江苏省扬州中学2016届高三化学3月质量检测试题
高三化学扬州中学2016届高三下学期4月月考化学试卷
- 让每一个人同等地提高自我江苏省扬州中学2016 届高三下期 4 月月考化学试卷（苏教版，分析版）1．以下事实不可以用勒夏特列原理（均衡挪动原理）解说的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体；②铁在湿润的空气中简单生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法采集氯气；④保留 FeCl 2溶液时向溶液中加入少量铁粉⑤钠与氯化钾共融制备钾Na （ L ） +KCl （ L）K （ g） +NaCl （ L）；⑥二氧化氮与四氧化二氮的均衡系统，加压减小体积后颜色加深A ．①②③B ．②④⑥C．③④⑤ D ．②⑤⑥【答案】 B【分析】勒夏特列原理是化学均衡挪动原理，合用对象：1、全部的均衡，如化学反响均衡、电离均衡、水解均衡、溶解均衡、络合均衡等；2、勒夏特列原理的合用要素只有保持均衡状态的要素发生改变时，才能应用勒夏特列原理。
若改变的不是保持均衡状态的要素，均衡不会挪动，也就不用应用勒夏特列原理。
②铁在湿润的空气中简单生锈，是一个化学变化；④保留 FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉，防备FeCl 2被氧化；⑥二氧化氮与四氧化二氮的均衡系统，加压减小体积后颜色加深，均衡不动，没法用勒夏特列原理解说，颜色加深因为体积减小，浓度变大，颜色加深。
2．向无色酚酞试液中渐渐投入过度的Na2O2粉末，振荡，以下有关实验现象描绘错误的选项是（）A. 溶液中有气泡产生B.溶液向来体现红色C.开始时，溶液显红色D.反响完整后最后溶液无色【答案】 B【分析】 Na2O2能与水作用，并产生NaOH ， NaOH 溶液能使酚酞变红；而Na2O2又拥有强氧化性，致使酚酞试剂被氧化而退色。
3．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个汲取峰，则该烃的分子式不可能为A． CH4B．C5H12C． C8H18D． C9H20【答案】 D【分析】试题剖析：某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个汲取峰，这说明分子中含有 1 种氢原子，同一个碳原子上的氢原子是同样的，其次同一个碳原子所连结的全部甲基上的氢原子是同样的，再就是拥有高度对称性构造的分子。
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)
CH3OH(g) 达到平衡。
7
A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD
考点：考查化学反应速率和化学平衡。 第 II 卷 非选择题
NH Cl(aq)
Mg
【解析】
试题分析：A、SiO2 与盐酸不反应，错误；B、SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3，错误；C、N2+3H
2
高温、高压 催化剂
2NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案选 C。
4
考点：考查元素化合物知识。 10．下列图示与对应的叙述不相符合的是
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]
D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42-、Cl 、ClO 、OH
【答案】D
-
-
-
考点：考查离子反应、离子共存判断。
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液 Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4）
C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
江苏省扬州市求知中学2016届高三化学下学期4月月考试卷(含解析)
江苏省扬州市求知中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③【答案】D【解析】试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点①、③均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点②也不正确，故本题选D。
考点：原子的认识史。
2．举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )A.氧化铝B.二氧化硅C.硅酸盐D.合金【答案】C【解析】答案：C秦兵马俑制品用粘土、石灰石等原料烧制而成，属硅酸盐产品，故C正确A、氧化铝耐火材料；B.二氧化硅是光导纤维的成分；D.合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
从秦兵马俑制品生产原料看，显然不正确。
3．在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是A、Zn粒B、BaCl2溶液C、KOH溶液D、Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】试题分析：A．根据化学反应CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4,开始是硫酸铜导电，随着反应的进行，锌离子代替铜离子导电，离子浓度几乎不变，灯泡一直发光，A项错误；B．根据化学反应BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，Cl－代替SO42-导电，电荷浓度几乎不变，灯泡一直发光，B项错误；C．根据反应2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4，同理，灯泡一直发光，C项错误；D．硫酸铜是强电解质，产生了较多的Cu2＋和SO42-，所以灯泡发光，加入氢氧化钡后，溶液中的Cu2＋和SO42-与氢氧化钡电离出的Ba2+和OH-反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液中离子浓度减少，灯泡变暗，直至熄灭，反应完毕后，继续滴加Ba(OH)2溶液，由于Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，灯泡又逐渐变亮，D项正确；答案选D。
2016年高考江苏卷化学试题(解析版).pdf
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电 C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断 【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 【解析】 试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断 【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断 【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
江苏省扬州市新华中学2016届高三下学期4月月考化学试卷
江苏省扬州市新华中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．1 mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。
该烃的结构简式是【答案】B【解析】设烃为C x H y，耗氧量为（x+y4），耗氧179.222.4=8，推测，x=5，y=12；x=6，y=8；又因一氯取代物为三种，故答案B。
2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C．密闭容器中体积不变D．密闭容器中混合气体的密度不变【答案】CD【解析】A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，故A错误；B、当体系达平衡状态时，c（NH3）：c（CO2）可能是2：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积增大的可能反应，当密闭容器中体积不变，说明反应达到平衡状态时，故C正确；D、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确；3．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性③Z的原子序数比Y大19 ④Z所在的周期中含有32种元素A．只有③ B．只有①④C．只有①②③ D．①②③④【答案】C【解析】试题分析：元素周期表中的R 是He ，故X 是N ，Y 是S ，Z 是Br 。
①NH 3与H 2SO 4对应的水化物能发生反应生成盐，正确； ②H 2S 、HBr 的水溶液均呈酸性，正确； ③Br 的原子序数是35，比S(原子序数是16)大19，正确；④Br 所在的周期是第4周期，含有18种元素。
江苏省扬州市2016届高三年级第一次模拟考试七化学试卷.doc
江苏省扬州市2016届高三年级第一次模拟考试七化学试卷2016届高三年级第一次模拟考试七化学本次考试时间为100分钟，满分120分。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 Fe56 选择题共40分单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是 A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式H∶∶∶B. 质子数为94、中子数为145的钚Pu原子Pu C. 氯离子的结构示意图 D. 对二甲苯的结构简式H3CCH3 3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中Na＋、K＋、MnO、NO B. pH＝13的溶液中Na＋、K＋、SO、HCO C．0.1 mol·L－1 NaClO溶液中K＋、Na＋、NO、I－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中Na＋、NH、SCN－、SO 4. 下列物质性质与应用对应关系错误的是 A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板 5. 下列有关实验装置的说法中正确的是图 1 图 2 图3 图4 A. 用图1装置可以收集SO2 B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验 C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D. 用图4装置可以实现化学反应Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑ 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA B. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1 NA C. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1NA D. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NH4AlSO42溶液与过量NaOH溶液反应Al3＋＋4OH－AlO ＋2H2O B. 用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO23SO2＋2MnO＋4OH－2MnO2↓＋3SO＋2H2O 8. 下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2 B Na2CO3 NaClNaHCO3 ②先通CO2、再通过量NH3 C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ③加热D NaAlO2 AlOH3 Al2O3 ④加H2O 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
江苏省扬州市2016届高三年级第一次模拟考试(七)化学试卷摘要
2016届高三年级第一次模拟考试(七)化学本次考试时间为100分钟，满分120分。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27P：31 Fe：56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误．．的是()A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2. 下列化学用语表示正确的是()A. HClO的电子式：H∶Cl,∶O,∶B. 质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：14594PuC. 氯离子的结构示意图：D. 对二甲苯的结构简式：H3CCH33. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、NO－3B. pH＝13的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3C．0.1 mol·L－1 NaClO溶液中：K＋、Na＋、NO－3、I－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、SO2－44. 下列物质性质与应用对应关系错误．．的是()A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5. 下列有关实验装置的说法中正确的是()图1图2图3图4A. 用图1装置可以收集SO2B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D. 用图4装置可以实现化学反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州中学2016届高三四模(5月) 化学 Word版含答
江苏省扬州中学高三模拟考试化学试题2016.5.20可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2．下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+C ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝ H 2O ＋BaSO 4↓D ．向含有0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na 2O 2：4Na 2O 2＋4Fe 2＋＋6H 2O ＝4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O 2↑89．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a 、b 均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。
扬州市2016届高三上学期期中检测化学试卷.
1 / 15 2015—2016 学年度扬州市第一学期检测试题 高三化学 2015.11 注意事项 : 考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 8页,包含选择题 [第 1 题~第 15 题,共 40 分]、非选择题 [第 16 题~第 21
题,共 80 分] 两部分。本次考试时间为 100 分钟 ,满分 120 分。考试结束后 ,请将答题卡交回。
2.答题前 ,请考生务势必自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的
黑色署名笔写在答题卡上相应的地点。 3.选择题每题选出答案后 ,请用 2B 铅笔在答题纸指定地区填涂 ,如需变动 ,用
橡皮擦
洁净后 ,再填涂其余答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色署名笔在答题纸指定地区作答。
在试卷或底稿纸上作答一律无效。 4.若有作图需要 ,可用 2B 铅笔作答 ,并请加黑加粗 ,描绘清楚。 可能用到的相对原子质量 :H-1C-12O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
选择题 (共 40 分 单项选择题 :此题包含 10 小题 ,每题 2 分,合计 20 分。每题只有一个选项 2 / 15
......切合题意。 1. “保护环境 ”是我国的基本国策。以下做法不该当 ...倡导的是 A.生活垃圾分类采集 B.垃圾进行露天燃烧 C.宣传 “低碳 ”出行 D.合理使用化肥农药 2.以下相关氮元素及其化合物的表示正确的选项是 A.质子数为 7、中子数为 8 的氮原子 :87N
B.氮离子 (N3- H H C.氨分子的电子式 :
D.硝基苯的构造简式 :NO3 3.以下说法正确的选项是 A.铝有较高熔点 ,可做耐火资料 B.SO2 能使溴水退色 ,表现其漂白性 3 / 15
C.氨气是电解质 ,由于氨气的水溶液能导电 D.钠钾合金可用于快中子反响堆的热互换剂 4.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A.0.1 mol L·-1 NaOH 溶液中 Na+的数量为 0.1 N A B.标准情况下 ,2.24 L CCl4 中的分子数量为 0.1 N A C .0.1 mol Na 2O 2 与足量 CO 2 反响转移的电子数量为 0.1 N A
江苏省扬州市2016届高三年级第一次模拟考试七化学试卷
2016届高三年级第一次模拟考试(七)化学本次考试时间为100分钟，满分120分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 P ：31 Fe ：56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是( )A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体2. 下列化学用语表示正确的是( )A. HClO 的电子式：H ∶Cl ,∶O ,∶B. 质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：145 94PuC. 氯离子的结构示意图：D. 对二甲苯的结构简式：H 3CCH 33. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、NO －3B. pH ＝13的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3C ．0.1 mol·L －1 NaClO 溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、I －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－44. 下列物质性质与应用对应关系错误的是( )A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5. 下列有关实验装置的说法中正确的是( )图1 图2 图3 图4A. 用图1装置可以收集SO 2B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯D. 用图4装置可以实现化学反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
扬州中学高三下学期综合练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A ．KNO 3、KClO 3与单质S 、C 2H 5OH 混搭存放在同一库房间B ．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C ．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D ．剧毒的NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Cl原子的结构示意图：288B ．次氯酸的结构式：H －Cl －OC ．NH 4Cl 的电子式：N H ········H HH +Cl － D ．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Ag +、Al 3+、Cl －、SO 42－B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、S 2－C ．c(OH －)/c(H +)=10－12的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c(OH －)=10－12 mol·L －1的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－4.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后，容器内气体的分子数为2N AB ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC ．142 g Na 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4N A6．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl 3（易升华），其中不能．．达到相应实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙干燥氯气C ．用装置丙制取并收集AlCl 3D ．用装置丁处理丙中排出的尾气 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2OB ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2OC ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －D ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—8．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L -1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．YZ 2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C ．1molWM 溶于足量水中完全反应共转移2mol 电子D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9．化工生产中常用FeS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋＋Fe 2＋(aq) ,下列有关叙述中正确的是 A ．FeS 的K sp 小于CuS 的K spB ．该反应平衡常数K ＝sp(CuS)sp(FeS)K KC ．溶液中加入少量Na 2S 固体后，溶液中c (Cu 2＋)、c (Fe 2＋)保持不变D ．达到平衡时c (Fe 2＋)＝c (Cu 2＋)10. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．电解过程中，阴极区消耗Na ＋B ．阳极反应为CH 3CHO －2e －＋2H ＋===CH 3COOH ＋H 2O C ．电解的总反应方程式为2CH 3CHO ＋H 2O电解CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHD ．若以CH 4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b 极应通入空气不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A ．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连甲 乙 丙 丁铝丝2碱高锰酸钾浓盐酸NaOH 溶液V (NaOH)/mLB ．向氨水中不断通入CO 2，随着CO 2的增加，不断减小C ．3C(s)+ CaO(s)＝CaC 2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0D ．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v (H 2)和氢气的平衡转化率均增大 2A ．该分子中含有1个手性碳原子B ．能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr 2反应D ．1mol 乙酰紫草素最多可与2molNaOH 反应 14．已知：p K a=－lg K a ，25℃时，H 2SO 3的 p K a 1=1.85，p K a 2=7.19。
用0.1m ol·L 1－NaOH 溶液滴定20mL0.1mol·L 1－H 2SO 3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法错误．．的是 －1 (OH －)15S 2(g) + 2H 2(g),在2.0L 恒容密闭容器中充入0.1molH 2S ，不同温度下测得H 2S 的转化率与时间的关系如下图所示。
下列说法正确的是A ．图中P 点：v (正)＞v (逆)B ．正反应为放热反应C ．950℃时，0～1.25s 生成H 2的平均反应速率为：0.008mol·L －1·s －1D ．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4非选择题时间t /sH 2S 的转化率/%16．（12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3，还含有MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的流程图：已知：①4FeO·C r 2O 3+ 8Na 2CO 3+ 7O 2−−−→−一定条件8Na 2CrO 4 + 2 Fe 2O 3 + 8CO 2↑；②Na 2CO 3 + Al 2O 3−−−→−一定条件2NaAlO 2 + CO 2↑；根据题意回答下列问题：（1）操作I 在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。
A ．升高温度B ．增加纯碱的用量C ．将原料粉碎 （2）固体X 中主要含有____________________（填写化学式）；。
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH<5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式______________________________。
（4）操作Ⅳ由多步组成，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、 、_______、洗涤、干燥。
（5）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na 2Cr 2O 7+2KCl → K 2Cr 2O 7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是 。
（文字说明）（6）副产品Y 主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g 样品，加入过量NaOH 溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。
计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m 、n 的代数式表示）。
17．（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。
（2）化合物E 的结构简式为 ；由C D 的反应类型是 。
（3）写出B C 的反应方程式 。
（4）写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式 。
Ⅰ、能发生银镜反应 Ⅱ、在碱性条件下能够水解铬铁矿227碳酸钠废液处理2III 、分子中含有5种不同化学环境的氢 （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如图：18．（12分）高碘酸钾（KIO 4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。
Ⅰ.高碘酸钾的制备步骤① 称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I 2氧化为高碘酸（HIO 4）。
步骤② 向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。
步骤③ 将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得K IO 4晶体。
（1）步骤①将I 2氧化为HIO 4，至少需要消耗 L （标准状况）Cl 2。
（2）步骤①所得溶液用0.200mol ·L－1KOH 溶液中和至中性时（HIO 4为强酸，假定溶液中不含Cl 2和HClO ），则消耗0.200mol ·L －1KOH 溶液的体积为 mL 。
Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量0.1500g移取25.00mL0.0230mol ·L －1KIO 4溶液－1Na 2S 2O 3溶液数据处理相关反应：C 3H 8O 3（甘油）+2HIO 4 = 2HCHO + HCOOH + 2HIO 3 + H 2O HIO 3 + 5KI + 5HCl = 3I2 + 5KCl + 3H 2O HIO 4 + 7KI + 7HCl = 4I 2+7KCl+4H 2O I 2 + 2Na 2S 2O3 = 2NaI + Na 2S 4O 6（3）用0.2000mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是 。
（4）已知滴定至终点时消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL ，计算甘油样品的纯度(请给出计算过程)。
19．(16分)三氯氧磷（化学式：P OCl 3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。