高三化学一轮复习 元素周期律练习 新人教版

第二节 元素周期律 （第二课时） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ） A．电子层数 B．电子数 C．原子半径 D．化合价 2．已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 3．下列判断正确的是（ ） A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞C1 D．原子半径：Cl＞Na 4．下列关与元素性质的有关叙述中不正确的是（ ） A．C、N、O、F的原子半径依次减小 B．Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S

6．下列说法不正确的是（ ） A．HF、H2O、NH3的热稳定性由强到弱 B．K和Cs属于第ⅠA族元素，CsOH碱性比NaOH的强 C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的半径由小到大 D．P和S属于第三周期元素，H2SO4酸性比H3PO4的强 7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 8．X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（ ） A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＜Y＜Z C．原子半径：X＜Y＜Z D．离子的还原性：X3－＜Y2－＜Z－ 9．右表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） A．非金属性：Y＞Z＞M B．原子半径：M＞Z＞Y C．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e一稳定结构 10．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（ ） A．原子序数：Y＞X＞Z＞W B．原子半径：X＞Y＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＜Y，还原性：Z－＞W2－ 二、非选择题

11．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系） 实验方案 实验现象 （1）用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 （2）向新制的饱和Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 （3）钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 （4）镁带与的盐酸反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 （5）铝条与的盐酸反应 E．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告： （1）实验目的：_______________________________________________________ （2）实验用品： 仪器：①___________②___________③___________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧沙纸等； 药品：钠、镁条、铝条、的盐酸、新制氯水、饱和溶液、溶液、氢氧化钠溶液等 （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实现现象和有关化学方程式） 实验方案 实验现象（填写字母） 有关化学方程式 （1） （2） （3） （4） （5） （4）实验结论：____________________________________________________ （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论的原因： 。 12．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）⑤和⑧的元素符号是 和 ； （2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， 。 （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

。 参考答案 1．B 【解析】3～10的元素，随着核电荷数的递增，电子层数不变，原子半径逐渐减小。注意O、F无正化合价。 2．A 【解析】根据原子半径的变化规律， 磷原子的半径应该小于于Si的半径而大于S的半径，即处于1.02×10-10m和1.17×10-10m之间。 3．B 【解析】Al、Na的核电荷数分别为13、11，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：Na＞Al，B项正确；Na、C1的原子序数分别为11、17，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Cl＜Na，D项错误。 4．C 【解析】P、S、Cl 的最高正价依次升高，但是Ar为稀有气体，主要化合价为0，没有正化合价。 5．C 【解析】元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性Cl＞S＞P，故稳定性：PH3＜H2S＜HCl。 6．C 【解析】非金属性：F＞O＞N，因此气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞NH3，A对；金属性：Cs＞K，最高价氧化物的水化物碱性：CsOH＞KOH，B对；Na＋、Mg2＋、Al3＋的电子层结构相同，离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C错；非金属性：S＞P，最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4＞H3PO4，D对。 7．B 【解析】硼与碳同周期，非金属性C＞B，则酸性：H2CO3＞H3BO3，A项错误；Be、Mg属于同一主族，金属性：Mg＞ Be，故碱性：Mg（OH）2＞ Be(OH)2，B项正确；Cl、Br、I铜主族，非金属性：Cl＞Br＞I，故氢化物稳定性：HCl＞HBr＞HI，C项错误；若M+和R2-核外电子层结构相同，则原子序数M＞R，D项错误。 8．B 【解析】X、Y、Z具有相同电子层数，则为同一周期，根据气态氢化物稳定性顺序，则非金属性强弱为非金属性：X＜Y＜Z，B对；由于非金属性：X＜Y＜Z，则离子的还原性：X3－＞Y2－＞Z－，D错；由于同周期元素从左到右非金属性增强，故原子序数：X＜Y＜Z，A错；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y＞Z，C错。 9．D 【解析】根据四种元素的相对位置关系，X为He、Y为F、Z为S、M为Cl。根据元素周期律，非金属性强的元素位于元素周期表的右上方，故非金属性：F＞Cl＞S，A错；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞F，B错；由于非金属性：F＞Cl＞S，故气态氢化物稳定性：H2S＜HCl＜HF，C错SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e一稳定结构，D对。 10．A 【解析】根据四种离子具有相同的电子层结构，可以推断相应元素在周期表中的位置如图所示。原子序数：Y＞X＞Z＞W，A对；原子半径：X＞Y＞W＞Z，B错；原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X，C错；金属性：X＞11．（1）同周期元素的金属性和非金属性的递变规律（2）仪器：试管、酒精灯、滴管（3） 实验方案 实验现象（填写字母） 有关化学方程式 （1） B Mg＋2H2OMg(OH)2+H2↑

（2） E Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓ （3） A 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （4） D Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ （5） C 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ （4）同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 【解析】该实验为探究第三周期Na、Mg、Al元素的金属性以及S、Cl元素的非金属性的递变规律：通过Na、Mg与水反应的剧烈程度以及对应氢氧化物碱性强弱，可以比较二者的金属性强弱；通过Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度，可以比较二者的金属性强弱。通过Cl2

与Na2S的置换反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱。

12．（1）Si Ar（2）K F （3）Al Al(OH) 3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2

－＋2H2O（4）在KBr溶液中加入少量新制氯水，如溶液呈橙色，则证明Cl2的氧化性大于Br2

【解析】根据元素周期表的结构可以推断相关元素。金属性最强的位于周期表右下角，非金属性最强的位于周期表左上角。形成两性氢氧化物的为Al，Cl和Br的单质氧化性强弱