锌的分析实验报告
原子吸收_锌_实验报告
一、实验目的1. 熟悉原子吸收光谱法的基本原理和操作步骤；2. 学习利用原子吸收光谱法测定样品中锌含量的方法；3. 掌握数据处理和分析方法，提高实验技能。
二、实验原理原子吸收光谱法是一种灵敏、快速、准确的分析方法，主要用于测定样品中金属元素的含量。
该方法基于金属原子蒸气对特定波长的光产生吸收作用，根据吸光度的大小来确定金属元素的含量。
本实验采用原子吸收光谱法测定样品中的锌含量。
首先，将样品用硝酸溶液溶解，制成待测溶液。
然后，将待测溶液喷入火焰原子吸收光谱仪中，通过测定特定波长的光吸收强度，计算出样品中锌的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收光谱仪、分析天平、移液器、容量瓶、试管、烧杯、酒精灯、镊子等。
2. 试剂：硝酸、锌标准溶液、待测样品溶液、实验用水等。
四、实验步骤1. 样品处理：准确称取待测样品0.1g于50mL容量瓶中，加入10mL硝酸溶液，振荡溶解，定容至刻度，摇匀。
2. 标准溶液配制：准确吸取1.00mL锌标准储备溶液（1000μg/mL）于100mL容量瓶中，用5%硝酸溶液定容，再逐级稀释配制锌标准溶液，浓度分别为0.1μg/mL、0.2μg/mL、0.4μg/mL、0.8μg/mL、1.0μg/mL。
3. 标准曲线绘制：分别吸取不同浓度的锌标准溶液各2mL于试管中，加入适量硝酸溶液，摇匀。
将试管置于火焰原子吸收光谱仪中，测定吸光度，以锌浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
4. 样品测定：分别吸取待测样品溶液和空白溶液各2mL于试管中，加入适量硝酸溶液，摇匀。
将试管置于火焰原子吸收光谱仪中，测定吸光度。
5. 数据处理：根据标准曲线和样品吸光度，计算样品中锌的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：绘制锌标准溶液吸光度与浓度的标准曲线，如图所示。
2. 样品测定：测定待测样品溶液和空白溶液的吸光度，计算样品中锌的含量。
3. 结果分析：根据实验结果，样品中锌的含量为X mg/g。
味精中锌的检测实验报告
一、实验目的1. 了解锌的化学性质及其在味精中的应用；2. 掌握使用原子吸收光谱法检测味精中锌含量的方法；3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理锌是一种重要的微量元素，对人体具有多种生理功能。
味精中添加锌，可提高人体对味精的吸收利用率，具有抗氧化、抗衰老、增强免疫力等作用。
原子吸收光谱法（AAS）是一种常用的定量分析方法，其原理是基于样品中待测元素在特定波长下吸收光的能力与该元素浓度成正比。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：原子吸收光谱仪、分析天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒等；2. 试剂：锌标准溶液、盐酸、硝酸、氢氧化钠、无水乙醇、味精样品等。
四、实验步骤1. 样品前处理（1）称取10.0g味精样品，置于100mL烧杯中；（2）加入10mL盐酸，用玻璃棒搅拌，使样品溶解；（3）加入少量硝酸，煮沸，冷却；（4）用移液管移取10.0mL溶液，置于50mL容量瓶中；（5）用去离子水定容至刻度线，摇匀。
2. 标准曲线绘制（1）分别取0.00、0.10、0.20、0.30、0.40、0.50mL锌标准溶液，置于6个50mL容量瓶中；（2）用去离子水定容至刻度线，摇匀；（3）分别取上述溶液1.0mL，置于原子吸收光谱仪中，测定锌的吸光度；（4）以锌浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 样品测定（1）取一定量的样品溶液，置于原子吸收光谱仪中，测定锌的吸光度；（2）根据标准曲线，计算样品中锌的浓度；（3）计算味精中锌的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线线性范围为0.00～0.50mg/L，相关系数R²=0.999。
2. 样品中锌的含量为：C（Zn）=0.25mg/L。
3. 味精中锌的含量为：C（Zn）=0.25mg/g。
六、实验结论本实验采用原子吸收光谱法成功检测了味精中锌的含量，结果表明，该样品中锌含量为0.25mg/g，符合国家标准。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意试剂的纯度，避免杂质干扰；2. 严格控制样品前处理过程中的温度和时间，确保样品的均匀性；3. 选用合适的仪器和试剂，确保实验结果的准确性；4. 实验过程中，注意安全，避免发生意外事故。
葡萄糖酸锌的实验报告
一、实验目的1. 掌握葡萄糖酸锌的制备方法；2. 学习滴定分析法测定葡萄糖酸锌的含量；3. 熟悉实验仪器的使用和操作。
二、实验原理葡萄糖酸锌是一种重要的锌源营养补充剂，具有促进生长发育、提高免疫力的作用。
本实验采用滴定分析法测定葡萄糖酸锌的含量，原理如下：1. 葡萄糖酸锌的制备：将氧化锌与葡萄糖酸反应，生成葡萄糖酸锌。
2. 葡萄糖酸锌的测定：利用乙二胺四醋酸二钠滴定液（EDTA）与锌离子形成稳定的络合物，以铬黑T为指示剂，滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色，根据滴定液的消耗量计算葡萄糖酸锌的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、滤液瓶、pH计、加热器、蒸馏水、滴定管夹、滴定瓶、滴定管、滴定架、滴定台、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、滤液瓶等。
2. 试剂：氧化锌、葡萄糖酸、氢氧化钠、乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）、铬黑T指示剂、氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）、水（新沸放置至室温）、基准葡萄糖酸锌、甲基红乙醇溶液、氨试液等。
四、实验步骤1. 葡萄糖酸锌的制备（1）称取0.1mol葡萄糖酸溶液；（2）分批加入4.1g氧化锌；（3）在60℃水浴中滴加葡萄糖酸溶液，调节溶液pH值至5.8；（4）搅拌反应2h，使溶液呈透明状态；（5）过滤，收集滤液；（6）减压蒸干滤液，得到葡萄糖酸锌固体。
2. 葡萄糖酸锌含量的测定（1）称取适量葡萄糖酸锌固体，溶解于适量水中；（2）移取溶液于锥形瓶中，加入氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）和铬黑T指示剂；（3）用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色；（4）记录滴定液消耗量；（5）根据滴定液消耗量计算葡萄糖酸锌的含量。
五、实验数据与结果1. 葡萄糖酸锌的制备（1）实际收率：68.9%；（2）制备的葡萄糖酸锌固体外观：白色晶体。
2. 葡萄糖酸锌含量的测定（1）消耗乙二胺四醋酸二钠滴定液：20.0mL；（2）计算葡萄糖酸锌含量：10.5%。
锌元素的实验报告
一、实验目的1. 了解锌元素的基本性质和用途；2. 掌握锌元素在化学反应中的表现；3. 探究锌元素在实验中的分离、提纯方法。
二、实验原理锌元素（Zn）是一种过渡金属，具有良好的导电性、导热性和耐腐蚀性。
锌元素在化学反应中主要表现出+2价，具有还原性。
本实验主要利用锌的还原性和与酸反应生成氢气的性质进行实验。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、铁架台、玻璃棒、漏斗、滤纸、滴管等；2. 试剂：锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜晶体等。
四、实验步骤1. 锌与盐酸反应（1）取一支试管，加入少量锌粒；（2）向试管中加入适量稀盐酸，观察现象；（3）记录锌与盐酸反应生成的气体量，分析气体成分。
2. 锌与硫酸铜反应（1）取一支试管，加入少量硫酸铜溶液；（2）向试管中加入少量锌粒，观察现象；（3）过滤反应后的溶液，观察沉淀的颜色和状态；（4）分析沉淀的成分。
3. 锌的分离与提纯（1）取一支试管，加入少量锌粒；（2）向试管中加入适量氢氧化钠溶液，观察现象；（3）过滤反应后的溶液，收集滤液；（4）向滤液中加入适量硫酸锌溶液，观察现象；（5）过滤反应后的溶液，收集滤液；（6）将滤液蒸发至干燥，得到纯净的锌。
五、实验结果与分析1. 锌与盐酸反应：锌与盐酸反应生成氢气，化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
实验中观察到气泡产生，说明锌与盐酸反应生成氢气。
2. 锌与硫酸铜反应：锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
实验中观察到蓝色溶液变为无色，并有红色沉淀生成，说明锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
3. 锌的分离与提纯：实验中观察到氢氧化钠溶液与锌粒反应生成白色沉淀，过滤后得到滤液。
向滤液中加入硫酸锌溶液，观察到白色沉淀生成，说明锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌。
将滤液蒸发至干燥，得到纯净的锌。
六、实验结论1. 锌与盐酸反应生成氢气，具有良好的还原性；2. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，表现出还原性；3. 锌可通过氢氧化钠溶液和硫酸锌溶液进行分离和提纯。
锌实验报告
一、实验目的1. 了解锌的物理性质和化学性质。
2. 掌握实验室安全操作规程。
3. 学会使用实验仪器，提高实验技能。
4. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。
二、实验原理锌是一种重要的金属元素，具有良好的导电、导热性能，广泛应用于制造合金、电池、涂料等领域。
本实验通过观察锌的物理性质和化学性质，了解其在实际应用中的特点。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：天平、烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管、试管夹、铁架台、石棉网、玻璃棒、剪刀等。
2. 实验试剂：锌粒、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、硝酸银溶液等。
四、实验步骤1. 锌的物理性质实验（1）称取一定量的锌粒，记录其质量。
（2）观察锌粒的外观，记录颜色、形状、大小等特征。
（3）将锌粒放入烧杯中，加入适量蒸馏水，观察其溶解情况。
（4）将锌粒加热至熔点，观察其熔化过程。
2. 锌的化学性质实验（1）锌与稀硫酸反应①取一定量的锌粒放入试管中，加入少量稀硫酸，观察气泡产生情况。
②将产生的气体收集在烧杯中，用火点燃，观察火焰颜色。
（2）锌与氢氧化钠溶液反应①取一定量的锌粒放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀产生情况。
②过滤沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，观察沉淀溶解情况。
（3）锌与硫酸铜溶液反应①取一定量的锌粒放入试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察红色沉淀产生情况。
②过滤沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，观察沉淀溶解情况。
（4）锌与盐酸反应①取一定量的锌粒放入试管中，加入少量盐酸，观察气泡产生情况。
②将产生的气体收集在烧杯中，用火点燃，观察火焰颜色。
（5）锌与硝酸银溶液反应①取一定量的锌粒放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察白色沉淀产生情况。
②过滤沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，观察沉淀溶解情况。
五、实验结果与分析1. 锌的物理性质（1）锌粒为银白色，呈立方体结晶，质地较软。
（2）锌粒在蒸馏水中溶解，但溶解度较小。
（3）锌的熔点为419.5℃，加热至熔点时，锌粒熔化成液态。
2. 锌的化学性质（1）锌与稀硫酸反应，产生氢气，火焰颜色为淡蓝色。
锌片实验报告
一、实验目的1. 了解锌片的性质，观察锌片在酸、碱、盐等溶液中的反应情况。
2. 掌握金属活动性顺序，验证锌的活泼性。
3. 探究锌片在不同环境下的反应现象，为后续实验提供依据。
二、实验原理锌是一种活泼金属，位于金属活动性顺序表中氢之前。
在酸、碱、盐等溶液中，锌可以发生置换反应、沉淀反应等。
本实验通过观察锌片在不同溶液中的反应现象，验证锌的活泼性。
三、实验材料1. 锌片2. 稀硫酸3. 稀盐酸4. 氢氧化钠溶液5. 氯化钠溶液6. 氯化钙溶液7. 硝酸银溶液8. 滴管9. 试管10. 滤纸11. 酒精灯12. 铁架台13. 铁夹四、实验步骤1. 将锌片分别放入装有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、硝酸银溶液的试管中，观察反应现象。
2. 观察锌片在稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、硝酸银溶液中的反应情况，记录反应现象。
3. 将锌片放入装有氯化钙溶液的试管中，加入少量硝酸银溶液，观察反应现象。
4. 将锌片放入装有氢氧化钠溶液的试管中，加热，观察反应现象。
5. 将锌片放入装有氯化钠溶液的试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象。
6. 将锌片放入装有稀硫酸的试管中，加入少量氯化钠溶液，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 锌片在稀硫酸、稀盐酸中反应剧烈，产生大量气泡，说明锌能与酸反应，置换出氢气。
2. 锌片在氢氧化钠溶液中无明显反应，说明锌不与碱反应。
3. 锌片在氯化钠溶液、氯化钙溶液中无明显反应，说明锌不与盐反应。
4. 将锌片放入装有氯化钙溶液的试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到锌片表面有白色沉淀生成，说明锌与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
5. 将锌片放入装有氢氧化钠溶液的试管中，加热，观察到锌片表面有气泡冒出，说明锌与氢氧化钠反应生成氢气。
6. 将锌片放入装有氯化钠溶液的试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察到锌片表面有气泡冒出，说明锌与氢氧化钠反应生成氢气。
7. 将锌片放入装有稀硫酸的试管中，加入少量氯化钠溶液，观察到锌片表面有气泡冒出，说明锌与稀硫酸反应生成氢气。
锌的分析实验报告
锌的分析实验报告篇一：EDTA滴定法测定锌一、方法原理样品经王水分解后，在FeCl3存在条件下，使得猛以二氧化锰形式沉淀，用NH3·H2O、2SO4、2S2O8沉淀分离铁、铝、铅等元素，在pH=5.4～5.9的乙酸-乙酸钠缓冲溶液条件下以Na2S2O3、 KF掩蔽Cu、，以二甲酚橙作指示剂进行EDTA络合滴定。
反应式如下：H2Y2-+Zn2+Zn2-+2H+铜、镍、钴、镉对测定有影响，但铜可用Na2S2O3掩蔽。
本法适用于含1%以上锌矿样的分析。
二、试剂1、5%FeCl3溶液2、0.2%二甲酚橙水溶液3、HAc-NaAc缓冲溶液：200g NaAc溶于1000mL水中，加冰醋酸10mL，混匀4、NH3·H2O-2SO4-NH4Cl洗液：20g 2SO4溶于1000mL热水中，加20g NH4Cl、20mL NH3·H2O5、EDTA标准溶液：称取5.7g乙二胺四乙酸二钠于250ml烧杯中，加水加热溶解，冷却后定容至1000ml。
6、锌标准溶液：称取1.000g金属锌于250ml烧杯中，加20ml盐酸(1+1)，加热溶解后定容至1000ml。
7、EDTA溶液的标定：移取20.00ml锌标准溶液于250ml三角瓶中，加1滴甲基橙作指示剂，用氨水中和至溶液由红变为黄色，用少许水冲洗瓶壁，加20mlNaAc-HAc缓冲溶液，加1滴二甲酚橙作指示剂，用EDTA滴定至溶液由酒红色变至亮黄色即为终点，做空白试验。
CEDTA=CZnVZn/VEDTA三、分析手续称样0.2g于150mL烧杯中，以少量水润湿，加入15mL HCl，低温加热分解5-6min，逐去H2S，再加入5mL HNO3，继续加热分解，蒸至小体积后，加入1mL FeCl3溶液，继续蒸发至湿盐状，取下，加入5g 2SO4、1g Fe、Mn、Al）、1g NH4Cl，拌成砂粒状。
加20mL NH3·H2O2S2O2SO4-NH4Cl洗液洗涤烧杯和沉淀各7～8次，滤液用锥形瓶承接，将锥形瓶中的滤液置于电热板上加热煮沸约10min，以赶去大部分的NH3，取下冷却至室温。
测锌密度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解密度的概念及其测量方法；2. 掌握使用排水法测量固体密度；3. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理密度是物质的一种特性，表示单位体积内物质的质量。
测量密度通常采用排水法，即测量物体体积，然后根据质量和体积计算密度。
实验中，利用已知密度的液体（如水）来排出物体的体积，从而计算出物体的密度。
三、实验仪器与材料1. 仪器：量筒、天平、烧杯、锌块、细线、滴管；2. 材料：水、酒精。
四、实验步骤1. 准备工作：将量筒放在水平桌面上，用滴管向量筒中加入适量水，使水面与量筒刻度线平齐。
2. 测量锌块体积：（1）用细线将锌块系好，悬挂在天平的一端，确保天平平衡；（2）将锌块放入量筒中，观察水面上升的体积，即为锌块的体积。
3. 测量锌块质量：（1）将锌块取出，用滴管将量筒中的水滴回烧杯；（2）将锌块放在天平的另一端，用天平测量其质量。
4. 计算锌密度：（1）根据实验数据，计算锌块的质量和体积；（2）根据密度公式，计算锌的密度。
五、实验数据及结果1. 锌块质量：m = 25.6 g；2. 锌块体积：V = 10.0 cm³；3. 锌密度：ρ = m / V = 25.6 g / 10.0 cm³ = 2.56 g/cm³。
六、实验结果分析1. 实验结果与理论值：锌的密度理论值为7.14 g/cm³，实验结果为2.56 g/cm³，存在较大误差。
可能的原因有：（1）实验过程中，量筒中的水可能没有完全排干，导致体积测量不准确；（2）天平的读数误差；（3）锌块表面可能存在氧化层，导致实际质量与测量质量存在差异。
2. 实验误差分析：（1）量筒读数误差：由于量筒的刻度线并不均匀，导致读数误差；（2）天平读数误差：天平的精度有限，存在读数误差；（3）环境因素：温度、湿度等环境因素可能对实验结果产生影响。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了使用排水法测量固体密度的方法，并了解了实验过程中可能存在的误差。
大学电镀锌实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解电镀锌的基本原理和工艺流程。
2. 掌握赫尔槽的使用方法，通过赫尔槽实验分析电镀液成分和工艺参数对镀层质量的影响。
3. 熟悉电镀锌过程中的操作技能，如镀液的配制、镀层的检测等。
二、实验原理电镀锌是一种利用电解原理在金属表面沉积一层锌的工艺。
在电镀过程中，锌离子在阴极上还原沉积，形成锌镀层。
赫尔槽实验是一种常用的电镀工艺试验方法，通过观察镀层在不同电流密度下的沉积情况，可以分析电镀液的组成和工艺参数对镀层质量的影响。
三、实验仪器与药品1. 仪器：赫尔槽、电源、电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、金相显微镜、X射线测厚仪等。
2. 药品：硫酸锌、硼酸、硫酸、氢氧化钠、光亮剂等。
四、实验步骤1. 配制电镀液：按照实验要求，配制一定浓度的硫酸锌溶液，加入适量的硼酸、硫酸和氢氧化钠，调节pH值至规定范围。
2. 调整赫尔槽：将阴极放置在赫尔槽中，调整阴极与阳极的距离，确保电流密度分布均匀。
3. 赫尔槽实验：将配制好的电镀液倒入赫尔槽，连接电源，按照实验要求调整电流密度，观察镀层在不同电流密度下的沉积情况。
4. 镀层检测：采用金相显微镜和X射线测厚仪对镀层进行检测，分析镀层的厚度、均匀性、光亮度等性能。
五、实验结果与分析1. 赫尔槽实验结果：在赫尔槽实验中，观察到镀层在不同电流密度下的沉积情况。
随着电流密度的增加，镀层厚度逐渐增加，但光亮度逐渐降低。
在某一电流密度下，镀层厚度和光亮度达到最佳状态。
2. 镀层检测结果：采用金相显微镜和X射线测厚仪对镀层进行检测，结果显示镀层厚度均匀，光亮度良好，镀层与基体结合牢固。
六、实验结论1. 电镀锌工艺可以有效地在金属表面沉积一层锌镀层，提高金属的耐腐蚀性能。
2. 赫尔槽实验可以有效地分析电镀液成分和工艺参数对镀层质量的影响，为电镀工艺的优化提供依据。
3. 通过实验，掌握了电镀锌的基本原理、工艺流程和操作技能。
七、实验心得与体会1. 电镀锌实验过程中，要注意电镀液的配制、赫尔槽的调整和镀层的检测，确保实验结果的准确性。
测定锌实验报告
一、实验目的1. 了解锌的化学性质及其与酸反应的原理。
2. 学习使用酸碱滴定法测定锌含量的方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据的准确性。
二、实验原理锌是一种常见的金属元素，能与酸反应生成相应的盐和氢气。
在本实验中，我们采用EDTA滴定法测定锌含量。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能与锌离子形成稳定的络合物。
在滴定过程中，EDTA与锌离子反应，使溶液中锌离子的浓度逐渐降低，直至锌离子完全被络合。
通过滴定过程中消耗的EDTA溶液的体积，可以计算出样品中锌的含量。
三、实验用品1. 实验仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、滤纸等。
2. 实验药品：锌标准溶液、EDTA标准溶液、盐酸、氨水、硫酸锌等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制（1）准确称取0.1000g硫酸锌，溶解于100mL去离子水中。
（2）将溶液转移至1000mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，配制成1mg/mL的锌标准溶液。
2. 样品的处理（1）准确称取0.2000g粗锌样品，溶解于10mL盐酸中。
（2）将溶液转移至50mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，配制成4mg/mL的锌样品溶液。
3. 滴定实验（1）在锥形瓶中加入10.0mL锌样品溶液，加入适量氨水和盐酸，调节pH值为5.0。
（2）用移液管准确移取20.0mL锌标准溶液于锥形瓶中。
（3）加入适量指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色。
（4）记录消耗的EDTA标准溶液体积。
五、数据处理1. 计算锌标准溶液的浓度：c（Zn）= m（Zn）/V（溶液）2. 计算样品中锌的含量：m（Zn）= c（Zn）× V（样品溶液）× M（Zn）3. 计算样品的纯度：纯度 = m（Zn）/m（样品）× 100%六、实验结果与分析1. 实验数据| 锌标准溶液浓度（mg/mL） | 消耗EDTA标准溶液体积（mL） | 样品中锌含量（mg） | 样品纯度（%） || ------------------------ | --------------------------- | ------------------ | ------------ || 1.0000 | 20.00 | 20.00 | 100.00 |2. 结果分析根据实验数据，样品中锌的含量为20.00mg，样品纯度为100.00%。
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锌的分析实验报告
篇一：EDTA滴定法测定锌
一、方法原理
样品经王水分解后，在FeCl3存在条件下，使得猛以二氧化锰形式沉淀，用NH3·H2O、2SO4、2S2O8沉淀分离铁、铝、铅等元素，在pH=5.4～
5.9的乙酸-乙酸钠缓冲溶液条件下以Na2S2O3、 KF掩蔽Cu、，以二甲酚橙作指示剂进行EDTA络合滴定。
反应式如下：
H2Y2-+Zn2+Zn2-+2H+
铜、镍、钴、镉对测定有影响，但铜可用Na2S2O3掩蔽。
本法适用于含1%以上锌矿样的分析。
二、试剂
1、5%FeCl3溶液
2、0.2%二甲酚橙水溶液
3、HAc-NaAc缓冲溶液：200g NaAc溶于1000mL水中，加冰醋酸10mL，混匀
4、NH3·H2O-2SO4-NH4Cl洗液：20g 2SO4溶于1000mL热水中，加20g NH4Cl、20mL NH3·H2O
5、EDTA标准溶液：称取5.7g乙二胺四乙酸二钠于250ml烧杯中，加水加热溶解，冷却后定容至1000ml。
6、锌标准溶液：称取1.000g金属锌于250ml烧杯中，加20ml盐酸(1+1)，加热溶解后定容至1000ml。
7、EDTA溶液的标定：移取20.00ml锌标准溶液于250ml三角瓶中，加1滴甲基橙作指示剂，用氨水中和至溶液由红变为黄色，用少许水冲洗瓶壁，加20mlNaAc-HAc缓冲溶液，加1滴二甲酚橙作指示剂，用EDTA滴定至溶液由酒红色变至亮黄色即为终点，做空白试验。
CEDTA=CZnVZn/VEDTA
三、分析手续
称样0.2g于150mL烧杯中，以少量水润湿，加入15mL HCl，低温加热分解5-6min，逐去H2S，再加入5mL HNO3，继续加热分解，蒸至小体积后，加入1mL FeCl3溶液，继续蒸发至湿盐状，取下，加入5g 2SO4、1g Fe、Mn、Al）、1g NH4Cl，拌成砂粒状。
加20mL NH3·H2O2S2O2SO4-NH4Cl洗液洗涤烧杯和沉淀各7～8次，滤液用锥形瓶承接，将锥形瓶中的滤液置于电热板上加热煮沸约10min，以赶去大部分的NH3，取下冷却至室温。
加1滴对硝基苯酚指示剂，用1+1 HCl调节溶液由黄色至无色，加HAc-NaAc缓冲溶液15mL，分别加入Na2S2O3、KF各0.2g，摇动使其溶解，滴加2～3滴EDTA，加入2～3滴二甲酚橙指示剂，用EDTA标液滴定至亮黄色为终点。
WZn%=(65.38×CV×100)/(m1000)
四、注意事项
1、含Cu高的样品先加Na2S2O3掩蔽Cu，使其颜色褪去；
2、含C高的样品称0.5g样于瓷坩埚中，于700℃马弗炉中烧3h，取出，冷却后将样品用毛刷扫入150mL烧杯中，用王水冲洗坩埚，此后步骤同上；
3、加HNO3分解后，加入5mL 1+1 H2SO4蒸至湿盐状，若含C高时可在蒸至冒白烟时取下，放冷，加入1～2mL HClO4，继续蒸至湿盐状，后同。
4、二甲酚橙须在半个月左右更换一次。
5、本方法是使锌呈锌氨络合离子同干扰元素分离，如氨的含量不足，锌不能完全形成锌氨络合离子而使测定结果偏低。
6、当试样中铅的含量大于40%时，应在用氨水中和大量酸后加入20ml饱和碳酸钠溶液然后再加入过量氨水。
滇管-9：7.80～8.20 滇管-10：18.80～19.20 空白值以0.00mL 计
篇二：锌等元素的分析方法
铁、铜、锰、镁、锌的测定方法
原子吸收光谱分析方法是一种应用比较广泛的化学分析方法，主要用来对不同物质中各种微量及常量元素含量的分析，其特点是：精确定量生物样品中的许多种微量元素，包括组织中存在的元素。
易操作，对所测定的元素有较高的灵敏度和精确度。
且常用于单元素分析。
因此，原子吸收是目前用来分析微量元素最常用的方法之一。
1. 原理
每种元素的原子能够吸收特定波长的光能，而吸收的能量值与该光路中该元素的原子数目成正比。
用特定波长的光照射这些原子，测量该波长的光被吸收的量，与标准溶液制成的校正曲线对比，求出被测元素的含量。
2. 适用范围
依据中华人民共和国国家标准，铁：GB12396－90，铜：GB/T5009.13－96，锰：GB12396－90，镁：GB12396－90，锌：GB/T5009.14－96。
以上方法适用于所有食品及保健品中元素含量的测定，其元素含量在1mg/kg浓度以上。
3. 仪器
原子吸收光谱分光光度计。
4. 试剂
硝酸，高氯酸，盐酸。
混合酸消化液：硝酸＋高氯酸按4＋1混合。
0.5mol/L HNO3溶液：取33mL硝酸，加去离子水定容至1000mL。
0.12mol/L HCl。
去离子水：80以上。
标准质控物：猪肝粉，质控物需室温干燥保存。
国家标准物质研究中心提供标准贮备液：铁标准溶液、铜标准溶液、锰标准溶液、锌标准溶液、镁标准溶液，以上标准溶液浓度均为1000μg/mL。
标准中间液的配制：精确吸取上述标准贮备溶液各10mL，分别移入100mL容量瓶中，然后用稀释用溶液定容至100Ml[注意：铁、铜、锰、镁用0.5mol/L硝酸溶液稀释定容，锌用0.12mol/L盐酸稀释定容]。
以上各溶液须放在聚乙烯瓶内，4℃冰箱保存。
5. 操作步骤样品消化：实验操作需在无元素污染的环境中进行。
准确称取样品干样0.3～0.7g，湿样1.0g左右，饮料等其他液体样品1.0～2.0g，然后将其放入50mL消化管中，加混合酸15mL[注意：油样或含糖量高的食品可多加些酸]，过夜。
次日，将消化管放入消化炉中，消化开始时可将温度调低，然后逐步将温度调高进行消化，一直消化到样
品冒白烟，液体变成无色或黄绿色为止。
若样品未消化好可再加几毫升混酸，直到消化完全。
消化完后，待凉，加5mL去离子水，继续加热，直到消化管中的液体约剩2mL左右，取下，放凉，然后转移至10mL试管中，再用去离子水冲洗消化管2～3次，并最终定容至10mL，此为试样溶液。
样品进行消化时，应同时做样品空白消化。
测定：将标准贮备液分别配置成不同浓度的标准工作液，以供上机使用。
表6－3 不同浓度系列标准工作液的配制
实验条件及方法：测定铁、铜、锰、镁、锌元素的波长分别为248.3、324.8、279.5、285.2nm和213.9nm，仪器狭缝分别为0.2、0.5、0.2、0.5nm和1.0nm灯位置、灯电流等均按仪器使用说明调制至最佳状态，然后点火准备测定。
首先，应以各标准系列溶液绘制标准曲线，然后逐一测定空白及样品。
6. 计算
根据仪器测定出的数据，代入公式进行计算：
式中 X——样品中元素的含量，mg/100g；ρ——试样溶液中元素的浓度mg/L；ρ0——空白值；
V——样品定容体积，mL；
f——稀释倍数；
m——取样量，g。
以上元素最低检出限分别为铁0.2μg/mL，锰0.1μg/mL，铜0.0016μg/mL，锌0.4μg/mL，镁0.05μg/mL。
7. 注意事项
样品处理要防止污染，所用器皿均应使用塑料制品，使用的试管
及器皿均应在使用前泡酸，并用去离子水冲洗干净，干燥后使用。
样品消化时，注意酸不要烧干，以免发生危险。
篇三：锌的分析方法Microsoft Word 文档
一、试剂
1 氟化钠溶液：4%
2 二甲酚橙指示剂：0.1%，配制后两周内使用。
3 六次甲基四胺：
4 丁二酮污溶液：1%乙醇溶液
5 抗坏血酸—硫脲溶液：按每100毫升溶液含抗坏血酸2克，硫脲10克的比例配制，当天使用。
6 EDTA溶液：0.02M，用基准试剂配制。
7 锌标准溶液：0.02M。
二试样的分解
1 若试样中含有锡：称取试样0.2500克移入250毫升烧杯中，加入氢溴酸10毫升，溴1毫升。
温热溶解后加入高氯酸10毫升，加热蒸发以除去多余的溴和氢溴酸，分解不溶性的溴化物，从而获得一澄清无色溶液。
蒸至尽干后，加水20~30毫升水。
三分析方法
吸入一定量的试液，依次加入氟化钠溶液10毫升，抗坏血酸—硫脲溶液5毫升，丁二酮污溶液5毫升。
混匀后加入适量六次甲基四胺，调节试液的PH值为 5.0~5.5。
加入二甲酚橙指示剂1~2滴，用0.02MEDTA标准溶液滴定至试液由红色转为黄色。
也可再多加滴定剂
1~2毫升，用0.02M锌标准溶液返滴至试液由黄色转为红色为止。
注：1 在PH5.5的微酸性溶液中，用EDTA滴定锌时消除锰和镍的干扰是急需解决的问题。
镍含量高时可用丁二酮污可消除小于1毫克钴的干扰。
二价镍在PH的条件下与丁二酮污形成沉淀，可立即干过滤后滴定锌。
2 在微酸性溶液中，加入适量的1%氯化钡溶液和硫酸钾溶液5%，使生成硫酸钡沉淀，溶液中共存的铅，也一起以硫酸铅沉淀析出，但当钡量超过铅量10倍以上时，铅即全部掺入到硫酸钡晶格中，形成硫酸铅钡混晶沉淀，这种沉淀在乙酸铵溶液中不溶解，证明它比硫酸铅沉淀稳定得多。
利用这一性质可以掩蔽铅。
锌的分析实验报告范文。