电解质与电离教案
化学《电解质及其电离》教案
2、电离定义：
3、店里的表示（电离方程式）：
4、电解质电离的条件：
【当堂训练】
分层训练P99 1—10
教学反思
板书设计
二、出示学习目标：时间---
1、能说出电离、电解质、非电解质的含义
2、能列举常见的电解质与非电解质
3、能写出常见物质的电离方程式
三、出示自学指导：时间---
阅读课本51-54页内容，完成创新设计P33微判断。
根据电解质、非电解质定义，预测氯化钠在固体、熔融状态、水溶液中能否导电，他们导电的原因是什么？练习几种物质的电离方程式。
教学
目标
1、了解电离、电解质、非电解质的含义
2、能列举常见的电解质与非电解质
重难点
1、会判断电解质、非电解质。
2、学会电离方程式的书写。
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
根据物理上的导电性实验，将物体分为导体和绝缘体；化学上，根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质。
课题
电解质及其电离
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，需要借助学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识引导。
③大部分有机物
【交流研讨】
1．金属是电解质吗？它们导电的原因是什么？
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
教案电解质的电离
第一节 电解质的电离教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
课时安排：共2课时（此为第二课时）。
教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。
B ．外因有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在的平衡体系中：①加入： ②加入：③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =O H NH 23⋅-++OH NH 4HCl NaOH Cl NH 43NH O H 24NH -OH pH何变化？（“变高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：总结、扩展1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2．一元弱酸弱碱中与的求法： 弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度） 弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）3．讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂） 4．扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
高中化学 第二章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离教案化学教案
〖第2章第2节电解质〗之小船创作
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
高一下册化学《电解质的电离》教案、教学设计
2.完成课后练习题：
（1）选择题：针对电解质的概念、强弱电解质的判断等，设计选择题，检验学生对基础知识的掌握。
（2）填空题：涉及电离方程式的书写、电离平衡的应用等，提高学生对知识的运用能力。
（3）计算题：结合实际情境，设计电解质电离相关的计算题，锻炼学生的计算能力和解决实际问题的能力。
3.分步骤教学：针对电离方程式的书写，采用分步骤、递进式教学方法，从简单的电解质到复杂的电解质，逐步引导学生掌握书写方法。
4.案例分析：结合具体案例，分析电解质在溶液中的作用，如酸碱中和反应、盐的水解等，使学生理解电解质电离在化学反应中的应用。
5.小组合作学习：针对强弱电解质、电离平衡等难点问题，组织小组讨论，引导学生从不同角度分析问题，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
6.课堂小结与巩固：在每节课结束时，进行课堂小结，梳理本节课的重点内容，并通过课后作业、小测验等形式，巩固所学知识。
7.拓展与应用：鼓励学生在生活中发现电解质电离现象，将所学知识应用于实际问题的解决，提高学生的知识迁移能力。
8.创新思维培养：在教学过程中，注重引导学生提出问题、发表见解，激发学生的创新思维。可通过举办小论文、科普讲座等活动，鼓励学生深入研究电解质电离的相关问题。
（二）讲授新知
1.电解质的概念：讲解电解质的定义，强调电解质在水溶液中能够导电的特性，并举例说明。
2.电解质的分类：介绍强弱电解质的区别，通过对比实验现象，使学生理解强电解质与弱电解质的电离程度差异。
3.电离方程式：讲解电离方程式的书写方法，通过示例演示，让学生学会如何正确书写电解质的电离方程式。
4.电离平衡：阐述电离平衡的概念，分析影响电离平衡的因素，如浓度、温度等，并通过图示或实验，解释电离平衡的移动原理。
初中化学教案：探索电解质的电离与电解 (2)
初中化学教案：探索电解质的电离与电解一、引言电解质是化学中的重要概念之一，它在我们日常生活中发挥着重要作用。
本节课将以探索电解质的电离与电解为主题，帮助初中生们深入了解电解质的特性与应用。
通过实验和讨论，同学们将能够把知识融会贯通，提升自己的理解与运用能力。
二、知识导入1. 什么是电离？首先，我们来回顾一下什么是电离。
在化学中，当物质分子或离子在溶液中失去或获得一个或多个电子时就发生了电离反应。
具有这种能力的物质被称为电解质。
2. 什么是强和弱电解质？根据其在溶液中的离子化程度不同，我们可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中完全离散成阳离子和阴离子，而弱电解质只有部分分子会发生离散。
三、实验设计与步骤1. 实验目的通过实验研究不同物质是否为电解质，并观察电解质在溶液中的行为。
2. 实验材料与装置- 盐酸（HCl）- 硝酸银（AgNO3）- 碳酸钠（Na2CO3）- 蒸馏水- 试管和试管夹- 醋酸纸3. 实验步骤及观察现象实验步骤：步骤1：准备三个试管，分别加入少量盐酸、硝酸银和碳酸钠。
步骤2：用蒸馏水稀释硝酸银和碳酸钠，使其浓度适宜。
步骤3：将试管加热至溶液沸腾，观察现象。
观察现象：盐酸溶液：无明显变化。
硝酸银溶液：产生白色沉淀，沉淀随着时间逐渐增多。
碳酸钠溶液：产生气泡，并有二氧化碳气体逸出。
四、实验结果与讨论通过以上实验，我们可以得到以下结论：1. 盐酸是一种强电解质，不会产生明显变化。
这是因为盐酸在水溶液中完全离解成氯离子（Cl^-）和氢离子（H+）。
2. 硝酸银是一种弱电解质，在水溶液中产生少量的银离子（Ag+）。
这可以通过观察到的白色沉淀反应来证明。
沉淀形成是因为硝酸银中的银离子与氯离子（来自盐酸）结合，生成难溶性的白色沉淀——氯化银。
3. 碳酸钠是一种碱性物质，它在水溶液中发生分解反应，产生二氧化碳气体和所需的阳离子和阴离子。
二氧化碳逃逸时呈现为产生气泡的现象。
根据以上实验结果，我们可以得出结论：只有强电解质才会完全电离成离子，而弱电解质只会部分电离。
1.2.1 电解质的电离 教案-2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第一册
第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离【教学目标】1.理解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
【教学重难点】1.重点：(1)电解质的概念。
(2)酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2.难点：(1)电解质的概念。
(2)电解质在水溶液中电离方程式的书写。
【教学过程】【新课导入】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。
这是为什么呢？【投影】图片【设计意图】结合生活常识创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
【知识衔接】1.水导电吗？2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？【新课讲授】第二节离子反应1.电解质的电离【思考交流】NaCl溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？【教师活动】安排学生分组进行导电性实验，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。
【学生活动】学生观察，并描述现象，得出结论。
【强调】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力弱，用上述实验装置不能测出。
【投影】展示不同物质的导电原因原因金属铜能导电 有自由移动的电子存在NaCl 溶液、KNO 3溶液能导电 有自由移动的离子存在 固体NaCl 、固体KNO 3、蒸馏水不能导电 没有自由移动的离子存在【师】我们把像NaCl 和KNO 3这种在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。
【获取概念】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如KNO 3、H 2SO 4、KOH 等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
如蔗糖、酒精等。
【学生活动】利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
单质（既不是电解质，也不是非电解质）纯净物电解质 酸、碱、盐、水、金属氧化物 物质 非电解质化合物 大部分有机物、非金属氧化物混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）【演练获得】1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜 ②固态NaCl ③CO 2 ④H 2SO 4 ⑤硫酸钡⑥酒精 ⑦KOH 水溶液 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨蔗糖溶液归纳小结——判断物质是不是电解质的方法【强调】那么在这两个概念中，我们需要注意两个点：电解质和非电解质都是化合物；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。
《离子反应》电解质的电离名师教案
第1课时电解质的电离（1）通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质;（2）能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。
【内容分析】在介绍离子反应之前，需要介绍电解质、电离的概念。
因此，本节内容分为两部分:电解质的电离，离子反应。
首先，教材结合生活常识(给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故)创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念。
需要说明的是，实验1-2的设计目的有3个:①认识物质的导电性，②引人电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。
教材基于实验证据提出问题:为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢随后，教材结合构成NaCl固体的粒子、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。
为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图(图1-10、图1-11、图1-12)。
在此基础上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。
【教学重点和难点】重点:电离方程式的书写。
难点:电解质概念，离子反应发生的条件。
【教学流程】【学习任务一】身边的化学，发现问题生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。
这是为什么呢【设计意图】结合生活常识，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
【初高中知识衔接】1.水导电吗2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢【设计意图】通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗NaCl固体、KNO3固体呢通过【实验1-2】以及【知识拓展】“如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电”引出物质导电的原因，建立新概念电解质与非电解质。
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湛江师院教育实习教案封面
说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档。
板书设计：
专题一、物质的分散系
一、溶液的导电性
本质：酸、碱、盐溶于水
在水分子的作用下产生能
够自由移动到离子。
二、电解质与非电解质
1)电解质：在水溶液中或
熔融状态下能导电的化
合物。
非电解质：在水溶液中
或熔融状态下不能导电
的化合物。
2)判断方法：酸、碱、盐和
常见的金属氧化物
三、电离
1)定义：电解质在水溶液中或
熔融状态下产生自由移动
的离子的过程称为电离。
2)电离方程式书写：
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
课堂教学活动与实施：
二、教学过程实施的观摩记录和评价（按顺序摘要记录3位讲课者的教学过程。