高教第五版分析化学课后习题及思考题答案第10章
高分子化学第五版潘祖仁版课后习题答案
高分子化学(第五版)潘祖仁版课后习题答案第一章绪论思考题举例说明单体、单体单元、结构单元、重复单元、链节等名词的含义，以及它们之间的相互关系和区别。
答：合成聚合物的原料称做单体，如加聚中的乙烯、氯乙烯、苯乙烯，缩聚中的己二胺和己二酸、乙二醇和对苯二甲酸等。
在聚合过程中，单体往往转变成结构单元的形式，进入大分子链，高分子由许多结构单元重复键接而成。
在烯类加聚物中，单体单元、结构单元、重复单元相同，与单体的元素组成也相同，但电子结构却有变化。
在缩聚物中，不采用单体单元术语，因为缩聚时局部原子缩合成低分子副产物析出，结构单元的元素组成不再与单体相同。
如果用2种单体缩聚成缩聚物，那么由2种结构单元构成重复单元。
聚合物是指由许多简单的结构单元通过共价键重复键接而成的分子量高达104-106的同系物的混合物。
聚合度是衡量聚合物分子大小的指标。
以重复单元数为基准，即聚合物大分子链上所含重复单元数目的平均值，以DP表示；以结构单元数为基准，即聚合物大分子链上所含结构单元数目的平均值，以X n表示。
举例说明低聚物、齐聚物、聚合物、高聚物、高分子、大分子诸名词的的含义，以及它们之间的关系和区别。
答：合成高分子多半是由许多结构单元重复键接而成的聚合物。
聚合物〔polymer〕可以看作是高分子〔macromolecule〕的同义词，也曾使用largeorbigmolecule的术语。
从另一角度考虑，大分子可以看作1条大分子链，而聚合物那么是许多大分子的聚集体。
根据分子量或聚合度大小的不同，聚合物中又有低聚物和高聚物之分，但两者并无严格的界限，一般低聚物的分子量在几千以下，而高聚物的分子量总要在万以上。
多数场合，聚合物就代表高聚物，不再标明“高〞字。
齐聚物指聚合度只有几~几十的聚合物，属于低聚物的范畴。
低聚物的含义更广泛一些。
写出聚氯乙烯、聚苯乙烯、涤纶、尼龙-66、聚丁二烯和天然橡胶的结构式〔重复单元〕。
选择其常用分子量，计算聚合度。
分析化学第五版习题答案详解下
分析化学第五版习题答案详解（下）第五章配位滴定法思考题答案1.EDTA与金属离子的配合物有哪些特点?答:(1)EDTA与多数金属离子形成1?1配合物;(2)多数EDTA-金属离子配合物稳定性较强(可形成五个五原子环); (3)EDTA与金属配合物大多数带有电荷,水溶性好,反应速率快;(4)EDTA与无色金属离子形成的配合物仍为无色,与有色金属离子形成的配合物颜色加深。
2.配合物的稳定常数与条件稳定常数有何不同?为什么要引用条件稳定常数?答:配合物的稳定常数只与温度有关,不受其它反应条件如介质浓度、溶液pH值等的影响;条件稳定常数是以各物质总浓度表示的稳定常数,受具体反应条件的影响,其大小反映了金属离子,配位体和产物等发生副反应因素对配合物实际稳定程度的影响。
3.在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义?实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH?答:在配位滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响,防止被测离子水解,提高滴定准确度。
具体控制溶液pH值范围时主要考虑两点:(1)溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响,并能准确滴定的最低pH值;(2)pH值不能太大以防被滴定离子产生沉淀的最高pH值。
4.金属指示剂的作用原理如何?它应该具备那些条件?答:金属指示剂是一类有机配位剂,能与金属形成有色配合物,当被EDTA等滴定剂置换出来时,颜色发生变化,指示终点。
金属指示剂应具备如下条件:(1)在滴定的pH范围内,指示剂游离状态的颜色与配位状态的颜色有较明显的区别;(2)指示剂与金属离子配合物的稳定性适中,既要有一定的稳定性K’MIn>104,又要容易被滴定剂置换出来,要求K’MY/K’MIn ≥104(个别102);(3)指示剂与金属离子生成的配合物应易溶于水;(4)指示剂与金属离子的显色反应要灵敏、迅速,有良好的可逆性。
5.为什么使用金属指示剂时要限定适宜的pH?为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时,适宜的pH条件不一定相同?答:金属指示剂是一类有机弱酸碱,存在着酸效应,不同pH时指示剂颜色可能不同,K’MIn不同,所以需要控制一定的pH值范围。
分析化学课后习题解答共61页
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
分析化学课后习题解答
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
分析化学(高教第五版)课后习题第五章答案(整理排版4页)
第五章 习题5.1计算pH=5时EDTA 的酸效应系数αY(H)。
若此时EDTA 各种存在形式的总浓度为0.0200mol ·L -1，则[Y 4-]为多少？答案：（1）EDTA 的61~K K ：1010.26，106.16，102.67，102.0，101.6，100.961~ββ：1010.26，1016.42，1019.09，1021.09，1022.69，1023.59pH=5.0时：()[][][][][][]66554433221H Y H H H H H H 1ββββββ++++++++++++=α=1+105.26+106.42+104.09+101.09+10-2.31+10-6.41=106.45（2）[Y 4-]=45.610020.0=7.1×10-9mol ·L -15.2 pH=5时，锌和EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn 2+？答案： 查表5-2: 当pH=5.0时，lg αY(H)=6.45，Zn 2+与EDTA 浓度皆为10-2mol ·L -1， lgK ’=lgK 稳- lg αY(H)=16.50-6.46=10.05﹥8，可以滴定。
5.3假设Mg 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1，在pH=6时，镁与EDTA 配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此pH 条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg 2+。
如不能滴定，求其允许的最小pH 。
答案： （1）查表5-2: 当pH=6.0时，lg αY(H)=4.65，lgK ’=lgK 稳- lg αY(H)=8.69-4.65=4.04， lgK ’﹤8， ∴不能滴定（2）lg αY(H)= lgK 稳-8=0.69，查表5-2得pH ≈9.6。
(仅供参考)武汉大学分析化学思考题答案(第五版)
色色差较大，指示剂终点变色较敏锐。
第六章络合滴定法 1、答：金属离子与 EDTA 络合有以下特点： 优点：应用广泛（可与大多数金属离子络合），络合物配比简单（1：1）， 稳定。络合物带电荷且易溶于水 。
缺点：选择性差，易受共存离子的干扰。 条件稳定常数是校正络合平衡所有的副反应影响后络合物的平衡常数，可 以实际反映络合物在溶液中的稳定性。
当用 HCl 滴定 Na2CO3 至 pH=10.50 时溶液有 HCO3-和 CO32-,其中主要成分 是 CO32-；当滴定至 pH=6.00 时溶液有 HCO3-和 H2CO3，其中主要成分是 H2CO3； 当中和至 Ph＜4.0 时，主要成分是 H2CO3。
7、答：变小。因为理论变色点是： pH=pKHin-0.5Z2 I 增加电解质浓度，离子强度 I 也增加，故变色点变小。
等于）另一组数据精密度时，此时置信度为 95%（显著性水平为 0.05），而进行
双侧检验时，如判断两组数据的精密度是否存在显著性差异时，即一组数据的精
密度可能大于、等于也可能小于另一组数据精密度时，显著性水平为单侧检验的
两倍，即 0.10。置信度为 90%。
2
两组数据中，有一组数据是标准可靠，而要检验另一组数据时，进行单边 检验；两组数据都不确定都要检验时，为双边检验。
5、 不对。因为 Cu、Ag、Ni 电位不同，其在 HNO3 中溶解速率不同，溶 出的金属比例与镍币中的比例不同。所以，用这样制成的试液来分析结果是不准 确的。
6、 由于微波溶样时由内到外加热溶解，溶氧速度快，样品可以密封在 一个密闭容器中进行，可以减少在溶样过程中易挥发元素丢失。是一种理想的溶 样方法。
计算结果说明：称量的量越多，称量相对误差越小。
分析化学（高教第五版）课后习题第四章答案（整理排版20页）
分析化学（高教第五版）课后习题第四章答案（整理排版20页）第四章习题习题4-14.1 下列各种弱酸的p K a 已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb ；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
解： (1) HCN p K b =14-9.25=4.79 (2) HCOOH p K b =14-3.74=10.26 (3) 苯酚pK b =14-9.95=4.05 (4) 苯甲酸pK b =14-4.21=9.794.2. 已知H 3PO 4的p K a =2.12，p K a =7.20，p K a =12.36。
求其共轭碱PO 43-的pK b1，HPO 42-的pK b2．和H 2PO 4- 的p K b3。
解：PO 43- pK b =14-12.36=1.64 HPO 42- pK b =2．14-7.20=6.80H 2PO 4- pK b =14-2.12=11.884.3 已知琥珀酸(CH 2COOH)2(以H 2A 表示)的p K al =4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5．0时H 2A 、HA -和A 2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为0.01mol ·L -1，求pH ＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
解： pH=4.88 〔H +〕=1.32×10-55655252521046.61069.21032.11046.6)1032.1()1032.1()(------2++??=A H δ=0.1455655255511046.61069.21032.11046.6)1032.1(1046.61032.1)(--------++?=HA δ =0.71056552565201046.61069.21032.11046.6)1032.1(1096.21046.6)(--------++?=A δ=0.145 pH=55655252521046.61069.2100.11046.6)100.1()100.1()(------2++??=A H δ =0.1095655255511046.61069.2100.11046.6)100.1(1046.6100.1)(--------++?=HA δ =0.70256552565201046.61069.2100.11046.6)100.1(1096.21046.6)(--------++?=A δ =0.189pH=4.88 c (H 2A)=0.01mol·L -1 c (H 2A)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·L c (HA -)=0.710×0.01=7.10×10-3mol·Lc (A 2-)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·L -14.4 分别计算H 2CO 3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H 2CO 3，HCO 3-和CO 32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
工科分析化学思考题参考答案(第五版)
工科分析化学思考题参考答案 第二章 误差及分析数据的统计处理1、 准确度—测值与真值的接近程度，用误差表示。
精密度—几次平行测定值的相互接近程度，用偏差表示。
误差＝测定值－真值偏差＝测定值－平均值。
2、（1）、系统误差 仪器校正消除 （2）、系统误差 仪器校正消除 （3）、系统误差 仪器校正消除 （4）、偶然误差 （5）、偶然误差 （6）、系统误差 进行结果校正3、1-n )x -(xs nd d d d :ni 1i 2in21∑==+++=＝标准偏差平均偏差标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度,用它表示数据组的精密度更准确.4、减少偶然误差方法：多次平行测定，取平均数。
减少系统误差方法：针对系统误差产生原因，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯，和使用校正值等办法加以消除。
5、0.045S 0.015S 07.016.3923.39E 03.016.3913.39E 23.3928.3924.3919.3931x 13.3913.3915.3912.3931x ＝＝％％＝％－＝％％＝－％－＝％％）＝％％（＝％％）＝％％（＝乙甲乙甲乙甲++++由上面计算可见，甲的数据精密度和准确度都比乙数据好。
6、甲合理。
因为甲的结果位数与题给数据位数相同，即甲的结果相对误差与题给数据相对误差相一致；而乙不是。
第三章 滴定分析4、因为只有基准物才能直接配制标准溶液，按照基准物条件只有K 2Cr 2O 7 、 KIO 3 能够直接配制标准溶液，其它都要用间接配制。
6、因为摩尔质量大的基准物称量的量就大，称量相对误差就小，反之则大。
如：同样标定～0.1mol.L -1的NaOH 溶液25mL ，用邻苯二甲酸氢钾（M=204.2）作基准物要称取0.5g ，而用H 2C 2O 4.2H 2O （M=126.1）只称0.16g 即可；小大→→∴⨯±=R E ,W %1000002.0W E R 7、根据标定后NaOH 溶液浓度计算公式OH O C H NaOH O H O C H NaOH M V m C 242224222.2.10002⨯⨯=，H 2C 2O 4.2H 2O 长期防御干燥器中，使H 2C 2O 4.2H 2O 部分失水，基准物中H 2C 2O 4实际mol数大于计算mol数，n实>n计，滴定时，消耗的V NaOH偏大，C NaOH就偏小。
分析化学(高教版)习题详解.doc
第三章滴定分析思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些答：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物纟R分恰好完全反丿应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。
按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。
2 .能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9%）,这是定量计算的基础。
（2 ）反应速率要快。
对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（3）能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。
3.什么是化学计量点？什么是终点？答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。
4.下列物质屮哪些可以用肓接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2S04, KOH, KMnO4, K2Cr207, KI03, Na2S203?5H20答：K2Cr207, KI03可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。
5.表示标准溶液浓度的方法有儿种？各有何优缺点？答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。
（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量，即C=.在使用浓度时，必须指明基本单元。
（2）滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质屋，用T被测物/滴定剂表示. 特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。
冇时滴定度也町以川每毫升标准溶液中所含溶质的质量來表示，如二0. 01468g/mL.这种表示方法应用不广泛。
高教第五版分析化学课后思考题答案第三章
第三章
思考题
什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些
将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件
反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。
什么是化学计量点什么是终点
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。
下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液哪些只能用间接法配制
H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O
直接法：K2Cr2O7, KIO3
表示标准溶液浓度的方法有几种各有何优缺点
主要有物质的量浓度、滴定度。
其余略。
基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解
使称量误差较小。
若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高
偏低。
什么叫滴定度滴定度与物质的量浓度如何换算试举例说明。
滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量。
换算见书P35公式（3-3），余略。
分析化学(第五版)
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分析化学（分析学）是一门自然科学。 它致力于建立和应用各种方法、仪器和 战略以获得有关物质在相对时间或空间 内的组成和性质信息的科学。
这是一个高度概括的定义。它包括了任 务、手段、目标和适用面；但不涉及分析化 学的具体内涵。概括起来：分析化学是研究 物质的化学组成的分析方法及其相关理论的 科学
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举例三 乳制品中三聚氰胺定量分析新方法研究取得新进展
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双(三甲基硅烷基)氟乙酰胺(BSTFA）
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近日，依托中国科学院兰州化学物理研究所建设的
甘肃省天然药物重点实验室师彦平研究员带领的课题组
在氧化锆中空纤维萃取棒联用GC—MS(气相色谱—质谱
联用)法快速测定乳制品中三聚氰胺含量方面取得新进
展。该课题组研究人员以聚丙烯中空纤维为模板，通过
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但是,国内也有著名学者看好分析化学:
以前我认为化学的核心是合成 化学，现在看来化学的核心任务 应该有二个：合成化学与广义的 分析化学。
——徐光宪 院士 中国科学院院士徐光宪获得2008年
度国家最高科学技术奖
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举例一
“布料怎样？”(是全棉吗？是真丝吗？还是其 他)
布料 感官
检验
棉 柔软，吸湿
易燃，烧纸味，灰散碎
溶胶凝胶与浸渍法将氧化物纳米微粒沉积在聚丙烯中空
纤维载体上，煅烧后得到氧化物中空纤维萃取棒(如氧
化锆、氧化钛和氧化硅等)。该方法能够满足复杂介质、
痕量成分、特殊性质成分分析的要求，制备工艺简单安
全，成本低，可工业化生产，因此在食品、药物、环境、
检验检疫等领域具有广阔的应用前景。最低检出限达到