2018高考化学一轮题库11-1 化学实验基础
2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
高考化学实验大题一轮期末复习试题及参考答案
实验大题1.SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2,该反应的化学方程式:。
②反应器中NH 3还原NO 2的化学方程式:。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO 2在O 2作用下会形成(NH 4)2SO 4,使催化剂中毒。
用化学方程式表示(NH 4)2SO 4的形成:。
④尿素溶液浓度影响NO 2的转化,测定溶液中尿素(M=60g ·mol -1)含量的方法如下:取a g 尿素溶液,将所含氮完全转化为NH 3,所得NH 3用过量的V 1mL c 1mol ·L -1H 2SO 4溶液吸收完全,剩余H 2SO 4用V 2mL c 2mol ·L -1NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。
(2)NSR(NO x 储存还原)工作原理:NO x 的储存和还原在不同时段交替进行,如图a 所示。
图a①通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原。
储存NO x 的物质是。
②用H 2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是。
图b③还原过程中,有时会产生笑气(N 2O)。
用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。
在有氧条件下,15NO 与NH 3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。
将该反应的化学方程式补充完整:2.以BaS 粗液(含少量BaSO 3、BaCO 3)为原料制备BaCl 2溶液。
已知:BaS 易溶于水。
(1)一次脱硫①反应体现出酸性关系:HCl H 2S(填“>”或“<”)。
②产生S 的化学方程式是。
(2)经一次脱硫后,BaCl 2粗液中依然含有少量H 2S、SO 2等含硫微粒。
高考化学第一轮复习全套资料(含例题)
高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。
2018年高考真题全国1卷化学(附答案解析)
第一步
N2O5
第二步
NO2+NO3→NO+NO2+O2
第三步
NO+NO3→2NO2
NO2+NO3
快速平衡
慢反应
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标
号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D 错误。
标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与 H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是______、中心
原子的杂化形式为______。LiAlH4 中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
6．最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的
高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础A卷 Word版含解析
第十单元 化学实验基础A 卷 新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·上海·曹杨二中）下列实验操作正确的是A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉溶液C ．蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平D ．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是A ．B ．C ．D ． 3．（2021·辽宁葫芦岛·）下列图示与对应的叙述相符的是 ()2242N O g H 0NO < 4．（2022·重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。
下列说法不正确的是A．以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益B．吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出C．吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离D．若用该法得到1mol溴单质，至少消耗氯气1mol5．（2021·内蒙古新城·）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是Fe OH胶体A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出()3B．图Ⅰ装置测定酸碱中和反应热C．图Ⅰ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液CCl萃取碘水中的碘并分液D．图Ⅰ装置完成46．（2022·辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是A ．两次“酸溶”都应选稀硫酸B ．反应I 说明FeS 比CuS 更难溶C ．滤渣2的成分为CuS 和FeS ，可能还有SD ．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用7．（2021·安徽·）某实验小组欲探究23Na CO 和3NaHCO 的性质｡在气密性良好的装置I 和II 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温｡下列说法错误．．的是A ．装置I 的反应程度更为剧烈B ．装置II 的气球体积较小C ．生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算D ．生成气体的体积可根据固体的物质的量计算8．（2022·新疆昌吉·）图中实验装置不能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于制备()2Fe OHC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可用于制备金属锰9．（2021·江苏南京·）如图所示实验方案不能．．达到预期实验目的的是A ．用图甲制备Fe(OH)2B ．用图乙比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性C ．用图丙制备并收集O 2D ．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性 10．（2021·辽宁·）某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是A ．利用装置①可以较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀B ．装置②可以除去2CO 中的HCl 气体C ．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液D ．装置④中若气球明显膨胀，证明2Cl 与NaOH 溶液反应11．（2022·重庆南开中学）下列实验方案可行的是A ．用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中的NaClB ．将2O 、2N 通过灼热的镁粉，以除去其中的2OC ．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉D ．用溶解、过滤的方法分离NaOH 和NaCl 的固体混合物12．（2022·新疆昌吉·）以高硫铝土矿(主要成分为23Al O 、23Fe O 、2SiO ，少量2FeS 和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得34Fe O 的部分工艺流程如图所示。
高三化学高考备考一轮复习——滴定实验
思考3.如何准确量取标准液和待测液的体积呢？
2.实验用品
(1)仪器
图(A)是 酸式滴定管 、图(B)是碱式滴定管
、滴定管夹、铁架锥台形、瓶
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方 ，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可精确到 0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 待装液 润洗。
(4)取 20.00 mL 盐酸的操作：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶(× )(2017·全国卷Ⅲ，9A)
二、拓展应用之一–––––氧化还原滴定
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反 应的物质。
跟踪演练
1、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( B ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
c(NaOH)待测 =
错误操作
c()
滴定管未润洗
装待测液 装标准液
偏小
↓
偏大
↑
锥形瓶
用待测液润洗
偏大
↑
里面有水
无影响
滴定前滴定管（装标准液）中有气泡，滴定后气泡消失
滴定管（装标准液）尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点 有气泡 滴定时锥形瓶中液体溅出
到反应终点时，溶液变色立刻读数（未保持半分钟）
有 气 泡
一、知识储备——酸碱中和滴定知识梳理
1.实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
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第十一章 化学实验 第一讲 化学实验基础 一、选择题 1．化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是 ( ) A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 解析 选项A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽 中的水进入制气装置中，打开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中；选项B， 点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故；选项C，实验结束后 的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理 后再排放；选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀， 加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。 答案 C 2．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是 ( ) A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体) B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液) C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) 解析 A项，不需要温度计，故错误；B项，不能用醋酸铅溶液，重金属盐使蛋白质变 性，故错误；C项正确；D项不需要使用甘油，故错误。 答案 C 3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( ) A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 解析 A项中浓硫酸的稀释操作错误。C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中过滤， C错。D项溶液蒸发应在蒸发皿中进行，并且MgCl2溶液蒸发时要设法抑制Mg2＋的水解， D错。答案为B。 答案 B 4．下列实验现象预测正确的是 ( )
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 解析 A项，振荡后，Br2与NaOH溶液发生反应：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O， 苯层(上层)溶液颜色变浅至无色，错误；B项，浓H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化， 并放出大量的热，生成的炭在较高温度下与浓H2SO4反应产生CO2和SO2气体，反应为 C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C 项，铜丝与稀HNO3反应产生NO气体，NO与广口瓶内空气中的O2反应生成红棕色的 NO2，反应为2NO＋O2===2NO2，故广口瓶内开始应有红棕色气体产生，错误；D项， 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl， Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D项正确。 答案 BD 5．广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是( ) 解析 A装置中间的玻璃管起到调节瓶内压强的作用，可以防倒吸；B装置中的两个进 气管都可能产生倒吸；C装置中量筒内的导气管可能产生倒吸；D装置中的进气管可能 产生倒吸。 答案 A 6．下列实验操作或实验事故处理正确的是 ( ) A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 解析 B项，先将浓硫酸与硝酸混合；C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用 水冲洗；D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。 答案 A 7．下列实验操作的先后顺序的说法正确的是 ( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒 精灯 ③制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品 ④使用容量瓶、分液漏斗、滴 定管前，先检查是否漏水后洗涤干净 ⑤用试纸检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿 润后检验 ⑥使用托盘天平时，要先调零后称量 ⑦做H2还原CuO实验时，先通H2
后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
A．除②以外 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正确 解析 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，②用排水 法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，③制取气体物质时， 要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，④分液漏斗和滴定管的活塞容易出现 漏液现象，使用前必须检查是否漏水，用容量瓶来配制溶液时，摇匀这个步骤需颠倒容 量瓶2～3次，故必须保证瓶塞处不能漏液，⑤用蒸馏水先将试纸湿润，让气体溶解并与 试纸发生作用，否则气体不与试纸作用，⑥使用托盘天平时，必须先调零，否则可能引 起实验误差，⑦H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起 爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化。 答案 D 8．下列关于实验的叙述正确的是 ( ) A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B．直接观察焰色反应，火焰为浅紫色，则一定不含钠元素 C．若酸碱用量不同，则相同条件下测得的中和热数值也不同 D．将二氧化锰和0.5 mol/L盐酸混合加热，制取氯气 解析 制备Fe(OH)3胶体应是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，A错；由于黄色火焰能覆盖 浅紫色火焰，故直接观察焰色反应，火焰为浅紫色，则一定不含钠元素，B对；中和热 是指在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热，与酸碱用量无关，C 错；制取氯气使用的是浓盐酸，0.5 mol/L的盐酸是稀盐酸，D错。 答案 B 二、非选择题 9．某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。 (1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________________________________________ __________________________________________________________________________。 (2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。 写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH ＝9.6) 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带 塞导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置、过滤，得滤液和沉淀
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸 续表
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，____________________________________________________________________
步骤4： (3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量 蒸馏水，________________________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填 “0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，
记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。 ③计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)。 (4)室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液。 解析 (3)②n[Ba(OH)2]＝0.025 L×0.1 mol·L－1＝0.002 5 mol，n(HCl)＝2n[Ba(OH)2]＝
0.005 mol，由于所用盐酸的体积应小于50 mL，故c(HCl)>0.005 mol0.05 L＝0.1 mol·L－1，若用 1.5 mol·L－1盐酸进行滴定，则会使盐酸体积过小，产生较大误差，故应选用0.198 0 mol·L －1盐酸进行滴定。
③试样中，Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝ nHCl×315 g·mol－1×102w g×100%.
(4)室温(293 K)下，Ba(OH)2·8H2O的溶解度为3.9 g，则100 g水中最多能溶解的 Ba(OH)2·8H2O的物质的量为3.9 g315 g·mol－1≈0.012 mol，而溶液的体积约为0.1 L，故 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度约为0.12 mol·L－1，远小于1.0 mol·L－1，故室温下不能配制 1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液。 答案 (1)Ba(OH)2能吸收空气中的CO2生成不溶物BaCO3 (2)步骤2：有白色沉淀和气泡生成，证明试剂中含有BaCO3，还可能含有Ba(OH)2。 步骤3：加入足量稀盐酸，并将所得气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明试剂 中含有BaCO3。(或加入适量蒸馏水，保证固体有剩余，用pH计测定上层溶液的pH 若 读数为9.6，证明试剂中含有BaCO3。) 步骤4：取适量步骤1中滤液于试管中，用pH计测定其pH pH大于9.6，即可说明混 合物中含有Ba(OH)2·8H2O (3)①充分溶解并冷却至室温 250 mL容量瓶 ②0.198 0
③0.198 0×10－3 V×10×3152w×100% (4)不能