高锰酸钾溶液的配制与标定实验误差
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原
滴定。
正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。
1. 配制高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，高锰酸钾、硫酸、二甲苯、烧杯、容量瓶、磁
力搅拌器等。
其次，按照一定的比例将高锰酸钾溶解于水中，得到一定浓度的高锰酸钾溶液。
在此过程中需要注意高锰酸钾的溶解度，可以适当加热辅助溶解。
然后，将溶解后的高锰酸钾溶液定容至容量瓶刻度线下，摇匀后即得到高锰酸
钾标准溶液。
2. 标定高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，硫酸、氧化还原指示剂、已知浓度的氧化剂等。
其次，取一定量的氧化剂溶液，加入适量的硫酸和氧化还原指示剂，然后开始
滴定。
在滴定过程中，需要慢慢加入高锰酸钾标准溶液，直至溶液颜色发生明显改变，记录下滴定所需的高锰酸钾溶液的体积。
最后，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积和氧化剂的已知浓度，可以计算出
高锰酸钾标准溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制和标定高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：
药品的准确称量和溶解。
溶液的定容和摇匀。
滴定过程中的操作细节和记录准确。
结果的计算和验证。
总之，正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学实验中必不可少的步骤，只有严格按照标准操作，才能得到准确可靠的结果。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
3．当反应生成能使反应加速进行旳Mn2+后，能够合适加 紧滴定速度，但假如滴定速度过快，部分KMnO4将来不 及与Na2C2O4反应造成误差，它们会按下式分解：
近终点时，应减慢滴定速度同步充分摇匀。 最终 滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持 微红色不褪，表白己到达终点。记下最终读数并 计算KMnO4溶液旳浓度及相对平均偏差。
2 m( Na2C2O4 )
C ( KMnO4 )
M ( Na2C2O4 ) 5 V( KMnO4 )
数据统计与处理
在滴定过程中逐渐生成旳 Mn2+ 有催化作用，成果使反 应速率逐渐加紧。 （3）因为KMnO4溶液本身具有特殊旳紫红色，极易觉察，故 用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。
试验仪器与试剂
试 剂：高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；
3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4
仪 器：酸式滴定管号
统计项目
1
2
3
M（Na2C2O4）/g
滴定管终读数/mL
滴定管始读数/mL
V（KMnO4）/mL C（KMnO4）/mol.L-1 C（KMnO4）/mol.L-1 RD（相对偏差）
注意事项
1．在室温条件下，KMnO4与C2O4-之间旳反应速度缓慢， 故加热提升反应速度。但温度又不能太高，如温度超出 85℃则有部分H2C2O4分解，反应式如下： H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O
高锰酸钾标准溶液的标定
高锰酸钾标准溶液的标定高锰酸钾标准溶液的标定一、目的本指南旨在详细说明高锰酸钾标准溶液的标定过程，包括准确称量试剂、溶解试剂并制备标准溶液、使用滴定法确定高锰酸钾的浓度、调整溶液至所需浓度、储存标准溶液并确保其稳定性、定期校准仪器以确保准确性，以及记录并分析数据以确保准确性。
二、操作步骤1.准确称量试剂首先，需要准确称量高锰酸钾试剂。
使用电子天平按照所需的量称取试剂。
建议使用差量法进行称量，以获得更精确的结果。
2.溶解试剂并制备标准溶液将称量好的高锰酸钾试剂溶解在水中，可以添加适量的硫酸来增强其溶解性。
将溶液转移至容量瓶中，定容至所需体积。
根据所需的浓度，计算出高锰酸钾的用量，并确保充分溶解。
3.使用滴定法确定高锰酸钾的浓度使用滴定法来确定高锰酸钾的浓度。
首先，需要配制一定浓度的亚铁氰化钠溶液作为反应介质。
然后，将待测溶液加入到反应介质中，用硫酸酸化的方式启动反应。
接着，用已知浓度的亚硝酸钠滴定液滴定，直到颜色变化且滴定终点确定。
最后，根据滴定的消耗体积计算出高锰酸钾的浓度。
4.调整溶液至所需浓度根据上述步骤得到的浓度值，调整高锰酸钾溶液的浓度至所需水平。
如果需要更高的浓度，可以增加高锰酸钾试剂的用量并重新溶解。
如果需要更低的浓度，可以稀释已溶解的溶液。
确保在整个过程中保持准确的浓度计量。
5.储存标准溶液并确保其稳定性将标定好的高锰酸钾标准溶液储存于密封的容器中，并存放在干燥、阴凉的地方。
确保在储存期间避免光照和温度变化，以保持其稳定性。
建议定期检查溶液的颜色和浓度变化，以确保其质量。
6.定期校准仪器以确保准确性在使用滴定法进行高锰酸钾标定的过程中，需要定期校准滴定管、容量瓶等仪器以确保准确性。
建议在使用前检查仪器的精度和使用状态，如有需要，及时进行校准和维修。
7.记录并分析数据以确保准确性在整个标定过程中，记录每一步的数据和结果，包括试剂称量、滴定消耗体积、计算结果等。
通过对数据的分析可以评估整个过程的准确性。
高锰酸钾滴定液配制与标定标准操作规程
高锰酸钾滴定液配制与标定标准操作规程1 目的与适用范围规定高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)的配制与标定的方法和操作要求，确保配制质量符合规定要求。
本规程适用于高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)的配制标定与复核。
2 职责质量保证部化验室负责本规程的实施。
3 内容3.1 引用标准：《中华人民共和国药典》（2010年版）二部附录3.2 误差要求：名称误差要求标定标定份数≥3份，相对平均偏差≤0.1%复标复标份数≥3份，相对平均偏差≤0.1%标定、复标标定平均值与复标平均值二者的相对偏差≤0.15%滴定液浓度标定值应与名义值一致若不一致时，其最大与最小标定值应在名义值的±5%之间，即F=0.95～1.053.3 基准试剂：基准草酸钠3.4 仪器与用具3.4.1 锥形瓶（250ml）3.4.2 滴定管（50ml）3.5 操作步骤3.5.1高锰酸钾滴定液(0.02mol/L) KMnO4=158.03 3.161g→1000ml3.5.2 配制取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
3.5.3 标定：取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水250ml与硫酸10ml，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml，待褪色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不褪；当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃，每1ml高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
3.5.4 计算公式M sF=V×6.7式中: F为浓度校正系数M s:基准草酸钠的质量(mg)V:滴定所耗高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)的体积(ml)6.7为每1ml高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于草酸钠的质量mg 3.5.5 标定原理2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋ 2Mn2＋＋10CO2＋8H2O3.5.6 注意事项：3.5.6.1 高锰酸钾中含有少量的MnO2及其它杂质，同时蒸馏水中也常含有还原性物质如尘埃，有机物等，这些物质都能促使KMnO4还原。
高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定
卓资县职业中学实训教案
标定高锰酸钾规范溶液的基准物很多，如
和纯铁丝等。
其中常用的是Na 2C 2O 4，因为它易于提纯、稳定，没有结晶水，在105～110℃烘至质量恒定即可使用。
标定反应如下：
注意：开始滴定时因反应速度慢，滴定速度要慢，待反应开始后，由于Mn 2+
的催化作用，反应速度变快，滴定速度方可加快。
近终点时加热至65℃，是为了KMnO 4与Na 2C 2O 4的反应完全。
五. 实验步骤
1．高锰酸钾滴定液（0.1mol/L ）的配制：称取3．3 gKMnO 4，溶于1050 mL 水中，缓慢煮沸15 min ，冷却后置于暗处保存两周，用P 16号玻璃滤埚(事先用相同浓度的KMnO 4溶液煮沸5 min)过滤于棕色瓶(用KMnO 4溶液洗2～3次)中。
2．取约0.2g 于105～110℃干燥至恒质的规范草酸钠(准至0.0001g)于250mL 锥形瓶中，精密称定，加100mL(8+92)硫酸溶液使规范草酸钠溶解，用配制好的高锰酸钾溶液［)5
1(4KMnO c =0.1mol/L ］滴定,近终点时加热至65℃，继续滴定至溶
液呈浅粉红色，保持30s 不褪色。
平行标定三次，同时做空白实验。
为什么？。
高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素
高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素一、前言在化学分析实验中，高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定是非常重要的步骤。
它广泛应用于环境监测、食品加工、医药制造等领域，在测试水质、食品含量等方面发挥着重要作用。
然而，配制与标定过程中存在着许多影响因素，这些因素可能会对结果产生影响。
本文将深入探讨高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素，帮助读者更好地理解和掌握这一过程。
二、影响因素的深度解析1. 高锰酸钾溶液的浓度高锰酸钾溶液的浓度对于标定结果有着直接的影响。
在配制过程中，需要确保高锰酸钾溶液的浓度准确无误，否则将影响标定的准确性。
在配制过程中要严格按照规定的方法和标准进行，以保证高锰酸钾溶液的准确浓度。
2. 硫酸和磷酸的使用在配制高锰酸钾溶液时，通常会加入一定量的硫酸或磷酸以稳定高锰酸钾的溶液。
然而，过量的硫酸或磷酸会影响溶液的浓度，从而影响标定结果。
在配制过程中需要控制好硫酸或磷酸的使用量，以确保配制出的高锰酸钾溶液质量稳定。
3. 环境温度和湿度环境温度和湿度对于高锰酸钾溶液的稳定性有着较大的影响。
高温和高湿度环境下，溶液中高锰酸钾会发生分解，从而影响标定结果的准确性。
在标定过程中需要注意控制环境温度和湿度，以确保实验条件的稳定性。
4. 氧气的影响溶液中的氧气也会影响高锰酸钾的稳定性，特别是在长时间保存或使用过程中。
氧气的存在会降低高锰酸钾的溶解度，从而影响标定结果。
在配制和标定过程中需要注意排除氧气的影响，确保溶液中氧气的含量较低。
5. 操作技术和仪器精度正确的操作技术和精准的仪器对于高锰酸钾标定的影响也是不可忽视的。
如果操作不当或仪器精度不够，都会对标定结果产生影响。
在实验操作中需要注重细节，严格按照标定方法进行操作，并确保使用精准的仪器进行实验。
三、总结与展望在实际操作中，以上影响因素都可能对高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定产生影响。
为了准确可靠地完成标定实验，我们需要在配制过程中严格按照规定的方法和标准进行操作，控制好各种因素的影响。
(整理)实验一__高锰酸钾标准溶液的配制与标定.
实验一高锰酸钾标准溶液的配制与标定一、实验目的1.了解KMnO4标准溶液的配制和保存条件。
2.了解自身指示剂和自动催化的原理。
3. 掌握用草酸钠作基准物标定高锰酸钾浓度的原理、方法及滴定条件。
二、实验原理（一）高锰酸钾标准溶液的配制：间接配制法（原因：高锰酸钾中含有二氧化锰等还原性杂质；高锰酸钾在水溶液中的自动分解；高锰酸钾见光易分解）配制步骤：1．称取稍多于理论计算量的高锰酸钾（如配制0.02mol/L溶液1L则需称取3.3～3.5g）；2．用煮沸的冷却的蒸馏水溶解称好的高锰酸钾，以除去水中的还原性物质；3．将配好的高锰酸钾溶液煮沸，保持微沸1小时，然后放置2～3天，使溶液中的各种还原性全部与高锰酸钾反应完全；用微孔玻璃漏斗或古氏磁坩埚将溶液中的沉淀过滤去；配好的高锰酸钾溶液应于棕色瓶中暗处保存。
待标定。
（二）高锰酸钾标准溶液的标定：基准物法--以草酸钠用得最多。
1．标定原理：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（自身批示剂）反应条件：（1）温度：75～85℃（2）酸度：0.5--1.0mol/LH2SO4（3)滴定速度：与自动催化反应相适应（先慢后快再慢）（4）终点：粉红色稳定30秒（4 KMnO4 + 6 H2SO4= 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2↑）2．计算224422442(Na C O)10005(KMnO)(Na C O)(KMnO)mcM V创=´三、试剂与仪器仪器：分析化学实验常用仪器、烘干箱、称量瓶、电子天平、干燥器、水浴锅或电炉等;试剂：基准物Na2C2O4、3mol/L H2SO4溶液、KMnO4固体四、实验步骤（一）KMnO4标准溶液配制称取KMnO4固体1.0g于小烧杯中，用水分数次溶解（每次加水30mL溶解,复重操作直到完全溶解）后转移至500mL烧杯中，用水稀释至300mL。
转入棕色试剂瓶中，在暗处静置1~2后，过滤备用。
实验九-高锰酸钾标准溶液配制与标定
准确称取Na2C2O4 0.13-0.15g
250mL锥形瓶
加热至70-80oc
趁热用KMnO4溶液滴定
至微红色
30s不褪色为终点
记录KMnO4的体积
平行三次
四、实验数据记录与处理
1
2
3
mNa2C2O4 /g 滴定初始读数(mL) 滴定终点读数(mL)
自身指示剂自身产物有催化作用1kmno标准溶液的标定至微红色250ml锥形瓶加热至7080溶液滴定30s不褪色为终点记录kmno的体积平行三次准确称取na2c013015g40ml蒸馏水10ml3moll1三操作步骤10滴定初始读数ml滴定终点读数mlkmno4mlkmno4mollkmno4平均moll偏差平均偏差相对平均偏差四实验数据记录与处理11溶液时要注意三度一点分别是
4 MnO4- + 12H+
4Mn2++5O2+6H2O
Mn2＋的自催化作用
滴定条件
? ④滴定终点： ? 微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点（30秒）。 ? 5.催化剂：Mn2+
实验原理
5C2O42－
+
2MnO
－ 4
+
16H+
=
10CO 2
+
2Mn2+
+
8H2O
(cV )
酸度： 3mol·L－1 H2SO4
4. 加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高，若超过 90℃，易引起H2C2O4分解：
六、思考题 ?
1. 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程 中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？ 为什么？
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高锰酸钾溶液的配制与标定实验误差
配制高锰酸钾溶液
准备所需材料：
高锰酸钾（KMnO<sub>4</sub>）固体
蒸馏水
精密天平
容量瓶（容量为所需溶液的体积）
搅拌棒
确定所需浓度和体积：根据实验要求，确定高锰酸钾溶液的浓度和所需体积。
称取高锰酸钾：使用精密天平，准确称取所需量的高锰酸钾固体，并记录下来。
溶解高锰酸钾：将称取的高锰酸钾固体加入容量瓶中，并添加足够量的蒸馏水。
使用搅拌棒充分搅拌，直到高锰酸钾完全溶解。
定容：继续添加蒸馏水至容量瓶刻度线上，确保溶液的体积达到所需体积，并将瓶口擦干。
摇匀：轻轻摇匀容量瓶中的溶液，以保证均匀混合。
标定实验误差
标定实验误差是指测量结果与真实值之间的差异。
在高锰酸钾溶液的标定实验中，常见的误差来源有
试剂误差：由于试剂质量或纯度的差异，导致测量结果偏离真实值。
使用优质的高锰酸钾试剂可以减小这种误差。
仪器误差：使用的容量瓶、精密天平等仪器可能存在固有的误差。
通过定期校准和检验仪器，可以减小这种误差。
操作误差：实验过程中的不准确操作或读数错误可能导致误差的产生。
进行实验时要仔细操作，确保读数准确。
环境误差：实验环境的温度、湿度等因素可能对实验结果产生影响。
尽量在稳定的实验环境中进行标定实验，或者对环境因素进行校正。
溶液体积误差：在配制高锰酸钾溶液时，使用容量瓶进行定容操作时，溶液的体积可能存在一定误差。
注意使用合适的容量瓶并严格按照标定线定容，可以减小这种误差。
为减小误差，建议采取
使用高纯度的高锰酸钾试剂。
定期校准和检验使用的仪器。
仔细操作、准确读数。
在稳定的实验环境中进行标定实验。
使用合适的容量瓶，并严格按照标定线定容。
这些措施将有助于减小高锰酸钾溶液配制和标定实验中的误差。