海南省高三化学5月模拟试题 (2)

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2021年高三下学期5月高考模拟化学试卷含解析

2021年高三下学期5月高考模拟化学试卷含解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是( )A．AB．BC．CD．D2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是( )A．反应中Cu2S只做还原剂B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移3．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．气体用图所示装置收集SO2B．用图所示装置萃取碘水中的碘C．用图所示装置进行石油的分馏D．用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯4．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是( )A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H26．下列说法中正确的是( )A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣C．一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、NH4+可能大量共存7．常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是( )A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/LB．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/LC．c点溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）二、【必做部分】8．（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“I”或“Ⅱ”）．②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012由表中数据判断△H1__________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池正极的电极反应为__________．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为__________．9．（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol﹣1①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．P1P2P3T10.10 0.04 0.02T20.20 0.16 0.05T30.40 0.35 0.20则P1__________P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1__________K3．T1、P1时H2的平衡转化率为__________．②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________．a．反应物的浓度降低b．容器内压强增大c．正反应速率大于逆反应速率d．化学平衡常数K增大（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，__________（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：__________．a．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）b．c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）c．降低温度，c（H+）•c（OH﹣）不变（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为__________．10．（19分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B中加入的药品是__________．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是__________．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是__________（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________，分离产物的方法是__________．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为__________．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）__________．三、【选做部分】【化学--物质结构与性质】11．H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是__________；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为__________．（2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）A﹣B A=B A≡BCO 357.7 798.9 1071.9N2154.8 418.4 941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因__________．（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________．（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：__________．四、【化学-有机化学基础】12．下列为合成聚合物F的路线图：已知：请根据以上信息，回答下列问题：（1）A中含有官能团（不考虑苯环，下同）名称是__________，C的系统命名为__________．（2）B+D→E的反应类型是__________，检验B中所含官能团所用的试剂有__________．（3）C生成D的反应化学方程式为__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为__________．（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有__________种．①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色．xx年山东省济宁市梁山一中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是( )选项性质应用A 油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在碱性条件下水解制肥皂B 硫酸铵等盐类能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂C 糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖D 明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒A．AB．BC．CD．D考点：油脂的性质、组成与结构；盐类水解的应用；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应；B．硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质发生变性；C．单糖不水解；D．具有强氧化性的物质能够杀菌消毒．解答：解：A．油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠，可用于制取肥皂，故A正确；B．重金属盐类能使蛋白质凝结变性，失去原有的生理功能，所以误食重金属盐能使人中毒，硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质发生变性，故B错误；C．糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，侧重于有机物的组成、性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是( )A．反应中Cu2S只做还原剂B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移考点：氧化还原反应．分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole ﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断．解答：解：A．Cu、S元素的化合价升高，则Cu2S做还原剂，故A正确；B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n （Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；C．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故C正确；D．1 molCu2S参加反应时有1mol×2×（2﹣1）+1mol×[6﹣（﹣2）]=10mol电子转移，故D 正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度中等大．3．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．用图所示装置收集SO2气体B．用图所示装置萃取碘水中的碘C．用图所示装置进行石油的分馏D．用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化硫的密度比空气密度大；B．萃取碘水中的碘，需要分液漏斗；C．分馏时测定馏分的温度；D．乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．二氧化硫的密度比空气密度大，应利用向上排空气法收集，图中进气导管应长进，故A错误；B．萃取碘水中的碘，需要分液漏斗，萃取、分液可提纯，则图中分液装置合理，故B正确；C．分馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇后再检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、混合物分离提纯、有机物的性质、检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析和实验装置的作用，题目难度不大．4．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是( )A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，由原子序数可知，X不可能处于第三周期，只能处于第二周期，故其最外层电子数为4，则X为C元素；Y可形成双原子和三原子气体单质，则Y为N元素；Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价，则W为Cl，Z为Na，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，由原子序数可知，X不可能处于第三周期，只能处于第二周期，故其最外层电子数为4，则X为C元素；Y可形成双原子和三原子气体单质，则Y为N元素；Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价，则W为Cl，Z为Na．A．N3﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3﹣＞Na+，故A错误；B．非金属性C＜N，故氢化物稳定性CH4＜NH3，故B正确；C．应是四种元素中，W的最高价氧化物对应的水合物酸性最强，不是最高价则不一定，若次氯酸为弱酸，硝酸为强酸，故C错误；D．Y与Z形成的两种化合物为NaN3、Na3N，前者含量离子键、共价键，后者含有离子键，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，C、D选项为易错点，学生容易忽略最高价，D选项中学基本比涉及．5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含﹣OH、双键、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为分子式为C7H10O5，故A错误；B．含﹣OH、双键、﹣COOH，为三种官能团，故B错误；C．含双键可发生加成反应，含﹣OH、﹣COOH可发生取代反应，故C正确；D．﹣OH、﹣COOH均与Na反应，则1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成2mol H2，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃及醇的性质及分析、应用能力的考查，题目难度不大．6．下列说法中正确的是( )A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣C．一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、NH4+可能大量共存考点：离子共存问题；离子方程式的书写；盐类水解的应用．分析：A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠；C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中不能大量存在Fe3+，故A错误；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠，离子反应为ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故B正确；C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大，则2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量更小些，故C错误；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考中的经典题型，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解、复分解反应的离子共存考查，有利于学生思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大．7．常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是( )A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/LB．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/LC．c点溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：a点为单一氢氧化钠溶液，a到c是生成碳酸钠，b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，c点是单一的碳酸钠溶液，c到d是生成碳酸氢钠，d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，由此分析解答．A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的NaOH溶液，结合水的离子常数分析求解；B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10﹣7mol/L；C、当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用；D、d点溶液中水电离出的OH﹣离子浓度10﹣7mol/L，溶液呈中性，结合电荷守恒分析解答．解答：解：A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的NaOH溶液，则c（H+）=1×10﹣10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L，故A正确；B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10﹣7mol/L，故B错误；C、当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正确；D、d点溶液中水电离出的OH﹣离子浓度10﹣7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），两式相减，得c （Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故D正确；故选B．点评：本题考查混合物的计算、图象数据的处理知等，难度中等，根据图象判断溶质及各段发生的反应是解题的关键．二、【必做部分】8．（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O．考点：化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）①原子经济性原则指的是原子利用率高的反应；②对于放热反应，温度越高则平衡常数越小；③根据化学方程式计算平衡转化率和化学平衡常数进而确定反应的温度；（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，书写热化学方程式；（3）极是氧气发生得电子的还原反应，总反应是燃料燃烧的反应．解答：解：（1）①原子经济性原则指的是原子利用率高的反应，Ⅰ是化合反应，原子利用率高达100%，故答案为：Ⅰ；②根据表中数据可以看出，温度越高则平衡常数越小，可以确定该反应是放热反应，故答案为：＜；③设一氧化碳的变化量为x，则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始浓度（mol/L） 1 3 0变化浓度（mol/L）0.8 1.6 0.8平衡浓度（mol/L）0.2 2.4 0.8则CO的转化率=×100%=80%，平衡常数K===2.041，所以该反应的温度为250℃，故答案为：80%；250℃；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O （l）和反应①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol，②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol，③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol之间的关系为：①×﹣②×+2×③=﹣442.8 kJ∕mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol；（3）①在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，说明氢氧根离子被消耗，在在燃料电池中，总反应是燃料燃烧的反应，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O．点评：本题是一道涉及电化学、热化学、化学平衡知识的综合题目，考查角度广，难度大．9．（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol﹣1①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．则P1＞P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3．T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%．②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．a．反应物的浓度降低b．容器内压强增大c．正反应速率大于逆反应速率d．化学平衡常数K增大（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．a．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）b．c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）c．降低温度，c（H+）•c（OH﹣）不变（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．考点：化学平衡的影响因素；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较．分析：（1）①分析图表数据，结合影响平衡因素和平衡移动原理分析，利用“定一议二”的方法分析温度一定，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数随压强变化，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数增大；反应是放热反应，温度越高，平衡逆向进行，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数减小；平衡常数随温度变化；依据化学平衡三段式列式计算转化率=；②平衡一定向正反应方向移动，利用反应是气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度、减少生成物促进平衡正向进行；（2）碳酸氢钾溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，变式比值同乘以氢离子浓度，结合电离平衡常数和溶液中离子积常数分析判断，用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，a、当溶渡呈中性时溶液中存在电荷守恒分析；b、中性溶液中存在碳酸氢根离子和碳酸溶液分析判断；c、溶液中离子积随温度变化；（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，碳酸根离子和铁离子发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化碳．解答：解：（1）①2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.4kJ•mol ﹣1，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数增大，P1、P2、P3分析数值变化可知，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数减小，说明平衡逆向进行，压强减小P1＞P3，反应是放热反应，温度越高，平衡逆向进行，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数减小，平衡常数随温度变化，若T1、P l，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，依据数据分析，T1＞T3，K1＜K3；依据化学平衡三段式列式计算T1、P l时H2的平衡转化率，设氢气转化率为x；2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）起始量（mol） 2 6 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）2﹣x 6﹣x x x甲醚物质的量分数=×100%=0.10x=mol转化率==×100%=57.14%；故答案为：＜；＞；57.14%；②平衡一定向正反应方向移动，利用反应是气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度、减少生成物促进平衡正向进行；a．反应物的浓度降低，平衡逆向进行，故a不符合；b．容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，即正反应方向进行，若恒温恒容容器中加入惰气，压强增大，平衡不动，故b不符合；c．正反应速率大于逆反应速率，反应一定正向进行，故c符合；d．化学平衡常数K增大，说明反应正向进行，故d符合；故选cd；（2）碳酸氢钾溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，变式比值同乘以氢离子浓度得到=，溶液呈碱性，加入水稀释，氢氧根离子浓度减小，依据离子积常数可知，溶液中氢离子浓度增大，比值增大；a、当溶渡呈中性时溶液中存在电荷守恒分析，溶液中存在物料守恒为：c（K+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），得到c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故a 错误；b、中性溶液中存在碳酸氢根离子和碳酸溶液，溶液中碳酸电离生成碳酸氢根离子和氢离子，碳酸氢根离子发生微弱的水解，溶液中存在c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故b正确；c、溶液中离子积随温度变化，降低温度，离子积发生变化，故c错误；故选b；故答案为：增大；b；（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，碳酸根离子和铁离子发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑，故答案为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．点评：本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析判断，概念的计算应用，电解质溶液中离子浓度大小比较，电离平衡常数的分析应用，离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．10．（19分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3HSO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是蒸馏．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）由仪器A的结构特征，可知A为冷凝管；由反应原理可知，活性炭没有参与反应，应起催化剂作用；由于SO2Cl2在潮湿空气中“发烟”，装置B的作用是吸收空气中水蒸气，且吸收未反应的二氧化硫与氯气，防止污染空气；打开分液漏斗上口玻璃塞，平衡气压，再旋转活塞使液体流下；（2）装置丁制备氯气，浓盐酸与漂白粉反应得到氯化钙、氯气与水；用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，可以通过控制加入硫酸的量（或速度）控制反应速率；（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与另外一种物质，由元素守恒可知，另外物质含有H元素，C1SO3H中S、Cl原子数目之比为1：1，而SO2Cl2中S、Cl原子数目之比为1：2，故另外物质中含有S元素，结合原子守恒可知另外物质为H2SO4，二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离；（4）丁装置制备的氯气中含有HCl、水蒸气，丙装置盛放饱和食盐水，除去混有的HCl，乙装置盛放浓硫酸，干燥氯气，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫、水反应生成HCl与硫酸，提高本实验中硫酰氯的产率，可以控制气体流速，使其充分反应，该反应为放热反应，可以对三颈烧瓶进行适当的降温．解答：解：（1）由仪器A的结构特征，可知A为冷凝管；由反应原理可知，活性炭没有参与反应，应起催化剂作用；由于SO2Cl2在潮湿空气中“发烟”，装置B的作用是吸收空气中水蒸气，且吸收未反应的二氧化硫与氯气，防止污染空气，可以盛放碱石灰；从仪器C 中放出溶液的操作方法是：打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下，故答案为：冷凝管；催化剂；碱石灰；打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下；（2）装置丁制备氯气，浓盐酸与漂白粉反应得到氯化钙、氯气与水，反应离子方程式为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；a．可以通过旋转活塞，控制滴加硫酸速度，进而可控制反应速率，故a正确；b．浓硫酸与亚硫酸钠混合，不能控制反应速率，故b错误；。

2021-2022年高三5月模拟练习卷化学试题含解析

2021年高三5月模拟练习卷化学试题含解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】本题考查有机物的结构与性质。

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；B.蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，一定条件下都能水解，错误；C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都是取代反应，正确；D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，正确，故选B。

2．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【答案】D【解析】本题考查仪器的使用及实验操作。

A项pH试纸被湿润后，待测液被稀释，会影响测定结果，可能偏大也可能偏小；B项中和滴定的指示剂通常不用石蕊，因为其变化范围过大，导致测量不准确；C项用托盘天平称量药品时通常在托盘上放两张相同的等质量的纸，但如果药品具有腐蚀性或吸湿性，就不能用滤纸，而用表面皿或烧杯；D对。

3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2N A个OH－B.1mol Na与足量水反应，转移2N A个电子C.常温常压下，22.4L乙烯含有N A个CH2=CH2分子D.常温常压下，46g NO2含有2N A个氧原子【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试题(答案解析)

【市级联考】山东省威海市【精品】高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B．电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C．检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B．标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC．18g的D2O中含有的中子数为10N AD．1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3．[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。

下列说法错误的是A．轴烯的通式可表示为C m H m(m≥3的整数)B．轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为m molD．m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种4．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。

下列说法错误的是A．W与Z形成的化合物为离子化合物B．戊一定为有毒气体C．离子半径大小：Y>Z>W D．相同条件下，乙的沸点高于丁5．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A．该电池将太阳能转变为电能B．电池工作时，X极电势低于Y极电势C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加6．已知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。

[推荐学习]高三化学5月模拟试题(含解析)

拉萨中学高三年级（2015届）第八次月考化学试卷（满分300分，考试时间150分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40Mg-24 Fe-56 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Cu-64第I卷客观题（共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共78分）7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中，正确的是：A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀7.D解析：光导纤维是二氧化硅，不属于高分子化合物，A错误；在大米酿酒的过程中，淀粉水解生成葡萄糖，而后葡萄糖在酒曲酶的作用下变成了乙醇，B错误；泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝（用小苏打反应快），C错误；轮外壳上镶入锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法使铁被保护，从而可减缓船体的腐蚀，D正确。

8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AD．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10N A8.A解析：1个“Na2O2”含1个阴离子：O22-，而Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，则7.8g Na2S和Na2O2的混合物为0.1mol，含阴离子0.1mol，A正确；B中硫酸的物质的量是0.2 mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸和铜不反应,因此转移电子数小于0.2N A,B错误；C中铁是过量的,氯气不足,所以反应中转移的电子数是0.2N A,C错误；1mol甲基含9mol电子，D错误。

海口市高考理综-化学5月模考试试卷(I)卷

海口市高考理综-化学5月模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术2. （2分） (2017高一上·北京期中) 从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 漏斗D . 蒸馏烧瓶3. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同素异形体C . 都是共价化合物D . 都是离子化合物4. （2分） (2018高二上·中山期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。

下列说法不正确的是（）A . t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8D . t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A . c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣6. （2分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）A . X位于元素周期表中第二周期第IA族B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC . Z的氧化物的水化物一定是强酸D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:27. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（）A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ，Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018高二上·定远期中) 化学学习小组进行如下实验。

2021-2022年高三模拟考试（5月）化学含答案

2021-2022年高三模拟考试（5月）化学含答案2021-2022年高三模拟考试（5月）化学含答案注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

3、可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．xx的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．这一主题的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

2020高三下学期第二次模拟(5月)理科综合化学试卷Word版附答案及解析

2020高三下学期第二次模拟（5月）理科综合化学试卷满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 17g H2O2中含有非极性键的数目为N AB. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AC. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

2020届高三5月模拟考化学试题(附答案)

化学试卷（本试卷共14页，共38题，全卷满分：300分，考试用时：150分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共126 分）一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石8．有机物a、b、c、d、e 的结构简式如下，下列有关说法中正确的是A．a、e 互为同系物B．b 的一氯取代物有3 种C．c 中所有原子可能共平面D．d、e 都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色9．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是A．100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4 N AB．向100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3 COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 N AC．等物质的量的甲基(—CH3 )和羟基(—OH)所含电子数相等D．含2.8 g 硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4 N A10．下列实验方案能达到实验目的的是11．以柏林绿Fe[Fe(CN)6 ]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．放电时，负极反应：2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋B．充电时，Mg 箔接电源的负极C．放电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.1mol 电子的电量时，正极质量变化为2.3g12．某有机化合物的结构式如图，其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 原子核外最外层电子数是其电子层数的3 倍，X 与Z 位于不同的周期，下列有关说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X>YB．X、W、Z 三者形成的化合物都是液体C．W2 Y2中既含极性键又含非极性键D．Z 元素形成的含氧酸全部是强酸13．298K 时，向20 mL 浓度均为0.1 mol·L－1的MOH 和NH3 ·H2O混合液中滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3 COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。

海南省达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题含解析

海南省达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是()A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作2．下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pHB．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br﹣还原性强于Cl﹣D．称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L的K2SO4溶液3．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。

在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是()A．CO2的平衡转化率α＝2.5%B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ②CH3OH(g)+12O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列说法正确的是( )A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+12O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ5．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。

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- 1 - 2015年海南省高考化学模拟题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 C．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧 D．酸雨是pH小于7的雨水 2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA B．1mol水中含氢离子数为NA C．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA D．16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA 3．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 A B C D

用品成分 (NH4)2SO4 Na2CO3 Fe2O3 用途化肥制玻璃盛放食品涂料 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋ B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热： Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋4＋ HCO－3NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓ C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋4＋2H2O D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O 5．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是 A．原子半径：Se > S B．沸点：H2S > H2Se C．稳定性：H2S > H2Se D．酸性：H2SO4 > H2SeO4 6．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25℃)如下： AgCl AgI Ag2S Ksp（单位省略） 1.8×10-10 1.5×10-16 6.3×10-50 下列叙述错误的是 A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同 - 2 -

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl－、SO24和CO23 C．用溴水鉴别CH4和C2H4 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO 8．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．苯在常温下可与溴水发生取代反应 B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应 D．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应 10．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是 ①中物质 ②中物质实验预测 A 浓氨水酚酞试液 ②中溶液变为红色

B 浓硝酸淀粉KI溶液 ②中溶液变为蓝色

C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟

D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水 ②中无明显变化

11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：

下列有关说法正确的是 A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解 B．反应I中发生的离子反应为：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次 D．操作1为过滤，操作2为结晶 12．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 A. K＋从右到左通过离子交换膜 B. A的电极反应式为：3I－－2e－= I－3 C.当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下） D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应第II卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。 13．（9分）X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之 - 3 -

和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：（1）M、Z和N的元素符号分别为、、。（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为。（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为、。（4）X和Y组成的离子XY－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为。 14.（9分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0 kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1 则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右图所示。液滴中心是区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为。（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有： ①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O ②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋ ③ 。 15．（9分）下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系。回答下列问题：

I II （1）该可逆反应的化学方程式为。（2）上述反应的压强p1 p2，反应的焓变△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则 ①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K= 。（列式计算） ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(B)= 。 16．（8分）化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：

回答下列问题：（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。（2）B的结构简式为 ,所得B的粗产品通常用的方法提纯。（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是。 - 4 -

17．（9分）三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是。（2）第二小组用图II装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：。（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a— （填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。 18．[选修5——有机化学基础]（20分） 18-I（6分）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。

下列有关说法正确的是学 A．该反应是取代反应 B．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色 C．乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物 D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应

18-II（14分）从A出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，F的苯环上一氯代物只有一种，Z和G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。