物质的量计算基本方法解题思路汇总
物质的量公式大全
“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
(长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此,1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等.二、阿伏加德罗常数符号：N A1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol—这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下,都含有N A个CO2分子，约为6.02×1023个。
三、摩尔质量符号:M1、单位物质的量的物质所具有的质量,即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
22四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积.2、单位：常用的是：L/molmn——气体的物质的量(单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol.不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同"定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。
01×105Pa 、25℃时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O 、乙醇等.③ 物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成的分子.六、物质的量浓度 符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量.2、单位：常用mol/L3、C B =V nn B ——溶质的物质的量（单位:mol ）,V-—溶液体积（单位常取：L ），C B —-n B 是V 与的比值（单位：mol/L ）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签.八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧（1）充分利用物质的量与各量间的关系(2)充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
中考化学物质的量知识点汇总
中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。
下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。
它的单位是摩尔（mol）。
我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。
例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。
2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。
例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。
马国海(物质的量计算类型归纳)
高考第二轮复习之物质的量浓度计算类型的归纳青海大通一中马国海物质的量浓度的计算过程中，一般会遇到的计算题类型有以下几种：类型1 代入公式的计算例1 要配制100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取无水碳酸钠克。
解析：用物质的量浓度公式计算出碳酸钠的物质的量，再用质量与物质的量的关系式求解即可。
但计算过程中体积必须以升（L）为单位进行计算。
题目给的体积为mL，必须进行换算。
答案：1.06类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算在进行换算时，溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到方程：m=cVM=1000Vρa ％在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
例2 质量分数为a的某物质的溶液m克，与质量分数为b的该物质n克混合后，蒸发掉p克水，得到溶液每毫升质量为q克，物质的量浓度为c mol/L.则溶质的相对分子质量为：A.q(am+bn)/c(m+n-p)B.c(m+n-p)/ q(am+bn)C. 1000q(am+bn)/c(m+n-p)D. c(m+n-p)/ 1000q(am+bn)解析：设溶质的相对分子质量为X，根据溶液蒸发、混合前后的物质的量不变可得：(m a+n b)/x={(m+n-p)/q} ×c×10-3答案：C类型3稀释计算溶液在加水稀释过程中，不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。
因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2 计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。
计算稀释后溶液的体积不能用浓溶液的体积和水的体积相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。
V（稀）≠V（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水）V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
[整理版]物质的量 公式总结
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“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
考点一 物质的量及其计算
考点一物质的量及其计算-阿伏伽德罗常数一、考纲要求⑦了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
⑧根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
二、考查形式考查的内容多为混合物中原子数的计算、离子化合物中离子数的计算、电解质溶液中的微粒数的计算及氧化还原反应中转移电子数的计算三、解题思路这类试题只要抓住x mol与 NA在数值上相等即x相等，问题的难点就突破了！只要求出题目所给的微粒的物质的量即得答案四、常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A()(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A()(4)22.4 L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A()(5)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A()(6)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A()(7)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A()2．物质的微观结构(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A()(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A()(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A()(4)18 g D2O所含的电子数为10N A()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A()(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A()(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A()(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A()(9)在18 g18O2中含有N A个氧原子()(10)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数()3．电解质溶液中离子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A()(2)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为N A()(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A()(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A()(5)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2N A()(6)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等()(7)含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1N A()4．氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为N A()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A()5．可逆反应或反应条件、反应浓度改变引起反应改变(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A()(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A()(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()(5)含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2在加热的条件下反应生成N A个Cl2()1、答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√2、答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)×3、答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×4、答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×5、答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×练习巩固（2015·新课标I）1．N A为阿伏伽德罗常数的值。
物质的量的技巧
物质的量的技巧物质的量是化学中非常重要的概念，它用来描述物质的数量。
在化学实验和计算中，准确地估算物质的量是非常关键的。
下面将介绍一些在计算和表达物质的量时常用的技巧。
首先，我们需要了解摩尔（mol）的概念。
摩尔是国际单位制中物质的量的基本单位，它被定义为一种物质中的粒子数目与12g碳-12的质量相等。
这个定义使得我们可以将摩尔用于不同种类的物质。
例如，1摩尔的氧气分子中包含6.022 ×10^23个分子。
在实际运用中，我们常常需要计算给定物质的摩尔数。
计算摩尔数最简单的方法是使用化学式和物质的量关系。
例如，如果我们已知氧气的摩尔质量为32g/mol，那么，如果我们有16克的氧气，我们可以通过以下计算得出氧气的摩尔数：16g氧气×（1mol氧气/32g氧气）= 0.5 mol氧气此外，当我们已知物质的质量和摩尔质量时，我们也可以通过以下计算来确定物质的摩尔数：物质的摩尔数= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）除了通过质量来计算摩尔数，我们也可以使用体积来计算摩尔数。
当我们已知气体的体积和气体的摩尔体积时，我们可以通过以下计算来确定气体的摩尔数：气体的摩尔数= 气体的体积（L）/ 摩尔体积（L/mol）在实验室中，用气体收集法收集气体时，可以直接通过读取气体收集装置的体积来确定气体的摩尔数。
另一个常见的计算物质的量的技巧是使用反应方程式。
当我们已知一个化学反应的平衡态方程式和已知物质的量时，我们可以使用反应方程式的化学计量关系来计算其他物质的量。
这种方法也被称为化学计量法。
例如，考虑以下反应方程式：2H₂+ O₂→2H₂O如果我们已知有5摩尔的氢气，我们可以通过反应方程的化学计量关系确定所需的氧气摩尔数。
根据反应方程式，每2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气，因此，我们可以通过以下计算来确定氧气摩尔数：氢气的摩尔数/2 = 氧气的摩尔数/1氢气的摩尔数×1/2 = 氧气的摩尔数5 mol氢气×1/2 = 2.5 mol氧气通过化学计量法，我们可以根据平衡态反应方程式的化学计量关系，确定反应物和生成物的摩尔数。
物质的量怎么算
物质的量怎么算
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算侍卫东化学计算是中学化学学习中的一个重要内容，也是高考中的重点和难点。
下面介绍几种常用的方法：1. 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例1：取的混合物9.5g先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g白色固体。
求：原混合物中的质量。
解析：该题一般解法是设物质的量为x、y，联立解方程组，但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更为方便：加入物质共9.5g＋9.6g=19.1g，生成固体20g，增加20g－19.1g=0.9g，这是什么原因呢？①每有1mol CaO吸收1mol水，质量增加18g，而反应②又生成1mol水，由反应①②知此途径反应前后质量不变，③，由反应①③知此途径反应要引起所加固体质量，增加的质量等于参加反应的水的质量。
水的物质的量为=4.2g。
2. 讨论法。
以发散思维的思维方式，解决一个化学问题有多个起因，或一个化学问题内含多项结论等一类题目的方法。
例2：将的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。
问：（1）在容器中发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。
（2）原混合气体中所占的体积分数是多少？解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比。
显然，压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。
接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。
解题过程为：S完全燃烧：若H2若为不完全燃烧：28.6%介于20%与33.3%之间，应有两种情况：①H2S过量。
设H2S、O2物质的量分别为x、y。
由②H2S与O2均消耗完全，但产物为S、SO2和H2O，设H2S、O2物质的量分别为x、y，可将x、y直接代入化学方程式中：3. 守恒法。
所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。
高中化学摩尔计算题的解题思路
高中化学摩尔计算题的解题思路摩尔计算是高中化学中的重要概念，涉及到物质的量、摩尔质量、摩尔比等概念。
在解题时，我们可以通过一定的思路和方法来解决问题。
本文将以几个具体的题目为例，介绍高中化学摩尔计算题的解题思路。
题目一：已知氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为40g/mol，求10g NaOH的物质的量。
解题思路：1. 根据已知信息，摩尔质量为40g/mol，表示1摩尔NaOH的质量为40g。
2. 根据题目中给出的质量10g，可以使用摩尔质量和质量的关系进行计算。
计算公式为：物质的量 = 质量 / 摩尔质量。
3. 将题目中给出的质量10g代入计算公式，即可得到物质的量。
计算过程为：物质的量 = 10g / 40g/mol = 0.25 mol。
通过以上步骤，我们可以得出结论：10g NaOH的物质的量为0.25 mol。
题目二：已知氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），求反应中NaOH和HCl的摩尔比。
解题思路：1. 首先，根据化学方程式可以得知：1 mol NaOH和1 mol HCl反应生成1 mol NaCl和1 mol H2O。
2. 根据摩尔比的定义，可以得知NaOH和HCl的摩尔比为1：1。
3. 因此，NaOH和HCl的摩尔比为1：1。
通过以上步骤，我们可以得出结论：反应中NaOH和HCl的摩尔比为1：1。
题目三：已知硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O），求反应中H2SO4和NaOH的摩尔比。
解题思路：1. 首先，根据化学方程式可以得知：1 mol H2SO4和2 mol NaOH反应生成1 mol Na2SO4和2 mol H2O。
2. 根据摩尔比的定义，可以得知H2SO4和NaOH的摩尔比为1：2。
3. 因此，H2SO4和NaOH的摩尔比为1：2。
通过以上步骤，我们可以得出结论：反应中H2SO4和NaOH的摩尔比为1：2。
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课 题 专题 《化学实验基本方法》题型与解题思路汇总
学习目标与 考点分析
一、教学目标 1、物质的量的基本概念。 2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。 3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。 4、以物质的量为中心的一整套计算。 ５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。 6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。
学习重点 重点：以物质的量为中心的一整套计算 难点：物质的量在实际中计算
学习方法 探究法、分析、对比、归纳总结
学习内容与过程 一、 计算 1、 求n
思路：求n公式总共只有四个：n=Mm, n=NAN, n=)(V气体Vm, n=cV(溶液)
根据题目已知条件，选择相应的公式。 例1. 32g O2的物质的量为_____mol. 例2. 1.204ｘ1024 O2的物质的量为_____mol. 例3. 标准状况下，11.2LO2的物质的量为______mol. 例4. 500mL 1mol/L NaCl 溶液所含溶质的物质的量为_______mol. 2、 求N 思路：利用公式N=nNA ,对于公式中n的求法，参考上边求n公式。 例1. 25g胆矾中所含结晶水的分子个数 __________。 例2. 1.204ｘ1024 O2 所含氧气分子的个数________,氧原子个数______. 例3. 500mL 1mol/L NaCl 溶液中Na+的个数为________. 3、求NA
思路：利用公式：NA=nN,关键找出N，n.
例1. 8g O2中含有a个O2分子，则阿伏伽德罗常数NA=________. 例2. 8g O2中含有b个O原子， 则阿伏伽德罗常数NA=________. 例3. 标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为N，则阿伏伽德罗常数NA 可表示为________ 中小学1对1课外辅导专家 2 例4. 1g N2中含a个分子，则阿伏伽德罗常数NA 可表示为________. 4、 求气体V 思路：①. 利用公式V=nVm,关键求出n。 ②．在相同条件下比较体积V时，因为____相同，故只需比较_______即可。 例1. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，在标准状况下a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是______ 例2. 在标准状况下，①2gH2 ②分子数为3.01ｘ1023 CO2 ③0.8molHCl ④1.12LCl2体积由大到小的顺序为_______________. 例3. 标准状况下，相同质量的下列气体①O2 ②Cl2 ③N2 ④CO2,体积最大的是_________. 5、求M
思路：利用最基本公式：M=nm
例1. 已知1.505ｘ1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量为________ 例2. 有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量为_______. 例3. 某一真空瓶质量为m1，该瓶充入氧气后质量为m2.在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A相对分子质量为_________. 6、 阿伏伽德罗定律及推论 思路：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质量等），选择相应的公式（PV=nRT、
PV=MmRT、PM=ρRT） 例1、 两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 例2、同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器的体积比为________ 例3、 同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是CO，则甲气体可能为（ ） A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2 例4、在三个密闭容器中分别通入He、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强由大到小的顺序是______ 7、 分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间量的关系换算 方法：确定两种粒子的比例关系【个数比=物质的量之比=物质的量浓度之比=体积比（针对气体）】 例1. 32g O2所含的原子数目为_______; 0.5molH2O含有的原子数目为_______; 0.5NA个氦气分子含有_______He; 1molH2O含有的H2O分子数为________NA 例2. 0.1molNH4HCO3中含有________molH，_______molNH4+，_______个N，_________个NH4+ 例3. 0.5molO3中含有分子数为________个，原子数为________个，质子数为_________个，电子数为________个 例4. 相同质量的CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量之比为___________. 例5. 100mL 1mol/LCaCl2 溶液中，c(Ca2+)=___________,c(Cl-)=_________ 中小学1对1课外辅导专家 3 例6. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A．150mL 1mol/L氯化钠溶液 B．50mL mol/L氯化钙溶液 C．150mL3mol/L氯化钾溶液 D．50mL3mol/L氯化镁溶液 例7. 今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3
溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为________.
例8. 0.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L浓度为1mol/L KCl溶液中Cl-数目之比为_________ 8、 物质的量浓度计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的稀释、浓缩、混合）、溶液的 配制及误差分析
思路：①利用c=Vn，分别求出n，V。注意体积的求法，在没有说明忽略体积变化的情况下，
要用V=p)m()m(溶剂溶质，还要注意单位换算。 ②溶液的稀释（浓缩）定律：c( 浓 )V（浓）=c( 稀 )V（稀） 例1. 将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则盐酸的物质的量浓度为__________ 例2. VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，若把此溶液取一半再加水稀释到2VmL,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为__________. 例3. 配制1L 1mol/L 的盐酸，需要密度为1.19g/cm3溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？ 例4. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为________ 例5. 用0.400mol/L 的盐酸中和含有0.4g NaOH的NaOH溶液，需HCl的体积是_______mL 9. 不同浓度的两溶液混合后w的求算 ［讨论］ 设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为ρ1、ρ2，且w1>w2 (1) 当两者等质量混合时，
w混=2wwm2mwmw2121 (2) 当两等体积混合时， I、当溶液密度大于1时，w1>w2, ρ1>ρ2，
w>2ww21 II、当溶液密度小于1时，w1>w2, ρ1w<2ww21 中小学1对1课外辅导专家 4 ［点击试题］ 1、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4 溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为( ) A、3a% B、6a% C、 >3a% D、 <3a% 2、溶质质量分数分别为a%和5a%的NH3·H2O 溶液，按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为( ) A、3a% B、6a% C、 >3a% D、 <3a% ［小结］主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为m g，要么设溶液的体积为V L；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。 10.平均摩尔质量的计算 1、平均摩尔质量(M) ［讲］假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。 ［板书］2、求算方法 (1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)
M=......nn.......M*nM*nnm212211混混 ［投影］例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量 ∵2121VVnn ∴ 设N2为4 mol，O2为1 mol M==8.281432*128*4 g/ mol ［板书］(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混 (3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。
D=AAMMdd混 ［投影］例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。 M=2*14=28 ［点击试题］1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A==B↑+2C↑