初中化学计算题解题方法汇编_第1讲：差量法
【化学学习方法】初中化学解题技巧
【化学学习方法】初中化学解题技巧本文整理了化学答题技巧，希望能帮助考生在化学考试上取得好成绩。
差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
一、心静方能发挥好理化合卷题量较大，许多学生心慌是因为不知道自己能否做完，所以做题时不认真思考，怕耽误了时间做不了后面的题，于是没看清题就匆忙作答，结果造成能得分的题没得到分，所以考生一定不要毛躁，要静下心来，先准，再快。
二、统观全卷，先易后难考卷发下后，不要急于做题，应先按考试要求在指定位置上填写准考据号。
名字、学院等，而后仔细阅览考试解释明白及注意事情的项目，继续大体浏览一下子考卷的页码儿、题数和题型等，做到心里有“卷”，当答题铃声音后，再成竹在胸地集中精神力投入到答题中去。
三、用心细密审题，各个方面剖析做题时考生因为审题疏忽，不仔细剖析而造成失分的现象较多。
如果是一道儿比较复杂的标题，应审视几遍，弄清题意再做题。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
化学计算方法之差量法-最新教育文档
化学计算方法之差量法
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理
设反应：A+B=C 质量差
a c a-c（或c-a）
x y x-y
也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例
1．质量减少的计算
把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
答：略。
2．质量增加的计算
〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。
按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应。
初中化学几类巧妙计算方法
初中化学几类奇妙策算方法关于不一样种类的题目，要尽量防止繁琐的计算过程，奇妙利用简捷的解题方法提升初中化学解题效率 .一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是依据物质反响前后质量(或气体体积、物质的量等) 的变化，利用差量和反响过程中的其余量同样，受反响系统的控制，与其余量同样有正比率的关系来解题 .解题的重点是做到明察秋毫，抓住造成差量的本质.例题 1 有NaCl和NaBr的混淆物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO溶液，获得33.14g 积淀，则原混淆物中的钠元素的质量分数为().3A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%思路点拨该反应涉及两个反应:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO 3，NaBr+AgNO 3AgBr +NaNO 3.即 NaCl AgCl ， NaBr AgBr 中的银元素替代成了钠元素，所以积淀对比原混淆物的增重部分就是银元素对比钠元素的增重部分.设 Na元素的质量为 aNa →Ag V m23 108 108 23 85a 16.14 g 17g23 85解得 a 4.6 ga 17 所以 Na%=4.6100%=28.5% 答案：A二、极值法 (极端剖析法 )所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混淆物的构成的判断，极端假定恰巧为某一成分，或许极端假定恰巧为完整反响，以确立混淆物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法 .运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的成效.例题 2 8.1g 碱金属R及其氧化物R2O构成的混淆物与水充足反响后，蒸发反响后的溶液获得 12g 无水晶体，经过计算确立该金属的名称.思路点拨该题若用惯例方法很难达成，而用极端剖析法例能够事半功倍.设 R 的相对原子质量为M ，假定8. l g全为碱金属或全为氧化物，有以下关系:2R+2H O 2ROH H R O+HO 2ROH2 2 2 22M2( M 17)2M 162( M 17)12g 12g得 M ， M 10.7 由于混淆物由碱金属和其氧化物构成，故金属的相对原子质量应介于和之间，所以该金属是钠 .三、均匀值法均匀值法是依照 M 1 M M 2，只需求出(或已知)均匀值M，就能够判断 M 1和 M 2的取值范围，进而奇妙且迅速的解出答案.混淆物的计算是化学计算中常有的比较复杂的题型，有些混淆物的计算用均匀值法，利用相对原子质量或相对原子质量的均匀值、体积均匀值、构成均匀值来确立混淆物的构成，则可化难为易、化繁为简.例题 3 铝、锌构成的混淆物和足量的盐酸反响，产生氢气0. 25g，则混淆物的质量可能为 ().思路点拨这是典型的均匀值法题型，必定要注意方法.分别计算出生成 0. 25g 氢气需要独自的铝、锌各多少，最后选两个数值的均匀值.2Al+6HCl 2AlCl 3 3H2 2Zn+2HCl ZnCl 2 H254 6 65 2x y解得 x 2.25g ， y 8.125 g ，则混淆物的质量为 2.25 g ~ 8.125 g四、整体法所谓整体法，是指将化学识题作为一个整体，对问题的整体构造、形式或整个过程进行剖析研究，抓住构成问题的各个子要素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思想程序、简化答题过程的目的.例题 4 已知酸式盐能够和碱发生化学反响Ca(OH) NaHCO CaCO +NaOH+HO，2 3 3 2由 Na CO 、 NaHCO、和构成的混淆物，把它们溶于足量的水中，充足反23 3 CaO NaOH应后，溶液中2+ 、CO2 、HCO 均转变为积淀，将反响容器内的水分蒸干，最后获得白Ca 3 3色固体物质共29g ，则原混淆物中含Na CO 的质量是( ).2 3D. 没法确立思路点拨此题波及的反响多，题目所供给的数据都是混淆物的量，假如逐个剖析每个反响显得特别复杂，若从整体剖析则了如指掌.从整个反响的过程看，生成的白色固体质量比反响前的混淆物质量多了(29g 27.2 g) 1.8 g ，多出来的 1.8g 物质恰巧为参加反响的水的质量 .剖析NaHCO反响的原理 :3① CaO H O Ca(OH)2 2②Ca(OH)2 NaHCO CaCO +NaOH+HO3 3 2把①+②得CaO NaHCO CaCO +NaOH，可知 NaHCO转变为积淀最后和 1.8g 水3 3 3无关 . 同样分析 Na CO 反应的原理 : ③ CaO H O Ca(OH) ，④2 3 2 2Ca(OH) Na CO CaCO +2NaOH.③+④得 CaO+HO+NaCO CaCO +2NaOH，可2 23 3 2 2 3 3知 Na CO 转变为积淀正好耗费 1.8g 水.2 3设混淆物中含 Na2CO3的质量为 xH O ～Na CO2 2 318 106x 18 106，解得 x 10.6 g x。
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算差量法是一种重要的计算方法，广泛应用于化学分析中。
在化学分析中，我们经常需要确定化学物质的含量或浓度。
差量法就是一种通过比较差量，从而计算出所需浓度或含量的方法。
差量法根据实验被测物质与准确含量已知的标准溶液进行试验，通过比较两者的差异，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的原理是基于化学反应的定量关系和溶液的等容定律。
在使用差量法进行计算时，需要确定被测物质与标准溶液之间的反应关系以及反应的定量关系。
差量法的步骤主要包括以下几个方面：1.选择试剂和准备试剂溶液：根据被测物质的性质以及所需测定的目标，选择合适的试剂，并准备相应的试剂溶液。
2.进行反应：将被测物质和试剂溶液加入反应容器中，并使其反应达到平衡。
3.分析差量：将已知浓度的标准溶液加入另一个反应容器中，使其反应达到平衡。
4.测定差量：通过化学指示剂或仪器测定反应后溶液中的所需物质。
5.计算：通过测定差量，结合化学反应的定量关系和溶液的等容定律，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的优点是操作简便，结果准确可靠。
它可以应用于各种物质的测定，包括有机物、无机物和生物物质等。
并且差量法所需的设备和试剂相对简单，使用成本较低。
然而，差量法也有一些限制。
首先，它对反应的选择性要求较高。
在选择试剂和反应时，需要保证只有所需物质与试剂发生反应，其他物质不发生反应或反应较小，从而保证结果的准确性。
其次，差量法对试剂浓度和质量的准确性要求较高。
试剂浓度和质量的误差会直接影响结果的准确性。
最后，差量法需要通过重复实验减小误差。
多次实验的结果的一致性是判断结果准确性的重要依据。
总的来说，差量法是一种常用的计算方法，常被应用于化学分析中。
通过比较差量，计算出被测物质的浓度或含量。
在进行差量法计算时，需要注意选择适当的试剂和反应，保证试剂浓度和质量的准确性，并通过重复实验减小误差。
差量法的广泛应用使其成为化学分析中一种不可或缺的方法。
化学差量法具体怎么用
化学差量法具体怎么用
化学差量法具体怎么用
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
下面是小编为大家整理的化学差量法具体怎么用，仅供参考，欢迎阅读。
化学差量法具体怎么用？
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的.一种解题法。
差量法的适用条件
（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。
这是使用差量法的前提。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
化学方程式计算的解题技巧与方
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
九年级化学·差量法在化学计算题中的应用
差量法在初中化学计算题中的应用 【定义】差量法又叫差值法，它是根据题中相关量或对应量的差量求解的方法。
它是把化学变化过程引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右边，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解的方法。
差量法是根据化学方程式进行计算的一种技巧，它最大的优点是：化难为易，化繁为简，变复杂计算为简单计算。
其数学原理是运用了等比例定理，即： 若b a =dc =k ，则d b c a --=b a =d c =k （附：等比例定理的证明过程∵b a =dc ，设c =na ，那么d =nb ，∴d b c a --= = =b a =dc =k ）一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
【解题步骤】 ①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）；②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注意单位要一致）；③求解。
一、固体差量【例1】在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g 的铁片,经过一段时间， 取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g 。
计算在这个化学反应中溶解了铁多少克？析出铜多少克？解：设溶解的Fe 为x g,析出的Cu 为y g 。
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 △m56 64 64-56x y 1.16-1.12则x 56=12.116.15664--，故x=0.28g ，同理y=0.32g答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g 析出了铜0.32g 。
【巩固练习】a g Na 2CO 3和NaHCO 3混合物加热至质量减少到b g ，则混合物中NaHCO 3的质量分数为多少？解：设原混合物中NaHCO 3的质量为m 。
2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 固体质量差值△m168 44 18 62x 20g-13.8g=6.2gx=16.8g则混合物中NaHCO 3的质量分数为16.8g ÷20g ×100%=84%答：混合物中NaHCO 3的质量分数为84%。
初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：(一)差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
利用反应引起反应物与生成物质量的差量，作为解题的突破口，可使解题更加简单准确。
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g ，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g56：8=x ：0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为xFe + 2HC1 = FeC12 +H 2↑ △m56 2 542.8 g x56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g答：向右盘烧杯中加入4.8 g 碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g ，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCu + H 2O △mCuO + H 2 80 64 16x (8-7.2) g4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
化学计算专题之差量法概要
56 10x 56∶54=10x54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到 33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 解：设Na元素的质量为 x + 提示：Br + Ag = AgBr↓ Na → Ag △m 23g NaCl 108g 108g-23g ＝ 85g 解析： ＋AgNO3 ＝AgCl↓ ＋ NaNO3； x ＋AgNO3＝AgBr↓ 33.14g-16.14g=17g NaBr ＋NaNO3 即：NaCl→AgCl, NaBr→AgBr 银元素替换了钠 元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠 23 85 元素增重的部分。
解: 2CO + O2 = 2CO2 2 2mL 1 1mL 2 2mL △V 3-2=1 1mL
V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL 若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL
x
17
解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 46 36 80 2 y x 解得:x=12g,y=5.4g S=100×12/(31.2-12) = 62.5g 溶液质量增加 46-2=44 31.2-24.6=6.6g
初中化学差量法计算题汇编
学习-----好资料一、差量法克，则参加反应8.4CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为1.用氢气还原10克的质量是多少克？CuO3.2CuO后，得到CO的质量为2.将CO和CO的混合气体2.4克，通过足量的灼热的22的质量比？克，求原混合气体中CO和CO2克，求参加反应的31.6克铁片放入CuSO 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为3.将304铁的质量？甲烷和氧气30mL4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把中甲烷和氧气的体30mL的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原积比？克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为给455. 克，求原混合物中铜元素的质量分数？3728.89% 、5 ∶7 、723 3 、11.2克4、8∶58答案：1、克 2 、7∶克时，这1012克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为练习1、将盛有克残渣中铜元素的质量分数？10、OCO、、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有练习22通过氢氧化钠溶液后，1ml，，混合气体9ml点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少CO2 CO的体积比？CO、O、体积又减少3.5Ml，则原混和气体中22克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将的混合气体3.4CO、CO练习3、把2 4.4克。
导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了的质量？求⑴原混合气体中CO 的质量比？CO与原混合气体中CO⑵反应后生成的22的CO18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO4、和CO混合气体练习22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？总质量为22、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液5练习）质量最大的是（CO Na OH）D C BaB AlA Fe（32 2过滤称量剩余固体反应完全后，m克，溶液中加入足量的铁屑和6练习、在CuClFeCl32）物质的量之比为（与CuClm为克，则原混合溶液中FeCl 32更多精品文档．好资料学习----- 7 D 2∶∶B3∶2 C 7 A 1∶1克，由此可得知该结q0，受热失去全部结晶水后，质量为练习7 P克结晶水合物AnH2）晶水合物的分子量为（）—q 18qn/（P C 18qn/P DＡ18Pn/（P—q） B 18Pn/q二、平均值法克氢气。