高一化学必修一复习专题

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专题1 例析鉴别物质得三种类型

◆典型问题1 不用试剂得鉴别

例1 下列各组溶液,不加其它试剂不能鉴别得一组就是( )

A、Na2CO3 HCl CuSO4 NaNO3

B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2

C、HCl AgNO3 HNO3 NaCI

D、NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2

【方法归纳】不用任何试剂得鉴别题解题思路:

①先依据外观特征,鉴别出其中得一种或几种,然后再利用它们去鉴别其她得几种物质。

②若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。

③若以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合,记录混合后得反应现象,分析确定。

④若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入得顺序不同、现象不同而进行鉴别。

◆典型问题2 只用一种试剂鉴别

例2下列各组物质中,只用一种试剂就可以鉴别得就是( )

①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH

A.①②③

B.①③

C.①

D.②③

【方法归纳】①先分析被鉴别物质得水溶性、密度、溶液得酸碱性,确定能否选用水或指示剂进行鉴别。

②在鉴别多种酸、碱、盐得溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别得溶液多数呈酸性时,可选用碱或呈碱性得盐溶液作试剂;若被鉴别得溶液多数呈碱性时,可选用酸或呈酸性溶液作试剂。

◆典型问题3 任选试剂鉴别

例3现有下列五种物质得溶液:HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH,如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般就是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组,然后再分别鉴别出每组内得物质。

【规律总结)】此类题目不限所加试剂得种类,可用多种解法,题目考查得形式往往就是从众多得鉴别方案中选择最佳方案,其要求就是操作步骤简单,试剂选用最少,现象最明显。简答叙述时得一般步骤:取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。

〓自我检测〓

1 不用任何试剂鉴别下列五种物质得溶液:①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来得正确顺序就是( ) A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤

2 有标号为A、B、C、D、E、F得六瓶溶液,只知它们分别就是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝

3、下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别得就是( )

A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3

B、BaSO4、NaCl、K2SO4

C、CuSO4、NaOH、KCl

D、NaCl、AgNO3、KNO3

4、只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3与Na2CO3三种溶液,这种试剂就是( )

A、BaCl2溶液

B、KOH溶液

C、NaNO3溶液

D、稀盐酸

5、实验室有失去标签得盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾与硝酸钾五种溶液。为把她们区别开来,所加试剂及先后顺序合理得一组就是 ( )

A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液

B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液

C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液

D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液

专题2 解读除杂得化学方法

化学方法除杂应遵循得原则:①被提纯物质得应尽量不要减少;②不得引入新得杂质;③要易于分离、复原;④为使杂质尽可能除去需要加入过量得试剂;⑤在多步分离过程中,后加得试剂能把前面所加过量得试剂除去。除杂得主要化学方法有:增加法、溶解与吸收法。

◆典型问题1 增加法除杂

例1下列除杂质得方法不可行得就是( )·

A、通过饱与NaHCO3溶液除去CO2中得少量SO2

B、通过NaOH溶液除去CO2中得HCl气体

C、用铁除去氯化亚铁中少量得氯化铜

D、用盐酸除去AgCl中少量得Ag2CO3

【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯得目标物质。如CO2(CO):通过热得CuO;CO2(SO2、HCl):通过NaHCO3溶液;NaNO3(NaCl):加AgNO3溶液;NaHCO3(Na2CO3):通入CO2;NaCl(Na2CO3、NaHCO3):滴加HCl; Na2CO3(NaHCO3):加热。

◆典型问题2 溶解与吸收法除杂

例2下列物质提纯得方法错误得就是( )

A.除去混在Cl2中得HCl:将气体通过饱与食盐水

B.除去混在SiO2中得CaO:加入足量盐酸后过滤

C.除去混在KI中少量得I2:加入CCl4后过滤

D.除去酒精中混有得醋酸:向混合液中加入生石灰后蒸馏

【方法归纳】溶解与吸收法除杂就是较常用得提纯方法之一,利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异(这里得溶解包括发生化学反应而与原体系分离),选择不同得试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水得物质与不溶于水得物质混在一起时,可加水溶解,过滤,如混在氯化钠中得二氧化硅。

②不溶于酸得物质中混有溶于酸得物质,可加酸溶解过滤。如混在铜中得锌可用盐酸除去;二氧化硅中混有碳酸钙,可先加盐酸后过滤而除去。

③不溶于碱得物质中混有溶于碱得物质,可加碱溶解过滤,如混在镁中得铝可加氢氧化钠后过滤而除去;H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O),用碱石灰(固体氧化钙与氢氧化钠得混合物)除去;甲烷(乙烯):溴水;乙烯(CO2、SO2):NaOH溶液。

④特殊除杂:除去CO、氢气杂质选用灼热得氧化铜;除去氧气通过灼热得铜网。

⑤另外气液混合体系:氢氧化钠溶液中溶解氧、氯化钠溶液中盐酸,除去杂质得方法就是加热,运用溶解得逆向思维方法。

〓自我检测〓

1、工业上制备纯净得氯化锌时,将含杂质得氧化锌溶于过量得盐酸,为了除去杂质需调节溶液得pH值到4,应加入试剂就是 A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌

2、提纯下列物质(括号中为杂质),所用试剂与方法正确得就是( )

A、H2SO4(HCl):AgNO3溶液、过滤

B、KNO3(K2SO4):Ba(NO3)2溶液、过滤

C、Cu(CuO):盐酸、过滤

D、CaCO3(CaO):水、过滤

3、某溶液中含有较大量得Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次分离出来,下列实验操作顺序正确得就是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A、①②④②③

B、④②①②③

C、①②③②④

D、④②③②①

4、某自主实验小组设计并完成实验:除去KNO3中混有得杂质K2SO4、KOH。请您填空完成方案。

第一步,加入足量至不再产生沉淀,目得就是保证除尽SO42-离子

第二步,加入足量至不再产生沉淀,目得就是保证除尽上步引入得多余Ba2+离子

第三步,加入足量稀硝酸至不再产生气体,目得就是。

5、某研究性学习小组,拟通过实验除去NaCl晶体中混有得少量Na2SO4与NH4HCO3杂质,得到纯净得NaCl

◆典型问题1 比较物理量得大小

例1在两个密闭容器中,分别充有质量相同得甲、乙两种气体,若两容器得温度与压强均相同,且甲得密度大于乙得密度,则下列说法正确得就是( )

A、甲得分子数比乙得分子数多

B、甲得物质得量比乙得物质得量少

C、甲得摩尔体积比乙得摩尔体积小

D、甲得相对分子质量比乙得相对分子质量小

【方法归纳】由阿伏加德罗定律可以导出五条推论:

⑴同温同压下,气体得体积比等于物质得量之比,等于分子数之比:V1:V2=n1:n2=N1:N2

⑵同温同压下,气体得密度比等于其相对分子质量之比:ρ1:ρ2=M1:M2

⑶同温同压下,同体积得气体质量比等于密度之比,等于相对分子质量之比:

m1:m2=ρ1:ρ2=M1:M2

⑷同温同压下,同质量气体得体积比与相对分子质量成反比:V1:V2=M2:M1

⑸同温同容下,气体得压强比等于物质得量比:P1:P2=n1:n2

◆典型问题2 推断气体得化学式

例2氯气与二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新得气态化合物A,为了测定A得组成进行以下实验,取Cl2、NO2混合气总体积5L,测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x得变化而变化得规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0、2或0、6时,反应后得总体积均为4L。

⑴通过分析与计算求得化合物A得化学式为____________,

发生反应得化学方程式__________________________。

⑵试讨论当x 得取值范围不同时,反应后总体积V 随x 变化得函数关系。

【方法归纳】利用阿伏加德罗定律及其推论来推断气态反应物或生成物得化学式得步骤可以总结如下:

①利用阿伏加德罗定律及其推论,先将题干中得物理量转化为物质得量;

②依反应物、生成物得物质得量推出分子个数比;

③根据质量守恒定律配平反应方程式,得出所求物质得化学式;

④代入化学方程式进行验证。

〓自我检测〓

1 在体积相同得两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体,当这两个容器内温度与气体密度相等时,下列说

法正确得就是 ( ) A 、两种气体得压强相等 B 、O 2比O 3得质量小

C 、两种气体得分子数目相等

D 、两种气体得氧原子数目相等

2 在一个密闭容器中盛有11gX 气体(X 得摩尔质量为44g/mol,气体稳定不分解)时,压强为1×104Pa 。

如果在相同温度下,把更多得气体X 充入容器,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体X 得分子数约为

A 、3、3×1025

B 、3、3×1024

C 、7、5×1023

D 、7、5×1022

3、 常温常压下,某容器真空时质量为201、0g,当它盛满甲烷时质量为203、4g,而盛满某气体Y 时质

量为205、5g,则Y 气体可能就是 A 、O 2 B 、N 2 C 、C 2H 6 D 、NO

4、 在120℃(硫就是液态)时分别进行如下四个反应:

A.2H 2S+O 2==2H 2O+2S

B.2H 2S+3O 2==2H 2O+2SO 2

C.C 2H 4+3O 2==2H 2O+2CO 2

D.C 4H 8+6O 2==4H 2O+4CO 2

⑴若反应在容积固定得容器内进行,反应前后气体密度(d)与气体总压强(p)分别符合关系式d 前=d 后与p

前>p 后得就是____________;符合关系式d 前=d 后与p 前=p 后得就是__________________(请填写反应得代号)。

⑵若反应在压强恒定容积可变得容器内进行,反应前后气体密度(d)与气体体积(V)分别符合关系式d

前>d 后与V 前d 后与V 前>V 后得就是__________(请填写反应得代号)。

5、 常温常压下,有CO 与H 2得混合气12L,将它再与12LO 2混合后,使其完全燃烧,恢复到起始温度与压

强。请根据下列数据,求混合气体中V(CO):V(H 2)得值。

(1)若燃烧后气体体积为12L,则原V(CO):V(H 2)为若干?

(2)若燃烧后气体体积为aL,则原V(CO):V(H 2)为若干?

(3)若燃烧后气体体积为aL,则a 得取值范围就是多少?

专题4 物质得量简单计算点点通

◆典型问题1 物质得量与溶液得电中性

例1在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐得混合溶液中,若K ＋为0、8mol,Cl －为1、3mol,Mg 2＋为0、5mol,则SO 4

2—得物质得量为 A.0、1mol B.0、5mol C.0、15mol D.0、25mol

◆典型问题2 混合气体得平均摩尔质量计算

例2 在150℃时,(NH 4)2CO 3分解得方程式为:(NH 4)2CO 3 2NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑

若完全分解,产生得气态混合物得平均相对分子质量就是

A.192

B.96

C.24

D.20

【方法归纳】平均摩尔质量得求算方法:

①已知混合物质得总质量m(混)与总物质得量n(混):M (混)=n m

②已知标准状况下混合气体得密度ρ(混):M (混)=22、4ρ(混)

③已知同温同压下混合气体得密度

ρ(混)就是一种简单气体A 得密度ρ(A)得倍数D:M (混)=D ×

M(A) ④已知混合物各成分得摩尔质量与在混合体系内得物质得量得分数或体积分数:M (混)=M 1×a ％+M 2×

b ％+M 3×

c ％+……

〓自我检测〓

1 某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ 四种离子,已知前三种离子得个数比为3∶2∶1,则溶液中Al

3+与 SO 42－得离子个数比为 A 、1∶2 B 、1∶4 C 、3∶4 D 、3∶2

2 有BaCl 2与NaCl 得混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba 2＋离子完全沉淀;另一份

滴加AgNO 3溶液,使Cl －离子完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中得c (Na

＋)/mol ·L －1为( )

A 、 (y －2x )/a

B 、 (y －x )/a

C 、 (2y －2x )/a

D 、 (2y －4x )/a

3、 今有一混合物得水溶液,只可能含有以下离子中得若干种:K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 4

2－现取三份溶液进行如下实验:

(1)第一份加入溶液AgNO 3产生沉淀

(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到气体0、04mol NH 3

(3)第三份加足量BaCl 2溶液后,得干燥沉淀6、27g,经足量盐酸洗涤后、干燥后,沉淀质量为2、33g 。

根据上述实验,以下推测正确得就是( )

A 、K ＋一定存在

B 、100mL 溶液中含有0、01mol CO 32－

C 、Cl －可能存在

D 、Ba 2＋一定不存在,Mg 2＋可能存在

4、 已知CO 与CO 2得混合气体质量为14、4 g,在标准状况下体积为8、96 L,求:

(1)该混与气体得平均摩尔质量: __________。(2)CO 得体积分数:_____________________。

(3)将气体全部燃烧成CO 2,还需________克O 2。 专题5 聚焦胶体得聚沉

◆典型问题1 考查能否使胶体聚沉

例1 已知氢氧化铁胶体在电泳时,其胶粒向电源负极移动;硅酸胶体在电泳时,其胶粒向电源正极移动。

现对某种胶体做电泳实验,发现它得胶粒向电源负极移动,在这种胶体中加入下列物质:①蔗糖溶液 ②硫酸

镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉得就是( )

A.①③

B.③④

C.②③

D.①④

【方法归纳】使胶体聚沉得主要方法有:①加热;②加入电解质;③加入与胶体粒子带相反电荷得胶体。

使不带电得胶体粒子聚沉,则可以加入絮凝剂,如聚丙烯酰胺聚丙烯酰胺与它得衍生物可以用作有效得絮凝

剂,增稠剂。

◆典型问题2 考查电解质得聚沉能力

例2 (1)向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量得胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质得浓

度(mmol ·L －1),称作“聚沉值”,电解质得“聚沉值”越小,则表示其凝聚能力

(填“越小”、“越大”)。实验证明:聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷得离子所带得电荷数,电

荷数越大,凝聚能力越强。则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小得为 。

①NaCl ②FeCl 3 ③K 2SO 4 ④Na 3PO 4

(2)为了把粘土溶胶(粘土胶体微粒带负电荷)变成较洁净得水,加入等物质得量下列电解质时;效果最

明显得就是 ,原因就是 。

A 、 BaCl 2

B 、 Al 2(SO 4)3

C 、 KCl

D 、 CuSO 4

1 微波就是一种高频电磁振荡,“微波炉”就就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;

现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要就是使开刀处得血液迅速凝固而减少失血。下列关于

其作用原理得说法正确得就是( )

A 、 微波电流迅速中与血液胶粒所带得电荷而聚沉

B 、 微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉

C 、 微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液聚沉

D 、 以上说法都正确

2 已知胶体遇到酸、碱、盐得溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继

续滴加时沉淀又溶解,该溶液就是( )

A 、 2 mol ·L －1H 2SO 4溶液

B 、 2 mol ·L －1NaOH 溶液

C 、 2 mol ·L －1MgSO 4溶液

D 、 硅酸溶胶(已知硅酸溶胶粒子带负电)

3、 下列现象或用途与胶体得聚沉性质无关得就是( )

A 、 将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐

B 、 一枝钢笔使用两种不同型号得蓝黑墨水,易出现堵塞

C 、 向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液,会出现红褐色沉淀

D 、 当表皮划破时可用FeCl 3溶液应急止血

4、 某胶体遇盐卤(MgCl 2·6H 2O)或石膏易发生聚沉,而与食盐水或Na 2SO 4溶液相遇聚沉得效果就差一

些。下列有关说法正确得就是 ( )

①该胶体中胶体粒子大小约为10-9cm ～10-7cm ②电泳时,该胶体粒子向阴极方向移动③该胶体遇BaCl 2

溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉④Na +使此胶体聚沉得效果不如Ca 2+、Mg

2+ A.①② B.③④ C.②③ D 、 ①④

专题6 离子能否共存得判断

判断离子能否大量共存实际上就就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共

存,离子在溶液中得反应往往就是能够生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应等。

考查离子大量共存得题型主要就是离子共存与离子检验。

◆典型问题1 选择题考查离子共存

例1 下列各组离子,在溶液中一定能大量共存得就是

A 、 使酚酞变红得溶液:Na +、Cl －、SO 42－、Fe 3+

B 、 使紫色石蕊变红得溶液:Fe 2+、Mg 2+、Cl －、NO 3－

C 、 pH=12得溶液:K +、Ba 2+、Cl －、Br －

D 、 碳酸氢钠溶液:K +、SO 42－、Cl －、H +

(1)要特别注意隐含条件:①由水电离得c (H ＋) = 1×10－14 mol ·L －1得溶液、放入铝片能放出H 2得溶液

等,其隐含得条件就是:该溶液既可能为酸性也可能为碱性;②使pH 试纸变红得溶液呈酸性;使pH 试纸变蓝

得溶液呈碱性;③在酸性溶液中,隐含得条件就是一些离子得氧化性增强,能氧化一些还原性离子。例如Fe

2＋、I －与NO 3-在碱性条件下可以大量共存,但在酸性条件,NO 3-得氧化能力大大增强,能把这些还原性离子氧化。

(2)要特别注意题干得限制条件,如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“无色”、“碱性”、“因发生氧化还原

反应”等。

◆典型问题2 离子鉴别与检验

例2 某溶液中可能含有NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、Ag +、OH －、SO 42－、CO 32－中得某几种,现用该溶液做以下实验:

①取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象;②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成;③将②中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润得红色石蕊试纸变蓝。由此推断,该溶液中肯定有离子,肯定无离子。

〓自我检测〓 1 下列各组离子,在强碱性溶液中能大量共存得离子组就是

A、 Cl－、Fe3+、I－、S2－

B、 K+、Na+、NH4+、Ba2+

C、 Cl－、Br－、CO32－、S2－

D、 HCO3－、SO42－、SO32－、NO3－

2 在溶液中下列离子能够大量共存得就是

A、无色溶液中:Na+、Cl－、NO3－、Fe2+

B、pH＝0得溶液中:Fe2+、Cl－、NO3－、HCO3－

C、含MnO4－得溶液中:Fe3+、NO3－、Mg2+、SO42－

D、与Al反应能产生H2得溶液中:Mg2+、NO3－、Cl－、K+

3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样:①加浓KOH溶液加热产生有刺激性气味得气体,溶液显弱酸性;②加氯水与淀粉无明显现象。为确定该溶液得组成,还需检验得离子就是( ) A. Na+ B.SO42－ C. Ba2+ D.NH4+

4、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl—、MnO4—、Br—、CO32—等离子中得若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量:

⑴用pH试纸检验,溶液得pH大于7;⑵向溶液中加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙红色;⑶向所得溶液中加AgNO3与稀HNO3,有白色沉淀生成。

该溶液中一定存在得离子有 ,还不能确定需检验得离子有。

5、一瓶澄清得溶液,其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Cl—、I—、NO3—、CO32—、SO42—离子,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色。(3)另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中与滴加完毕后,溶液均无沉淀产生。(4)取上述部分碱液加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生。(5)将(3)得到得碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润得红色石蕊试纸变蓝,根据上述实验事实确定:①该溶液中肯定存在得离子就是_________; ②肯定不存在得离子就是_________;

③还不能确定就是否存在得离子就是__________________________________。

专题7 正确书写与量有关得离子方程式

本专题主要探讨三类与量有关得离子反应得离子方程式书写:分段进行得连续离子反应、连环进行得平行离子反应、先后进行得竞争离子反应。

◆典型问题1 分段进行得连续离子反应

例1 下列离子方程式中,错误得就是( )

A、少量CO2通入澄清石灰水中:Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O

B、过量CO2通入氢氧化钠溶液中:OH—+CO2=HCO3—

C、少量H2S通入NaOH溶液中:H2S+2OH—=S2-+2H2O

D、少量盐酸滴加到Na2CO3溶液中:2H++CO32—=CO2↑+H2O

【规律总结】分段进行得连续反应

(1)有得复分解反应生成了两性氢氧化物,该产物可进一步与强酸或强碱反应生成新盐,如Al3+与少量NaOH反应生成Al(OH)3,与足量NaOH反应生成AlO2—。

(2)多元弱酸(或酸性氧化物)与碱溶液反应,前者不足时生成正盐,过量时则正盐转化为酸式盐。多元弱酸得正盐与酸反应,H+不足时生成酸式盐,H+足量时则生成弱酸。

◆典型问题2 连环进行得平行离子反应

例2写出少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应得离子方程式 ;写出足量Ba(OH)2与少量NaHCO3溶液反应得离子方程式。

【方法归纳】①书写与量有关得酸式盐与碱反应得离子方程式得方法一般就是定1法,即量少得反应物定为1mol,据反应得需要确定量多得离子前面得系数。

②不足量得某反应物完全参与反应,在离子方程式中阴、阳离子得计量数之比应符合原化合物中得组成之比。

◆典型问题3 先后进行得竞争离子反应

例3 写出下列反应得离子方程式

(1)FeBr2溶液与少量得Cl2反应 ,

(2)FeBr2溶液与过量得Cl2反应。

【思路】两种反应物得阴、阳离子之间发生得反应若存在着竞争关系,则按强者先行得原则依次反应。

【规律总结)】先后进行得竞争反应

(1)溶液中进行得复分解反应(非氧化还原得离子反应)总就是趋向于离子浓度减小得方向进行。当有生成两种弱电解质得可能,总就是首先生成更弱得电解质(遵循强制弱规律)。若为沉淀反应,则首先生成溶解度更小(更难溶,离子浓度更小)得沉淀产物,如往含有Al3+、H+、NH4+得溶液中滴加NaOH溶液中,依次生成H2O、Al(OH)3、NH3·H2O;

(2)当反应物得阴、阳离子得氧化还原能力不同时,强先弱后,即氧化性(或还原性)强得优先发生反应,氧化性(或还原性)弱得后发生反应。如把Cl2通入FeBr2与FeI2得混合溶液中,按还原性顺序反应,即I-＞Fe2+

＞Br-。

〓自我检测〓

1 下列离子方程式表达正确得就是( )

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应:HCO－3＋Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

C.硫酸亚铁溶液中加入酸化得双氧水:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

2 写出下列反应得离子反应方程式:

(1)少量SO2通入Ca(OH)2溶液:_____________________________________________________

(2)足量CO2通入Ba(OH)2溶液:_____________________________________________________

(3)Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应:______________________________________________________

(4)向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性___________________________________________

(5)过量得锌与氯化铁溶液:_______________________________________________________

(6) 含1molFeBr2得溶液中通入1mol氯气_____________________________________

(7)在硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2〕溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至刚好出现沉淀得总物质得量为最大值时

得离子方程式(用一个式子表示):______________________________。

专题8 氧化性、还原性强弱得判断

氧化还原反应就是高中化学学习得一种非常重要得反应类型,氧化性、还原性得判断就是氧化还原反应应用得一个重要方面。氧化性、还原性得强弱主要取决于物质得失电子得强弱,与得失电子得数目无关。

本专题主要探究氧化性、还原性强弱得判断及其应用。

◆典型问题1 氧化性还原性强弱得判断

例1根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱得顺序就是( )

①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水,再加足量氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后,振荡后紫色褪去

A.I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO－4

B.MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C.Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO－4

D.Fe3＋＞MnO－4＞Cl2＞I2

【方法归纳】氧化性、还原性强弱得判断规律

1.根据元素得价态高低判断:对于同一种元素,一般就是价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性越强。如氧化性:Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0),特例:HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性)。

2.依据元素周期表判断:①同主族元素从上到下形成单质得还原性增强,氧化性减弱;②同周期元素,从左向右元素形成得单质还原性减弱,氧化性增强。

3.根据氧化还原反应方程式判断:在自发得“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”中,氧化性:氧化剂＞氧化产物,还原性:还原剂＞还原产物。

4.依据物质得活动性顺序判断:①按金属活动性顺序,排在前面得金属元素原子得还原性强,排在后面得金属元素阳离子得氧化性强。如:还原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+;②非金属按F、O、Cl、Br、I、S得顺序从左向右氧化性减弱,其阴离子按F—、O2—、Cl—、Br—、I—、S2—还原性逐渐增强。

5.根据反应条件判断:一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时,要求反应条件简单得氧化剂(或还原剂)得氧化性(或还原性)越强。

6.其它:根据反应得剧烈程度判断、根据氧化或还原得程度判断、根据电化学原理判断、根据微粒得失电子放出(或吸收)得能量判断。

◆典型问题2氧化性还原性强弱得应用

例2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2得氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生得就是( )

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I—=2Fe2++I2

【规律总结】氧化性还原性强弱得应用

1、判断给定得反应能否发生:自发进行得氧化还原反应,总就是由强氧化性得物质与强还原性得物质反应生成弱氧化性得物质与弱还原性得物质。

2、判断离子参加反应得先后顺序:如还原性强弱:I—＞Fe2+＞Br—,Cl2通入FeBr2溶液中,先与Fe2+应;Cl2通入FeI2溶液中,Cl2先与I—反应。

3、判断离子存在得可能性:如往可能含有Na+、I—、SO32—离子中几种得溶液中,滴加少量溴水,振荡后溶液仍为无色,由于还原性I—＞SO32—,所以溴水先氧化SO32—,可能没有与I—反应,所以上述现象证明肯定含有SO32—,可能有I—。

〓自我检测〓

1 已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将KI氧化成I2与KIO3,其本身被还原为Br2;②Br2能将I－氧化为I2;③KIO3能将I－氧化为I2,也能将Br－氧化为Br2,其本身被还原为I2。则氧化剂氧化能力由强到弱得顺序______________。

2 有下列三个反应:①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确得就是( )

A.①②③中得氧化产物分别就是I2、Fe3＋、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

D.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

3、

序号氧化剂还原剂其她反应物氧化产物还原产物

①Cl2FeBr2/ Cl－

②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋

③KClO3浓盐酸/ Cl2

A.

B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C.表中②组反应得离子方程式就是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D.表中③组反应得还原产物就是KCl,电子转移数目就是6e－

4、常温下,在溶液中可发生以下反应:

①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O; ②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－;

③2R－＋Z2===R2＋2Z－。由此判断下列说法错误得就是( )

A.氧化性强弱顺序为:XO－4＜Z2＜R2＜M3＋

B.还原性强弱顺序为:X2＋＜Z－＜R－＜M2＋

C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原

D.常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

5、已知Fe3+得氧化性强于I2,请您从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。

①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液

请写出实验步骤、现象及结论。_____________ 。

专题9 盘点氧化还原得简单计算

氧化还原得简单计算得关键就是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解。得失电子守恒法常用于判断氧化产物或还原产物得化合价或化学式、判断氧化产物与还原产物得物质得量之比及得失电子数得相关计算。

氧化还原计算得主要类型有:求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物得物质得量之比或质量比及转移电子数、通过计算确定元素得化合价或氧化产物、还原产物得组成。

◆典型问题1 求物质得量比及转移电子数

例1工业上制备二氧化氯(ClO2)得方法之一就是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应得化学方程式为:CH3OH＋NaClO3＋H2SO4→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平),则下列说法正确得就是( )

A.甲醇就是氧化剂

B.通过反应可判断NaClO3得氧化性强于Na2SO4

C.还原产物与氧化产物得物质得量之比为6∶1

D.生成1 mol CO2时转移电子得物质得量为4 mol

【方法规范】计算元素化合价得常用方法

1、化学式中各元素化合价得代数与为零计算:如FeS2中S得化合价就是—1价;

2、原子团得化合价数值上与原子团形成得离子得电荷数相等,符号相同:硝酸铵里NH4中N得化合价就是—3价,NO3中N得化合价为+5价;

3、有机物中碳元素化合价得计算:根据Ｈ+1、Ｏ—2、Ｎ—3,再结合化学式中各元素化合价代数与为零计算出碳得平均化合价。

◆典型问题2 考查生成产物得化学式

例2硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25、0 mL 0、100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－,则S2O32－将转化成( )

A、 S2－

B、 S

C、 SO32－

D、 SO42－

【方法归纳】解题得一般步骤:

(1)找出氧化剂、还原剂及相应得还原产物、氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子得个数)

(3)根据题中物质得物质得量与得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值

〓自我检测〓

1 某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3、Zn(NO3)2六种物质,在反应过程中测得HNO3 、NH4NO3与N

2 得物质得量随时间变化得曲线如图所示,下列有关判断中正确得就是( )

A、N2只就是还原产物,Zn(NO3)2只就是氧化产物

B、NH4NO3只就是氧化剂,Zn就是还原剂

C、反应中生成1mol N2时共有5mol电子转移

D、HNO3在反应中没有表现出酸性

2 把图(b)得碎纸片补充到图(a)中,可得到一个完整得离子方程式。对该离子方程式说法正确得就是( )

A.配平后得化学计量数依次为3、1、2、6、3

B.若有1 mol得S被氧化,则生成2 mol S2－

C.氧化剂与还原剂得物质得量之比为1∶2

D.2 mol得S参加反应有3 mol得电子转移

3、实验室将NaClO3与Na2SO3按物质得量之比2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3与Na2SO3恰好完全反应,则X为( )

A.Cl2

B.Cl2O

C.ClO2

D.Cl2O3

4、焊接铜件时常用得焊药为氯化铵,其作用就是消除焊接处得氧化铜。其反应为:2NH4Cl＋4CuO=3Cu ＋CuCl2＋N2↑＋4H2O (1)该反应中,氧化剂与还原剂得物质得量之比为:________。

(2)若反应中电子转移了0、3 mol,则产生得气体在标准状况下得体积为________L。

5、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:

H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO

如果分别用等物质得量得这些物质氧化足量得KI,得到I2最多得就是( )

A.H2O2

B.IO－3

C.MnO－4

D.HNO2

专题10 比较金属与酸、碱得反应

◆典型问题1 金属与酸反应得计算

例1由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中得两种组成得合金共12g,跟足量盐酸反应,产生5、6LH2(标准状况),由此可判断混合物中必定含有( ) A.Na B.Mg C.Al D.Fe

◆典型问题2 铝与酸、碱反应得计算

例2 甲、乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L得盐酸与氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量得铝粉,反应结束后测得生成得气体体积比为甲∶乙=1∶2 则加入铝粉得质量为

A 、5、4g B、3、6g C、2、7g D、1、6g

【规律总结】铝与酸或碱反应生成H2得量得关系

(1)等量铝分别与足量盐酸与氢氧化钠溶液反应,产生氢气得体积比:V HCl H2

V NaOH H2

＝1:1。

(2)足量得铝分别与等物质得量得盐酸与氢氧化钠反应,产生氢气得体积比为:V HCl H2

V NaOH H2

＝1:3。

(3)一定量得铝分别与一定量得盐酸与氢氧化钠反应若产生氢气得体积比为1

3

<

V HCl H2

V NaOH H2

<

1

1

,则必定就

是:①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足。②铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。

〓自我检测〓

1 等体积、等物质得量浓度得硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量铝,生成氢气得体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中得反应情况可能分别就是( )。

A、甲、乙中都就是铝过量

B、甲中铝过量、乙中碱过量

C、甲中酸过量、乙中铝过量

D、甲中酸过量、乙中碱过量

2

3、分别将Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量得稀硫酸中,完全反应后,若放出相同体积得气体,则Na、Mg、Al、Fe、Zn得质量比为。

专题11 例析化学计算方法(一)极限法、平均值法

◆典型问题1 极限法

例1 0、03mol铜完全溶于硝酸,产生混合气体(NO、NO2、N2O4) 共0、05mol。该混合气体得平均相对分子质量可能就是( )

A.30

B.46

C.60

D.66

【方法归纳】1、原理:极值法就是一种重要得数学思想与分析方法。化学上所谓“极值法”就就是对数据不足而感到无从下手得计算或判断混合物组成得题目,采用极端假设(即令某一成分恰好完全反应)得方法以确定混合体系中各物质得名称、质量分数、体积分数,这样使一些抽象得复杂得问题具体化、简单化,可达到事半功倍得效果。

2、解题一般思路:

(1)根据题目给定得条件与化学反应原理,确定不确定条件得范围;

(2)计算相应条件下得最大值或最小值;

(3)综合分析得出正确答案。

3、极值法得主要应用于:(1)用极值法确定混合气体得平均相对分子质量; (2)用极值法确定物质得质量;(3)用极值法确定物质得成分;(4)用极值法确定可逆反应中反应物、生成物得取值范围;(5)用极值法确定杂质得成分。

◆典型问题2 平均值法

例2现有13、5ｇ氯化铜样品,当它与足量得硝酸银充分反应后,得到AgCl 29g,则此样品中可能混有得物质就是( ) A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2

【方法指导】当两种或两种以上得物质混合时,不论以何种比例混合,总存在某些方面得一个平均值,其平均值必定介于相关得最大值与最小值之间。只要抓住这个特征,就可使计算过程简洁化。主要有:(1)平均相对分子质量法;(2)平均分子组成法;(3)平均摩尔电子质量法;

〓自我检测〓

1 将一定质量得Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H

2 2、8 L(标准状况),原混合物得质量可能就是 ( )

A、2 g

B、6 g

C、9 g

D、12 g

2 某碱金属单质与其普通氧化物得混合物共1、4g,与足量得水完全反应后生成1、79g碱,此碱金属可能就是( )

A 、 Na B、 K C、 Rb D 、Li

3、将Mg、Al、Zn组成得混合物与足量盐酸作用,放出H2得体积为2、8L(标准状况下),则三种金属得物质得量之与可能为( )

A、0、250mol

B、0、125mol

C、0、100mol

D、0、080mol

4、将1、5g两种金属得混合物粉末与足量得稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下得氢气1、12L,则两种金属可能就是( )

A、Mg与Cu

B、Zn与Fe

C、Al与Fe

D、Mg与Fe

5、有A、B、C三种一元碱,它们得摩尔质量之比就是3:5:7,如果把7mol A、5mol B与3mol 混合均匀,取混合碱5、36g刚好能中与0、15mol得HCl,试求A、B、C得相对分子质量各就是多少？

专题12 例析化学计算方法(二)差量法、关系式法

差量法就是根据化学反应中反应物与生成物得差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质得量之差等)以及造成这种差量得实质及其关系,列出比例求解得方法。其基本方法就是根据物质发生化学反应得方程式,找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态得差量(标准差)与实际发生化学反应得差值(实际差)进行计算。在多步反应中,第一步反应得产物即就是下一步反应得反应物,根据化学方程式,每一步反应得反应物与生成物之间都有一定得量得关系,所以可以利用某中间物质作为“中介”,找出已知物质与所求物质之间得量得关系,直接通过关系式,进行求解简化解题过程。多步反应关系式法得基本思路就是根据原子守恒,建立起始物质与终端物质之间得对应关系。

下面就例析差量法、关系式法在解化学计算题中得应用。

◆典型问题1 差量法得应用

例1 将4、66g卤素互化物BrCl x溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸与硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO3溶液,最后得卤化银沉淀15、46g。试计算:

(1)参加反应得AgNO3得物质得量。

(2)BrCl x中得x值。

【思路】分析本题就是已知反应物固体得质量及生成固体得质量,可考虑用固体质量差量法计算。

【答案】(1)0、1mol (2)3

【方法归纳】差量法解题步骤

(1)分析题意:分析化学反应各物质之间得数量关系,引起差值得原因。

(2)确定就是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量就是否存在比例关系,以确定就是否能用差量法。

(3)写出正确得化学方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”,列出比例关系,求出答案。

◆典型问题2 关系式法得应用

例2接触法制硫酸排放得尾气中含有少量得SO2,为防止污染大气,在排放前应设法进行综合利用。现有某硫酸厂每天排放得10000 m3尾气中含有含0、2%(体积分数)得SO2,问用NaOH溶液、生石灰及O2处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？

【思路】本题涉及得反应多,如果一步一步得计算,过于繁琐且易出错,可根据硫守恒列出关系式运算。【答案】153、6 kg

〓自我检测〓

1 在空气中将无水得硝酸铜与铜粉得混合物灼烧后(即生成CuO),所得物质得质量与原混合物得质量相等,求原混合物中硝酸铜得百分含量。

2 臭氧层就是地球生命得保护神,臭氧比氧气具有更强得氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来

制取臭氧: 3O22O3

(1)若在上述反应中有30%得氧气转化为臭氧,所得混合气体得平均摩尔质量为___g/mol(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过高压放电管后,恢复到原状况,得到气体6、5L,其中臭氧为_____L。

(3)实验室将氧气与臭氧得混合气体0、896L(标准状况)通入盛有20、0g铜粉得反应器中,充分加热后,粉末得质量变为21、6g。则原混合气中臭氧得体积分数为_______。

3、在 O2中燃烧 0、22 g 硫与铁组成得化合物,使其中得硫全部转化为 SO2,将这些 SO2全部转化为SO3,生成得 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10、0 mL 0、50 mol·L－1得 NaOH(aq)完全中与,则原化合物中硫元素得质量分数为_________。

4、某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3,已知由氨制 NO 得产率就是 96%,NO 制硝酸得产率就是 92%,求制硝酸所用去得氨得质量占总耗氨得质量分数就是多少？

专题13 例析化学计算方法(三)十字交叉法、讨论法

十字交叉法就是进行二组分混与物平均量与组分量计算得一种简便方法,凡就是可用二元一次方程[a1X + a2Y = a3( X +Y )]计算得问题,均可用十字交叉法。

当化学计算中,不确定因素较多或不同情况下会出现多种答案时,就要结合不同得情况进行讨论。将不确定条件转化为已知条件,提出各种可能答案得前提,运用数学方法,在化学知识得范围内进行计算、讨论、推断,最后得出结果。

下面就例析十字交叉法、讨论法在解化学计算题中得应用。

◆典型问题1 十字交叉法

例1 用18mol/L得浓硫酸与2mol/L得稀硫酸混合成6mol/L得硫酸,则浓硫酸与稀硫酸得体积比就是( ) A、1∶2 B、1∶3 C、2∶1 D、3∶1

◆典型问题2 讨论法

例2今有铷与另一种碱金属组成得合金6 g与水作用生成2、24 L H2(标准状况),求另一种碱金属可能就是什么？铷在该合金中得质量分数为多少？

【方法归纳】能用讨论法得几种情况

(1)根据可能得不同结果进行讨论(如例2);

(2)根据反应物相对量不同进行讨论(如练习4);

(3)运用不定方程或函数关系进行讨论(如练习3)

〓自我检测〓

1、 62 g K-Na液体合金加入到200 ml0、4 mol/L得盐酸中,在标准状况下放出气体2

2、4L,求K与Na得物质得量之比。

2、把100g碳酸钠与碳酸氢钠得混合物同足量盐酸作用放出22、4L(标准状况)得二氧化碳,求原混合物中碳酸钠质量百分含量。

3、某金属6、98g与足量盐酸反应,可得H22、8L(标准状况),该金属11、17g与21、3g氯气恰好完全反应生成相应得氯化物,求该金属就是什么金属。

4、常温下 A 与 B 两种气体组成混合气体(A 得相对分子质量大于 B 得相对分子质量),经分析混合气体中只含有氮与氢两种元素,而且不论 A 与 B 以何种比例混合,氮与氢得质量比总大于 14/3。由此可确定 A 为_____________,B 为____________,其理由就是__________________。

若上述混合气体中氮与氢得质量比为 7∶1,则在混合气体中 A 与 B 得物质得量之比为________;A 在混合气体中得体积分数为_____%。

专题14 有关过氧化钠得实验剖析

◆典型问题1 探究过氧化钠与二氧化碳得反应

例1 在呼吸面具与潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当得化学试剂与实验用品,用如图中得实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A就是制取CO2得装置。写出A中发生反应得化学方程式:_________。

(2)

仪器加入试剂加入该试剂得目得

B 饱与NaHCO3溶液

C

D

(3)

(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作就是:____________________________________________。

【知识归纳】气体检验方法与思路

⑴检验气体得思路一般从以下几个方面考虑:①气体得颜色与气味;②水溶液得酸碱性;③助燃、可燃及燃烧现象与产物;④遇空气得变化;⑤其它特性。

⑵方法:

①观察法:对于有特殊颜色得气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽(紫色),根据颜色辨别。

②溶解法:根据溶于水现象不同区分。如NO2与Br2蒸汽均为红棕色,但溶于水后NO2形成无色溶液,Br2形成橙色溶液。③褪色法:如SO2与CO2可用品红溶液区分。

④氧化法:被空气氧化瞧变化,如NO得检验。⑤试纸法:利用各种试纸来检验。

⑥星火法:适用于由助燃性或可燃性得气体得检验。如O2使带火星得木条复燃

◆典型问题2 探究过氧化钠与水得反应

例2教材中给出了Na2O2与H2O反应得化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应得机理,某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下:

①按图示组装仪器,并检查气密性为良好后装入药品。

②保持K1打开、K2关闭,将注射器中得水推入试管,此时A中并无气体产生。

③挤压装有酚酞得胶头滴管,使酚酞滴入试管中,A中溶液显红色。

④挤压装有稀盐酸得胶头滴管,使稀盐酸滴入试管中,红色消失后再滴加2滴。

⑤用双连打气球向A中鼓气,使A中溶液通过喷头进入B中支管,发现淀粉KI溶液变蓝,KMnO4溶液褪色。⑥迅速打开止水夹K2、关闭K1,继续向A中鼓气,待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻,C中有气泡冒出,经检验为氧气。

回答下列问题:

(1)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝得原因______________________________________________。

(2)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色得原因_______________________________________________。

(3)A中用冰盐冷浴与C中用热水浴得作用分别就是____。

(4)Na2O2与H2O反应得机理就是(用化学方程式表示)_________________________________________。

1 下列实验中,溶液颜色有明显变化得就是( )

A.将过量得钠投到少量明矾溶液中

B.将酚酞滴加到Na2CO3得水溶液中

C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D.将盐酸滴入到NaHCO3溶液中

2 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确得叙述就是( )

A、溶液为紫色

B、最后溶液变蓝色

C、最后溶液褪色

D、有沉淀产生

3、用脱脂棉包住约0、2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出得有关过氧化钠跟水反应得结论就是:第一,有氧气生成;第二,________________。过氧化钠跟水反应得离子方程式就是_______________,其中还原剂就是_______________。

(2)某研究性学习小组拟用如图装置进行实验,以证明上述结论。

①用以验证第一条结论得实验方法就是________________。

②用以验证第二条结论得实验方法及现象就是______________。

4、有两个实验小组得同学为探究过氧化钠与SO2得反应,都用如下图所示得装置进行实验。通入SO2气体,将带火星得木条插入试管C中,木条复燃。有关资料:Na2SO3具有较强得还原性,易氧化成Na2SO4。

请回答下列问题:

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3与O2,则反应得化学方程式就是_____________。

(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成得白色固体中含有Na2SO3:_________________。

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3与O2外,还有Na2SO4生成。为检验就是否有Na2SO4生成,她们设计了如下方案:

上

述方案

就是否

合理？________________。请简要说明两点理由:①____________;②_________________。

专题15 探究镁铝图像问题

◆典型问题1 镁铝基本图像

例 1 下列图像中,纵坐标为沉淀量,横坐标为某溶液中加入得反应物得物质得量,选择合适图像对应得字母填空。

(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量____________。

(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量___________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_____。

(4)澄清石灰水中通入过量CO2_____________。

(5)含有少量盐酸得AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液______。

(6)含有少量HCl得AlCl3溶液中加入过量氨水______。

【思路】解图象试题应注意分析“四点”:“起点”、“折点”、“极点”、“终点”,利用原理引路,图文结合,对号入座。(2)当Al3＋与Mg2＋或Cu2＋或Fe3＋混合在一起,加入过量得NaOH溶液时,生成得沉淀先增大,后减小,但不能减小为0。

项目图象离子方程式

可溶性铝盐中逐滴加入NaOH溶液至过量。

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH3)＋OH－=AlO－2＋2H2O 总反应:Al3＋+4OH－=AlO－2+2H2O

偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

AlO－2+H＋+H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

总反应:AlO－2+4H＋=Al3＋+2H2O

强碱溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O Al3＋＋3AlO－

2＋6H2O===4Al(OH)3↓

强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量

AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3

＋＋3AlO－

2＋6H2O===4Al(OH)3↓

仍有部分白色沉淀不溶解,

证明有Na2SO4生成

BaCl2溶液白色

沉淀

将B中反应后得

固体溶解于水

稀硝酸

向Mg2＋与Al3＋得

酸性溶液中逐滴加入

强碱溶液

H＋＋OH－===H2O

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

◆典型问题2 与定量实验相结合图像题

例2某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中得一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出与白色沉淀生成,加入淡黄色固体得物质得量(横坐标)与析出沉淀与产生气体得物质得量(纵坐标)得关系,如下图所示。请填写下列空白:

⑴在该溶液中含有得离子就是,它们得物质得量浓度之比为。

⑵所加得淡黄色固体就是(化学式)。

【方法指导】解答与定量实验相结合镁铝图像题时,应抓住以下两点:

1、沉淀得量不变时,剩余沉淀就是氢氧化镁,根据元素守恒又可得出原溶液中镁离子得物质得量或原固体中镁得物质得量;

2、沉淀量减少得一段,一般发生得反应为:Al(OH)3＋OH—=AlO2—+2H2O,即得到Al(OH)3得量等于参加该段反应得OH—得量,再由元素守恒得出原溶液中铝离子得物质得量或原固体中铝得物质得量。

〓自我检测〓

1 如图纵坐标表示沉淀得质量,横坐标表示所加试剂得体积,请选出曲线变化关系与对应选项相符得实验项( )

A、往澄清石灰水中逐渐通入SO2气体

B、往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体

C、往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液

D、往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液

2 向一定量得NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3得量随AlCl3加入量得变化关系如图所示。则下列离子组在对应得溶液中一定能大量共存得就是( )

A、a点对应得溶液中:Na+、Fe3+、SO42—、HCO3—

B、b点对应得溶液中:Na+、S2—、SO42—、Cl—

C、c点对应得溶液中:Ag+、Ca2+、NO3—、F—

D、d点对应得溶液中:K+、NH4+、I—、CO32—

3、如图就是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M与N时生成沉淀得物质得

量与加入得M与N得体积关系图(M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中得一种),以

下结论不正确得就是( )

A、混合溶液中混c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1

B、混合液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=3∶1

C、 V之前加NaOH溶液,V之后加盐酸

D、这种盐酸与NaOH溶液中溶质得物质得量浓度相同

4、将0、1mol得镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1得H2SO4中,然后再滴加1 mol·L－1得NaOH溶液。请回答:

⑴若在滴加NaOH溶液得过程中,沉淀质量m随加入NaOH

溶液得体积V得变化如图所示。当V1＝160mL时,则金属粉

末中,n(Mg)＝_______mol,V2＝_______mL。

⑵若在滴加NaOH溶液得过程中,欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀

完全,则滴入NaOH溶液得体积V (NaOH)＝_______mL。

⑶若混合物仍为0、1mol,其中Mg粉得物质得量得分数为a,用100mL 2

m

O

V/mL

V1V2

mol·L－1得

H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1 mol·L－1得NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。

满足此条件得a得取值范围就是______________。

专题16 关注变价得铁

◆典型问题1 铁单质参加反应产生两种价态化合物

例1将含有ngHNO3得稀溶液,跟mg铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有n/4gHNO3被还原,则n∶m不可能就是( )

A.3∶1

B.3∶2

C.4∶1

D.9∶2

◆典型问题2 铁得化合物参加化学反应变价

例2在铁与氧化铁得混合物15g中,加入稀硫酸150mL,在标准状况下放出1、68L氢气,同时铁与氧化铁均无剩余。向溶液中滴入NH4SCN溶液,未见颜色变化。为了中与过量得H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗3mol/L NaOH溶液200mL,则原硫酸得物质得量浓度为( )

A.1、5 mol/L

B.2 mol/L

C.2、5 mol/L

D.3 mol/L

〓自我检测〓

1 浅绿色得Fe(NO3)2溶液中存在着如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若向此溶液中加入盐酸,则溶液得颜色( )

A.绿色变深

B.变得更浅

C.变黄

D.不变

2 测知由Fe2(SO4)3与FeSO4组成混合物中含硫a％,则其含铁量应为( )

A.(100-4a)％

B.(100-2a)％

C.(100-a)％

D.(100-3a)％

3、将铁与三氧化二铁得混合物2、72g,加入50mL1、6mol/L得盐酸中恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略化学反应中溶液体积变化,则在所得溶液中Fe2+离子得物质得量浓度为多少？

4、单质铁溶于一定浓度得硝酸中,发生反应得化学方程式如下:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O ↑+kH2O(计量数均为正整数),请您运用已掌握得化学知识进行分析研究,得出下列规律(用等式表示)

(1)c、g、h得关系式就是__________________________________________。

(2)b、c、d、f得关系式就是_______________________________________。

(3)d、f、g、h得关系式就是_______________________________________。

(4)若a=12,铁与硝酸恰好完全反应,则b得取值范围就是__________________________,

c得取值范围就是_________________________________________。

专题17 硅及其化合物得错例剖析

硅及其化合物有许多特殊得性质(如亲氟性),也有特殊得结构(一般以信息题形式出现),解题时若没有寻找到解题得依据,易错解错答,下面就硅及其化合物得典型错例作一剖析。

◆典型错例1 忽视硅及化合物得特性

例1在①浓硝酸②水③王水④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液⑥碳酸钠固体⑦氧化钙等,一定条件下能与二氧化硅发生化学反应得就是( )

A.①②③⑤

B.④⑤⑦

C.④⑤⑥⑦

D.③⑤⑦

【方法归纳】硅及其化合物得特性:

①非金属单质一般为非导体,但硅却为半导体。

②非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅却能够与氢氟酸反应,且有氢气生成。

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

③非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,但硅与强碱溶液反应却生成氢气。

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

④硅得还原性比碳强,但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。这就是因为在高温时,非水体系得反

应有利于有气体生成得方向进行:2C+SiO2Si+2CO↑。

⑤SiO2就是硅酸得酸酐,但不溶于水,也不与水反应,因此硅酸不能用SiO2直接与水反应制得,只能采用可溶性硅酸盐与酸作用生成,如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

⑥酸性氧化物一般不与酸反应,但二氧化硅却能与氢氟酸反应,生成四氟化硅与水:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,雕花玻璃就就是利用该反应原理在玻璃上腐蚀制得得。

⑦在水溶液中,碳酸得酸性比硅酸强,因此二氧化碳能与硅酸钠反应生成碳酸钠与硅酸沉淀:CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;但在高温下碳酸钠与二氧化硅却能反应生成硅酸钠与二氧化

碳:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,其原因就是在高温条件下生成得二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。

◆典型错例2 不能充分理解信息

例2滑石就是矿物中硬度低得代表,其主要成分就是Mg3(OH)2Si4O10。云母就是电热器材中得常用绝缘耐热材料,其中金云母得主要成分为KMg3(OH)2Si3AlO10。上述两种矿物性能各异,但仅就组成上观察有很重要得相近关系,请从定性、定量角度做出合理得解释。

〓自我检测〓

1 能证明碳酸比硅酸得酸性强得实验事实就是( )

A.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

B.干冰(CO2)就是由分子组成得,而SiO2就是由原子直接组成得

C.高温下能发生反应:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

D.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水

2 某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3与水蒸气中得两种或多种,当混合气体依次通过:①澄清石灰水(无浑浊现象),②Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀),③浓硫酸(无明显变化),④灼热得氧化铜(变红),⑤无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中( )

A、一定没有CO2,肯定有H2

B、一定有H2、CO2,与HCl

C、一定有CO、CO2与水蒸气

D、可能有CO2、NH3与水蒸气

3、以下各单质与化合物之间存在如图所示转化关系:

(1)试确定A、B与乙得化学式:A_______,B_______,乙_______。

(2)写出化合物甲与NaOH溶液反应得化学方程式______________________________。

(3)写出化合物乙转化为化合物丁得离子方程式_____________________________。

(4)写出化合物丁失去化合物丙得化学方程式__________________________________。

4、如图A就是石英晶体平面结构示意图,它实际上就是立体得网状结构,其中硅、氧原子数之比为__________。已知原硅酸根离子SiO44—得结构可表示为图B,又知二聚硅酸根离子Si2O76—中只有硅氧键,则Si2O76—得结构可表示为____________。

专题18 眷注氯气与还原性化合物得反应

氯气得化学性质比较活泼,具有强氧化性、弱还原性、漂白性。氯气与还原性物质发生反应就是各级各类考试得重要考点,下面就氯气与还原性化合物得反应考查题型作一剖析。

◆典型问题1 选择题考查氯气与还原性化合物反应

例1 某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3,向该溶液中加入少量氯水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成得判断正确得就是( )

①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－

A.①③

B.①②③

C.③④

D.②③④

【方法归纳】氯气或氯水得强氧化性

◆典型问题2 非选择题考查氯气与还原性化合物反应

例2某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,她们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。

试回答:

(1)该实验中A部分得装置就是___(填写装置得序号)。

(2)写出在B装置中能观察到得现象就是。

(3)请您帮助她们设计一个实验,证明洗气瓶C中得Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):________。

(4)写出在D装置中发生反应得离子方程式_____。

(5)该实验存在明显得缺陷,请您提出改进得方法:_____。

【方法归纳】化学实验中废气处理方法归纳

1.物理处理方法 (1)吸附法:在残留有废气得容器中放入适量活性炭或者新制取得木炭粉等,振荡或久置即可。如Cl2、N2得处理。

(2)溶解法:如HCl等废气可用水来吸收,苯、甲苯等可用酒精来吸收,溴蒸气可用四氯化碳来吸收等。

(3)回流法:此法适用于易液化得气体。如制取溴苯在装置上连接一根长玻璃管,使挥发得气体在空气得冷却下液化为液体,沿长玻璃管内壁回流到反应装置中。

(4)袋装法:如CO还原CuO或,实验中对于CO与废气得处理就是,将废气通入到捏瘪得气球或塑料袋中。

2.化学处理方法

(1)燃烧法:如CO得尾气处理就可用此法。

(2)沉淀法:如H2S气体通入饱与CuSO4溶液中,使其转化为CuS沉淀。

(3)碱液法:所有得酸性废气(如CO2、SO2、H2S、Cl2、HCl等)都可采用这种方法。

〓自我检测〓

1 将0、03 mol Cl2缓缓通入含0、0

2 mol H2SO3与0、02 mol HBr得混合溶液中,在此过程中,溶液得c(H＋)与Cl2用量(物质得量n)得关系示意图就是下图中得(溶液体积视为不变)( )

2.用氯气消毒得自来水配制下列溶液时,会使所得溶液变质得就是 ( )

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥Na2SO3

A.只有②④

B.只有④⑤⑥

C.只有①④⑤

D.全部

3、某溶液中含有得溶质就是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量得氯气,再向反应后得溶液中滴加少量得KSCN溶液,结果溶液变为血红色,则下列叙述中正确得就是

①原溶液中得Br－一定被氧化②通入氯气后原溶液中得Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气后得溶液中就是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量得AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中得I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④

4、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到剩余固体物质得组成就是( )

A.NaCl、NaBr、Na2SO4

B.NaCl、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

5、如图所示,就是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应得装置,其中各试剂瓶所盛得试剂为:B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫得氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A就是氯气发生装置,其化学反应方程式就是:_____ _______________。

(2)Ⅰ中b瓶内加入得液体最好就是_________________________。

(3)用图示得Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ就是否可行？________________________。

简要说明理由_____________________________________。

(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞与Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:

①怎样证明氯气已充满了整个装置？___________________________。

②下列装置中得现象就是C___________________________________;D______________________;

E________________________________;F_____________________________________。

(5)G装置得硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳与氯化氢,写出G中得反应

得化学方程式_______________________。装置F得作用就是________________________。

(6)在H处,紫色石蕊试液得颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因就是________________________________________________________。

专题19 认识五颜六色得卤素

卤素就是化学性质很活泼得非金属元素,卤素单质本身有颜色,参与得反应也有较多得颜色变化,本专题就认识五颜六色得卤素。

◆典型问题1 氯气参与反应得颜色变化

例1 已知:KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如图所示,将少量

试剂分别放入培养皿中得相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并

用表面皿盖好.下表中由实验现象得出得结论完全正确得就是

( )

选项实验现象结论

A 滴有KSCN得FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性

B 滴有酚酞得NaOH溶液褪色Cl2具有酸性

C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性

D 淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性

【方法归纳】中学化学涉及到氯气得反应得颜色变化小结

1、氯气溶于水:水得颜色由无色变为淡黄绿色,久置后溶液又变无色。

2、新制得氯水中加入碳酸钙粉末:溶液由淡黄绿色变为无色,并有无色气体产生。

3、新制得氯水中加入铁粉:铁粉量少时,溶液由淡黄绿色变为棕黄色,并有无色气体产生;铁粉过量时,溶液变为淡绿色。

4、新制得氯水中通入SO2气体:溶液由淡黄绿色变为无色。

5、新制得氯水中滴入紫色石蕊试液:溶液先变红,后褪色。

6、在FeCl2溶液中滴入新制得氯水:溶液由淡绿色变为棕黄色;若先在FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变色,再滴入新制得氯水,溶液变红色。

7、在新制得氯水中通入H2S气体:溶液得淡黄绿色褪去,有淡黄色沉淀生成。

8、少量得Cl2通入Na2S溶液中:有淡黄色沉淀生成。

9、Cl2通入KI淀粉试液中:溶液由无色变为蓝色。

10、Cl2通入NaBr溶液中:溶液由无色变为橙红色。

◆典型问题2 卤素及参与反应得颜色变化

例2按下图所示得实验过程填空。

写出图中反应得化学方程式:

(1)__________________;(2)__________________;(3)__________________。

元素溴碘

单质液溴:深红棕色溴蒸气红棕色碘单质:紫黑色碘蒸气:紫色

水溶液溴水:橙色或橙黄色碘水:棕黄色

CCl4橙红色紫红色

苯橙红色紫红色

银盐AgBr:淡黄色,难溶于水AgI:黄色,难溶于水

1 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－),向甲溶液中加入淀粉溶液与氯水,溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有得卤素离子有( ) A.Br－、Cl－、I－ B.Br－、I－、Cl－ C.I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－

2、向石蕊试液中通Cl2时,溶液最初从紫色逐渐变为_____色,这就是氯气与水反应生成得H+使石蕊变色;随后溶液逐渐变为无色,就是因为____________________;然后溶液从无色逐渐变为____色,又就是因为__________________________。

3、溴水与稀碘水均呈黄色。(1)若用物理方法鉴别,应选用________作试剂,现象__________________,相应得结论:___________________________________________。

(2)若用化学方法鉴别,可以选用____________试剂,现象___________________________,结论:________________________________________________________。

4、为验证卤素单质氧化性得相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已

检验)。

实验过程:

Ⅰ、打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ、当B与C中得溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ、当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ、……

(1)验证氯气得氧化性强于碘得实验现象就是________________________________。

(2)B中溶液发生反应得离子方程式就是______________________________________。

(3)为验证溴得氧化性强于碘,过程Ⅳ得操作与现象就是__________________________

________________________________________________________________________。

(4)过程Ⅲ实验得目得就是______________________________________________。

专题20 浅析特别得酸性氧化物SO

2

二氧化硫得化学性质活泼,具有酸性氧化物得通性、强还原性、弱氧化性、漂白性,考查时常以酸性氧化物为基点考查其她化学性质得区别。

◆典型问题1 二氧化硫与褪色问题

例1 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同得就是 ( )

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞得NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液

A.①④

B.①③

C.①②④⑤

D.②④⑤

【易错辨析】本题易错选C,认为均就是由SO2得漂白性引起得。漂白就是指使有机色质褪色,漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色,即使能使无机色质褪色,也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。

◆典型问题2 二氧化硫得实验探究

例2某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验,证明浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应有SO2与CO2生成。

(1)实验室可观察到装置中A瓶得溶液褪色,C瓶得溶液不褪色。A瓶溶液得作用就是____,B瓶溶液得作用就是___________,C瓶溶液得作用就是____________。

(2)装置D中所盛溶液就是_________,可验证得产物就是__________。

(3)若想同时验证另一种产物得存在,需使用得药品为_____,该装置在整套装置中得位置就是_____,理由就是_____。

【规律总结】SO2与CO2得不同点

1.气味、溶解性得不同

CO2就是无味气体,SO2有刺激性气味;常温常压下,1体积水溶解1体积得CO2,1体积水溶解40体积得SO2。

2.对人体与环境得影响不同

CO2为无毒气体,但空气中CO2得浓度过高时会使人缺氧窒息死亡,大气中CO2浓度增大会引起“温室效应”;SO2就是有毒气体,能引起呼吸道疾病,严重时也会使人死亡,SO2就是形成“酸雨”得元凶之一。

3.SO2有还原性,CO2无还原性

①SO2中S元素得化合价为+4价,遇强氧化剂时可转化为+6价。SO2可以使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色。如:5SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

②SO2、CO2通入Ba(NO3)2溶液中

SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀:3SO2+2H2O+Ba2++2NO3—=BaSO4↓+2NO↑+H2SO4

CO2通入Ba(NO3)2溶液中无现象产生。

③SO2、CO2通入Ca(ClO)2溶液中

SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O==CaSO4↓+H2SO4+2HCl

CO2通入Ca(ClO)2溶液中发生复分解反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

④SO2、CO2与Na2O2反应

SO2与Na2O2反应:Na2O2+SO2=Na2SO4

CO2与Na2O2反应:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2

4.SO2有漂白性,CO2无漂白性

〓自我检测〓

1、将SO2与X气体分别通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能就是 ( )A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S

2、下列溶液中:①澄清得石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化得Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能区别SO2与CO2气体得就是( )

A、只有①

B、①③

C、①②③⑤

D、②③④⑤

3、如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法

正确得就是( )

A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B、品红试纸、沾有KMnO4溶液得滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C、湿润淀粉KI试纸变蓝

D、NaOH溶液可用于除去实验中多余得SO2

4、某同学用如图所示得装置来探究SO2得性质。

(1)实验前首先应做得操作就是_____。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体,写出该反应得化学方程式:________。

(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:

操作现象

通入少量SO2

继续通入足量SO2

操作现象

通入足量SO2

将试管加热

422

④若C为澄清石灰水,将SO2慢慢通入直至过量,现象为_____,写出相应得离子方程式_______。

专题21 剖析一组氮氧化物推断题

◆典型问题1 推断混合气体得组成

例1 无色混合气体A中可能含有SO2、O2、NH3、H2S、HCl、NO等中得一种或几种。

(1)下图洗气瓶中盛有过量得澄清得石灰水,通入气体A后产生浑浊,B处排出得无色气体能使湿润得红色石蕊试纸变蓝,则A中一定含有____________;一定没有____________;可能含有____________。

(2)若洗气瓶中盛有过量得酸化得硝酸银溶液,通入A后产生白色沉淀,B处排出得就是红棕色气体,则A中一定含有____________;一定没有____________;可能含有____________。

【答案】(1)SO2、NH3 H2S、HCl、NO O2 (2)HCl、NO O2、NH3、H2S SO2

【方法归纳】本例就是有关混合气体组成得定性判断题,其特点就是涉及知识点多、知识跨度大,属于典型得化学学科内综合题。解此类定性推断题时,除了对常见气体性质要了然于胸外,还应特别注意“根据已经肯定存在得成分及时推断混合气中与该成分‘对立’得肯定不存在得成分”得分析思路,这样,才可能少走弯路,准确而快速地答题。

◆典型问题2 氮氧化物得推断题

例2如图表示A、B、C、D、E五种物质在一定条件下相互转化:

(1)若A常温下为气态单质,D为红棕色气体,则C、E得化学式分别为______、______;由B→C得化学方程

式为________________;由E →C 得离子方程式为______________________。

(2)若A 常温下就是固体单质,C 能使品红褪色,则E →C 得化学方程式为:____________________________________。

【思路】根据一系列得转化关系,进行有关物质成分得推断,须找准突破口,联想已学知识,才能正确解答。

【规律总结】氮及其化合物得转化关系 ①N 2＋O 22NO ②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ④Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

或C+4HNO 3(浓) △ CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O

⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4C △ NH 3↑＋HCl ↑

或NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O

或2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O

⑨4NH 3＋5O 2 催化剂 △

4NO ＋6H 2O

〓自我检测〓

1 某集气瓶内气体呈红棕色,加入足量水后盖上玻璃片振荡,得棕色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变红棕色,该气体可能就是下列气体中得()

A 、 N 2、NO 、Br 2(g)

B 、 NO 2、NO 、N 2

C 、 NO 2、NO 、O 2

D 、 N 2、O 2、Br 2(g)

2 把少量NO 2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出得气体通过装有足量得过氧化钠颗粒得干燥管,最后收集到得气体就是( )

A 、氧气

B 、二氧化氮

C 、二氧化氮与氧气

D 、二氧化氮与一氧化氮

3、 工业废气中氮得氧化物就是重要得污染源,有一种治理污染得方法就是通入适量氨气将其还原成不会污染空气得无毒物质,现有含氮氧化物NO 与NO 2得混合气体3L,与同条件下得NH 3 3、5L 恰好完全反应,则混合气中NO 与NO 2得体积比就是 ( )

A.1∶4

B.1∶3

C.1∶2

D.1∶1 5、 B 、C

4、 有一种无色混合气体,可能由NO 、O 2、NH 3、CO 2、HCl 中得一种或几种组成。取50mL 该混合气体,通过足量得浓硫酸,体积减少至40mL;再通过足量得NaOH 溶液,体积减少到20mL,余下得气体接触空气后立即变色。原混合气中一定不存在__________;一定含有__________,其体积比就是__________。 能力提升专题(一) 重点突破化学实验基础

化学实验知识繁杂,能力要求跨度大。本专题重点突破得化学实验知识有装置得气密性检验、试纸得使用等。

◆典型问题1 装置得气密性检验

例1如下图所示为制取氯气得实验装置:盛放药品前,怎样检验此装置得气密性？

【思路】检验装置得气密性时,先要形成密封系

统,然后设法改变压强,观察现象得出结论。

【解析】向B 、D 中加水使导管口浸没在水面下,关闭分液漏斗活塞,打开活塞K,微热A 中得圆底烧瓶,D 中导管有气泡冒出;停止加热,关闭活塞K 片刻后,D 中导管倒吸入一段水柱,B 中没入液面得导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。

【方法归纳】

1、检验装置气密性三种常用方法

方

法 微热法 液差法 外压法

原理 升高装置中气体得温度,使气体膨胀 缩小装置中气体得体积,增大压强

增大或减小装置中气体得物质得量 ① ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ④ ③ ⑤ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO 2 HNO 3 ② ③