上海高考化学模拟试卷
2014年全国普通高等学校招生统一考试
上海 化学模拟试卷
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Br-80 Ag-108 I-127
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1. 2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重
要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是
A. 伦琴发现X 射线将人类对原子结构的认识引入了新的历程
B. 道尔顿认为“不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结 合成化合物”
C. 汤姆生通过α粒子散射实验总结出原子结构行星模型
D. 法国物理学家贝克勒尔发现铀的放射性 2. 下列对于原子结构说法正确的是
A. 氕、氘、氚是氢的三种同位素
B. 2014年是氧元素被发现240年，氧离子结构示意图是
C. 铵根离子的电子式是
D. 氯元素的平均相对原子质量是由质量数为35.5的氯原子确定的
3. 下列对酚酞、石蕊、甲基橙试剂说法错误的是
A. 酚酞、石蕊、甲基橙都是酸碱指示剂
B. 将酚酞滴入氢氧化钠溶液后，溶液显红色
C. 将甲基橙试剂滴入氢氧化钠溶液后，溶液显红色
D. 可以用酚酞、石蕊、甲基橙试剂进行中和滴定实验 4. 关于石油炼制的说法正确的是
A. 石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程
B. 石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化， 经冷凝而分离出来
C. 石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃
D. 石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物
5. 2013年7月，雨带北抬后，沿海大量提溴厂暂时停产，造成了不小经济损失。下列关于海水提溴错误
的是
A. Br 2可用热空气吹出，其原因是Br 2低温会化合
B. Cl 2氧化Br ? 应在酸性条件下进行，目的是为了避免Br 2歧化
C. 硫酸酸化生成NaBr 、NaBrO 3等的化学方程式是 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4→3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O
D. 为了除去工业Br 2中微量的Cl 2，可向工业Br 2中通入HBr 二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 下列表达式正确的是
+8
2 6
+
A. 次氯酸电子式是，其中全部是共价键
B. Na 的电子排布式是1s 22s 22p 63s 1
C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有4个钠离子，每个钠离子的周围也有4个
氯离子D. 磷原子的最外层电子轨道表示式：
7. 如图是某条件时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列
叙述正确的是
A ．该反应的热化学方程式为：2NH 3
N 2+3H 2 -92kJ
B ．生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJ
C ．a 曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 8. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) –Q 下列叙述正确的是
A ．加入少量W ，逆反应速率增大
B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C ．升高温度，平衡逆向移动
D ．平衡后加入X ，上述反应的Q 值增大 9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Al 3+、Na +、HCO 3－、SO 42－
B. H +、Fe 2+、ClO －、Cl －
C. Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－
D. NH 4+ Ag +、OH -、Br －
10. β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1
下列说法正确的是
A. β-紫罗兰酮和中间体X 都可使酸性KMnO 4溶液褪色
B. 1mol 中间体X 最多能与2mol H 2发生加成反应
C. β-紫罗兰酮分子式为：C 13H 22O
D. β-紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体
11. 2012年起，中国江汉盐化工总厂漂粉精年产能跃居世界第一。
下列关于漂粉精的说法错误的是
A. 漂粉精制成固体的一个原因是其便于运输
B. 漂粉精的制法是将氯气通入澄清石灰水
C. 漂粉精使用时要将其处于酸性环境
D. 有消毒杀菌效果的不是漂粉精，而是反应得到的次氯酸 12. 已知E 为淡黄色固体，推断A-F 是什么物质。
下列说法正确的是： A. C 为碳酸氢钠 B. E 的俗称是硫磺 C. B 的俗称是苛性钠 D. D 代表硫化氢
13. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y 与X 可
形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比Y 原子多1， W 与X 同主族，则
H 3C CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 CH 3
CH=CHC=O CH=CHCHCHO CH 2OH
CH 3 CH 3 CH 3
… …
β-紫罗兰酮 中间体X 维生素A 1
能量/ kJ ·mol －
1
N 2+3H 2
2NH 3
600
508 a
b
反应过程
A. 原子半径：Y< Z < W
B. 单质的还原性：Y＜Z
C. 气态氢化物的稳定性：X>W
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物
质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A. a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少
C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
15.可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A．①③B．②③C．①④D．②④
16.将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近___mol/L。
A.（10-8+10-10）/2
B.（10-8+10-10）
C.（10-14 -5×10-5）
D. 2×10-10
17.下列说法错误的是
A. 为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式为SO3·
9
10
H2O
B. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质
量分数为44%
C. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为12∶8∶9
D. 有4.04g KBr和KI的混合物，将其溶在水中，再加足量AgNO3溶液，得沉淀，将沉淀过滤出来，
洗涤、干燥后称重为6.11g。则KBr和KI混合物中钾元素的质量分数为29.00%
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不
给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.下列实验操作正确的是
19.下列离子方程式正确的是
A．向100mL0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 ，充分反应：
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2→2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2O
C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：
CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2O
D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ → Cl2↑+H2O
CCl4
NH3
稀H2SO4
A. 吸收氨气
B. 将海带灼烧成灰
C. 提纯工业乙醇
D. 分离苯和苯酚
20. 常温下，用 0.1000 mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右
图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：
c (CH 3COO —) +2 c (OH —) = c (CH 3COOH) + 2c (H +) B. 点②所示溶液中：
c (Na +) ＜ c (CH 3COO —) + c (CH 3COOH)
C. 点③所示溶液中：
c (Na +) ＞ c (OH —) ＞ c (CH 3COO —) ＞ c (H +)
pH
V(NaOH)/mL
4
②
①
D. 滴定过程中可能出现：c (CH 3COOH) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —)
21. 将a mol Na 2O 2和b mol NaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固
体为Na 2CO 3、NaOH ，排出气体为O 2、H 2O 时，
b
a
值可能为 A ．0.5 B ．0.65 C ．0.85 D ．1.0
22. 某一元弱酸HX 的相对分子质量为M ，t ℃时，将ag HX 溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液VmL ，
其密度为dg/cm 3，其中n(X -)＝bmol 。关于该溶液的说法错误的是
A ．溶液中c (H +)－c (OH -)＝1000b/V
B ．物质的量浓度c (HX) = 1000 a/MV mol/L
C ．t ℃时，溶液中由水电离产生的
c (H +) =
L mol b
V
/10117-? D ．该温度下饱和溶液中HX 的质量分数w% = (a/dV)×100% 四、（本题共8分）
全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用。完成下列填空： 23. 氮原子核外有_____种不同运动状态的电子，写出氮单质的电子式_____。
24. 比较氮族元素中氮、磷、砷（As ）的气态氢化物的稳定性并从物质结构角度说明理由。
25. “砷”元素被人们广泛所知源于砒霜（主要成分为As 2O 3）。砷酸可以用硝酸酸化的砒霜制得，同时硝酸被还原为NO ，写出反应的化学方程式_______________。 26. 根据资料，推断与氮族锑（Sb ）元素同周期且相邻的元素的一条化学性质。【资料】
①锗熔点938.25℃，沸点2833℃。
②锡的原子序数为50，铷的原子序数为37。 五、（本题共8分）
2014年上半年，我国北方空气污染非常严重，燃烧含硫的煤是空气污染的重要原因之一。
完成下列填空：
27. 为了避免硫元素大量排放到大气中，化工厂采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧
时生成的SO 2 不能逸出而进入炉渣中，试用方程式表示这一固硫的过程：________。 28. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na 2SO 3+ KIO 3+ H 2SO 4 —→__Na 2SO 4 + K 2SO 4+ I 2 + H 2O 配平上面的方程式，在横线上填入系数，并用“双线桥法”表示电子的得失。 29. 28题反应中，若反应中有2.5mol 电子转移，则氧化产物为 mol 。
30. 硫、氯气、氧气都具有氧化性，试用所学过的知识分析比较三者的氧化性强弱。（要求写出分析过程） 六、（本题共8分）
工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) +41 kJ
完成下列填空：
31. 对于可逆反应CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) +41 kJ ：
其他条件不变，降低温度，化学反应速率将会______（选填“加快”、“不变”或“减慢”）；如图，在t 1~t 2时刻该反应处于平衡状态，t 2时其他条件不变，增大容器体积，t 3反应达到新平衡，请画出t 2~t 3反应速率的变化情况及t 3后反应速率的趋势。
32. 1840年俄国化学家盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或
定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这是著名的盖斯定律。换句话说，化学反应的反
应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
盖斯
已知：2H 2 (g) + O 2 (g) —→ 2H 2O (g) +484 kJ ，根据“盖斯定律”写出CO 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式： 。
33. 反应后得到氢气较高纯度的气体，但是为了得到成品氢气之前（即收集氢气之前）一定要进行的步骤
是_________。
34. 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容
器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量
的变化/kJ CO H 2O CO 2 H 2 ① 1 4 0 0 t 1 放出热量：32.8 kJ ②
2
8
t 2
放出热量：Q
容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %，计算容器②中反应的平衡常数K = 。 （34题要求写出具体数值） 七、（本题共12分）
目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品。如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。
根据所学知识，完成下列填空：
35. 以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是_________，是中国现代化工之母
——______（填工业种类）的基本反应。
36. 工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体。如图是氢气和氯气化
合的合成塔，其燃烧器的A 管应通入________ (填化学式)，理由是______。
37. 如图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽
电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从_____（选填“阳”或“阴”）极
v
1 3
2O
v 正=v 逆
区补充。电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应式是____。
38.工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下
图所示：
在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有（填化学式）。过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。39.接上题，产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g
固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是。
八、（本题共12分）
镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究。他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
①2Mg+O2???→
点燃2MgO；②3Mg+N
2
???→
点燃Mg
3
N2；③2Mg+CO2???→
点燃2MgO+C
④Mg+H2O??→
△MgO+H
2
↑；⑤Mg3N2 +6H2O??→
△3Mg(OH)
2
+2NH3↑
完成下列填空：
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。实验装置如下（部分夹持仪器省略）。
饱和NaOH溶液浓硫酸还原性Fe粉Mg
A B C D
40.装置C的作用是________。通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是________，
产生这一现象的原因是________。
41.请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________。
镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO2??→
△2MgO＋Si
同时有副反应发生：2Mg＋Si??→
△Mg
2
Si
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷）。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。
42. 图（甲）是进行Mg 与SiO 2反应的实验装置。由于O 2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X
气体作为保护气。X 气体应选用①CO 2、②N 2、③H 2中的________（选填编号）。实验开始时，必须先通入X 的气体，再接通电源加热反应物，其理由是_______；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是________。 43. 图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K ，使A 中反应进行；加热玻璃管C ，可观察到C 管中发
出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C 管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
C 中的Mg 应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为________。停止实验时，先打开K ，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B 在实验中的作用是_____。 C 中全部反应产物有________（填化学式）。 九、（本题共10分）
洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的有十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下： C 12H 26－HCl ＋Cl 2
——→
C 12H 25Cl －HCl
＋C 6H 6
——→C 12H 25
－H 2O
＋浓硫酸
————→SO 3H C 12H 25
－H 2O ＋NaOH
———→
SO 3Na
C 12H 25 完成下列填空：
44. SO 3Na
C 12H 25分子中的亲水基是： ，亲油基是： 。
45. 由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为： ，反应类型是： 。 46. 用油脂可以制肥皂，试写出从硬脂酸甘油酯生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式为_________。 47. 考生从以下A 、B 两组题中选出一组进行作答，若两题都答，默认A 组进行评分。
（A ）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min ，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。为什么？ 。
（B ）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na 5P 3O 10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因 。
十、（本题共12分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元――化合物IV 的合成线路如下：
完成下列填空：
48.化合物1的分子式为_______，1mol化合物1最多可与_______mol NaOH反应。
49.CH2 =CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ (要求注明条件）。
50.化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中
一种同分异构体的结构简式_______。
51.下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是_______ (填字母）。
A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应显紫色
C．一定条件下能发生加聚反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
52.在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V。V的结构简式是
______________。
十一、（本题共14分）
镁、铝、铁等金属都在生活和工业中十分常见，请完成下面关于这三种金属的简单计算。
53.一定量的铝铁合金与300mL2moL·L—1硝酸反应生成33.6LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再
向反应后的溶液中加入3mol·L—1NaOH溶液，使铝、铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）
54.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气
实验序号甲乙丙
合金质量0.255g 0.385g 0.459g
气体体积280mL 336mL 336mL ）根据表格中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为。
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：（写出计算过程）
①滤液中溶质的物质的量②加入NaOH溶液的体积
55.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）B与A的差值为_______mol。（2）B点对应的沉淀的物质的量为____mol，C点对应的氢氧化钠
溶液的体积为____mL。
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2014年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学模拟试卷答案及评分标准
一、（本题共10分，每小题2分）
1. C
2. A
3. C
4. D
5. A
二、选择题（本题共36分，每小题3分）
6. B
7. C
8. B
9. C 10. A 11. B
12. C 13. C 14. D 15. A 16. D 17. D
三、选择题（本题共20分，每小题4分。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对
一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18. AC 19. AD 20. AB 21. D 22. C
四、（本题共8分）
23. 7 （2分）
24. 稳定性：NH3>PH3>AsH3（1分）
随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱，表现为稳定性减弱。（2分，必须解释至“原子半径”否则不给分）
25. 3As2O3+4HNO3+7H2O—→6H3AsO4+4NO↑（2分）
26. 铷的金属性比锡强。（或铷的非金属性比锡若）（1分，合理即可）
五、（本题共8分）
?△2CaSO4（2分，写对1个给1分，合理即可）
27. CaO+SO2—→CaSO3,2CaSO3+O2?→
28. 失去10e
5Na23+2KIO3+1H2SO4—→5Na2SO4 +1K2SO4+1I2 +1H2O
得到10e
（配平全部正确得2分，双线桥法正确得1分）
29. 1.25 （1分）
30. 铁分别与三种单质反应，分别得到硫化亚铁、氯化铁、四氧化三铁，根据产物化合价可以判断氧
化性：氯气＞氧气＞硫。（2分，要点：单质与变价金属反应1分，结论1分。合理即可）
六、（本题共8分）
v
v正=v逆
31. 减慢 （2分）
32. 2CO(g) + O 2(g) —→ 2CO 2(g) +566 kJ （放热数值1分，其余1分，共2分）
33. 将混合气体进行除去CO 和CO 2的操作。【CO 2用水（或碱液）溶去，CO 用含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液除去】（2分，未答到除去CO 扣1分，合理即可） 34. 80 1 （2分） 七、（本题共12分）
35. 2NaCl+2H 2O ???
→通电
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 氯碱工业 （2分） 36. H 2 能将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境。 （2分） 37. 阳 O 2+2H 2O+4e -—→4OH - （2分，电极反应式合理即可） 38. CaCO 3、Mg(OH)2（2分，漏写得1分，写错不得分） NH 3+H 2O+CO 2+NaCl —→NaHCO 3↓+NH 4Cl （2分） 39. 106(b －a )/11a （2分） 八、（本题共12分）
40. 除去空气中的O 2（1分） 制得的氮化镁将不纯（1分）
因为A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO 2、水蒸气等与镁反应（1分） 41. 将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。（2分） 42. ③（1分） 防止加热条件下H 2与空气混合爆炸（1分）
Mg 与SiO 2的反应是放热反应（1分）
43.同在加热条件下，Mg 能与玻璃中的SiO 2反应 （1分）
防止C 管降温时因气体压强减小，而引起D 中溶液倒流 （1分） MgO S MgS （2分，漏写得1分）
九、（本题共10分）
44. （1分）、
（1分）
45.
+H 2SO 4→
+H 2O （2分） 取代反应（1分）
46. （3分）
47. （2分，考生从以下A 、B 两组题中选出一组进行作答，若两题都答，默认A 组进行评分。） （A ）酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件下容易变．．．质．
（如高温）。 （B ）三聚磷酸钠造成水体富营养化．．．．．．
，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的
影响 。
十、（本题共12分）
48. C 7H 6O 3 （2分）； 2 （1分）
49. CH 2=CH-CH 2Br + NaOH ??→△
CH 2=CH-CH 2OH +NaBr （2分）
50. O O
H C-H
O
、
OH
CHO
O H 、OH O H CHO
（2分）
51. CD （2分，完全正确方得分）
52.
CH 2CH
CH 2O
O O
C
CH 3CH 3
C
（3分）
十一、（本题共14分）
53. （2分）当铝、铁元素全部转化为沉淀时，溶液中仅含NaNO 3，根据氢氧化钠中钠元素与最后溶液中硝酸根物质的量相等，考虑到总的硝酸在反应中部分硝酸根被还原为NO ， 故n （NaOH ）=n （HNO 3）总—n （NO ）。 即
54. （1）1:1（2分）
（2）（4分，每小问2分）①n （NaCl ）=n （Cl －
）=1mol/L ×0.03L=0.03mol 设：0.459g 合金中含铝的物质的量为x 27g/mol x +24g/mol x =0.459g x =0.009mol n （NaAlO 2）=n （Al ）=0.009mol ②mL L L
mol mol
mol c n NaOH V 39039.0/00.1009.003.0)(==+==
（其他解法可参照给分）
55. （6分，每小问2分）（1）0.008 （2）0.032 7
=0.15L=150mL
V （NaOH ）= 0.30L ×2moL ·L —
1— 3.36L 22.4L ·mol —1
3moL ·L —
1
全国高考化学试题及答案-上海卷
2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ）
Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共3６分,每小题３分,每题只有一个正确选项) 6．将Na、Na2Ｏ、ＮａOＨ、Na2S、Nａ2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种??B．3种???C．4种?D．5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是（）A．NaＯH???B.KＭｎO4???C.KSCＮ?D．苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2Ｏ2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（)
2014年上海高考化学试题及答案(含详细解析命题分析)
2014年上海高考化学试题（含详细解析命题分析） 考生注意： 1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必 须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写 姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地 填写姓名。 4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错 位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 238 94与U P 239 94具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理 后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依 次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和 NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推 测BeCl 2
2019年上海市高考化学试卷以及答案解析
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2014上海市高考压轴卷化学试题及答案
2014上海市高考压轴卷 化学 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式： CH3COOH B．NH3的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3.下列叙述正确的是： A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低 C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．两者互为同素异形体B．209 83Bi和210 83 Bi的物理性质往往不同 C．209 83Bi转化成210 83 Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子 5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 .. .. H:O:H -+?? ?? ?? B．4℃时，纯水的pH=7 C．16 2 D O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 化关系：丁 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 8. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用 制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确 ．．．的是 A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ
2016年上海市高考化学试卷(解析版)
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
上海高考化学试题
2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K C.酸性：HClO 4 >H 2S O 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO - 2 D.CH + 3和NH + 4 8.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
2020年上海市高考化学仿真模拟试题一(附答案)
2020年上海市高考化学仿真模拟试题一（附答案） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al 2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N A B. 5.8g熟石膏(2CaSO4? H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N A D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为 3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
2017年上海高考化学试题和答案详解
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接
2020高考化学部分高清卷(上海卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O
上海市杨浦区2014届高三化学三模试卷及答案
化学试卷 第1 页 共8页 杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研 化学学科试卷 2014.5 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是 A ．不能用植物油萃取溴水中的溴 B ．皂化是高分子生成小分子的过程 C ．和H 2加成后能提高其熔点及稳定性 D ．水解可得到丙三醇 2．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是 3．下列有关化学用语的表述正确的是 A ．乙烯的球棍模型： B ． 命名：2－甲基－二丁烯 C ．过氧化氢的电子式： H + [:O :O :]—H + D ．二氧化碳的结构式： O=C=O 4．有氯气参加的化学反应一定不属于 A ．复分解反应 B ．置换反应 C ．取代反应 D ．加成反应 5．氮化钠（Na 3N ）熔融时能导电，与水作用产生NH 3。下列对氮化钠晶体描述错误的是 A ．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B ．构成晶体的两种微粒半径不相等 C ．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D ．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6．在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合稀溶液中通入适量H 2S ，产生的沉淀物是 A ．FeS 和CuS B ．FeS C ．CuS D ．Al 2S 3 7．右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列分析正确的是 A ．X 和M 是同种物质 B ．W 是氯化钠固体和X C ．溶液b 和N 能循环利用 D ．条件?是加热 CH 3―C=CH ―CH 3 CH 3 . . . . . . . .
[合集3份试卷]2020上海市嘉定区高考化学统考试题
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量 ，下列有关说法正确的是 A．①②两步反应都属于加成反应 B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构) C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2．下列说法错误的是 A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂 B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。 C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的 D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体 3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A．图a制取及观察Fe(OH)2 B．图b比较两种物质的热稳定性 C．图c实验室制取NH3 D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物 4．下列实验能获得成功的是（）
实验目的实验步骤及现象 A 除去苯中的苯酚加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤 B 证明醋酸的酸性比次氯酸 强 用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次 氯酸 C 检验Na2SO3固体中含 Na2SO4 试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 D 检验溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有 淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是 选项R a b M n m中电极反应式 A 导线Fe Cu H2SO4CuSO4Fe－3e－＝Fe3＋ B 导线Cu Fe HCl HCl 2H＋－2e－＝H2↑ C 电源，右侧为 正极 Cu C CuSO4H2SO4Cu－2e－＝Cu2＋ D 电源，左侧为 正极 C C NaCl NaCl 2Cl-－2e－＝Cl2↑ A．A B．B C．C D．D 6．下列实验不能不能用如图所示装置实现的是 A．用CCl4提取碘水中的碘 B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
上海高考化学试卷及答案-整理
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.
2014年上海高考化学试题赏析
2014年上海高考化学试题赏析 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 238 94作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 239 94互为同位素 赏析：考察核素与同位素，Pv 与U 是不同元素，不互为同位素，化学性质不同。U P 238 94与 U P 239 94互为同位素。选择D 。 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A ．过氧化钠 B ．氢硫酸 C ．硫酸亚铁 D ．苯酚 赏析：考察氧化还原反应。过氧化钠与水反应而变质。选择A 。 3．结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．.丙烯 D ．1,3-丁二烯 赏析：考察高分子化合物与单体的相互关系。高分子是聚乙炔，单体是乙炔。选择A 。 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A ．范德华力、范德华力、范德华力 B ．范德华力、范德华力、共价键 C ．范德华力、共价键、共价键 D ．共价键、共价键、共价键 赏析：考察作用力类型。石蜡→液体石蜡，破坏范德华力；液体石蜡→石蜡蒸气，破坏范德华力；石蜡蒸气→裂化气，是裂化反应，破坏共价键。选择B 。 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A ．升华 B ．萃取 C ．纸上层析 D ．重结晶 赏析：考察溶解度概念。升华与熔点、沸点相关，与溶解度无关。选择A 。 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A ．碱性：KOH>NaOH B ．相对原子质量：Ar>K C ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D ．元素的金属性：Mg>Al 赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K ，不能用元素周期律解释。选择B 。 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A ．H 3O ＋ 和OH － B ．CO 和N 2 C ．HNO 2和 NO 2－ D ．CH 3＋和NH 4＋ 赏析：考察微粒中的电子数。CH 3＋和NH 4＋电子数不同，前者8个，后者10个。选择D 。 8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A ．熔融态不导电 B ．水溶液呈中性 C ．熔点比BeBr 2高 D ．不与NaOH 溶液反应 赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl 2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr 2低，能与NaOH 反应。选择A 。 9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ
2020届上海市杨浦区高三一模化学试卷
杨浦区2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2019.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A. 抗震性好 B. 耐腐蚀强 C. 含碳量高 D. 都导电导热 2. 对石油和煤的分析错误的是 A. 都是混合物 B. 都含有机物 C. 石油裂化和煤干馏得到不同的产品 D. 石油分馏和煤干馏原理相同 3. 元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。由此推断 A. In最外层有5个电子 B. In的原子半径小于I C. In(OH)3的碱性强于Al(OH)3 D. In属于过渡元素 4. 氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中 A. 只有共价键 B. 可能存在离子 C. 可能存在N≡N D. 存在极性分子 5. 工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A. 铝还原性较强 B. 铝能形成多种合金 C. 铝相对锰、钒较廉价 D. 反应放出大量的热 6. 与氢硫酸混合后无明显现象的是 A. NaOH溶液 B. 亚硫酸 C. FeCl3溶液 D. 氯水 7. 同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是
A. 2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B. 2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2 C. 2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D. 2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q4 8. 同温同压同体积的H2和CO A. 密度不同 B. 质量相同 C. 分子大小相同 D. 分子间距不同 9. 没有涉及到氧化还原反应的是 A. Fe3+和淀粉检验I- B. 氯水和CCl4检验Br- C. 新制Cu(OH)2、加热检验醛基 D. 硝酸和AgNO3溶液检验Cl- 10. 向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定 A. 含Cu2+ B. 含Fe2+ C. 呈中性 D. 含Fe2+和Cu2+ 11. 异戊烷的 A. 沸点比正己烷高 B. 密度比水大 C. 同分异构体比C5H10多 D. 碳碳键键长比苯的碳碳键长 12. 杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯 A. 最简式是CH2 B. 分子中所有原子共平面 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 是CH2=CH-CH=CH2的同系物 13. N A代表阿伏加德罗常数的值。4g α粒子（4He2+）含 A. 2N A个α粒子 B. 2N A个质子 C. N A个中子 D. N A个电子 14. 对下列事实的原因分析错误的是
2016年高考试题(化学)上海卷解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。
2014年高考真题——化学(上海卷)解析版 Word版含解析
2014年高考真题—化学（上海卷）解析版 考生注意： 1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是 A ．Pu 238 94与U 23892互为同位素 B ．Pu 238 94与Pu 23994互为同素异形体 C ．Pu 238 94与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D 解析：本题考查同位素，Pu 238 94与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质 子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A ．过氧化钠 B ．氢硫酸 C ．硫酸亚铁 D ．苯酚 答案：A 解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A 3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电 能力大幅度高。上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．丙烯 D ．1，3-丁二烯 答案：A
2021上海新高考模拟化学试题附答案
2021年上海新高考化学模拟题 1. 工业上大量获得乙烯的方法是 A ．石油裂解 B ．乙醇脱水 C ．石油分馏 D ．煤的干馏 2. 下列变化理论上属于物理变化的是 A ．钝化 B ．风化 C ．干馏 D ．分馏 3. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素 A. 温度 B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数目 4. 下列有关NH 3的说法错误的是 A ．属于极性分子 B. 比例模型为 C ．电子式为 D. 含有极性键 5. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是 A ．胶头滴管 B ．容量瓶 C ．滴定管 D ．量筒 6. 水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A ．NaHCO 3 B ．NaBr C ．KAl(SO 4)2 D ．NH 3 7. 下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是 A ．质子数相同 B ．沸点相同 C ．互为同位素 D ．摩尔质量相同 8. 不能用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 9. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是 A ．CH 2=CH 2 B ．KI 固体 C ．NaOH 固体 D ．苯 10. 丁苯橡胶的化学组成为 CH 2CH 2CH CH CH 2 n CH ，其单体一定有 A ．2-丁炔 B ．1，3-丁二烯 C ．乙苯 D ．乙烯 11. 不能通过化合反应生成的物质是 A. HClO B. NO C. SO 3 D.FeCl 2 12. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是 A ．主反应原理 B ．副产品 C ．食盐利用率 D ．循环物质 13.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如下图所示，该反应是 A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B ．C(s)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) C ．H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) D ．FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 14. 将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO 2表现出 A ．漂白性 B ．氧化性和漂白性 N H H
(完整word)上海市徐汇区2019届高三下学期化学等级考二模试卷
2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷2019.4 一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（） A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（） A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应 该擦（） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（） A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（） A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为（） A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（） A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（） A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（） A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（） A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe