初中化学 综合 (6)

初中化学 综合 (6) 1 / 15 1、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

已知有关物质重要反应的化学方程式如下： ①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl

②2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ ③2NH4Cl +X2NH3↑+CaCl2+2H2O ④NH4Cl NH3↑+HCl↑ 根据以上信息回答下列问题。 （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。 （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： _________ 。 （3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X （填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品――氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。 （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 2、物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。 回答下列问题：

（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。 （2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ； 写出下列反应化学方程式：B+C： 。 3、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。 （1）煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2 上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。 初中化学 综合 (6) 2 / 15 （2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 ②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。 （3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。 ②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？

。 ③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。 Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。 4、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B是紫红色固体，D是混合物。它们之间有如下的转化关系（部分生成物已略去，已知氢气在一定条件下能还原氧化铜）：

（1） 写出D物质的组成： 、 。 （2） 写出A、H物质的化学式：A ，H 。 初中化学 综合 (6) 3 / 15 （3）G—→I 的化学方程式是 。 （4）F—→E 的化学方程式是 。 （5）说出B物质的一种用途： 。 二、计算题

（每空？ 分，共？ 分）

5、化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222］的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132．2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4．4g。反应的化学方程式如下： Cu2（OH）2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2↑ 请你计算： （1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？ （3）假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。） 6、请你用所学的化学知识解答有关问题。 （1）食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是（ ） A．用霉变花生制成压榨花生油 B．膨化食品包装袋内充氮气以保鲜 C．将三聚氰胺添加在牛奶中，以提高蛋白质含量 D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品 （2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你举出两种富含淀粉的食物__ ___________、_____ ________。 （3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）。丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水。请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式____________。 （4）观察盛水的铁锅，为什么与水面接触的一圈最易生锈？ （5）家中水壶长期使用后壶内会产生一层厚厚的水垢，如果不及时除去，会产生什么 后果？ （6）水壶中的水垢可用家中白醋除去。白醋的主要成分是醋酸。某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数，在玻璃杯中加入100g白醋。缓缓加入纯碱至不再产生气泡，共用去纯碱5.3g。醋酸与纯碱反应的化学方程式为：2CH3COOH + Na2CO3 === 2CH3COONa + CO2↑ + H2O，求白醋中醋酸的质量分数。 7、实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示。

评卷人 得分 初中化学 综合 (6)

4 / 15 （1）试计算： ①该样品中Na2CO3的质量为多少？ ②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？ （2）从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 (填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。 8、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验过程中的数据记录如下： 稀盐酸 的体积 第一次30 mL 第二次30 mL 第三次30 mL 第四次30 mL 第五次30 mL

剩余固 体质量 40.0 g X 20.0 g 10.0 g 5.0 g

（1）X = g； （2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ； （3）若把二氧化碳收集起来，共有多少g？ 9、将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算： （1）原固体中NaCO的质量； （2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数。 10、生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO2溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀。求Na2CO2溶液中溶质的质量分数。 11、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应） 12、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余物质的质量m= g （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。 13、有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10 g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7．3％的稀盐酸，只放出氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求： (1)样品中碳酸钠的质量是多少? (2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是什么？ (3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?