高一第二学期4月份月考化学试题含解析
淮北市第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题含答案
淮北一中2022-2023学年度高一年级下学期第二次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3．关于下列物质的性质描述正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性C．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。
其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（）A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水D．装置丁具有防止倒吸的作用5．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A. 若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）7．N A 是阿伏加德罗常数的值。
高一化学下学期月考试卷(含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校一中2021-2021学年高一下学期月考化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．I D． Ne2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键4．以下物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是A．石与石墨互为同位素B．石墨不如石稳C．石不如石墨稳D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多8．以下说法正确的选项是A．但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是A．Z 的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子10．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能转化为光能D．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能11．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O12．根据化学反的实质是旧键断裂键形成这一事实，以下变化不属于化学反的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥13．HCl难溶于CCl4．那么如以下图所示装置中，不适于HCl气体尾气吸收的是A．B．C．D．14．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反放出氢气．以下表达中，不正确的选项是A．NaH中存在﹣1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反时水作氧化剂，反放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H﹣15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A．一个NH5分子中含5个N﹣H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑二、填空题17．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子别离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能〔kJ•mol﹣1〕．下面是一些共价键的键能：〔氨分子中有三个价的氮氢共价键〕共价键H2分子N2分子NH3分子键能〔kJ•mol﹣1〕436 945 391〔1〕根据上表中的数据判断工业合成氨的反是〔填“吸热〞或“放热〞〕反；〔2〕在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反．理论上放出或吸收的热量为Q1，那么Q1为．18．以下变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．三、题19．〔18分〕室里用下、如下图装置制取纯洁的无水CuCl2．试答复以下问题：〔1〕写出烧瓶中发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．〔2〕B处盛有饱和食盐水〔或水〕，其作用是．〔3〕C处盛放的试剂〔填名称〕，其作用是．〔4〕E处盛有〔填名称〕，发生反的离子方程式为．〔5〕结束时，先熄灭处酒精灯．四、推断题20．家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量97%的11种大量元素位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此答复以下问题：ad eb c f g〔1〕元素的原子间反最容易形成离子键的是以下中的，元素的原子间反容易形成共价键的是以下中的A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e 〔2〕以下由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是．A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4〔3〕由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为．〔4〕c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式，化学键类型为，与稀盐酸反的方程式为．五、计算题21．室用二氧化锰和浓盐酸反制取氯气．〔1〕假设用200mL10mol•L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反〔不考虑氯化氢挥发〕，那么产生氯气的物质的量为0.5mol〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕，原因是．〔2〕870g二氧化锰与足量的浓盐酸反，那么被氧化的氯化氢的物质的量是多少？一中高一下学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．I D． Ne考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键〔铵盐除外〕，据此分析解答．解答：解：A、K是活泼金属，所以钾元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故A错误；B、钙是活泼金属，所以钙元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故B错误；C、碘在形成不同物质时，和活泼金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如HI，所以碘在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，故C正确；D、Ne是稀有气体，性质较稳，一般不和其它物质发生化学反，故D错误；应选C．点评：此题考查了元素与化学键的关系，难度不大，明确元素的金属性、非金属性是解答此题的关键．2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，参加碘或能生成碘的物质．解答：解：A．氨水和碘化钾不反，淀粉碘化钾溶液不变色，故A选；B．氯水能与碘化钾反置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B不选；C．溴水能与碘化钾反置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C不选；D．淀粉遇碘变蓝色，参加碘水溶液变蓝，故D不选．应选A．点评：此题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关根底知识的积累．3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键考点：离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析；根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否那么错误．解答：解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确．B、共价化合物中一不含离子键，故B错误．C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误．D、共价化合物中一不含离子键，故D正确．应选AD．点评：此题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的区分能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一不含离子键．4．以下物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯考点：电解质在水溶液中的电离；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的．解答：解：A、氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子，没有自由移动氯离子，故A错误；B、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故B错误；C、熔融的氯化钾中含有钾离子和氯离子，有自由移动氯离子，故C正确；D、液氯中只含有氯气分子，没有自由移动氯离子，故D错误．应选C．点评：此题考查学生物质的电离知识，注意原子团要作为整体电离出来，由分子构成的物质不能电离．5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧考点：化学反中能量转化的原因；吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：反中生成物总能量高于反物总能量，说明该反是一个吸热反，根据常见的吸热反知识来答复．解答：解：A、氢气在氧气中燃烧反是一个放热反，故A错误；B、焦炭在高温下与水蒸气反是一个吸热反，故B正确；C、硫在氧气中燃烧反是一个放热反，故C错误；D、铁丝在氧气中燃烧反是一个放热反，故D错误．应选B．点评：此题考查学生常见的反的吸热放热情况，可以根据所学知识进行答复，难度不大．6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大性质来分析，并注意浓浓氢氧化钠具有强腐蚀性．解答：解：①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故①正确；②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，那么会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故②错误；③因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故③正确；④因氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，那么被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故④正确；⑤氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故⑤错误；⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染，减少污染源，做法合理，故⑥正确；⑦常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，那么只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故⑦错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答此题的关键，并注意结合实际来分析解决问题．7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是A．石与石墨互为同位素B．石墨不如石稳C．石不如石墨稳D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多考点：吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：12g石墨完全转化成石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳，石的能量高，1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多．解答：解：A、石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B、石墨转化为石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比石稳，故B错误；C、石墨转化为石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比石稳，故C正确；D、石的能量高，质量的石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石B墨多，故D 错误；应选C．点评：此题考查石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳即可解答．8．以下说法正确的选项是A．但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C 、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；应选C．点评：此题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答此题的关键，难度不大．9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是A．Z 的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子考点：离子键的形成；电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，说明是非金属，且Z 属于离子化合物，化学式为MY2．解答：解：A、Z 的电子式为，故A错误；B、Z属于离子化合物，化学式为MY2，故B错误；C、Z不一溶于水，如氟化镁不溶于水，故C错误；D、一个M原子失去2个电子形成M2+，故D正确；应选D．点评：通过电子的得失确元素的化合价和元素的种类，再利用化合价来确原子个数之比，根据元素化合物的性质分析解答即可．10．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能转化为光能D．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反中的能量变化．分析：A、煤燃烧时会产生大量的热量；B、电解池是将电能转换为化学能的装置；C、白炽灯在工作时会发光、放热；D、光用是将太阳能转换为化学能．解答：解：A、煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，故A正确；B、电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故B正确；C、白炽灯在工作时会发光、放热，电能转化为光能和热能，故C错误；D、绿色植物进行的光用是将太阳能转换为化学能的过程，故D正确．应选C．点评：此题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来答复，较简单．11．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．烧碱溶液与小苏打溶液反生成CO32﹣；B．从氧化复原反得失电子数目是否相的角度分析；C．Fe2+具有复原性，与氯气发生氧化复原反；D．从电荷是否守恒的角度分析．解答：解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反生成CO32﹣，反的离子方程式为OH ﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，故A错误；B．铝粉与烧碱溶液反的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+3H2↑，故B错误；C．Fe2+具有复原性，与氯气发生氧化复原反生成Fe3+，反的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误．应选C．点评：此题考查离子方程式的书写，题目难度中，此题注意离子方程式的电荷守恒以及氧化复原反得失电子守恒的判断．12．〔3分〕根据化学反的实质是旧键断裂键形成这一事实，以下变化不属于化学反的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥考点：化学键；化学反的实质．专题：化学键与晶体结构．分析：化学反的实质是原子的重组合，即旧化学键的断裂，学键的形成过程；同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变，原子重组合，旧化学键断裂学键形成；离子化合物氯化钠熔化破坏了旧化学键，但未形成学键，是物理变化；氯化氢溶解于水中电离成自由移动的阴阳离子，旧化学键断裂，未形成学键，是物理变化；冰熔化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变，是物理变化；五氧化磷吸水是和水发生了化学反生成了磷酸，是化学变化．解答：解：白磷在260℃时转化为红磷和石墨在高温下转化为石都是同素异形体的相互转化，转化过程中旧化学键键断裂同时形成了学键，是化学变化；NaCl熔化电离成自由移动的钠离子和氯离子，破坏了离子键，但未形成学键，是物理变化；五氧化二磷吸水发生了反P2O5+3H2O=2H3PO4，旧化学键键断裂同时形成了学键，是化学变化；冰熔化是分子间距离增多，没有化学键的破坏与形成，是物理变化；HCl气体溶于水破坏了共价键，未形成学键，是物理变化．③⑤⑥不属于化学变化．应选A．点评：此题考查了学键的形成与断裂来分析化学反的实质，考查了同素异形体的转化、物质的溶解过程、物质的熔化过程、物质的吸水过程．13．HCl难溶于CCl4．那么如以下图所示装置中，不适于HCl气体尾气吸收的是A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：题．分析：根据氯化氢极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下，以及氯化氢难溶于有机溶剂CCl4．解答：解：A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B 错误；C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故C正确．D、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；应选B．点评：此题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式〔如C装置〕、倒立漏斗式〔如A装置〕、肚容式〔如D装置〕几种．14．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反放出氢气．以下表达中，不正确的选项是A．NaH中存在﹣1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反时水作氧化剂，反放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H﹣考点：离子化合物的结构特征与性质；微粒半径大小的比拟；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据题意NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，和H原子相比，微粒半径大，电子受原子核的作用相对来说小，所以易失电子，所以复原性比氢原子强；B、NaH与H2O反时，负一价氢与正一价氢之间发生了氧化复原反，生成了氢气，所以水中正一价氢元素化合价降低，水做氧化剂，反放热；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同；D、微粒半径比拟一看电子层，二看核电荷数，三看电子数，三种微粒中H、H ﹣都有一个电子层，H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，所以微粒半径大小为H﹣＞H＞H+．解答：解：A、复原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H﹣比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故复原性强，故A正确；B、NaH与H2O反NaH+H2O=NaOH+H2↑，反中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同，故C正确；D、H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为H﹣＞H＞H+，故D错误；应选D．点评：此题考查了微粒半径大小比拟，原子核外电子排布、氧化复原反的概念判断．15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y考点：离子键的形成；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能量强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．解答：解：得电子形成稳结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能力强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．因此，X、Z之间最易形成离子化合物．应选A．点评：此题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系．16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A．一个NH5分子中含5个N﹣H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑考点：化学键；电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：NH5所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层到达8电子稳结构，所有氢原子到达2电子稳结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H﹣，这样才符合2电子的稳结构，所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳存在于固体中类似氯化铵．解答：解：A、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键〔其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成〕，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B、由分析可知该化合物为NH4H，既存在离子键又存在共价键，故B正确；C、根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都到达了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确；D、与盐酸反，NH4H+HCl=NH4Cl+H2↑，是H﹣和H+间的氧化复原反，故D正确；应选A．点评：此题考查了原子间化学键的形成，原子最外层电子的稳结构形成，电子式的书写．二、填空题。
2022-2023学年四川省盐亭中学高一下学期4月月考化学试题
2022-2023学年四川省盐亭中学高一下学期4月月考化学试题1.党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。
制造5G芯片的氮化铝属于A．传统无机非金属材料B．金属材料C．新型塑料D．新型无机非金属材料2.在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是A．H 2、H 2 S、NH 3B．NH 3、CO 2、HClC．N 2、Cl 2、CO 2D．NO、O 2、CO3.在给定条件下，下列转化均能实现的是A．B．C．D．4.元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。
硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。
用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
下列物质性质与用途具有对应关系的是A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池5.下列实验无法达到预期实验目的的是A．用甲验证与浓硝酸反应的热量变化B．用乙验证易溶于水C．用丙制取并收集少量氨气D．用丁验证与反应6.如图所示的装置，下列说法不正确的是A．溶液pH逐渐减小B．该装置将化学能转化为电能C．电子由锌片经导线流向铜片D．锌片质量减少，铜片表面产生气泡7.下列有关能量转化的说法中正确的是A．Na与H 2 O的反应属于吸热反应B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量C．干冰升华过程放出热量D．反应“C＋H 2 O(g) CO＋H 2”中的能量变化可以用如图表示8.在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是A．v(NO 2 )=4 mol/(L·min) B．v(O 3 )=3 mol/(L·min)C．v(N 2 O 5 )=0.04mol/(L·s) D．v(O 2 )=0.05mol/(L·s)9. 1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为A．2.4 B．1.8 C．1.2 D．0.610.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年云南省曲靖市兴教学校高一下学期4月月考化学试题
2022-2023学年云南省曲靖市兴教学校高一下学期4月月考化学试题1.下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是发射火箭时燃料的高炉炼铁食物的腐败豆浆变豆腐A．A B．B C．C D．D2.下列物质中，属于电解质的是A．Fe B．KClO 3C．NaOH溶液D．CO 2 3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg ＋ 2HCl===MgCl 2＋ H 2↑B．2NO ＋ O 2 ===2NO 2C．CuO ＋ H 2 Cu ＋ H 2 OD．CaCl 2＋ Na 2 CO 3 ===CaCO 3↓ ＋ 2NaCl4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．与稀盐酸反应：B．与水反应：C．与溶液反应：D．将通入溶液：5.下列关于实验的叙述中，正确的是A．A B．B C．C D．D6.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe 3＋ =Fe 2＋B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H ＋＋OH － =H 2 OC．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag ＋ =Cu 2＋＋2AgD．碳酸钙与稀盐酸：CaCO 3＋2H ＋ =Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2 O7.焙制糕点时，常用到小苏打，小苏打的化学式为A．NaNO 3B．NaCO 3C．NaSO 4D．NaHCO 38.日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化铁溶液蚀刻而成的，下列说法正确的是A．氯化铁溶液呈绿色B．氯化铁溶液能蚀刻不锈钢，体现了氯化铁的还原性C．氯化铁固体不能导电，但氯化铁是电解质D．往热的氢氧化钠溶液中滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，可得到氢氧化铁胶体9.除去固体中少量的最佳方法是A．加热B．加入NaOH溶液C．加入适量盐酸D．制成溶液后通入10.日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是A．Fe(OH )3胶体B．云雾C．CuSO 4溶液D．有色玻璃11.下列不属于同素异形体的是A．CO和CO 2B．金刚石和石墨C．氧气和臭氧(O 3 ) D．红磷和白磷(P 4 )12.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应13.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列推测不正确的是X YZ WA．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X是碳元素B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素C．原子半径：D．简单氢化物的稳定性：14.如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液15.工业上综合利用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)的部分工艺流程如下：实验室模拟上述流程中，用不到的装置是A．B．C．D．16.下列电离方程式，书写正确的是A．Fe 2 (SO 4 ) 3 =2Fe 3+ +3B．AlCl 3 =Al 3+ +Cl 3-C．Mg(NO 3 ) 2 =Mg +2 +2D．KMnO 4 =K + +Mn 2+ +4O 2-17.下列说法正确的是A．1molO 2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C．CO 2的摩尔质量是44g/mol D．22.4L氮气所含的原子数目为2N A 18.第三代铝锂合金材料在我国自主研发的C919机体结构用量达到8.8%，下列关于铝锂合金描述不正确的是A．铝锂合金材料质轻且硬度大B．铝锂合金材料耐高温、耐腐蚀C．表面能形成致密氧化膜D．能拉伸有弹性19.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是A．B．C．D．20.下列有关造纸术、指南针、黑火药及印刷术的相关说法正确的是A．造纸术中用到化学药品苛性钠，该药品可以由纯碱和石灰乳制得B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Fe 2 O 3C．黑火药爆炸反应为，其中氧化剂只有 KNO 3D．活字印刷使用的胶泥由 Al 2 O 3、SiO 2、CaO 等组成，它们都属于碱性氧化物21.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H 2 O= 2Na + +2OH - +H 2↑D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中22.下列说法正确的是A．液氯和新制氯水均含，均属于混合物B．的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂C．、均为淡黄色固体D．Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质23.下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3nm的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH) 3胶体中的FeCl 3D．胶体在一定条件下能稳定存在24.下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5molH 2约含有6.02×10 23个原子25.下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18g水中含有1 mol H 2C．O 2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol -1 )等于其相对分子质量D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol -126.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
2022-2023学年福建省厦门第二中学高一下学期4月月考化学试题
2022-2023学年福建省厦门第二中学高一下学期4月月考化学试题1.下列互为同位素的是A．和B．和C．和D．和2.下列不属于氮的固定的是A．氨气和氯化氢气体反应B．工业用氮气和氢气合成氨C．豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气D．打雷时空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮3.在一定条件下，不能溶解金属铜的物质是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．稀硝酸4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确．．．的是A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO 2气体，说明Cl的非金属性强于CB．Si与H 2化合所需温度远高于S与H 2化合的温度，说明S的非金属性强于硅C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH) 2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be 5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。
下列说法正确的是A．原子半径：B．气态氢化物的稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在6.下列有关元素周期表结构的说法中正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期D．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族7.部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A．a的化学性质稳定，可用于保存食品B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂C．b→a的过程属于氮的固定D．b、f均易溶于水8. a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b>a，c和d的气态氢化物的还原性d>c， e为金属元素。
五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．baedc B．edabc C．abdce D．ebadc9.同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：HXO 4＜H 2 YO 4＜H 3 ZO 4B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱D．原子半径按X、Y、Z顺序减小10.下列关于同主族元素性质的说法中正确的是A．IA族元素被称为碱金属元素B．VA族元素的最高化合价一定是+6价C．IVA族元素的最高化合价都是+4价D．VIIA族元素的最高化合价都是+7价，且最低负价都是−1价11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题
B.制 ： ； (稀)
C.制 ： (浓)
D.制 ： (稀)
7.下列说法中正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
8.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中：
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、氯化铵
反应的化学方程式：_______
乙小组
_______
浓氨水、氢氧化钠
氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______。
25.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A.0.244 LB.0.448 LC.0.896 LD.0.672 L
二、填空题(本题包括3小题，共26分)
(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。
27.某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图(部分产物未标出)。
请回答：
(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
高一第二学期第一次月考化学试题含答案
高一第二学期第一次月考化学试题含答案一、选择题1．下列说法正确的是A ．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B ．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C ．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D ．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【详解】A ．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A 错误；B ．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B 错误；C ．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C 正确；D ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D 错误； 故选：C 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是 A ．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维 B ．酸雨是指pH <7.0的雨水C ．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO ，预防中毒D ．水玻璃可以用作木材防火剂 【答案】D 【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO 2，不是Si ，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
高一第二学期 第一次月考化学试题含答案
高一第二学期第一次月考化学试题含答案一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
2022-2023学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高一下学期4月月考化学试题
2022-2023学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高一下学期4月月考化学试题1.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( )A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重2.下列叙述正确的是A．SiO 2既能与NaOH溶液反应，又能与HF反应，所以SiO 2属于两性氧化物B．浓硫酸具有强氧化性，SO 2易被氧化，所以不能用浓硫酸干燥SO 2C．高锰酸钾溶液、二氧化硫、双氧水都能使品红褪色，其褪色原理不同。
D．SO 2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等3.向溶液中逐滴加入溶液至过量，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是A．滴加溶液时，转移电子时生成白色沉淀B．通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性C．通入时，与反应，作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：4.某溶液中只可能溶有、、、、、中的几种。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。
(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是A．该溶液中可能含有B．该溶液中肯定含有、、C．该溶液中一定含有D．该溶液中一定不含、5.由下列实验和现象能推出相应结论的是( )原溶液中一定含有SO该盐中不含NH溶液中含ClA．A B．B C．C D．D6.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO 2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为浓硫酸，B为Na 2 SO 3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl 3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊7.自然界的氮循环包括以下过程。
2021-2022学年四川省内江市第六中学高一下学期第二次月考(创新班)化学试题(解析版)
四川省内江市第六中学2021-2022学年高一下学期第二次月考（创新班）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关能源的说法正确的是A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．电力属于一次能源C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点【答案】C【详解】A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，其储存量是有限的，需要合理开采，故A错误；B．电力是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，属于二次能源，故B错误；C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念，故C正确；D．煤炉生火时，用木材引燃是为了使温度达到着火点，着火点是物质的本身属性，一般不发生变化，故D错误；故选C。
2．2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。
下列说法错误的是A．飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源B．飞船在推进过程中，化学能转变为热能C．太空陨石中的20Ne的质子数为20D．大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体【答案】C【详解】A．液氢燃烧时能放出大量的热，生成物水是无害物质，属于清洁能源，可以用做飞船的燃料，故A正确；B．飞船在推进过程中，液氢燃烧时能放出大量的热，实现了化学能转变为热能的转化，故B正确；C．太空陨石中的20Ne的质子数为10、质量数为20，故C错误；D．氧气和臭氧都是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；故选C。
3．下列叙述正确的是①用电子式表示MgCl的形成过程为：2①两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键①离子化合物在熔融状态时能够导电①含有非极性键的化合物一定是共价化合物①元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素①次氯酸的电子式：①离子化合物中一定含有离子键A．①①①①①①B．①①①①①C．①①①D．全部【答案】C【详解】①用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；①极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，①正确；①在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，①正确；①离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，①不正确；①过渡金属是指从IIIB到IIB 之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，①不正确；①次氯酸的电子式为，①不正确；①离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，①正确；综合以上分析，只有①①①正确，故选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一第二学期4月份月考化学试题含解析 一、选择题 1．对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol 【答案】D 【详解】 金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu最多。 设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，联立解得：x＝0.6，y＝0.4。 设参加反应的铜的最大物质的量是z，则： 3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 3 2 z 0.4mol 3：2＝z：0.4mol 解得：z＝0.6mol 故选：D。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )
A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物
B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3
C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】C 【详解】 A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也
能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误； B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水
溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误； C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；
D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分
解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误； 答案选C。 【点睛】 解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。
3．下列说法不正确．．．的是( ) A．生铁和钢都是铁和碳的合金 B．氯化钙是漂白粉的有效成分
C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品 D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料
【答案】B 【详解】 A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正
确； B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；
C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；
D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；
故合理选项是B。
4．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是
X Y Z A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C Al2O3 AlO2- Al(OH)3
D Si SiO2 H2SiO3
A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误； B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，
但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误； C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧
化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确； D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，
故D错误； 故选C。
5．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是 （ ）
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1 C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子
【答案】B 【分析】
生成气体的物质的量为33.622.4=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×12=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。 【详解】
生成气体的物质的量为33.622.4=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×12=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol， A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；
B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:1.2=1:4，错误，选B；
C、由以上分析可知，反应中共消耗金属锌的质量为1.5×65=97.5g，正确，不选C；
D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.5×2=3mol，正确，不选D；
故答案选B。
6．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是( ) x y A NH3 H2O B SO2 KOH
溶液
C CO2 6mol∕L H2SO
4溶液
D HCl 6mol∕L NaNO3溶液
A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】 气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。 【详解】 A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；
B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；
C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；
D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。
答案选C。
7．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质
量)为45，则发生反应的物质一定不可能是 A．Zn和浓H2SO4 B．Cu和浓HNO3
C．Na2O2和NH4Cl浓溶液 D．C和浓HNO3 【答案】C 【解析】
试题分析：A．Zn和浓H2SO4，开始发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。当随着反应的进行，溶液变稀后，会发生反应：Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。最后得到的气体为SO2与H2的混合气体。SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2．因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。B．C和浓HNO3。发生反应：C+4HNO3(浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。CO2与4NO2的相对分子质量分别是44、46．所以混合气体平
均相对分子质量可能为45．正确。C．Na2O2和溶液中的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。产生的NaOH与溶液中的溶质NH4Cl发生反应：
NaOH+NH4ClNaCl++H2O+ NH3↑。得到的气体中含有O2与NH3的相对分子质量都比45小，所以不可能平均为45．错误。D．Cu和浓HNO3，开始发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O。当溶液变为稀硝酸时，发生反应：3Cu＋
8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。NO2、NO的相对分子质量分别是46、28，因此混合
气体的平均相对分子质量可能为45．正确。 考点：考查物质之间的相互反应得到的气体成分的相对分子质量的关系的知识。
8．在15g铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁
和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的物质的量浓度是（ ） A．1.5mol/L B．2.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L 【答案】C 【详解】 试题分析：将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成的是硫酸亚铁，向该溶液中加入NaOH中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，产生溶液中溶质为Na2SO4 ，根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2 SO4)，根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)，故n(H2SO4)= 1/2 n(NaOH)= 1/2×3mol/L×0.2L =0.3mol，故c(H2SO4)= n(H2SO4)÷V=0.3mol÷0.15L=2mol/L，选项C正确。
考点：考查混合物反应的计算的知识。
9．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃
料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是 A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性
B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效
果增强