江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第33课时 电解原理的应用学案
2023年高三化学教案电解原理及其应用(精选3篇)
2023年高三化学教案电解原理及其应用（精选3篇）教案一：电解原理及其应用——电解反应的基本概念和电解质溶液的导电性质学习目标：1. 了解电解反应的基本概念和原理。
2. 掌握电解质溶液的导电性质及其影响因素。
3. 了解电解质在电解过程中的应用。
教学重点：1. 电解反应的基本概念和原理。
2. 电解质溶液的导电性质及其影响因素。
教学难点：1. 电解质在电解过程中的应用。
教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 实验器材：电解槽、电池、导线、电极等。
3. 实验药品：NaCl溶液、CuSO4溶液等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一个电解槽和电极的图片，引起学生对电解的兴趣，激发学生对电解的好奇心。
Step 2：讲解电解反应的基本概念和原理（15分钟）1. 什么是电解反应？电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电压，使金属离子得以向阴极还原，非金属离子得以向阳极氧化的过程。
2. 电解质溶液的导电性质：电解质溶液能够导电的原因是其中存在可自由移动的离子。
电解质溶液的导电性与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 3：讨论电解质溶液导电性质及其影响因素（20分钟）1. 为什么纯水不导电？纯水中几乎没有带电离子，所以不具备导电性。
2. 为什么强电解质溶液导电能力强于弱电解质溶液？强电解质溶液中大部分离子已经离解，能够自由移动，故具有较强的导电能力。
3. 电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 4：介绍电解质在实际应用中的一些例子（10分钟）1. 化学电镀：通过电解质溶液中的金属离子，将金属镀在电镀物体的表面。
2. 电解水制氢：通过电解水，将水分解为氧气和氢气。
3. 盐的电解法制取氯气：通过盐水电解，将氯气从盐水中分离出来。
Step 5：实验演示（15分钟）进行一个电解实验，例如电解CuSO4溶液，观察电极上的变化，通过实验充实学生对电解反应的理解。
Step 6：小结（5分钟）总结电解反应的基本概念和原理，以及电解质溶液的导电性质及其影响因素。
高中化学【电解池】学案
高三化学一轮复习电解池金属的腐蚀与防护班级：学案使用日期：2017年10月组题人：高彩芸董晓静姓名：电解池[考纲要求]1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
2．能量转化形式电能转化为。
3．电解池(1)构成条件①②③(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别提醒:电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：阳极：注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
深度思考1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。
(1)电解水型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：科网][来源:学科网ZXXK]阴极：来源:学+科+网][来源:Z#xx#k.Com][来源:Zxxk.Com]来源:学。
科。
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X。
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K][来源:学+科+网Z+X+X+K][来源:Z,xx,][来源:Z|xx|]强碱(如NaOH)活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)①电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。
高三化学一轮复习课件 学案24电解原理及其应用
关注生活 关注社会
1.有人统计每年全世界腐蚀报废的金属约一亿吨, 占年产量的20%～40%。
2.全世界每年因腐蚀报废的钢铁设备相当于年产 量的30%。
根据所学知识 ，你能设计哪些 方案来对铁进行防护呢？
下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请
根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线 (标出电源的正、负极)，简单分析发生器的工作原理
• A．b电极是阴极 • B．a电极与电源的正极相连接 • C．电解过程中，水是氧化剂 • D．b电极附近溶液的pH变小
下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时 间
后，b电极附近溶液呈红色。下列说法中不正确的
是（ B ）
X
Y
A X是正极，Y是负极 B CuSO4溶液中C电极上有铜析出 C a极（阳极）电极反应：2ClD NaCl溶液的pH逐渐变大
高考在线（山东2010）
1.（2010山东理综）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其 使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，
原因是
（用离子方程式表示）。为将碱
洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
。
a.
NH 3
b. CO2
专题
考点
07年 08年 09年 10年
原电池的原理及 工作状态分析
29-2
29-2
29-1
28-3
化学 反应
应用（燃料、新 型电池）
与电 电解原理、工作 能 状态分析
29-2
30-3 29-3
29-1-2 29-2
二次电池 金属腐蚀与防护
29-2 29-3
高中化学优质学案【电解的原理】
第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理目标与素养：1.理解电解原理及电解池的组成。
(证据推理与模型认知)2.了解电解规律及其应用。
(宏观辨识)1．电解熔融氯化钠实验(1)实验装置(2)实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
(3)实验分析①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。
③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(4)实验结论熔融氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。
2．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。
②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。
(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。
3．电解池的工作原理微点拨：电解质的导电过程是被电解的过程，属于化学变化；金属导电过程是电子的定向移动，属于物理变化。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)与电源正极相连的是电解池的阴极。
()(2)用惰性电极电解NaCl溶液时可以得到Na和Cl2。
()(3)电解池工作时，阳极发生还原反应，失去电子。
()(4)电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极。
()(5)电解AgNO3溶液时，Ag＋移向阳极，NO－3移向阴极。
()[提示](1)×电解池的阳极连接电源的正极。
(2)×用惰性电极电解NaCl溶液得H2、Cl2、NaOH。
(3)×电解过程中，阳极发生氧化反应。
(4)×电解池中电子不通过电解质溶液。
2014届高三化学一轮总复习 第六章 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 新人教版
第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．能量转化形式电能转化为化学能。
3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
深度思考1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液) 电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原含氧酸(如H2SO4) 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2O=====电解O2↑＋2H2↑增大减小加H2O强碱(如NaOH) 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2O=====电解O2↑＋2H2↑增大增大加H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4) 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2O=====电解O2↑＋2H2↑增大不变加H2O无氧酸(如HCl) ，除HF外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－酸2HCl=====电解Cl2↑＋H2↑减小增大通入HCl气体===H 2↑不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl 2)，除氟化物外 阳极：2Cl －－2e－===Cl 2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu盐 CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑减小加CuCl 2活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑ 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑ 水和盐2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －生成新电解质增大通入HCl 气体不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO 4)阳极：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu水和盐2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋生成新电解质减小加CuO 或CuCO 32.电解过程中放H 2生碱型和放O 2生酸型的实质是什么？答案 放H 2生碱型的实质是水电离出的H ＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH －浓度增大，放O 2生酸型的实质是水电离出的OH －放电，破坏了水的电离平衡，使H ＋浓度增大。
江苏省响水中学高三化学一轮复习 第35课时 化学平衡(1
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第35课时 化学平衡（1）【考纲要求】1．理解化学平衡的含义， 会判断化学平衡状态2．理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率一、化学平衡1.在一定温度下可逆反应A(g)＋3B(g) 2c(g)达到平衡状态的是①C 的生成速率与C 的分解速率相等； ②单位时间生成mmolA ，同时生成3mmolB ；③A 、B 、C 的浓度不再变化；④A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2；⑤单位时间生成3mmolB ，同时生成2mmolC ；⑥容器内的压强不随时间变化A ．①③⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ． ①⑤D ．全部2.在一定条件下的固定体积容器中，当下列物理量不再发生变化，表明反应：A （s ）+2B （g ）C （g ）+D （g ），已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．A 的物质的量C ．气体的总物质的量D ．容器内混合气体密度不随时间而变化二、化学平衡常数3. 某温度下，对于可逆反应 m A(g )+n B(g )p C (s)+q D(g )，其平衡常数K= 4.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ）△H>0，其平衡常数可表达为K= c （CO 2）c （CO ），已知11000C 时，K=0.263。
（1）升高温度，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比 ，平衡常数K 值 。
（填“变大”或“变小”或“不变”） （2）11000C 时测得高炉内c （CO 2）=0.025mol/L ，c （CO ）=0.1mol/L ，在这种情况下，该反应 达到平衡状态（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v （正） 逆）（填“>”或“<”或“=”），其原因是 。
（3）根据上述数据计算CO （g ）的转化率【巩固练习】5．对于温度和容积一定的下列可逆反应，当压强不变时，一定达平衡状态的是A ．H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）B ．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）C ．C （s ）+ O 2（g ）2CO （g ）D ．3Fe （s ）+4H 2O （g ） Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）6．在一容积固定的密闭容器中进行如下反应，2SO 2＋O 2 2SO 3，测得某时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达平衡时，下列数据可能存在的A．SO2浓度为0.4mol·L－1、O2浓度为0.2mol·L－1 B．SO3浓度为0.25mol·L－1C．SO2 、SO3均为0.15mol·L－1 D．SO3为0.4mol·L－17．工业制备纯硅热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1 (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应8．硫酸生产中SO 2的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。
高三化学电解原理说课(电解原理说课稿)课件
药品：NaCl溶液、KI溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液
设疑：怎样比较阴阳离子的放电顺序？
1.提出方案
（1）分别电解各电解液
（2）将所有电解液混合在一起进行电解 （3）将电解液两两混合进行电解
…
可能出现的问题：CuSO4溶液与KI溶液混合 CuSO4溶液与Na2S溶液混合
设计思想：
通过实验探究构建电解原理理论
立足新课标,突出学生的主体性,通过生活中的小故事 营造适当的学习情境,激发兴趣、体验科学研究的过程、 提高实践能力、加强对科学本质的认识,形成科学的学习 方法和严谨的求学态度
以生活中的 问题引入
构建电解理论
初步学习 电解理论
分析讨论
实验探究电解 质溶液对电解 的影响
含氧酸根
注意：除铂、金、石墨、非常活泼 的金属外的金属作阳极时,首先 时金属本身放电
教学反思
布鲁纳学习法认为：认识是一个过程,而不是产品。学生 在学习过程中应该是主动的、积极的知识的探究者,而 教师的作用就是要创设一种学生能独立探究 的情境并 引导学生动手、动脑、动口,启迪思维,勇于探索,富于想 象,在足够的自我探究时间内获取知识。
教学目标
知识与技能：
1．通过实验全面认识电解原理。 2．理解电解质溶液、电极对电解的影响。
过程与方法：
通过对实验现象的观察、分析和推理,培养学生的实验能 力、观察能力、思维能力。
情感态度价值观：
通过观察实验现象,记录实验现象,分析实验过程,使学生 领悟到科学研究的正确的分析问题的方法。
教学重点、难点
实验探究电极 材料对电解的 影响
教学过程
（一）创设情境,激发兴趣
高中化学选择性必修一第4章第2节 电解原理的应用 (学案)
4.2.2 电解原理的应用（学案）1．理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法.2．理解并掌握电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜，电冶金的原理，会书写电极反应式及化学方程式。
1．电解池原理的应用。
电解饱和食盐水的化学方程式：_________________________________________。
知识点一、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：发生氧化反应，电极反应式为：______________________。
阴极：发生还原反应，电极反应式为：______________________ 。
(2)总反应式：化学方程式：________________________________________________离子方程式：________________________________________________工业上习惯把电解饱和食盐水叫做氯碱工业。
电解饱和食盐水时阴极区溶液变红，检验阳极产物(1)因为电解饱和食盐水时，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水的继续电离，结果阴极区溶液中的OH－的浓度增大而呈碱性。
(2)把湿润的KI淀粉试纸靠近阳极“U”形管口，若变蓝，证明有Cl2产生。
2．电镀(1)根据图示，书写电极反应式：阳极：______________________________阴极：______________________________。
(2)电镀的概念是应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
(3)电镀池的构成：一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；待镀金属制品与直流电源的负极相连，作阴极。
(4)电镀的目的主要是增强材料抗腐蚀能力，也有许多电镀是为了美观或增加表面硬度。
电镀过程中，铜离子的浓度_______________。
江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十三讲 原电池原理及应用(一)学案+课时作业
第三十三讲 原电池原理及应用（一）(两课时)【考试说明】1.理解原电池的工作原理；2.能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
【教学设计】 一、原电池1、概念：原电池是将 能转变为 能的装置。
2、实质：3、构成条件：思考与交流：下列装置中，能组成原电池的是：____________________________A B C D E F例1：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A 、HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H 2O ( l ) △H < 0B 、2CH 3OH ( l ) +3O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) + 4H 2O ( l ) △H < 0C 、4Fe (OH)2 ( s ) + 2H 2O ( l ) + O 2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D 、2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) △H < 0例2：某原电池的总反应为：2Fe 3++Fe == 3Fe 2+，不能实现该反应的原电池组成是（ ） A 、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3溶液 B 、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液 C 、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液 D 、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4溶液 二、原电池工作原理1、分析Zn-Cu 原电池，回答下列问题：在ZnSO 4溶液中，锌片失去电子而逐渐 ，形成 进入溶液，电子经导线流向 ，溶液中的 得电子被 还原成 。
这一变化可以表示如下：锌片： 铜片： 思考与交流：电池装置中盐桥的作用是什么？ 2、原电池中电荷的移动方向外电路： 内电路： 3、电极的判断（1）根据电极材料： （2）根据电极反应：（3）根据电子流动方向或电解质溶液中离子移动方向： （4）根据反应现象：例3：将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成CH 4燃料电池。
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江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第33课时 电解原
理的应用
【考纲要求】
1．掌握电解原理 2．了解铜的电解精炼和电镀、电冶金、氯碱工业
【考点分析】
电解原理的应用
1． 氯碱工业：
工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2。
阳极反应：
阴极反应：
总反应：
2．电镀
利用电解原理，在某些金属（或非金属）表面镀上一薄层其它金属的过程。电镀时，
镀层金属作 极，待镀金属制品作 极，电解液一般是____________________。
电镀过程中电解液浓度____________________。
如给铁制品表面镀铜，该铁制品作______极，铜作______极，电解质可用________溶
液，电极反应为：阳极 ，阴极
___________________________。
3．电解精炼（如粗铜的提纯）
（1）粗铜中常含有少量锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解方法精炼铜。
电解时 作阳极，___________作阴极，以 溶液作电解液。
（2）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极
(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、
Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
（3）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，
可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
4．电冶金
用于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼金属，
如电解熔融氯化钠制金属钠的电极反应：
阳极： 阴极：
电解熔融 制金属镁的电极反应：
阳极： 阴极： 、
电解熔融 制金属铝的电极反应：
阳极： 阴极：
5．电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③
电解液中Cu2+的浓度不变，则可选用的电极是
2
A．纯铜作阳极, 含Zn、Ag的铜合金作阴极
B．含Zn、Ag的铜合金作阳极, 用纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极, 用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极, 用惰性电极(Pt)作阴极
6．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电
解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大
7．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通
电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列
叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生氧化反应
8．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块
电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验
开始时，同时 在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应式为 。
在X电极附近观察到的实验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 。
检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，
则
①X电极的材料是 ，电极反应式为
②Y电极的材料是 ， 电极反应式为 。
9．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可用间接电化学方法除去
代谢产物中的尿素，原理如下图。
①电源的负极为 （填“A”或
“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为 、
。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
；若两极共收集到气体13.44L（标准状
况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶
解）。
a
A
X
Y
+
―