弱电解质的电离教案.doc

第四章第一节弱电解质的电离

【学习目标】

1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】

一、知识回顾

电解水制H2和O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？

电解质：

电解质溶液导电的本质

导电能力的强弱与有关

【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH

2、你能想出用什么办法验证你的结论？

二、强电解质和弱电解质

1、概念：

强电解质

弱电解质：

【思考2】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④固体BaSO4；⑤汞；⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔融的KNO3，⑨H2S

请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质能导电的是

(2)以上物质属于强电解质的是

(3)以上物质属于弱电解质的是

(4)以上物质属于非电解质的是

(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是

2、强电解质与弱电解质的比较：

3、弱电解质电离方程式的书写：

CH3COOH H2O

NH3·H2O Al(OH)3

H2CO3

H2S

H3PO4

三、弱电解质的电离平衡

【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何

变化？试绘制速率—时间图。

CH

3COOH CH

3

COO－+H＋

1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率

等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。

2、电离平衡的特点：

(1) 逆—

(2) 等--

(3) 动—

(4) 定—

(5) 变—

3、影响电离平衡的因素：

弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。

内因：是主要因素

外因：

⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。

⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

(4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电

解质，使电离平衡向逆方向移动。

－

【思考5】氢硫酸和碳酸都是弱酸，它们的酸性谁略强一些呢？

判断方法：看电离程度的大小，弱酸电离程度的大小可用 来衡量。 电离度（转化率）： 已电离的浓度

初始浓度

四、电离平衡常数

1、概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到 时，溶液中电离所生成 浓

度的乘积与 浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常

数，用 表示。 2、表示方法： AB

A ++

B － AB)(c )-B (c )A (c K ⋅=+电离 如：CH 3

COOH CH 3COO — + H + NH 3·H 2

O

NH 4+ + OH — K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅ K b =O)

H NH (c )-OH (c )NH (c 234⋅⋅+

【思考6】 写出H 2CO 3的电离平衡常数的表达式。

3、影响电离平衡常数的因素：

K 只与 有关，不随 改变而改变。

4、电离平衡常数的意义：

（1）K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸

或弱碱的相对强弱。

（2）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

（3）多元弱酸电离平衡常数：K 1＞K 2＞K 3，其酸性主要由第一步电离决定。

电离难的原因： a 、一级电离出H ＋ 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H ＋

的吸

引力，使第二个H ＋ 离子电离困难的多；b 、一级电离出的H ＋ 抑制了二

级的电离。

【课堂练习】

1．已知HF 、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HF ＞CH 3COOH 。下列说法不正确的是

A ．浓度均为0.1mol ·L -1的NaF 、CH 3COONa 溶液相比较，CH 3COONa 溶液碱性较强

B ．0.1mol ·L -1CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C ．NaF 溶液中含有Na +、F -、H +、OH -、H 2O 、HF 六种微粒

D ．NaF 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中C(F -)变小

2．将浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A ．c （H +）

B ．c （H +）/c （CH 3COOH ）

C ．c （CH 3COO －）/c （H +）

D ．K a （CH 3COOH ）

3．在相同温度时，100mL 0.01mol•L ﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L ﹣1的醋酸溶液相比较，下列×100%