘盐中加入的是碘酸钾(KIO3)而不是KI。加碘食盐应注意密 封、防潮和防晒。炒菜时最好在菜炒熟出锅前再放加碘盐，以 防止KIO3受热分解。
维生素的性质和作用 【典例1】(2012·连云港高二检测)维生素C是一种重要的维生 素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列 有关它的叙述错误的是( )
【方法技巧】有机物性质的解题思路
微量元素的重要作用 【典例2】下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装 袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学生活的有关知识， 回答下列问题。
配料表 含碘量 卫生许可证号 分装日期 储藏方法 食用方法
精制海盐、碘酸钾 20 mg•kg-1～40 mg•kg-1 ××卫碘字(2010)第001号
见封底 密封、避光、防潮 烹调时，待食品熟后加入碘盐
人教版—选修1—第一章第四节维生素和微量元素课件1
1747年，苏格兰医生詹姆斯· 林德对患有坏 血病的船员进行的各种饮食效果实验中，发 现了新鲜的桔子和柠檬对坏血病有快速的疗 效。美国科学家S· 金和英国的艾伯特· 森特乔尔吉终于从圆白菜、柑橘类水果和肾上腺 分离并结晶出了抗坏血酸，即维生素C。
表1－4 脂溶性维生素和水溶性维生素的比较
脂溶性维生素 溶解性 难溶于水，易溶于脂肪和有 机溶剂 在体内 与脂类共存于食物中，并随 消化过 脂类一起吸收，不易排泄， 程 易在体内积存，主要存在于 肝脏中 水溶性维生素 易溶于水 易被人体吸收，多 余的随尿排出体外， 一般不易积存，容 易缺乏
课堂练习
• 4、下列不属于人体微量元素的是 • A铜 B锌 C汞 D氮 E钙 F碘 G铁 • 答案：AC
新课标人教版高中化学选修1
第一章关注营养平衡
第二章 分子结构与性质 复习课 一课时
糖类物质的对比
类别 代表 组成与 物理 物 结构 性质 单糖 多糖
淀粉 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛 (C6H10O5)n 由几百至几 千个葡萄糖 单元构成 (C6H10O5)n 由几千个葡 萄糖单元构 成
结构简式：
（2）物性
无色晶体，易溶于水，溶液显酸性，有酸味。
（3）存在： 新鲜水果和绿色蔬菜中 （4）重要功能
（5）化性 维生素C容易失去电子，是一种较强的还原剂， 在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶 液中更易被氧化。
习题：
1.维生素C的结构简式为
有关它的叙述错误的是（ D ） A. 是一个环状的酯类化合物 B. 易起氧化及加成反应 C. 可以溶解于水 D. 在碱性溶液中能稳定地存在
既能跟酸 反应,也能 跟碱反应
盐析.变性 遇浓硝酸 变黄 水溶液呈 碱性,受热 易分解,易 被氧化
人教版化学选修一第一章知识点总结
人教版化学选修一第一章知识点总结一、生命的基础能源——糖类。
1. 糖类的组成与分类。
- 组成：糖类一般由C、H、O三种元素组成，大多数糖类的化学组成符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。
- 分类：- 单糖：不能水解的糖，如葡萄糖和果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮。
- 二糖：能水解生成两分子单糖的糖，如蔗糖和麦芽糖，化学式均为C_12H_22O_11。
蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成两分子葡萄糖。
- 多糖：能水解生成许多分子单糖的糖，如淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同，二者不是同分异构体。
2. 葡萄糖。
- 物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水。
- 化学性质：- 还原性：能发生银镜反应（与银氨溶液反应），反应方程式为CH_2OH(CHOH)_4CHO + 2Ag(NH_3)_2OH→()CH_2OH(CHOH)_4COONH_4+2Ag↓+ 3NH_3+H_2O；也能与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应方程式为CH_2OH(CHOH)_4CHO+2Cu(OH)_2+NaOH→()CH_2OH(CHOH)_4COONa +Cu_2O↓+3H_2O。
- 加成反应：与H_2发生加成反应生成己六醇。
- 发酵反应：在酒化酶作用下转化为乙醇，反应方程式为C_6H_12O_6→(酒化酶, )2C_2H_5OH + 2CO_2↑。
- 葡萄糖在人体内的作用：提供能量，在体内被氧化的化学方程式为C_6H_12O_6(s)+6O_2(g)→6CO_2(g)+6H_2O(l)，Δ H=-2804kJ/mol。
3. 淀粉和纤维素。
- 淀粉：- 物理性质：白色、无气味、无味道的粉末状物质，不溶于冷水，在热水中形成胶状淀粉糊。
- 化学性质：水解反应，在稀酸或淀粉酶作用下逐步水解，最终生成葡萄糖，反应方程式为(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(酸或酶, )nC_6H_12O_6；淀粉遇碘变蓝，可用于检验淀粉的存在。
高中化学人教版选修1 第一章第四节 维生素和微量元素 第2课时 微量元素 课件(39张)
常见补铁剂
维铁缓释片
本品为复方制剂，每片含硫酸亚铁 525mg，维生素C 500mg，烟酰胺30mg ，泛酸钙10mg，维生素B1 6mg，维生素 B26mg，维生素B6 5mg，腺苷辅酶维生 素B12 0.05mg。辅料为淀粉、糊精、丙 烯酸树脂。 适应症 用于缺铁性贫血。
思考
请设计实验检验朴雪口服液中
药品说明书 品 名：朴雪乳酸亚铁口服液 规 格：10mL/支 批准文号：卫食健字(2000)第0720号 简 介：本品是以乳酸亚铁、维生素C为主要原料制成的保健食品， 经功能试验证明，具有改善营养性贫血的保健功能。 【主要原料】乳酸亚铁、维生素C。 【配 料 表】纯净水、维生素C、乳酸亚铁、阿斯巴甜（含苯丙氨 酸）、苹果酸、苹果香精。 【功效成份及含量】每1支中含：乳酸亚铁（以Fe计）2mg-3mg； 维生素C 20mg-30mg。 为什么补铁口服液中要加 【保健功能】改善营养性贫血。 【适宜人群】营养性贫血者。 入维生素C？ 【食用方法及食用量】每日2次，每次2支。 【保 质 期】18个月 【贮藏方法】密封，置遮光阴凉处。 【注意事项】本品不能代替药物。
碘：“智力元素”其中50%~70%存在于甲状腺内。
功能：甲状腺素是一种重要的激素，增强能量代谢和 蛋白质、糖类、脂肪的合成与分解，促进生长发育、调 节新陈代谢
地方性 甲状腺肿
呆小症
正常人
“碘” 亮智慧人生
是人体必须的微量元素之一，有智力元素 之称。 在人体内的含量仅约为30mg，其中一半左 右集中在甲状腺内，是神经系统发育不可 缺少的。 海带、海鱼等海产品中含量最高 蔬菜中黄瓜和洋葱的碘含量最高 我国缺碘地区实行“食盐加碘”
人教版高中化学选修1第四节-维生素和微量元素
维生素B2
来源 酵母、蛋、奶及绿叶蔬菜
化学本质
维生素B2是核醇与 6，7-二甲基异咯嗪的缩 合物。 呈黄色针状结晶，易溶于水,又叫核黄 素。
缺乏症
舌炎、口角炎及眼结膜炎等。
缺乏维生素B12 易患恶性贫血
柿子、青椒、黄瓜
缺乏维生素C
维生素C是组织生长及修补健康牙龈必需的抗氧 化剂，具有促进血液循环、消除疲劳、改良白血 球机能、增强免疫力、预防坏血病、骨折等多种 功能。维生素C并能降低胆固醇及高血压、预防动 脉硬化； 大部分蔬果都含有丰富维生素C，例如 柚子、草莓、柑橘、绿叶蔬菜、西红柿。此外玉 米、马铃薯等亦含大量维生素C。
3、铁
（1）铁在人体中的含量与存在 （2）缺铁的危害与防治
（3）人体对铁的需求量及铁的来源
资料应用——补铁工程
1、为消除铁缺乏，应该如何补铁？ 2、我国选择酱油作为铁强化食物的载体
的原因是什么？
元 主要生理功能 素
缺乏症
过量症
Fe 造血，组成血红蛋白 贫血，免疫 影响胰腺 和含铁酶，传递电子 力低，无力 和性腺， 和氧，维持器官功能 ，头痛，口 心衰，糖 腔炎，易感 尿病，肝 冒，肝癌 硬化
A、是一种高分子化合物 B、可用来治疗坏血病 C、可在人体内合成 D、有解毒作用
5、下列化学元素中属于组成生物体的微量元素的是（C ）
A、K
B、P
C、B D、Ca
6、关于加碘食盐，下列说法错误的是（ BD ） A、密封、防潮和避光保存 B、加碘食盐即加入了少量单质碘的食盐 C、菜炒熟出锅时再加碘盐 D、多加点醋，可以提高碘的利用率
1498年，俄国一 支由160人组成 的探险队，乘船 远航到印度,绝大 多数人患坏血病 死亡
人教版高中化学选修一课件高二化学同步第一章第四节维生素和微量元素(共12张)
CH2—CH—C—C=C—C
维生素C的重要功能
1.参与体内的氧化还原反应，维持细胞间 质的正常结构； 2.促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管 和肌肉的正常功能； 3.帮助无机盐和某些氨基酸的吸收； 4.增强对传染病的抵抗力，有解毒作用。
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中学生每天 约需补充 60mg维生素 C
二、微量元素 组成有 机物 地球上的生命起源于海洋 …
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一、维生素：
1.什么叫维生素？维生素有什么作用？
维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所 必需的一类小分子化合物。 维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅 酶（催化）。
2.维生素通常分为那两类？分别具有 哪些特征？
习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素 和水溶性维生素。
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维生素
脂溶性维生素：AＤEＫ 人体不能 主要来源于动物的肝脏 合成，必 水溶性维生素： C、B族 须从食物 易溶于水，容易被人体吸收，多 中获得 余的则排出体外易缺乏… OHHOHOHO
第一章关注营养平衡
第四节
维生素和微量元素
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教学目标
1.认识维生素C的组成和结构特点 ；了解它的生理功能；掌握维生 素C的主要性质。 2.了解碘、铁等微量元素在人体中 的重要作用。 教学重点： 维生素C的主要性质、微量元素的 重要作用
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维生素的发现？ 实验：动物的养活 ★证实：维生素和微量元素是 必须的营养物质！！！ ★荷兰营养学家艾克曼发现了 可以抗神经炎的维生素。 ★英国化学家霍普金斯发现了 维生素B1缺乏症并从事抗神 经药物的研究。（获1929年 诺贝尔生理学或医学奖）
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药 补 不 如 食 补
阅读26~27页
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课堂练习P.251~7
自主作业： 高中同步测控优化设计28~39页
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人教版高中化学选修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习维生素和微量元素【学习目标】1、了解脂溶性和水溶性维生素，了解维生素C的结构、功能和性质；2、了解微量元素对维持人体生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。
【要点梳理】【蛋白质、维生素和微量元素ID：407547#维生素】要点一、维生素1．维生素的物质属类维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。
2．维生素的作用维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应。
要点诠释：（1）人体对维生素的需要量虽然极少，但这极微量的物质却能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。
（2）不同维生素的分子结构和化学性质各不相同。
（3）维生素可以不经过消化直接被人体吸收。
（4）大多数维生素不能在人体内合成，而必须从食物中摄取。
3．维生素的分类通常根据维生素的溶解性不同，可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。
脂溶性和水溶性维生素的比较4．维生素C（1）结构：分子式为C6H8O6。
结构简式：分子中含有的官能团种类为羟基、酯基，属于醇类化合物或酯类化合物。
分子中含有4个—OH、1个酯基、1个碳碳双键，是环状化合物。
显然，维生素C不是高分子化合物。
（2）物理性质：维生素C是一种无色晶体，无臭，味酸，久置反变为淡黄色，水溶液呈酸性。
易溶于水中，微溶于乙醇，不溶于氯仿或乙醚。
熔点190℃～192℃，熔融时易发生分解。
（3）化学性质：在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。
维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂。
维生素C易被空气中的氧气氧化，加工和烹调时容易被破坏。
其水溶液在空气中很快变质，尤其在碱性溶液中遇光或加热更易变质，溶液通常由无色—淡黄色—黄色—棕色。
维生素C在放置过程中遇光、热易变色而失去疗效，故应遮光、密封保存。
如：要点诠释：①根据维生素C的结构可推断其可能发生的化学反应：酯化反应、加成反应、氧化反应。
②在酸性溶液中稳定，在中性或碱性溶液中易被氧化分解；铁、铜等金属离子能够加速其氧化速率。
（4）维生素C的主要生理功能：维生素C在体内参与多种反应，如参与氧化还原过程，在生物氧化和还原过程以及细胞呼吸中起重要作用。
维生素C的主要作用：①促进骨胶原的生物合成，利于伤口愈合。
②促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。
③改善铁、钙和叶酸的利用。
④改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。
⑤促进牙齿和骨骼的生长，防止牙龈出血。
⑥增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。
维生素C是无毒的营养素，但每天摄入量超过8克会有害，症状包括：恶心，腹部痉挛，腹泻。
维生素C 可促进铁的吸收，铁的过量吸收会使红血球破坏，骨骼矿物质代谢增强，妨碍抗凝剂的治疗，血浆胆固醇升高，并可能对大剂量维生素C形成依赖。
维生素C缺乏时，其症状表现为：①牙龈肿胀出血，牙床溃烂、牙齿松动。
②骨骼畸形、易骨折。
③伤口难愈合等。
严重地会引起坏血病、贫血。
④大出血和心脏衰竭，严重时有猝死的危险。
⑤肌肉纤维衰退，包括心肌衰退。
（5）存在：维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，如山楂、鲜枣、柠檬、橘子、辣椒、西红柿、豆角、白菜等。
人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。
【蛋白质、维生素和微量元素ID：407547#微量元素】要点二、微量元素1．常量元素与微量元素常量元素：含量在0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、硫、钾、氯共11种；微量元素：含量在0.01%以下的元素，如铁、铜、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷、硼共16种；矿物质：除了组成有机物的碳、氢、氧、氮、硫等外，其他一些金属和非金属元素统称为矿物质。
2．微量元素对人体的重要作用微量元素在体内的含量极少，其质量不到体重的万分之一，但它们对于维持生命活动、促进健康生成和发育却有及其重要的作用。
缺少或者摄入过多，都可能导致患有各种代谢疾病，尤其对正处于长身体阶段的青少年就更是如此。
3．碘碘是人体必须的微量元素之一，在人体内的含量仅约为30mg，其中一半左右集中在甲状腺内，其余则分布于其他组织。
（1）人体内碘的来源：人体的碘完全从外界摄入。
食物中海带、海鱼等海产品中含碘最多。
碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料，补碘的有效途径是食用含碘食盐。
（2）碘缺乏的危害：碘缺乏病简称IDD，是由于人类生存自然环境中缺少碘而引起的疾病。
①碘是人体甲状腺激素的重要原料，与人体的生长发育和新陈代谢关系密切，特别是对大脑的发育起着决定性的作用，因此，碘又被称为“智力元素”。
②人体缺碘会导致甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生。
③成年人膳食和饮水中长时间地缺少碘便会发生甲状腺肿大，病人的甲状腺细胞数目增多、体积增大，甲状腺位于颈前部，因而此病俗称大脖子病。
④孕妇、乳母缺碘会导致胎儿和婴幼儿发育期大脑皮层中主管语言、听觉和智力的部分不能得到完全分化和发育。
（3）食盐中加碘的方法：食盐中所加的碘是碘的化合物，一般加入的物质是KIO3，因为它在常温下不易挥发、不吸水、流失少、易保存等优点。
（4）使用加碘食盐应注意的问题：①少量购买，吃完再买。
②食用时不可加入过量食醋，碘与酸性物质接触会遭到破坏。
③碘盐放入容器中，要加盖及时密封，并存在阴凉、通风、避光处。
④防止高温，因为碘酸钾受热易分解，所以忌高温放碘盐，一般应在菜出锅前放。
【拓展延伸】食盐中所加的碘不是碘单质，也不是常见的碘化物（如KI等）。
a.食盐为白色固体，碘单质为有色固体，故从颜色上可以判断食盐中未加I2。
b.KI具有较强还原性，在空气中易被氧化变质，发生的反应为：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2。
故食盐中加碘化物时，碘元素易损失。
（5）检验食盐中是否含碘元素。
反应原理：IO3－+5I－+6H+==3I2+3H2O【操作】取一定量食盐，加入KI和稀硫酸，然后滴入淀粉溶液。
【现象及结论】溶液变为蓝色，表明食盐中含碘元素。
4．铁（1）铁在人体中的含量与存在。
铁在人体内的含量约为4 g～5 g，是人体必需的微量元素中含量最多的一种。
人体内含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。
功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输，其余的铁与各种酶结合，分布于身体各器官。
（2）人体对铁的需求量以及铁的来源。
成人每天排出的铁约1 mg，为了满足生理需要，每天应补铁15 mg～20 mg。
动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。
一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低。
（3）铁对人体健康的影响。
缺铁性贫血是全球分布最广的营养问题，在儿童和育龄妇女，特别是孕期妇女中非常严重，但也同时影响男性和年龄较大的妇女。
铁缺乏可引起工作效率降低、学习效率下降、生长发育不良、发病率的增高。
补铁剂一般为Fe2+的化合物。
【典型例题】类型一：维生素在人体中的作用例1、关于维生素的下列说法中正确的是（）A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B．维生素容易在体内积存，主要积存在肝脏C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿液排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D．人体需要的所有维生素都必须从食物中摄取【思路点拨】维生素按溶解性可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。
两种维生素的性质不同，做题时注意区分。
【答案】A【解析】A项关于维生素的作用的说法是正确的。
脂溶性维生素不易排泄，容易在人体内积存，主要积存在肝脏；水溶性维生素容易被人体吸收，多余的则随尿液排出体外，一般不易在体内积存，容易缺乏，故B、C项均不正确。
大多数维生素必须从食物中摄取，而不是所有的维生素都必须从食物中摄取，故D项不正确。
【总结升华】人体所需要的维生素中，除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成、维生素A能由摄入的β-胡萝卜素转化而来以外，人体需要的其他维生素都必须从食物中摄取。
举一反三：【变式1】维生素对人体的作用是（）A．构成人体细胞和组织的重要材料B．能为人体提供能量C．调节新陈代谢、预防疾病和维持健康D．大量补充人体所需能量【答案】C【解析】构成人体细胞和组织的重要材料是油脂和蛋白质，A项错误；人体内的供能物质主要是糖类，其次为油脂和蛋白质，维生素不是供能物质，B、D项错误。
类型二：维生素C的结构、性质和作用例2、维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
①为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？②计算样品中维生素C的质量分数。
【思路点拨】本题考查有关维生素的性质以及计算问题。
维生素C含有羟基、酯基、碳碳双键官能团，其化学性质主要是还原性。
【答案】①煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
②0.05000mol/L×0.021L×176g/mol÷0.2000g×100%=92.4%【解析】反应原理是用碘氧化维生素C，维生素C溶液中滴入淀粉溶液，当维生素C被碘氧化后继续滴入碘溶液使淀粉溶液变蓝。
由于维生素C易被空气氧化，实验操作中应避免氧气的进入。
【总结升华】一方面考查化学知识，同时结合生产、贴近生活、贴近生活健康知识的试题，是命题的方向。
考查的知识还是所学的基础知识，如根据物质的结构判断物质的性质等。
举一反三：【变式1】维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，结构简式如下图所示，在受热时容易被氧化。
研究表明，中学生每天需补充约60 mg维生素C。
（1）维生素C中含有________（填一种官能团的名称）。
（2）维生素C________（填“能”或“不能”）使溴水褪色。
（3）下列物质中，含有丰富维生素C的是________。
A．辣椒B．鸡蛋C．米饭（4）为减少维生素C的损失，新鲜蔬菜更适宜________（填“生吃”或“熟吃”）。
【答案】（1）碳碳双键或羟基或酯基（2）能（3）A （4）生吃【解析】维生素C的分子式为C6H8O6，含有三种官能团：碳碳双键、羟基、酯基；由于可与溴发生加成反应，因此维生素C可使溴水褪色。