40.41.化学方程式及反应类型
化学反应类型
用所学过的知识， 归纳总结下列2个 问题
反应物是 生成物是 反应物是 生成物是 否有化合 否有化合 否有单质 否有单质 物 物 化合反应
不一定
一定不
不一定
一定
一定不
不一定
一定
不一定
分解反应
置换反应
一定
一定不
一定
一定
一定
一定不
一定
一定
复分解反应
1）写出符合下列要求且有H2O生成的化学方程式： ①化合反应：
复分解反应
特点 表达式
举例
基本反应类型
定义： 有两种或两种以上物质生成另一种物质 的反应。 表达式： A+B→AB 化 合 反 应 特点： 多变一
3Fe+2O2 ==Fe3O4
CO2+C ==2CO
高温
点燃
举例： 2CO+O2 ==2CO2
CO2+H2O ==H2CO3
点燃
CaO+H2O ==Ca(OH)2 …
4.对于化学反应A+B＝C+D下列说法中错误的是（ C ） A.mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g B.若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应 C.若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应 D.若该反应是置换反应，则反应物和生成物中一定有是单
5.在反应3CO+Fe2O ==2Fe+3CO2中是氧化剂的物质是（ B） A.CO B.Fe2O3 C.Fe D.CO2
反应：CO+CuO = Cu +CO2是置换反应吗？为什么？
பைடு நூலகம்
△
定义： 由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。 表达式： AB+CD→AD+CB 复 分 解 反 应 特点： 双交换，价不变
初中化学方程式反应类型分类
初中化学方程式反应类型分类一．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl二．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具，可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。
根据反应类型和反应性质的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
下面对这些化学方程式分类进行总结。
1.合成反应：合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。
合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。
直接合成反应的方程式通常形如：A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如：A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应：分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。
分解反应可以分为热分解反应和电解反应。
热分解反应的方程式通常形如：AB→A+B电解反应的方程式通常形如：AB→A+B（电解质）3.置换反应：置换反应是指在反应过程中，一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
单置换反应的方程式通常形如：A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB4.双替换反应：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。
双替换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。
酸碱中和反应的方程式通常形如：酸+碱→盐+水6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，包括氧化和还原两个部分。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应的方程式通常形如：A+O2→AO还原反应的方程式通常形如：AO→A+O2除了以上几种基本的分类，还有一些特殊的化学反应类型，例如水解反应、聚合反应、光合作用等。
化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理，对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。
不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。
化学方程式、反应类型及现象归纳(全)
化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）3. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO （固体由紫红色变成黑色）5. 氢气燃烧：2H2+O22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥冷烧杯内壁出现水珠）6. 硫粉燃烧：S+O2SO2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）7. 红磷燃烧：4P+5O22P2O5 （剧烈燃烧，产生大量白烟）8. 碳充分燃烧：C+O2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光）9. 碳不充分燃烧：2C+O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 （火焰呈蓝色）11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O （火焰呈蓝色）12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O （火焰呈蓝色）二．有氧气生成的反应：（分解反应）13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：2H2O22H2O + O2 ↑14. 加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO32KCl + 3O2 ↑15. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑17．氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O2 ↑三、二氧化碳的性质：18．高温下二氧化碳与碳反应：CO2+C2CO19．二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO320．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊）21．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O四、生成二氧化碳的反应：22．石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（固体溶解，生成气体）23．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（产生大量气体）24．碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑（产生大量气体）25．碳酸分解：H2CO3 = H2O + CO2↑（产生气泡）26．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑27．碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑（绿色固体变黑）五、几个氧化还原反应：28.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O（置换反应）（黑色粉末变红）29.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应）（黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）30.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 （黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）31.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换反应）（红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊）32.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑（置换反应）33.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊）34.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：（1）金属单质 + 酸——盐 + 氢气（置换反应）35.镁和稀盐酸：Mg+2HCl=== MgCl2+ H2↑（产生气泡很快，固体逐渐消失）36.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）37.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑（产生气泡很慢，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色）38.铝和稀盐酸：2Al+6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑（产生气泡较快，固体逐渐消失）39.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑40.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑41.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑（产生气泡很慢，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色）42.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐（置换反应）43.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成浅绿色）44.锌与硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （有黑色固体生成，溶液由浅绿色渐变成无色）45.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成无色）46.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （有银白色固体生成，溶液由无色渐变成蓝色）47.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （有银白色液体生成，溶液由无色渐变成蓝色）（3）金属氧化物 +酸 ----- 盐 + 水（复分解反应）48．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色渐变成黄色）49．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （同上）50．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl == CuCl2 + H2O（黑色固体逐渐溶解，溶液由无色渐变成绿色）51．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O（黑色固体逐渐溶解，溶液由无色渐变成蓝色）（4）非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水（其它反应）52．苛性钠暴露在空气中变质（或吸收CO2）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O53．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O54．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O55．消石灰放在空气中变质（或检验CO2）：Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3↓+ H2O（澄清石灰水变浑浊）56. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 ---- 盐 + 水（中和反应，复分解反应的一种）57．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O58. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O59．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O60. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O （蓝色固体溶解，溶液呈蓝色）61. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O（红褐色固体溶解，溶液呈黄色）62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O（白色固体溶解）63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O64.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O65.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O66.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O（蓝色固体溶解，溶液呈蓝色）67. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 +6H2O（红褐色固体溶解，溶液呈黄色）68. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）69．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（固体溶解，生成气体）70．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（产生大量气体）71．碳酸钡与稀盐酸反应: BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + CO2↑（固体溶解，生成气体）72．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑（产生大量气体）73．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3（产生白色沉淀）74. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（产生白色沉淀）（7）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）75．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生蓝色沉淀）76．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（产生红褐色沉淀）77．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（产生白色沉淀）78. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl（产生蓝色沉淀）79. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（产生白色沉淀）（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）80．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 （产生白色沉淀）81．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl （产生白色沉淀）82．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==== BaSO4↓ + 2Na NO3 （产生白色沉淀）83．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+ CaCl2==== CaCO3↓ + 2NaCl（产生白色沉淀）84：碳酸钠和硝酸钙：Na2CO3+ Ca(NO3)2==== CaCO3↓ + 2Na NO3 （产生白色沉淀）七．其它反应：85．水煤气的生成：C + H2O CO + H2 （置换反应、吸热反应）86．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 （化合反应、放热反应）87．二氧化硫溶于水形成（亚硫酸）酸雨：SO2+ H2O == H2SO3（化合反应）88．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C （置换反应）89．汽车尾气催化转化：2NO+2CO催化剂N2+2CO290．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+ 5H2O （蓝色固体变成白色）91．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O == CuSO4·5H2O （白色固体变成蓝色）92．光合作用：。
初中化学方程式按反应类型总结
初中化学方程式按反应类型总结一、化学方程式的基本结构化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化过程的化学方程式。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，而生成物位于箭头的右边。
化学方程式中反映了反应物质的种类和数量之间的变化关系。
二、化学反应类型分类1. 加和反应加和反应是指两种或更多的单质相互作用，生成一种复合物或化合物。
例如：2H2 + O2 → 2H2O氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应分解反应是指一种化合物分解成两种或更多的其他物质。
例如：2H2O → 2H2 + O2水分解成氢气和氧气。
3. 双替换反应双替换反应是指化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置的反应。
例如：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获取电子，发生氧化和还原现象的化学反应。
例如：2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
5. 电解反应电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电流引起物质分解的反应。
例如：2H2O → 2H2 + O2电解水得到氢气和氧气。
6. 过渡金属反应过渡金属反应是指含有过渡金属元素的化合物参与的反应。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
三、化学方程式的编写步骤1. 根据所描述的化学反应过程，确定反应物和生成物的种类和数量。
2. 写出反应物和生成物的化学式。
3. 根据反应类型，编写化学方程式，并保持反应前后质量守恒和电荷守恒。
4. 检查方程式的平衡性，可以通过均衡反应物和生成物的种类和数量来保证方程式的平衡。
四、化学反应类型的应用化学反应类型在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
通过了解不同类型的化学反应，可以更好地理解和预测化学变化过程，并且能够更准确地进行实验和生产操作。
五、总结化学方程式按反应类型可以分为加和反应、分解反应、双替换反应、氧化还原反应、电解反应和过渡金属反应等不同类型。
高中所有化学方程式反应类型现象及应用
⾼中所有化学⽅程式反应类型现象及应⽤化学⽅程式、各种反应类型及反应现象和应⽤⽅程式:1、硫酸根离⼦的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离⼦的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、⽊炭还原氧化铜: 2CuO + C ⾼温 2Cu + CO2↑5、铁⽚与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空⽓中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧⽓反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与⽔反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与⽔反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与⽔蒸⽓反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与⽔反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通⼊氯⽓：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、⼆氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、⼆氧化硅与氧化钙⾼温反应：SiO2 + CaO ⾼温 CaSiO329、⼆氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯⽓与⾦属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯⽓与⾦属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯⽓与⾦属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯⽓与⽔反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯⽓与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯⽓与消⽯灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂⽩粉长期置露在空⽓中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、⼆氧化硫与⽔反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO + O2 = 2NO244、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与⽔反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与⽊炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨⽔受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨⽓的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯⽓与氢⽓反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C ⾼温电炉 Si + 2CO （⽯英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 ⾼温 Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢⽓在空⽓中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空⽓中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空⽓中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、⼆氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 ⾼温 2CO10、⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、⼆氧化碳和⽔反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O === Ca(OH)213、⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯⽓中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室⽤双氧⽔制氧⽓：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热⾼锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、⾼温煅烧⽯灰⽯（⼆氧化碳⼯业制法）：CaCO3 ⾼温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢⽓）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO ⾼温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、⽔蒸⽓通过灼热碳层：H2O + C ⾼温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ⾼温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ⾼温 2Fe + 3CO233、⼆氧化碳通过澄清⽯灰⽔（检验⼆氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和⼆氧化碳反应（除去⼆氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、⽯灰⽯（或⼤理⽯）与稀盐酸反应（⼆氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === Ca Cl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭⽕器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑⼀．物质与氧⽓的反应：（1）单质与氧⽓的反应：1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空⽓中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧⽓的反应：10. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O⼆．⼏个分解反应：13. ⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的⼆氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热⾼锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. ⾼温煅烧⽯灰⽯：CaCO3 ⾼温 CaO + CO2↑三．⼏个氧化还原反应：19. 氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. ⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO ⾼温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ⾼温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ⾼温 3Fe + 2CO2↑23. ⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. ⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ⾼温 2Fe + 3CO225. ⼀氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ⾼温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）⾦属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢⽓（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）⾦属单质 + 盐（溶液） ------- 另⼀种⾦属 + 另⼀种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + ⽔37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + ⽔43．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + ⽔48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐59．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．⼆氧化碳溶解于⽔：CO2 + H2O === H2CO373．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于⽔：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于⽔：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学⽅程式反应现象应⽤2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼⽩光.⽣成⽩⾊固体.放热.产⽣⼤量⽩烟⽩⾊信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银⽩液体、⽣成红⾊固体拉⽡锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红⾊⾦属变为⿊⾊固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银⽩⾦属变为⽩⾊固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体、放热 4Fe + 3O2⾼温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、⽩光、放热、使⽯灰⽔变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味⽓体、空⽓中淡蓝⾊⽕焰.氧⽓中蓝紫⾊⽕焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝⽕焰、放热、⽣成使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）⾼能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、⼤量⽩烟、放热、⽣成⽩⾊固体证明空⽓中氧⽓含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）甲烷和天然⽓的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⿊烟、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuS O4变蓝的液体（⽔）氧炔焰、焊接切割⾦属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑⽣成使带⽕星的⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫⾊变为⿊⾊、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2HgOΔ2Hg+O2↑红⾊变为银⽩、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体拉⽡锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑⽔通电分解为氢⽓和氧⽓电解⽔Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿⾊变⿊⾊、试管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑⽩⾊固体消失、管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体碳酸氢铵长期暴露空⽓中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、锌粒逐渐溶解实验室制备氢⽓Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O ⿊⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼⾦属钨、利⽤氢⽓的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼⾦属钼、利⽤氢⽓的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄⾊⽕焰离⼦化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍⽩⾊⽕焰、瓶⼝⽩雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝⾊沉淀⽣成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空⽓污染物之⼀、煤⽓中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝⾊⽕焰煤⽓燃烧C + CuO ⾼温2Cu+ CO2↑⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属2Fe2O3+3C ⾼温4Fe+ 3CO2↑冶炼⾦属Fe3O4+2C⾼温3Fe + 2CO2↑冶炼⾦属C + CO2 ⾼温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使⽯蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O ⽯蕊红⾊褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清⽯灰⽔变浑浊应⽤CO2检验和⽯灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 ⽩⾊沉淀逐渐溶解溶洞的形成，⽯头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑⽩⾊沉淀、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽔垢形成.钟乳⽯的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⼩苏打蒸馒头CaCO3 ⾼温 CaO+ CO2↑⼯业制备⼆氧化碳和⽣⽯灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体实验室制备⼆氧化碳、除⽔垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体CuO +COΔ Cu + CO2 ⿊⾊逐渐变红⾊，产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属Fe2O3+3CO⾼温 2Fe+3CO2 冶炼⾦属原理Fe3O4+4CO⾼温 3Fe+4CO2 冶炼⾦属原理WO3+3CO⾼温 W+3CO2 冶炼⾦属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝⾊⽕焰、产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽓体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿⾊变为⽆⾊ Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红⾊⾦属表⾯覆盖⼀层银⽩⾊物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O ⽩⾊固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ⽩⾊固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ⽩⾊固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝⾊固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ⽩⾊固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O ⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O ⽩⾊固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸⼯⼚的尾⽓（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄⾊褪去、有红褐⾊沉淀⽣成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝⾊褪去、有蓝⾊沉淀⽣成CaO+ H2O = Ca(OH)2 ⽩⾊块状固体变为粉末、⽣⽯灰制备⽯灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有⽩⾊沉淀⽣成初中⼀般不⽤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有⽩⾊沉淀⽣成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝⾊晶体变为⽩⾊粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O ⽩⾊粉末变为蓝⾊检验物质中是否含有⽔AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应⽤于检验硫酸根离⼦CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有⽩⾊沉淀⽣成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体。
四类反应方程式
四类反应方程式四类反应方程式是指化学反应中常见的四种类型的反应方程，分别是酸碱中和反应、氧化还原反应、单质反应和沉淀反应。
下面分别对这四类反应方程式进行解释并进行扩展描述。
一、酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应，产生水和盐。
在反应中，酸质子(H+)和碱的氢氧根离子(OH-)结合形成水，同时离子交换形成盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应产生水和硝酸钠的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4酸碱中和反应在生活中广泛应用，例如胃酸和胃里的碱性食物中和产生水和盐，缓解胃酸对胃壁的刺激；又如酸雨对土壤的侵蚀，通过与土壤中的碱性物质中和，减轻酸雨对环境的损害。
二、氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
在反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
例如，铁与氧气反应生成氧化铁的反应方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3氧化还原反应在工业上有重要的应用，例如金属的腐蚀就是一种氧化还原反应。
此外，电池中的化学反应也属于氧化还原反应，通过电子的流动产生电能。
三、单质反应：单质反应是指一个物质分解、合成或转变成另一种物质的化学反应。
在反应中，一个物质发生变化，生成一个或多个新的物质。
例如，氢气与氧气反应生成水的反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O单质反应在生活中有很多应用，例如燃烧是一种单质反应，当物质与氧气反应产生火焰时，就是燃烧反应。
此外，金属的腐蚀也是一种单质反应。
四、沉淀反应：沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合形成固体沉淀的化学反应。
在反应中，两种离子通过离子交换结合形成不溶于溶液的沉淀物。
例如，银离子和氯离子反应生成氯化银的反应方程式为：Ag+ + Cl- → AgCl↓沉淀反应常用于分析化学中，通过观察沉淀物的形成来检测溶液中特定离子的存在。
此外，沉淀反应也在环境净化、废水处理等方面有应用。
在实际应用中，四类反应方程式往往不是孤立的单个反应，而是相互关联、相互作用的复杂反应网络。
初三化学方程式大全各反应类型常见方程式汇总
初三化学方程式大全各反应类型常见方程式汇总化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 +O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑4、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO+ CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑6、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO8、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ 其他9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO410、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O氧化还原反应1 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe+ 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温3Fe+ 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2。
四大基本反应类型初中方程式总结
四大基本反应类型初中方程式总结一、化合反应。
化合反应就是好几种物质变成一种物质的反应啦。
就像是好多小伙伴手拉手变成了一个超级大组合一样呢。
在初中阶段，我们有好多化合反应的方程式哦。
比如说碳和氧气的反应，如果氧气充足的时候，那就是C + O₂ = CO₂，你看，碳这个小黑家伙和氧气一结合，就变成二氧化碳这个我们很熟悉的气体啦。
就好像碳找了个氧气当小伙伴，然后一起变成了新的东西。
还有硫和氧气的反应，S + O₂ = SO₂，硫这个有点刺鼻味道的家伙，和氧气一见面，就生成了二氧化硫。
这就像是两个有个性的小伙伴凑在一起，有了新的变化。
再比如说磷和氧气的反应，4P + 5O₂ = 2P₂O₅，磷在氧气里燃烧可壮观了，产生大量的白烟，然后就变成了五氧化二磷这个新物质呢。
这就像是磷在氧气这个大舞台上，来了一场华丽的变身秀。
二、分解反应。
分解反应呀，正好和化合反应相反，是一种物质变成好几种物质的反应。
就像一个大团体突然分成了好几个小团体一样有趣呢。
最常见的就是过氧化氢分解制取氧气啦，2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑。
过氧化氢就像一个有魔法的小瓶子，在一定条件下，它就会分解成水和氧气。
水是我们很熟悉的老朋友了，氧气呢，那可是我们呼吸离不开的东西呀。
还有高锰酸钾受热分解的反应，2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
高锰酸钾这个紫黑色的固体，加热之后就像变魔术一样，变成了锰酸钾、二氧化锰还有氧气呢。
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解制取氧气也是很重要的，2KClO₃ = 2KCl+ 3O₂↑。
氯酸钾本来安安静静的，有了二氧化锰这个小助手，就开始分解，释放出氧气啦。
三、置换反应。
置换反应就像是交换礼物一样呢。
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
比如说金属和酸的反应。
锌和稀硫酸反应，Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。
锌这个活泼的小金属，跑到稀硫酸这个化合物里，把氢气这个单质给置换出来了，自己就变成了硫酸锌。
化学反应基本类型归类总结
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O22P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O2CO2（O2充足）、2C+O22CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O，发出淡蓝色火焰。
3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：AB→A+B。
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42、43. 化学方程式及反应类型 1.（02样题）写出下列变化的化学反应方程式，并注明所属反应类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应） （1）用盐酸洗去附着在试管上的氢氧化铜_____________________________________， 属于_____________反应； （2）在石灰窑中，煅烧石灰石制取生石灰____________________________________，属于_____________反应。 2.（02中考）写出下列变化的化学方程式，并注明所属反应类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应） （1）盐酸除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁）__________________________________，属于_____________反应； （2）常温下，过氧化氢（H2O2）在二氧化锰的催化作用下，迅速分解生成水和氧气_______ _________________________，属于______________反应。 3.（03样题）在40℃，有催化剂存在的条件下，用NH3可将有毒的NO还原为N2，同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为 _________________________。 4.（03样题）在置换反应A＋B→C＋D中： （1）若D为H2，B为铁，则C中铁的化合价为________价。 （2）若D为Cu，化合物B的类别可能为______________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”中的2项） 5.（03中考）在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照的条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是__________ ____________________________。 6.（03中考）新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题： （1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。 ____________________________________________________________________ （2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点？（要求答出其中两点） ①_________________________________②_________________________________ 7.（04样题）科研人员发明以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石，这一成果被国际上誉为“稻草变黄金”。该反应可表示为4Na+CCl4=4M+C（金刚石）（M代表某化合物），则化合物M的化学式为___________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）。 8.（04样题）在空气中点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，镁条可以继续剧烈燃烧，生成黑色单质和白色氧化物，在瓶中发生的这一反应的化学方程式为：__
除上述化学方程式本身表示的意义外，通过该反应，你还可得到哪些信息（写两条即可）? （1） ； （2）______________________________________________________________。 9.（04中考）下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A.CaCO3高温CaO＋CO2↑ B.Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 C.3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O D.Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 10.（04中考）实验证明，含有+3价铁元素的化合物，通常具有氧化性，如在FeCl3溶液中，三氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题： （1）该反应的化学方程式可表示为__________________________________________； （2）向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）______________ ，滤液中的溶质是_______________（写化学式）。 11.（05样题）我国古代常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 （1）上述过程中发生反应的基本类型共有_________种； （2）发生复分解反应的化学方程式是_____________________________________； （3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过____________操作。 12.（05中考）NO2是大气主要污染物之一。实验室通常用NaOH溶液吸收含NO2的尾气。已知低温下NO2与H2O反应生成两种酸：2NO2+H2O低温HNO3＋HNO2。则低温下NO2
与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液中的溶质是_________、__________。
13.（06样题）请举出一个伴有发光放热现象的化学反应的例子： 化学反应方程式： ；反应类型属于 。 14.（06中考）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中，正确的是（ ） A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定是碱 B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定属于氧化反应 C.若将10 g甲和15 g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25 g D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 15.（06中考）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，首开我国“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著《淮南万毕术》中已有“曾青得铁则化为铜”的记载。试回答下列问题： （1）青铜属于 （填 “单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“复合材料”中之一）。 （2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： 。 （3）上述化学反应属于 反应。 16.（07中考）已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是（ ）
（说明：一种小球代表一种元素的原子） A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于复分解反应 D.该反应不符合质量守恒定律 17.（07中考）2008年奥运会火炬“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧。它采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），符合“绿色奥运”的要求。试回答下列问题： （1）丙烷属于 （填“无机物”或“有机物”中之一）。
+ + （2）丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为 （最简整数比）。 （3）火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8+5O2 点燃3CO2+4H2O，该反应属于 反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是 。 18.（08中考）古人云：“民以食为天”，人们一日三餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等。食物中的淀粉[(C6H10O5)n]在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖（C6H12O6），并溶解在血液里，提供营养和能量。试根据题意回答下列问题： （1）淀粉属于 （填“无机物”或“有机物”）。 （2）葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数之比为 （最简整数比）；葡萄糖在人体内发生如下化学反应：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，该反应的类型属于 反应。 （3）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是 （填序号）。 A.石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.碘水 E.氢氧化钠溶液 19.（09中考）第十一届全运会火炬“如意”的制作材料有质轻的铝、耐高温的不锈钢和铜。燃料采用的是丙烷（C3H8），燃烧后的产物为二氧化碳和水。试回答下列问题： （1）不锈钢属于_______________（填“单质”、“化合物”、“合金”、“有机物”之一）。 （2）单质铜的金属活动性 单质铝的金属活动性（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。 （3）我国是世界上最早湿法炼铜的国家，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理 。 （4）火炬“如意”点燃后，所发生反应的化学方程为______________ ____________。 。 20.（10学考）2010年5月1日第41届世博会在上海举行，其主题理念是“城市，让生活更美好”。世博会展现了各国的建筑景观特色、精神文化风貌和科技发展成果，世博会的中国馆——“东方之冠”主体结构为核心筒，核心筒是由四根巨型钢筋混凝土制成的。请回答下列问题： （1）钢筋属于 （填“单质”“化合物”“合金”中之一）。 （2）混凝土中含有碳酸钙（CaCO3），在碳酸钙中钙元素的化合价为 价。 （3）钢筋容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的原理： 。 （4）在世博会上实行垃圾自动分类回收，充分体现了“绿色科技”“生态科技”的理念。下列废弃垃圾中，不．可．再生利用的是 （填序号）。 ①废纸 ②易拉罐 ③果皮 ④矿泉水瓶 21.（10学考）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。图16为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。
A D C B
+ + 点燃 图16 表示氧原子 表示碳原子
表示氢原子