浙教版科学八下化学方程式及现象汇总
浙教版八年级科学下化学方程式课件
2.方程式配平的方法 （1）最小公倍数法 要点：找出化学式两边各出现一次的元素，从原子个数不相等且相差多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数。
C +
O2
点燃
CO2
3、表示各物质之间粒子个数比
2、表明反应条件
1、表明反应物
4、表明生成物
化学方程式提供的信息：
化学方程式的意义： （1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义） 例：表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳 （2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义） 例：表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义） （粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比） 例：表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成 1个二氧化碳分子
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想。 2、必须遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类与个数必须相等。
二、书写化学方程式要遵守的原则
三、化学方程式的书写
P + O2 P2O5
点燃
一写
二配
三标
4
5
2
化学方程式的配平
学以致用：
100克水和100克酒精混合，质量为200克，这是否符合质量守恒定律？为什么？
3.1克白磷与4克氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷多少克？现有4克白磷与4克氧气反应，能生成多少克五氧化二磷？
初中科学浙教版八级下册化学方程式
反应后物质
狄仁杰的迷惑 1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？ 2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
反应前物质
生成物的质量总和 ？ 反应物的质量总和
想一想：它们之间存在什么样的关系？
建立假设:
你的猜想是__________________。
反应前后物质质量总和增大； 反应前后物质质量总和不变； 反应前后物质质量总和减小。
形成独立密闭系统，没有与外界进行物质交 换，有利于验证反应前后质量保持不变
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和
把握质量守恒定律应注意几点
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能 任意扩展到其它物理量；
错，一切化学变化都遵循质量守恒定律
在一个密闭容器中放入下列四种物质，使其在一定条件下充分反应，测的数据为
查阅资料： 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
24克镁与16克氧气恰好完全反应。
只含碳1氢元.蜡素 烛B. 燃烧后生成二氧化碳和水
铁丝燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律。
错,只有21克.氢铁气参放加反应置,只生在成9克水空. 气中一段时间后，它会与空气中 的氧气、水反应，生成铁锈 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
4、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
注意: “参加”二字 己知：16 g氧气和2g氢气恰好完全反应。 如1000克氢气和8克氧气反应能生成1008
八年级下《化学方程式》完整版PPT浙教版
3
3
23
（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
3 3
23
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
2
3
1、书写化学方程式的原则：
C．铁与盐酸反应：Fe+2HCl= FeCl2 +H2
用化学式表示为：
课堂小练
2、下列化学方程式书写正确的是（ B ） A．镁带燃烧：Mg+O2=MgO B．二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 C．铁与盐酸反应：Fe+2HCl= FeCl2 +H2 D．加热时氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
A．C2H8N2 C．CH4
B．N2H4 D．C6H7N
课堂小练
5、铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在反应的化学方程
式中，铝、氧气与三氧化二铝的质量比为（ C ）
A．27:32:102
B．27:24:43
C．108:96:204
D．4:3:7
课堂小练
6、下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，
化学方程式可以更简便地表示化学反应的变化过程： （1）物质的元素组成更直观； （2）反应条件更直观； （3）还能明确表达质量守恒定律（反应前后原子种类、 数目保持不变） （4）还能体现出反应物、生成物间的分子个数比：
……
读图：
化学方程式表示哪些意义？
（1）表示： 参加反应的物质是碳和氧气，生成的物质是二氧化碳；
视频：化学方程式的配平
4、写出下列物质的化学式：
注意：书写化学式时一定要注意结合元素及其化合价正确书写。
ห้องสมุดไป่ตู้
浙教版科学八下3.3《化学方程式》ppt课件
2、书写步骤
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
根据反应事实，在式子左边写出反应物的 化学式，右边写出生成物的化学式，中间 连一条短线。 如果反应物或生成物不止一种，就分别用 “+”号（不读“加”、读“跟” “和”） 连接。 以双氧水制取氧气为例：
H2O2
H2O + O2
（2）配平化学方程式。 为什么要配平化学方程式？ 因为化学反应要遵循质量守恒定律。 如何配平化学方程式？ 在式子左、右两边每一种元素的原子数目 必须相等。 配平后，把短线改成等号。 （等号不读“等于”、读作“生成”） 一般用最小公倍数法。 也可用奇数配偶法。
CO2＋ Ca(OH)2
CaCO3 ＋ H2O
你能用化学方程式来表示硫、磷、铝箔分别在 氧气里燃烧，镁带在空气中燃烧的化学反应吗？
S + O2 4 P + 5 O2 4 Al + 3 O2 2 Mg + O2
点燃 点燃 点燃
SO2 2 P2O5 2 Al2O3 2 MgO
点燃
这些化学反应属于什么反应类型？
B、符合质量守恒定律。
2、书写步骤 （1）写出反应物和生成物的正确化学式。
（2）配平化学方程式。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
三、化学方程式的意义
1.表示反应在什么条件下进行。 3.表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。
4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。ຫໍສະໝຸດ CH4 + 2O2点燃
CO2 + 2H2O
1、表示甲烷和氧气参加了反应，结果生成了二 氧化碳和水。 2、表示反应在点燃条件下进行。 3、表示甲烷、氧气、二氧化碳、水的分子个数 比为1 : 2 : 1 : 2 4、表示甲烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为 4 : 16 : 11 : 9
浙教版八年级(下)科学化学方程式
写
左边 反应物、右边生成物，中 间用 短线 连接。
反应物化学式
生成物化学式
若反应物和生成物不止一种，
就分别用“+ ”连接。读作和
“”
配
配平依据 质量守恒定律
配平过程 化学式 前面 配上适当
的化学计量数，使短线 左右两边 的 每一种元素的 原子总数 相等。
配平方法 最小公倍数法、观察法、
奇偶法、归一法等。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
写出下列反应的化学方程式
1、碳在氧气中燃烧
2C、磷+在氧O气2中燃点燃烧
CO2
点燃
4 P +5 O2
2 P2O5
3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢
氧化钠（NaOH）溶液
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
意义
实例
(4P+5O2点=燃==2P2O5)
练习 : _8_Al +_3_Fe3O4
_4_Al2O3 +_9_Fe
配平下面的化学方程式 ③奇数配偶法
CO + O2 2CO + O2 2CO + O2
CO2
找出关键元素（是O）：反应 前、后某元素出现次数最多， 并且短线两边该原子总数为一 边奇数、一边偶数。
CO2
把奇数配成偶数。 （优先考虑×2）
c、 P + O2 点燃 P2O5
各种原子的数目 反应前后不相等
d、4 P + 5 O2
2P2O5 没注明反应条件
e、 4 P + 3 O2 点燃 2P2O3 生成物化学式错
f、 Cu+H2O=CuO+H2↑ 铜和水不反应
浙教版八年级下册科学课件3.3化学方程式
原子种类数 铝原子总数 氧原子总数 原子总数
反应前 反应后
2
2
4
4
6
6
10
10
原子种类没有改变 原子数目没有增减
物质的质量总和相等
化学反应的特点
宏观
微观
三 原子种类 物质质量总和 不
变 原子数目
物质种类
两 变
分子种类
物质状态
可能 改变
分子数目
在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有 A C
；
一定不会变的有 B E F G H
；
可能会改变的有 D J
。
A.物质种类 D.分子数目 G.元素种类
B.物质总质量 E.原子种类 H.原子质量
C.分子种类 F.原子数目 J.物质状态
取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛 一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，一段时间后 发现天平不平衡。分析产生这种现象的原因。
• 质量上： 各物质的质量比
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气 反应生成44份质量的二氧化碳。
你能说出下列化学反应方程式的含义吗？ CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
①甲烷和氧气参加了反应，生成了二氧化碳和水。
②反应在点燃条件下进行。 ③甲烷、氧气、二氧化碳、水的分子个数比为1 : 2 : 1 : 2
（2）表明反应的条件是 通直流电 ；
（3）表明各物质间的分子个数比为 2 ：2 ：1 ；
（4）表明反应物、生成物各物质的质量比
为 9 ：1 ：8 。
3. 配平下列化学方程式：
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2） 4 Al +3 O2
浙教版八年级科学下册化学方程总结
浙教版八年级科学下册化学方程总结化学方程是描述化学反应发生过程的表示方法。
在研究化学方程时，需了解方程的构成要素和表示方法，以及方程的平衡和配平方法。
1. 化学方程的构成要素化学方程由反应物、产物和反应条件组成。
- 反应物：参与反应的物质，位于方程的左侧。
- 产物：反应生成的物质，位于方程的右侧。
- 反应条件：描述反应进行的环境和条件。
2. 化学方程的表示方法化学方程使用化学式和符号来表示反应物和产物。
- 化学式：用元素符号和下标表示化学物质的组成。
- 符号：用于表示不同类型的反应，如箭头表示反应方向。
化学方程示例：2H2 + O2 -> 2H2O表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水。
3. 化学方程的平衡化学方程应该是平衡的，即反应物和产物的物质数量要保持一致。
平衡化学方程的原则：- 质量守恒：反应物的质量等于产物的质量。
- 电量守恒：反应物带电量等于产物带电量。
平衡方程示例：N2 + 3H2 -> 2NH3表示1个氮气和3个氢气反应生成2个氨气。
4. 化学方程的配平方法如果一个化学方程不平衡，即反应物和产物的物质数量不一致，需要进行方程的配平。
化学方程配平的方法：- 调整系数：通过改变方程中物质的系数来平衡反应物和产物的数量。
- 不改变化学式：不改变物质的化学式，只改变系数。
配平方程示例：C5H12 + O2 -> CO2 + H2O经过配平后的方程为：C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O总结化学方程是描述化学反应的重要工具，由反应物、产物和反应条件组成。
理解化学方程的构成要素和表示方法，以及方程的平衡和配平方法，有助于更好地理解和应用化学方程。
浙教版八年级科学下册 (化学方程式)教学课件
量守恒定律? • 不是,质量守恒定律适用于化学变化，
不适用于物理变化。
一切化学反应 都遵守质量守恒 定律
练习：
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为
__4_0_克。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
如果反应需点燃、加热（用△）、高温、通电、 催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生， 则在气体的化学式旁边用“↑”表示。
如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而 生成物中有固体产生的，则在固体的化学式旁边 用“↓”表示；
课堂练习2
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
◇ 高2锰K酸M钾n(OKM4 n△O4)K加2热 M锰nO酸4钾+ (MK2nMOn2O+4O)＋2
二氧化锰＋氧气
化学方程式配平：
小结结
质 量 守 恒 定 律
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
巩固练习：
无数实验证明：参__加___化__学__反___应__的各物质的 ____质__量__总___和___，等于反应后生成的各物质__质___量__总__和______，
5 、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方 程式为X + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O ，X的化学 式为 C2H4 ；若生成二氧化碳的质量为8.8克， 则X中碳元素质量为 2.4 克。
浙教版科学八下化学方程式复习
列出比例式，求解
答：需要分解3.4克过氧化氢。写出简明答案
加热12.25 g 氯酸钾,可以得到多少克氧气?
解；设得到氧气m克 设得到氧气的质量为m。
2KClO3
MnO2
△
2KCl +3 O2↑
2×122.5
3×32
12.25 g
m
2×122.5 3×32
=
12.25 m
g
m=3×23×2×12122.5.25 g ==43..82gg
答：加热12.25 g 氯酸钾,可以得到34..28gg氧气。
1. 根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为 XY3 。
2. 24.5克氯酸钾与二氧化锰混合后共热， 完全反应后，冷却，称得反应后固体为 14.9克，求生成的氧气多少克 ？生成氯 化钾多少克 ？
物质的简单分类
按பைடு நூலகம்求写出化学方程式:
1.碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2 2.硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
4.磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 5.铝在氧气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al2O3 6.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+ O2 点燃 2MgO 7. 电解水： 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
物 根据物 质 质种类
根据元 纯净物 素种类 混合物 空气
金属单质 Cu 单质 非金属单质 O2
稀有气体 Ne
化合物
氧化物
酸
碱 以后 盐学
1、纯净物与混合物的区别 2、单质和化合物的区别和联系 3、混合物和化合物的区别和联系
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酶
叶绿体
光
八下化学方程式及现象汇总
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。 （条件特殊）
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3发出耀眼的光、生成白色固体。
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO4粉末变蓝的液体。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
空气中燃烧发出淡蓝色火焰、生成有刺激味气体、放热。在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。
12. 乙炔燃烧：2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O （氧炔焰原理）
13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（现象同上）
小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO2 和H2O
二、生成氧气的几个分解反应：
14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO2作催化剂)：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制取O2：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
16. 加热高锰酸钾制取O2：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
三、与二氧化碳有关的几个反应：
18. 二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红。
19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑ 碳酸不稳定，受热易分解，红色的石蕊又变成紫色。
20．CO2与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2气体的反应）
21．CO2与氢氧化钠反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收CO2的气体反应）
22．石灰石与稀盐酸反应（实验室制取CO2）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑石灰石溶解并有大量气泡。
23．饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 灭火器原理。
饱和碳酸钠溶液与硫酸反应:Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+ H2O
碳酸氢钠溶液与硫酸反应:2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O （除氯化氢气体）
24. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2 点燃 C + 2MgO 镁条继续燃烧，生成白色固体，瓶壁上有黑色颗粒。
四、几个作业中出现过的常见反应：
25. 无水硫酸铜与水反应：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色（用于检验是否有水）。
26. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O蓝色晶体变成白色粉末，同时试管口有水滴。
27. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 有蓝色絮状沉淀生成。（质量守恒定律实验）
28. 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2 点燃 2NaCl 钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
29. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 黑色粉末变成光亮的红色、试管口有水珠。
30. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
呼吸作用的表达式：葡萄糖 + 氧气====二氧化碳 + 水 + 能量
C6H12O6 O2 CO2 H2O
光合作用的表达式：二氧化碳 +水 ===== 淀粉 + 氧气
CO2 H2O C6H12O6 O2