初中化学实验探究(一般)练习题(含答案)
中考化学复习---制取氧气实验题练习(含答案解析)
中考化学复习---制取氧气实验题练习（含答案解析）1．（2022•淮安）根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：（1）组装A时，依据酒精灯外焰（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是 B （填序号），该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（3）通常情况下，二氧化碳能溶于水。
实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少其损耗，应选择的装置是 D （填序号）。
【答案】（1）外焰；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）D。
【解答】解：（1）组装A时，依据酒精灯外焰的高度调节试管位置，因为加热时要用酒精灯的外焰进行加热，外焰的温度最高；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，反应物为固体和液体，实验过程中不需要加热，所以应该选用固液不加热型发生装置，应选B，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）因为二氧化碳能溶于水，在用排水法收集二氧化碳时，应该尽量减少二氧化碳与水接触，故应选择装置D。
故答案为：（1）外焰；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）D。
2．（2022•日照）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。
回答下列问题：（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。
为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 B （填标号）；发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。
如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是安全管内液面上升，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热；反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
中考化学《实验题》专项练习题(含答案)
中考化学《实验题》专项练习题(含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.（下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A. 实验后的废液直接倒入下水道B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C. 实验剩余药品放入指定容器D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外2.下列实验现象描述正确的是A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3.（下列根据实验证据进行的推理，正确的是A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H 2OB. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱4.下列关于2CO 的实验室制取及检验的说法不正确．．．的是A ．制2CO 的药品B ．发生装置C ．收集方法D ．检验2COA. AB. BC. CD. D5.用下图装置进行实验。
通入2O 前，白磷均不燃烧；通入2O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
下列说法不正确．．．的是已知：白磷的着火点为40C ︒；红磷的着火点为240C ︒。
A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与2O 接触B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与2O 接触6.（在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A. 检查气密性B. 制备氧气C. 收集氧气D. 蜡烛燃烧7.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（2442=Z Zn+H SO SO +H n ）。
用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是A. 检查气密性B. 加入锌粒C. 加入稀硫酸D. 收集氢气8.现有X 、Y 、Z 三种金属，如果把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化；如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应。
2020-2021中考化学复习《探究题》专项综合练习附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。
兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？（查阅资料）(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为___________。
（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。
（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。
【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分【解析】【详解】[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。
故填：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2[实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。
九年级化学(上)《探究质量守恒定律》实验练习题含答案
九年级化学（上）《探究质量守恒定律》实验练习题含答案1.下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。
【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。
2.如图5-1-8所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A.瓶底的细沙起隔热作用B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】D【解析】A项，白磷燃烧放出热量，瓶底的细沙起隔热作用，正确。
B项，白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，受到的浮力增大，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，正确。
C项，反应放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，但因燃烧消耗了氧气，所以燃烧结束后冷却，气球逐渐变瘪，正确。
D项，锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好反应，如果恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量；如果不是恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，错误。
3．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。
【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。
2019年安徽省中考化学题型针对性练习 20实验探究题(2)(word解析版)
2019年安徽省中考化学题型针对性练习20实验探究题（2）1．NaOH溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，能使无色酚酞溶液变成红色。
某化学兴趣小组想探究NaOH溶液使无色酚酞溶液变红色的原因。
【提出问题】NaOH溶液中的哪种粒子使无色酚酞溶液变红？【查阅资料】酚酞溶液是由酚酞和90%的乙醇水溶液配制而成的。
【猜想假设】猜想1．NaOH溶液中的H2O使无色酚酞溶液变红。
猜想2．NaOH溶液中Na+使无色酚酞溶液变红。
猜想3．NaOH溶液中的（填化学符号）使无色酚酞溶液变红。
【实验探究】【总结反思】有同学认为猜想1还需要补充一个“用试管取少量蒸馏水，滴加1﹣2滴无色酚酞溶液”的实验验证，你认为该同学想法（填“是”或“否”）。
【拓展延伸】固体NaOH容易吸水潮解，实验室储存NaOH固体应该，露置空气中的NaOH固体易变质，原因用化学方程式表示。
2．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为。
丙同学实验试管中的反应现象。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。
【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是。
（写化学式）【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
该白色沉淀是（写化学式）。
同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：你的猜想：。
【交流讨论】（6）你认为同学的猜想一定不正确，理由是。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
2020届中考化学一轮复习强化练习卷：实验探究题(含答案)
实验探究题类型一物质组成的探究1. [2019·眉山]某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH 溶液可能已变质，于是进行了如下探究：猜想与假设猜想Ⅰ. 没有变质Ⅱ. 部分变质Ⅲ. 完全变质溶液中溶质NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3探究过程 (1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。
产生气泡的化学方程式为。
(2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为。
接下来的实验操作及观察到的现象是，则说明猜想Ⅱ成立。
若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由：。
结论与反思 NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
2. 老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液(如图3-6-6)，其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。
已知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。
在老师指导下，同学们进行了下述实验：图3-6-6(1)分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这三种溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
由该实验可确定的溶液为(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。
(2)分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两溶液的成分。
操作步骤及现象结论4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液(3)资料：Ca(OH)2+NaHCO 3CaCO 3↓+NaOH+H 2O ；NaOH+NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O 。
取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH ；Na 2CO 3； (将其他情况补充完整)。
专题1(01练) 量筒使用配套练习(解析版)2023年中考化学实验探究金牌地基
专题1 量筒使用配套练习一、单选题1．取用80g 水，最好使用下列哪些仪器进行操作达到目的()A．托盘天平、小烧杯和胶头滴管B．100mL 量筒C．50mL 量筒D．100mL 量筒和胶头滴管【答案】D【解析】量取一定量的液体，选用量筒和胶头滴管，量筒的量程要略大于被测液体的体积，水的密度为1g/mL，即80g水的体积就是80mL，2．下列说法正确的是（）A．可用量筒量取18.77mL的蒸馏水B．可用托盘天平称取2.08g的硫粉C．量筒可用作少量试剂的反应容器D．添加的酒精量不能超过酒精灯容积的2/3【答案】D【解析】A、量筒最多只能精确到小数点后一位，故不符合题意；B、托盘天平只能精确到0.1g，不能称取2.08g的硫粉，故不符合题意；C、量筒不能做反应容器，故不符合题意；D、酒精灯中添加的酒精灯不能超过酒精灯的容积的三分之二，故符合题意。
3．某学生用量筒量取液体的体积，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先平视凹液面的最低处读数为19mL，倒出部分液体后，又俯视读数为10ml，则该同学实际倒出的液体的体积为（）A．大于9ml B．等于9ml C．小于9ml D．无法确定【答案】A【解析】某学生用量筒量取液体的体积，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先平视凹液面的最低处读数为19mL，读数符合题意，倒出部分液体后，又俯视读数为10ml，读数偏大，量筒内液体小于10mL，则该同学实际倒出的液体的体积为大于9ml。
4．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先仰视读数为93.0mL，倾倒出部分液体后，又俯视读数为60.0mL，则该同学实际倒出的液体的体积是（）A．等于33mL B．大于33mL C．小于33mL D．无法确定【答案】B【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，实际值偏大，若俯视液面，实际值偏小。
小明同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为93mL，实际体积大于93mL；倾倒部分液体后俯视液面读数，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于60mL．则该学生实际倾倒的液体体积大于33mL。
【化学实验专项练习】中考化学实验探究高分专项练习：酸、碱性质的探究(含答案与解析)
酸、碱性质的探究1．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图探究，请回答下列问题：（1）实验①中所使用的实验仪器名称是，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是。
（2）实验①中所能观察到的实验现象是，实验①使无色酚酞溶液变红的粒子是（填化学符号）。
（3）实验①中发生反应的化学方程式为，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有（填物质名称）。
（4）实验①①所进行的实验叫实验，目的是。
2．某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下探究实验。
【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式为。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是。
【定量实验】小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。
如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。
得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
（3）曲线2对应的是（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是。
（4）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。
（5）【查阅资料】常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度（g）：NaOH Na2CO317.3＜0.01请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。
实验操作实验现象实验结论二氧化碳能与氢氧化钠发生反应3．学习化学开启了我们认识物质之旅。
某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，向20mL水中加入5g氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。
探究二：氢氧化钠的化学性质如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：（1）A试管中观察到的现象是，说明溶液显碱性。
中考化学探究题综合练习题附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。
充分反应后静置，上层清液为无色。
他们对此产生了浓厚的兴趣。
（查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）Na2SO4溶液显中性结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：_____。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：_____。
请分析：猜想二_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。
（实验验证）（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4和NaOH 不合理上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色滴加无色酚酞试液溶液不变色不能【解析】【分析】（1）【查阅资料】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（2）【提出猜想】根据过量的反应物和生成物进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；（3）【实验验证】根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析；（4）【拓展延伸】根据钾、钙、钠能和水反应进行分析。
【详解】（1）【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故猜想三为Na2SO4和NaOH；猜想二不合理；因为上层清液为无色，所以上层清液中一定不含硫酸铜；(3)【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂。
取上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞试液；溶液不变色，猜想一成立；【实验验证】钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初中化学实验题精选(含答案)
初中化学实验题精选(含答案)初中化学实验题精选（含答案）实验一：酸碱中和反应实验材料：- 试剂：硫酸、氢氧化钠溶液- 器材：烧杯、滴管、铁夹、瓷杯实验步骤：1. 取一个干净的烧杯，加入适量的硫酸。
2. 用滴管向硫酸中滴加氢氧化钠溶液，同时观察反应过程中的现象。
3. 不断滴加氢氧化钠溶液，直至观察到颜色或气味的变化。
实验现象：- 反应开始时，滴加氢氧化钠溶液后，烧杯中的液体开始发生变化，放出气体，并伴有气味的变化。
- 颜色逐渐变淡，气味逐渐消失，直至不再有所变化。
实验结论：通过本实验可得出以下结论：- 硫酸与氢氧化钠发生反应时，产生了盐和水。
- 这是一种酸碱中和反应，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成了水分子。
- 反应的化学方程式为：硫酸 + 氢氧化钠→ 盐 + 水。
实验二：金属活泼性实验实验材料：- 试剂：锌片、铜片、盐酸溶液- 器材：烧杯、滴管、铁夹实验步骤：1. 取一个干净的烧杯，加入适量的盐酸溶液。
2. 在盐酸溶液中依次放入锌片和铜片，并观察反应过程中的现象。
3. 观察片刻后，记录下观察到的现象。
实验现象：- 放入锌片后，盐酸溶液开始冒泡，有气体释放。
- 放入铜片后，无明显现象发生。
实验结论：通过本实验可得出以下结论：- 锌属于活泼金属，与盐酸反应剧烈产生氢气。
- 铜属于不活泼金属，不与盐酸发生反应。
实验三：燃烧实验实验材料：- 试剂：镁条、火柴- 器材：烧杯、铁夹实验步骤：1. 取一个干净的烧杯，将镁条固定在烧杯的一侧。
2. 使用火柴点燃镁条，并观察燃烧过程中的现象。
3. 记录下观察到的现象和持续时间。
实验现象：- 点燃镁条后，镁条燃烧产生了明亮的白色火焰。
- 燃烧过程中还伴随有火花飞溅的现象。
实验结论：通过本实验可得出以下结论：- 镁是一种易燃物质，与氧气反应形成氧化镁。
- 镁的燃烧过程非常热，所以产生了明亮的白色火焰。
- 镁的燃烧是一种氧化反应，化学方程式为：镁 + 氧气→ 氧化镁。
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一、实验探究题1．将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外，还有气体生成．某同学对该现象作如下探究．（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种．【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气②NH3+HCl NH4Cl；③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O④H2+CuO △ Cu + H2O【实验探究】收集气体，将气体通过如右装置：（各步反应均完全）① A装置中出现红色，证明有_________；② A、B实验装置_________（填“能”或“不能”）对调，理由是_________；③ C中玻璃管内观察到_________，证明有H2．【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请你评价这种说法是否合理__________（填“是”或“否”），理由是_________．（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，生成MgO和HCl。
【实验探究】取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体．【结论】x∶z ＝_________，所得碱式氯化镁的化学式为_________．2．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。
【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。
Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。
【探究一：定性分析】（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是__________________。
（2）CaH2中氢元素的化合价是____________，写出CaH2与水反应的化学方程式__________。
（3）实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。
装置A是实验室制取氢气的装置，请写出其中反应的化学方程式______________，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是_______________________，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：____________（填①或②），现象是__________________。
（4）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。
该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。
你认为该结论是否正确_____________（填“是”或“否”），原因是________________。
【探究二：产物定量测定】﹙5﹚测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测量气体的体积的方法，测定制得的氢化钙样品的纯度。
甲、乙两位同学分别设计了如下两种方案。
甲方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积。
为了比较准确的测量气体体积，在___________（填字母序号）进行收集。
A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时（6）规格为100mL量筒的最大刻度靠近____________端（填写“M”或“N”）。
实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为______________mL。
乙方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。
实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg；③装药品，调节水准管至两边液面相平，读数；④打开分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷却到室温；⑥调节水准管，至装置两边液面相平，读数、计算生成气体体积。
（7）相同条件下，使用_____________（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。
（8）步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管______________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
（9）若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg，步骤③中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤⑥中读数为56.7mL。
试通过计算求出∶①样品中氢化钙的质量分数是___________。
（该条件下氢气的密度为0.09mg/mL，计算结果保留一位小数）②若其它操作均正确，仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是_________（填字母序号）。
A．步骤④中加入的水量不足B．步骤⑤中没有冷却至室温C．步骤③中平视凹液面最低处，步骤⑥中仰视凹液面最低处D．步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平，直接读数3．CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图1所示。
装置中用铜网说明铜网与稀盐酸_________(“不”或“能”)反应。
在干燥管内的铜网上应盛放_________________；(2)该装置的气密性检查方法是__________。
用气密性良好的该装置制取两瓶CO2备用，制取CO2的化学方程式为____________。
二氧化碳验满的方法是____________。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
变浑浊的化学方程式为__________________。
【提出问题】CO2和NaOH是否发生了化学反应？小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如下图所示。
【实验现象】甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是________________。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由是_____________。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是___________。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入___________，观察到__________________现象，从而证明CO2与NaOH 已经发生了反应。
4．用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。
5．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。
【查阅资料】【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显__________色；酸碱度：NaHCO3溶液___________Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。
（2）稳定性：按下图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式为：_______________。
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性___________（填“强”或“弱”）。
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的__________。
（选填A、B或C）A．1.5g B．0.96g C．0.5g【问题讨论】（4）实验结束时，应先__________（选填A或B）A.熄灭酒精灯 B.把甲、乙烧杯移开（5）小试管内棉花的作用是_____________【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略）【问题讨论】（6）实验前先通一段时间的空气的目的是_______________________；（7）A的作用是_____________________，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会__________________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是______________________________。
【含量测定】（9）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。
（要有计算过程）_______【知识拓展】（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：______________________________________。
6．某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。
该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：【提示】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②浓硫酸能吸水。
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式____________________。
【提出猜想】（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有___________（填字母）。
A．C和CO B．只有CO C．CO和O2的混合气体 D．只有CO2（2）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是________________。
【实验探究1】小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。
请回答下列问题：（1）装置B中NaOH溶液的作用是___________________。
（2）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是______________，反应的化学方程式是______________，装置D玻璃管中的实验现象是____________，反应的化学方程式是____________。
【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。
若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是_________________。
【反思交流】有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是___________________。
【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是________________。
7．某研究性学习将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．小组的同学对蓝色固体的成分进行了如下探究．【猜想假设】猜想一：固体为CuCO3，理由：____________（用化学反应方程式表示）．猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性．猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．【资料查阅】①Cu(OH)2、CuCO3受热分解，各生成对应的两种氧化物；②Cu(OH)2的分解温度为66℃—68℃，CuCO3的分解温度为200℃—220℃；③无水硫酸铜为白色固体，遇到水以后会变成蓝色．【实验探究】Ⅰ．固体的获取（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．（2）判断固体已洗净的方法及现象_______________．Ⅱ．定性探究固体的成分（3）小组同学将装置按 A、____________（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中固体发生的现象为__________B中的化学方程式_____________．结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．Ⅲ．固体成分定量测定：小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图：请根据图示回答下列问题：（4）写出CD段反应的化学方程式______；（5）计算Cu(OH)2的质量为_________g．8．Ⅰ.探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO2 并探究 CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。