陕西省西安中学2018届高三10月月考化学试题
陕西省西安市回民中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析
陕西省西安市回民中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语，正确的是（）A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝ Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：C略2. 已知反应：CO(g) +3H2(g) .CH4(g)+H2O(g)。
起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
下列有关说法正确的是A.上述反应的△H<0B．N点时的反应速率一定比M点快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强参考答案：A由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，△H＜0，A正确；N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误；降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，C错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。
3. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB. 1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AC. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AD. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A参考答案：C略4. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略5. 下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．②④⑤B．①②⑤ C．①②④D．②③④参考答案：A略6. 下列离子方程式中正确的是A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH－=NH3↑+H2O C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2—+4NH4+ + 2H2O参考答案：AC略7. 下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化参考答案：C略8. 为实现2008年北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，它可快捷检测常见的16种兴奋剂。
陕西省西安市长安区2018届高三化学第十一次质量检测试题扫描版201801250167
陕西省西安市长安区2018届高三化学第十一次质量检测试题（扫描版）十一模化学参考答案题号7 8 9 10 11 12 13选项 B C A C C D D26．（14分,每空2分）（1）6KOH+3Cl2= KClO3+5KCl+3H2O ; 6.72L;（2）A C（3）1 ; 2Fe3+ + 3ClO－+ 10 OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O（4）取最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－27.(14分，每空2分)（1）增大接触面积，提高反应速率；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O2+ +（2）2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H2+ 2+(aq) ⇌Mn（3）MnS(s)+Cu(aq)+CuS(s)+（4）（4）4H2O Cl2↑5MnO2 8H2+ - +（5）①Mn -2e +2H2O=MnO2+4H2+ 2+ - 2+②其它条件不变下，增大Mn 浓度[或增大c（Mn ）/c（Cl ）]，有利于Mn 放电-[或不利于Cl 放电]28（15分）（除标注外其余每空各2分）（1）同素异形体（1分）（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②小于；30% ③CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O④H2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH ；6.67×10-3 （6.672×10-3）；加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强35．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）（1）晶体（1分）（2）1（2分）；1s22s22p63s23p63d9 （2分）；深蓝色（1分）（3）5N A （2分）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）（4）4 （2分）36．[化学——选修5有机化学基础]（15分）（1）乙炔；（各1分）（2）加成反应；氧化反应（各1分）（3）碳碳双键、羟基（各1分）（4）（2分）（5）7（2分）；CH3CH2OCH2CH3 （2分）（6）（3分）。
陕西省西安市第三十四中学2018年高三化学月考试题
陕西省西安市第三十四中学2018年高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH- + Q（Q＜0），下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变参考答案：BC略2. 下列实验可行的是（）A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案：AB项混入NaCl，C项中Fe2+与KSCN溶液不显血红色，D项中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能过滤分开。
3. 下列有关判断、叙述正确的是（）A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/LB．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：6参考答案：D考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=进行计算，注意氨水浓度越大，其密度越小；B．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算8.96L水的物质的量；C．根据反应方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O进行计算消耗硫酸的物质的量；D．设质量为1g，根据n=计算出二者的物质的量，再计算出氧原子的物质的量．解答：解：A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，设密度为x，质量分数为2W的氨水，设其密度为y，氨水浓度越大密度越小，则x＞y，C1=，质量分数为2W的氨水的浓度为：C2=，=，由于x＞y，则＞1，＞，即C2＜2C1，所以质量分数为2W的氨水，其浓度小于2C1 mol/L，故A错误；B.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96 L的水的物质的量约为：=mol，8.96L水中含有的氢原子为mol，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故B错误；C．铅蓄电池中放电时转移2N A个电子，转移了2mol电子，根据反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，转移2mol电子，需要消耗2mol硫酸，故C错误；D．设质量为1g，则三氧化硫的物质的量为：mol，二氧化硫的物质的量为：mol，SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：mol×2：mol×3=5：6，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算、物质的量的计算、铅蓄电池工作原理及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系，明确铅蓄电池工作原理，选项B为易错点，注意标况下水的状态不是气体．4. 如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
陕西省西安市交大附中2018年高三化学月考试题含解析
陕西省西安市交大附中2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5参考答案：D解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol 锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为N2O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A[来C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 N A参考答案：B略3. 设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．常温下1mol Al 与足量浓硝酸反应，生成气体分子数为3 n A，B．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5n AC．17g的NH3含有3 n A个N-H键（N—14 H—1）D．常温常压下，16g的O2气体含有的原子数为0.5n A（O—16）参考答案：C4. 150℃时，将100,mL由H20，CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器的体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的3/4.则原混合气体中N2的体积分数为A 33.3％B 25％C 50％D 75％参考答案：C略5. 下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O[ D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略6. 下列说法错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，浓盐酸见光不分解，保存在无色密封的玻璃瓶中，故说法正确；B、久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解产生NO2造成的，消除黄色的方法是向溶液中通入氧气，故说法错误；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，且不能除去CO2，因此采用饱和NaHCO3溶液，故说法正确；D、液溴因为易挥发，所以保存时用水密封，用玻璃塞塞进的棕色试剂瓶中，故说法正确。
陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第五次考试化学试题Word版含解析
陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第五次考试理综化学试题1.本试卷共300分，考试时间150分钟2.可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108I:127 Ba:1371. 2020年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜【答案】C【解析】A、用于光缆通信的材料为二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、金刚砂的主要成分为SiC，故B错误；C、过渡元素常用作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能，故C正确；D、甲醛有毒不能用于食品的防腐保鲜，故D错误。
故选C。
2. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是A. Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－B. Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C. ClO－、I－、K＋、Na＋D. H＋、K＋、Cl－、CO32－【答案】B3. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A. X单质不易与水反应B. XO2可被碳或氢还原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XH4的稳定性比SiH4的高【答案】D【解析】A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误；故选D。
陕西省西安市第一中学2018届高三化学上学期第四次月考试题(含解析)
陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第四次月考理综化学试题1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A. 地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。
B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。
C. 白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。
D. 光导纤维的成分是晶体硅。
【答案】B【解析】A．地沟油的主要成分是油脂，含有许多有毒物质，经过处理后可作为汽车燃油，故A错误；B．胶体中胶粒吸附带电微粒而带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B正确；C．锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有较好的透光性和折光性，能传递光信号，用作光导纤维，故D错误；故选B。
点睛：本题考查物质的性质及应用，侧重分析与应用能力的考查，解答关键：物质的性质、成分及性质与应用的关系，易错点：D，注意判断二氧化硅组成、性质和应用，比较硅的性质与应用。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，1L0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1N AB. 标准状况下，11.2LHF 含有0.5 N A HF分子C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 N AD. 含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A【答案】C【解析】A、CH3COO-部分水解，常温下，1L0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目小于0.1N A，故A错误；B、标准状况下，11.2LHF 是液态，不是气体，故B错误；C、每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 N A，故C正确；D、随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1 N A，故D错误；故选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137 一、选择题(本题有21小题，1-15 题每小题2分，16-21每小题3分，共48分) 1．下列各项表达中正确的是（ ）
A．Na2O2 的电子式为 B．16O2 和 18O2 互为同素异形体 C．在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7
D．Cl—的结构示意图为 2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 B．标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA C．常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA D．1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 3．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）
A． 1：1 B． 1：3 C．2：1 D．3：1 4．200 ml Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+56g，溶液中 SO42-的物质的量浓度是（ ） A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L 5． 为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( ) ①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制 2
②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中 ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切 ⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分 A． ②④⑤ B． ①⑤ C． ②③⑤ D． ①② 6．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ① 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2 ②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 ④碘酒、 牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体 ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A． ①③ B． ②③ C． ③④ D． ②⑤ 7． 下列解释与胶体无关的是（ ） A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀 B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐 C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘 D．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水 8． 下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（ ） A．王安石的《元日》： “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B．刘禹锡的《浪淘沙》： “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来” C．刘琨的《重赠卢谌》： “ 何意百炼钢，化为绕指柔” D．李商隐的《无题》： “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 9． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A． 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B． 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C． NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D． 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 10． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 3
A．1.0 mol•L﹣1 KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣ B．能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣ C．无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣ D．使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣ 11． 可以用离子方程式 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（ ）
A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应 C．醋酸和碳酸钠溶液的反应 D．盐酸和碳酸钡溶液的反应 12． 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO32﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣ C．加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有 Cl﹣ D．加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+ 13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应
的描述错误的是 A．NaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16 D．若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol 14． 某溶液含以下离子 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 CO32-中的一种或几种， 除水电离产生的 H+和 OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用 pH 计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。 为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．Al3+ 15．下列说法中正确的是( ) A．Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同 B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的 CN－和 N2 含有的共用电子对数相等 D．氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 16． X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已 4
知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（ ）
A． 最高化合价： X＞Y＞Z＞W B． 简单气态氢化物的稳定性： Z＞Y＞W C． Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应 D． 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键 17．某离子反应涉及 H2O、 ClO﹣、 NH4+、 H+、 N2、 Cl﹣六种微粒．其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是（ ） A．反应的还原产物是 N2 B．消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3 D．反应后溶液的酸性明显增强 18． 反应(1)、 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1) 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2) 下列说法正确的是（ ） A．两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物 B． I2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．氧化性： MnO2>SO42- >IO3->I2 D．反应(1)、 (2)中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1:5 19． 向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ） A． 2 种 B． 3 种 C． 4 种 D． 5 种 20．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） 5
A．4.6g 金属钠与足量 O2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3NA B．在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NA C．2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA D．1L 含 NA个 Al3+的 Al(NO3)3 液中， NO3—物质的量浓度大于 3 mol/L 21． 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ） A． 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣ B． 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+ C． 无法确定沉淀 C 的成分 D． 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣ 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 22．（14 分） CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
（1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位） （2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。 （3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。 A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶 B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点