“玻尔的原子模型能级”复习要理清五个关系
波尔的原子模型
教学目标一、知识目标1、知道玻尔原子理论的主要内容2、知道能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念3、知道用电子云表示电子在原子各处的概率分布4、能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型5、能计算简单的电子跃迁及吸收、辐射光子问题6、对原子光谱有所了解7、知道玻尔原子理论的局限性二、能力目标通过了解玻尔的原子模型帮助学生建立轨道量子化、能量量子化的新观念．三、情感目标培养学生对问题的分析理解能力，分析微观粒子运动与宏观质点运动时需要掌握的思想方法．教学建议教材分析本教材关于玻尔模型的写法和过去的教材不完全一样，按照静电电磁理论，原子是不稳定的，但实际情况不是这样，这一点，教材并未强调，原因是学生过去并没有“做加速运动的带电粒子要辐射能量”这样的认识．相应的，教材也没有提到玻尔理论中的“定态”这个概念．下面具体分析本课内容：分析一：本节内容分成几部分：玻尔模型与能级、氢原子模型、原子光谱、玻尔原子理论的局限性．分析二：丹麦物理学家尼尔斯·玻尔(1885—1962)在卢瑟福的原子的核式结构学说的基础上，把普朗克的量子理论运用到原于结构中，提出以下主要假设：1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量．2、原于从一种能量状态(设能量为 )跃迁到另一种能量状态(设能量为 )时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量( )由这两种能量状态的能量差决定，即．3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应．原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的．分析三：玻尔原子理论对氢原子解释的两个公式：，，1,2,3…分析四：原子光谱可以用原子的发光机制解释，原于从一种能量状态(设能量为)跃迁到另一种能量状态(设能量为 )时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量( )由这两种能量状态的能量差决定，即．分析五：玻尔理论的局限性在于没有完全引入量子理论．教法建议建议一：本节是本章内容的重点章节，也是难点，对于玻尔理论的内容不容易理解，介绍玻尔理论时，可根据卢瑟福原子模型跟经典电磁理论之间的矛盾，说明经典电磁理论不适用于原子结构，直接提出玻尔理论的内容．这样讲，虽然理论上不够严谨，但简洁明了，学生是比较容易接受．建议二：关于氢原子核外电子跃迁时的辐射(或吸收)光子问题，可根据不同层次的学生，选定难度。
2022-2023年人教版(2019)新教材高中物理选择性必修3 第4章第4节波尔的原子模型课件
r3=0.477nm
氢原子中电子轨道半径示意图
一、玻尔原子理论的基本假设源自2. 能量量子化假说假说：
（1）电子在不同轨道上运动时，原子处于不同 的状态，具有不同的能量，即原子的能量是量子 化的，这些量子化的能量值叫作能级。 （2）原子中这些具有确定能量的稳定状态，称 为定态。能量最低的状态（n=1）叫作基态，其 他的状态（n=2,3,4……）叫作激发态。
资料
美丽的天津海河夜景
同时由于各种气体原子的能 级不同，跃迁时发射光子的能量 不同、频率不同，从而导致颜色 1不. 同，因此我们可以根据需要的 颜色选取合适的气体原子制成五 颜六色的霓虹灯
三、玻尔理论的局限性
1. 玻尔理论的成就 (1)玻尔的原子理论第一次将量子观念引 入原子领域，提出了定态和跃迁的概念。 (2)玻尔理论成功地解释了1巴. 尔末系，并 很好地解释甚至预言了氢原子的其他谱 线系。
n=∞ n=5 n=4 n=3 n=2
撞击 n=1
0 E5=-0.54eV E4=-0.85eV E3=-1.51eV E2=-3.4eV
E1=-13.6eV
二、玻尔理论对氢光谱的解释
电子从能量较低的定态轨道跃迁到能量较高 的定态轨道时，除了可以通过吸收光子获取 能量外，还可通过碰撞方式获得实物粒子的 能量。
由于实物粒子的动能可全部或部分地被 电子吸收，所以入射粒子的能量大于或等 于两能级的能量差值（E=Em-En），就可使 电子发生能级跃迁。
Em
撞击
En
能量较高的定态轨道能量记为Em 较低的定态轨道能量记为En
二、玻尔理论对氢原子光谱的解释
5.为什么不同元素的原子具有不同的特征谱线？
由于不同的原子具有不同的结构， 能级各不相同，因此辐射（或吸收） 的光子频率也不相同，所以每种原子 都有专属的原子光谱，不同元素的原 子具有不同的特征谱线。
4.4氢原子光谱和玻尔的原子模型课件ppt—高二下学期物理人教版选择性必修第三册6
轨道图
能级图
量子数：按能级由低到高为1、2、3…n(n为 整数) 如：氢原子各能级可表示为
激发态
其他的状态
—— 基态 能量最低的状 态 （ 离核最近 ）
跃迁假设（频率条件) 跃迁：原子由一个能量态变为另一个能量态的过程称为跃迁。 电子从低能级向高能级跃迁
电子从基态向激发态跃迁，电 子克服库仑引力做功， 增大电势能，原子的能量增加 ，要吸收能量
巴耳末公式中的n应该是电子 从量子数分别为n=3,4,5…… 的能级向量子数为2的能级跃 迁时发出的光谱线
巴 耳 末 系
氢原子能级跃迁与光谱图
玻尔理论与巴耳末公式
请同学们用这几个公式推出巴耳末公式
结果与实验值符合的很好
玻尔理论与巴耳末公式
Hδ
Hγ
Hβ
Hα
n=2n=1 n=3 n=4
n=5
n=6
玻尔理论与巴耳末公式
波尔的原子结构假说
玻尔
轨道量子化
玻尔原子 理论的基 能量量子化 本假设
跃迁假说
轨道量子化
1、轨道量子化：针对原子核式结构模型提出
分立轨道
围绕原子核运动的电子轨道 半径只能是某些分立的数值 ，即电子的轨道是量子化的 。电子在这些轨道上绕核的转动 是稳定的，不产生电磁辐射 。
能量量子化（定态）
原子的能量：原子的能量值是核外电子绕原子核运动时的动能 与原子所具有的电势能的总和。原子的不同能量状态
由不连续的亮线组成的光谱叫线状谱。由波长连续分布的光组成的 连在一起的光带叫连续谱。 原子的发射光谱时线状光谱。不同原子的发射光谱不相同
问题与练习
根据巴耳末公式，指出氢原子光谱在可见光范围内波长最长的两条谱 线所对应的n，它们的波长各是多少？氢原子光谱有什么特点？
玻尔原子模型与能级跃迁
玻尔原子模型与能级跃迁在物理学的发展历程中，玻尔原子模型扮演了重要的角色。
这一经典模型被提出来描述原子结构，并成功解释了许多实验现象。
然而，玻尔原子模型的一个重要概念——能级跃迁，却给科学家带来了不少困惑和挑战。
玻尔原子模型的核心思想在于电子的分布和运动，同时也解释了光谱线的出现。
据玻尔原子模型，原子核周围存在多个轨道，每个轨道上只能容纳一定数量的电子。
这些轨道被称为能级，而电子在这些能级间进行跃迁时，会释放或者吸收特定频率的光子，形成光谱线。
这个理论解释了为何不同元素在光谱上呈现出独特的特征，并且能够预测所观察到的光谱线的位置和强度。
然而，能级跃迁的机制却没有完全被玻尔原子模型所揭示。
最初的原子模型中，电子只能在不同能级之间进行跃迁，并且这些能级之间跃迁的能量差值与发射或吸收的光子能量相匹配。
这种理论解释了氢原子的光谱现象，但却无法解释其他元素的复杂光谱特征。
为了解决这个问题，科学家们在玻尔原子模型的基础上引入了额外的因素，如电子自旋和轨道磁矩。
这些因素在原子的特定电子构型中产生了微小的能级差异，导致了更复杂的光谱线。
这些理论对于解释过渡金属和稀土元素的光谱现象非常重要。
此外，量子力学的发展也为能级跃迁提供了更深入的理解。
量子力学描述了微观粒子的行为，包括电子在原子内的运动。
根据量子理论，电子不再在明确定义的轨道上运动，而是存在于一定的能级范围内，具有同时具有粒子和波动性质。
这意味着电子在能级之间可能存在多种跃迁方式，并产生不同能量的光子。
量子力学中的能级跃迁还涉及到波函数的描述。
波函数描述了电子系统的量子态，同时也包含了描述能级跃迁的信息。
根据波函数的形式和能级差异，可以计算出具有不同频率的光子的发射或吸收概率。
这一理论解释了为何在某些跃迁过程中，只能观察到特定频率的光线。
玻尔原子模型与能级跃迁的研究成果对于我们理解和应用现代技术都具有重要意义。
通过研究能级跃迁，科学家们可以设计新的发光材料或激光器件，调节和控制能级结构，以实现特定光谱特性或者波长。
18.4玻尔的原子模型
∞ 6 5 4 3 2
1 基态
0 eV
-0.54eV -0.85eV -1.51eV
-3.4eV
激发态
-13.6eV
二、氢原子的能级结构
4、原子发光现象：原子 从较高的激发态向较低的 激发态或态跃迁的过程， 是辐射能量的过程，这个 能量以光子的形式辐射出 去，这就是原子发光现象。 不同的能量，发射的光频 率也不同，我们就能观察 到不同颜色的光。
四、玻尔模型的局限性
玻尔理论成功的解释并预言了氢原子辐射 的电磁波的问题，但是也有它的局限性．
在解决核外电子的运动时 成功引入了量子化的观念
同时又应用了“粒子、 轨道”等经典概念和 有关牛顿力学规律
除了氢原子光谱外，在解决其 他问题上遇到了很大的困难．
氦原子光谱
拓展与提高
原子结构的认识史
汤姆孙发现怎电子样观修否定改玻原尔子模不可型割 ？
注意区分：处于n=4能级的一个氢原子和一群氢原子最多释放几种
1、一个氢原子跃迁发出可能
的光谱条数最多：n 1
n
E eV
2、一群氢原子跃迁发出可能 ４
-0.85
的光谱条数最多：
３
-1.51
C
2 n
=
n(n 1) 2
２
-3.4
C42 6
１
-13.6
三、玻尔理论对氢光谱的解释
阅读教材P58-P59，小组讨论回答以下几个问题
轨道上运动时的能量公式：
原子的能量包括:原子的原子核与电子所具有的电势能和电子运动的动能。
En
e2 -k
rn
1 2
mvn2
-
1 2
k
e2 rn
2 2k 2me 4 E1
玻尔的原子模型
5、按照玻尔理论，一个氢原子中的电子从 一半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一半 径为rb的圆轨道上，已知ra>rb，则在此过 程中（ C ） A、原子要发出一系列频率的光子 B、原子要吸收一系列频率的光子 C、原子要发出某一频率的光子 D、原子要吸收某一频率的光子
经 典 理 论 认 为 事 实
电子绕核运动将不 断向外辐射电磁波，电 子损失了能量，其轨道 半径不断缩小，最终落 在原子核上,而使原子变 得不稳定．
r
e
v e F
+
e
e
+
经 典 理 论 认 为 事 实
由于电子轨道的 变化是连续的，辐射 电磁波的频率等于绕 核运动的频率，连续 变化，原子光谱应该 是连续光谱
3、根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大， 则下列说法中正确的是（ ） ACD
A、电子轨道半径越大
B、核外电子的速率越大
C、氢原子能级的能量越大
D、核外电子的电势能越大
4、根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动 的半径（ D ）
A、可以取任意值
B、可以在某一范围内取任意值
C、可以取一系列不连向低轨道跃迁
跃迁时发射光子的能量：
n
∞ 5 4 3 2
发射光子
量子数 E /eV
0 -0.54 -0.85 -1.51 -3.4
hv Em En
光子的能量必须等于能级差 处于激发态的原子是不 稳定的可自发地经过一 次或几次跃迁达基态
说明：由于能级是分立的， 所以放出的光子的能量也是 分立的，因此原子的发射光 谱只有一些分立的亮线。
原子光谱是 不连续的线状谱
玻尔的原子模型
以上矛盾表明，从宏观现象总 结出来的经典电磁理论不适用于 原子这样小的物体产生的微观现 象。为了解决这个矛盾，1913 年玻尔在卢瑟福学说的基础上， 把普朗克的量子理论运用到原子 系统上，提出了玻尔理论。
玻尔原子模型解析
玻尔原子模型解析玻尔原子模型是物理学家尼尔斯·玻尔于1913年提出的一个关于原子结构的理论模型。
该模型通过对氢原子的独立研究，揭示了原子的结构和能级分布，为量子力学的发展奠定了基础。
在本文中，我们将对玻尔原子模型进行解析，探讨其基本原理和对原子结构的贡献。
玻尔原子模型的基本原理是以核心为中心的原子结构。
根据该模型，原子由一个中央的带电核心（通常是一个或多个质子）和围绕核心旋转的电子组成。
电子在不同的轨道上运动，每个轨道对应着特定的能级。
这些能级是量子化的，只有特定的能量值才能被电子占据。
当电子不受外界干扰时，它们会在最低能级上稳定地旋转。
如果电子受到光或热等能量的激发，它们将跃迁到更高的能级。
当电子回到低能级时，会释放出光子，从而产生光谱线。
玻尔原子模型的重要性在于它成功地解释了氢原子光谱现象。
原子的光谱是指当原子受到能量激发时，会发射出一系列离散的光线。
玻尔通过研究氢原子的光谱现象，发现了一些规律。
他观察到，氢原子的光谱线只出现在特定的波长位置，并且呈现出一定的序列和间距关系。
根据这些观察结果，玻尔提出了几个重要结论。
首先，玻尔认为电子在轨道上只能存在于特定的能级。
这些能级之间有固定的能量差，电子只能在这些能级间进行跃迁，不会停留在中间位置。
这一观点被称为量子化条件。
玻尔用了一个很著名的公式，即能级差的大小等于普朗克常数和电子频率乘积。
这个公式成功地解释了氢原子的光谱线的波长、频率和能级之间的关系。
其次，玻尔提出了一个量子数概念，即主量子数、角量子数和磁量子数。
主量子数用来描述电子所处的能级，角量子数用来描述电子在轨道上的角动量，磁量子数用来描述电子在轨道上的磁矩。
这些量子数限制了电子的运动状态，使得它们的运动具有一定的规律性。
最后，玻尔原子模型还对玻尔半径进行了描述。
玻尔半径是电子在轨道上运动时与核心之间的平均距离。
根据玻尔半径的计算公式，玻尔提出了一个关于电子运动稳定性的条件，即电子在轨道上运动时所受到的离心力与库伦引力之间达到平衡。
高二下学期物理人教版选修3-5第十八章第四节玻尔的原子模型 课件
2．实际上，原子中的电子的坐标没有确定的值。因此，我 们只能说某时刻电子在某点附近单位体积内出现的概率是多 少，而不能把电子的运动看做一个具有确定坐标的质点的轨 道运动。
3．当原子处于不同状态时电子在各处出现的概率是不一样 的。如果用疏密不同的点子表示电子在各个位置出现的概率， 画出图来就像云雾一样，可以形象地把它称做电子云，如图 所示，是氢原子处于n=1的状态时的电子云示意图和氢原子 处于n=2的状态时的电子云示意图
3.关于玻尔的氢原子模型，下列说法正确的是（ B ） A.按照玻尔的观点，电子在一系列定态轨道上运动时向外辐射 电磁波
B.电子只有吸收能量等于两个能级差的光子才能从低能级跃迁 到高能级
C.一群电子从能量较高的定态轨道跃迁到基态时，只能放出一 种频率的光子
D.玻尔的氢原子模型彻底解决了卢瑟福原子结构模型的缺陷， 原子结构从此不再神秘
7.为了做好疫情防控工作，小区物业利用红外测温仪对出入 人员进行体温检测。红外测温仪的原理是：被测物体辐射的 光线只有红外线可被捕捉，并转变成电信号。图为氢原子能 级示意图，已知红外线单个光子能量的最大值为1.62eV，要 使氢原子辐射出的光子可被红外测温
仪捕捉，最少应给处于n=2激发态的
氢原子提供的能量为（ C ）
（2）一个处于基态且动能为Ek0的氢原子与另一个处于基态且 静止的氢原子进行对心碰撞。若要使其中一个氢原子从基态跃
迁到激发态，则Ek0至少为多少？
解：（2）设氢原子质量为m，初速度为v0，氢原子相互作用后 速度分别为v1和v2，相互作用过程中机械能减小量为ΔE
由动量守恒定律得： mv 0 mv1 mv2
A.10.20eV
B.2.89eV
C.2.55eV
D.1.89eV
人教版高中物理 选择性 必修第三册：氢原子光谱和玻尔的原子模型【精品课件】
它一定以一定的速度绕核转动。电子在做周期性运动,它产生的电磁场就
在周期性变化,而周期性变化的电磁场会激发电磁波,即电子不断把自己绕
核转动的能量以电磁波的形式辐射出去,因此电子绕核转动是不稳定的,电
子会失去能量,轨道半径逐渐变小,最后落在原子核上。但是事实不是这样,
原子是个很稳定的系统。
(2)无法解释原子光谱的分立特征
D.我们能通过光谱分析鉴别月球的物质成分
答案 BC
解析 太阳光谱中的暗线是太阳发出的连续谱经过太阳大气层时产生的吸
收光谱,是太阳发出的光谱被太阳大气层中存在的对应元素吸收所致,白炽
灯发出的是连续谱,选项A错误;月球本身不会发光,靠反射太阳光才能使我
们看到它,所以不能通过光谱分析鉴别月球的物质成分,选项D错误;光谱分
谱
炽热的固体、液体和高
连续谱
连续分布,一切波长的光都有
压气体发光形成的光谱
炽热的白光通过温度比 用分光镜观察时,可见到连续光谱
吸收光谱 白光低的气体后,再色 背景上出现一些暗线(与特征谱线
散形成的光谱
相对应),可用于光谱分析
变式训练1(多选)通过光栅或棱镜获得物质发光的光谱,光谱(
)
A.按光子的频率顺序排列
的含量达到10-13 kg 时就可以被检测到。
二、氢原子光谱的实验规律
1.实验发现,氢原子的光谱是线状谱。
2.巴耳末公式:氢原子的光谱在可见光区的四条谱线的波长满足
1
1
1
=R ( − )(n=3,4,5…)。
∞ 22 2
3.巴耳末公式的意义:以简洁的形式反映了氢原子的线状光谱的特征。
三、经典理论的困难
(3)电子在这些轨道上绕核的运动是稳定的,不产生电磁辐射。
玻尔的原子模型能级·知识点精析
玻尔的原子模型能级·知识点精析
1．卢瑟福模型的困难
(1)电子绕核运动应辐射电磁波，能量逐渐减少，轨道半径不断变小，最终将落入原子核，即原子应是不稳定的．这与实际情况不符．
(2)电子绕核运动辐射的电磁波的频率等于运行频率，随着轨道半径的变小，电磁波频率将逐渐变化，因此原子光谱应是包含一切频率的连续谱．这与实际的原子光谱为线状谱不符．
2．玻尔理论——三点假设
(1)定态．原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态的原子是稳定的，电子绕核运动不会辐射能量．
(2)跃迁．原子从一种定态(能量E1)跃迁到另一种定态(能量E2)，需辐射(或吸收)一定频率的光子．光子的能量为
hν=E1-E2．
(3)轨道量子化．原子核外电子只能在一系列不连续的轨道上运动．
3．能级
能级氢原子的各个定态的能量值．
基态氢原子的核外电子在离核最近的轨道上运动时，原子处于最低能量状态．
激发态氢原子的核外电子在离核较远的一系列其他轨道上运动时，氢原子所处的能量状态．电子离核越远，氢原子的能量越大．
4．氢原子的两个公式
轨道半径公式 r n=n2r1，n=1，2，3，…
式中r1=0.53×10-10m，是电子离核最近的轨道半径；E1=-13.6eV，是氢原子基态的能量．。
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“玻尔的原子模型能级”复习要理清五个关系
作者：邹建平
来源：《中学课程辅导高考版·教师版》2009年第06期
在“玻尔的原子模型、能级”这一章节复习时,应理清原子跃迁的几点关系:
一、理清一群原子和一个原子跃迁的关系。
氢原子核外只有一个电子,这个电子在某一时刻只能处在某一个可能的轨道上,在某时间内,
发生跃迁的可能情况只有一种。而大量的氢原子,这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况
出现。
例1:有一群和一个处于量子数为n=4的激发态中的氢原子,在发光的过程中解析各有几种
可能的谱线?
解析:对于一群氢原子跃迁时,遵循组合规律C24,有6种可能。对于一个氢原子只有最多三
种可能,即4——3,4——2 ,4——1。
二、理清入射光子和入射电子(粒子)的关系
若氢原子处于某一定态,吸收光子激发了跃迁,则要求光子的能量必须严格符合原子的两个
定态的能级差,即hγ=E末-E初,若是与电子(粒子)碰撞后氢原子发生跃迁,则电子(粒子)的能量必
须大于等于原子处于某两个能级差,即E电子≥E末–E初,因为电子(粒子)能量不同于光子,不是
一份一份的,只有入射电子(粒子)的能量大于等于某能级差值,原子均可能吸收能量,发生跃迁,多
余的能量可能转化动能或以光子形式向外辐射。
例2:欲使处于基态的氢原子激发,下列措施可行的是:
A. 用10.2ev的光子照射B.用11ev的光子照射
C. 用14ev的光子照射D.用11ev的电子碰撞
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解析:氢原子吸取光子后跃迁,要符合hγ=E末-E初,E2-E1=10.2 ev,故选A;而与电子碰撞则符
合E电子≥E末–E初,故选D
三、理清氢原子跃迁和氢原子电离的关系
当原子从低能级向高能级或从高能级向低能级跃迁时,原子要吸收或辐射一定频率的光子,
才能完成跃迁,但必须严格符合hv=E末-E初的公式。若原子吸收的能量足以使它从某一定态跃
迁到n=∞的状态,原子中的电子就电离出去。如使氢原子从n=2的定态跃迁到n=∞的状态,这个
能量大小至少为3.4ev。
例3:欲使处于基态的氢原子电离,下列措施可行的是:
A. 用13.6 ev的光子照射B. 用14 ev的光子照射
C. 用13.6 ev的电子碰撞D. 用14 ev的电子碰撞
解析:氢原子从基态能被电离吸收光子或与电子碰撞必须大于或等于13.6 ev ,故选ABCD。
四、理解在跃迁时,电势能的变化量和动能的变化量关系
氢原子核和电子关系可以看成是卫星绕地球旋转的关系,当卫星从高轨道进入低轨道时,卫
星的动能增加,势能转减小,但|△EP|>|△EK|,同理氢原子核外的电子从第n条轨道上跃迁到低能
级第m条轨道上时,电场力做正功,电子动能增加,电势能减小,但能级的能量变小,向外辐射一定
频率的光子,所以|△EP|>|△EK|。
例4:氢原子的能级是氢原子处于各个状态时的能量值,它包括氢原子系统的电势能和电子
在轨道上运动的动能.氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道时
A. 原子要吸收光子,电子的动能增大
B. 原子要放出光子,电子的动能增大
C. 原子要吸收光子,电子的动能减小
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D. 原子要放出光子,电子的动能减小
解析:电子由外层轨道跃迁到内层轨道时,轨道半径变小,能级的能量变低,向外辐射一定频率
的光子,电子的动能变小,故选B。
例5:氢原子从激发态跃迁到基态时,则核外电子
A.动能增加,电势能减少,动能的增加量小于电势能的减少量
B.动能增加,电势能减少,动能的增加量等于电势能的减少量
C.动能减少,电势能增加,动能的减少量大于电势能的增加量
D.动能减少,电势能增加,动能的减少量等于电势能的增加量
解析:氢原子从激发态跃迁到基态时,轨道半径变小,能级的能量变低,向外辐射一定频率的光
子,电场力做正功,电子动能增加,电势能减小, 动能的增加量小于电势能的减少量,故选A。
五、理清直接与间接跃迁的关系
直接和间接跃迁时辐射或吸收光子的可能性及其频率可能不同。
例6:若原子的某内层电子被电离形成空位,其它层的电子跃迁到该空位上时,会将多余的能
量以电磁辐射的形式释放出来,此电磁辐射就是原子的特征X射线.内层空位的产生有多种机制,
其中的一种称为内转换,即原子中处于激发态的核跃迁回基态时,将跃迁时释放的能量交给某一
内层电子,使此内层电子电离而形成空位(被电离的电子称为内转换电子).214Po的原子核从某一
激发态回到基态时,可将能量E0=1.416 MeV交给内层电子(如K、L、M层电子,K、L、M标记
原子中最靠近核的三个电子层)使其电离.实验测得从214Po原子的K,L、M层电离出的电子的
动能分别为Ek=1.323MeV、EL=1.399MeV、EM=1.412MeV.则可能发射的特征X射线的能量为
A. 0.017MeVB. 0.013MeV
C. 0.076MeVD. 0.093Me
解析:原子电离时从K、L、M层到n=∞时,E0=Ex+Ek,故EK=0.093MevEL=0.017Mev
EM=0.004Mev,根据hγ=E末-E初可知,选BC。
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