2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第一讲 钠及其重要化合物(知识讲解) 含解析

第一讲钠及其化合物【真题速递】1．(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是()A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑(2019·全国卷Ⅱ，11C)B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016·全国卷Ⅱ，13D)C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编)D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C)【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，A项错误；；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾与O2反应产生的过氧化物都能与CO2反应生成O2，促进燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。

2.(2019·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OAlO-+H2↑B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2：Al+2OH−2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OC. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23D. 向Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误；综上所述，本题应选A.3．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B)B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2－3＋OH－(2013·北京理综，8B)C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2012·海南，12A)【答案】B【解析】A 项，HCO －3不能完全电离，不能拆成离子，错误；C 项，氧原子不守恒，错误；D 项，忽视了CO 2－3与Ca2＋反应生成CaCO 3沉淀，错误。

4．(2014·新课标全国卷Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 【答案】B【解析】四个选项的化学方程式及固体物质质量变化如下：A 项，H 2＋CuO 80=====△Cu 64＋H 2O ，固体质量减小，不正确；B 项，2CO 2＋2Na 2O 2156===2Na 2CO 3212＋O 2，固体质量增大，正确；C 项，2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，固体质量不变，不正确；D 项，Zn 65＋Cu(NO 3)2===Cu 64＋Zn(NO 3)2，固体质量减小，不正确。

5．(2017·海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。

回答下列问题：(1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_______________________________________________________。

(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是______________________。

(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。

鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_____________________________________________________________________________________________________________。

(4)LiPF 6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。

LiPF 6受热易分解，其热分解产物为PF 5和________。

【答案】(1)盐酸 Li ＋＋e －===Li (2)Li 与二氧化碳反应 (3)焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾 (4)LiF【解析】(1)碳酸锂与盐酸反应生成LiCl ，由电解LiCl-KCl 的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。

(2)Li 是活泼的金属，与二氧化碳反应。

(3)阳离子不同、焰色反应不同。

(4)在LiPF 6和PF 5中磷的化合价都是＋5价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，即可确定另一氟化物的化学式为LiF 。

【考纲解读】【知识梳理】一、钠1．物理性质颜色密度熔点比水__，比煤油__ ____100℃2.化学性质Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：_____________________________________________________________。

4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在________中，目的是防止Na与空气中的______和______发生反应。

5．钠的用途①制__________用于原子反应堆里的导热剂。

②作________剂来制取稀有金属。

③制作高压钠灯。

二、钠的氧化物请完成下列表格氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反应的方程式(HCl)主要用途三．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种____色____体，____溶于水并放出大量的热，有________性；易吸收空气中的水分而________。

(2)化学性质具有碱的通性①能使酸碱指示剂变色。

②与强酸反应的离子方程式为：____________________________________________。

③与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与Al2O3反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。

④与盐反应如与NH＋4、Cu2＋反应的离子方程式分别为：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。

如与HCO3-应的离子方程式为：________________________________________________________________________。

⑤与单质反应如与Al 、Si 反应的离子方程式分别为：________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。

(3)NaOH 的制取①土法制碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ； ②现代工业制碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

(4)NaOH 在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。

(5)NaOH 的保存盛放NaOH 溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞保存，其原因是四．碳酸钠和碳酸氢钠的比较五．碱金属元素 1．碱金属元素Li 、Na 、K 的原子结构示意图分别为________、________、________。

(1)相同点：最外层都是____个电子。

(2)不同点：从Li 到Cs 电子层数__________，原子半径__________。

2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈________色(Cs 除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性； (2)最高正价均为____价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____； (4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M ＋2H 2O===2MOH ＋H 2↑(M 代表碱金属)。

3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序) (1)单质的熔、沸点呈现________趋势；(2)元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________；(3)与O 2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越___________________________； (4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐________。

六．焰色反应 1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化， 属于元素的性质。

2．焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。

3．常见元素的焰色钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。

【答案】一．1．银白色 小 大 低于2．Na 2O Na 2O 22Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑钠的密度比水小 钠的熔点低，该反应是放热反应 反应生成了碱 3．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 4．煤油 O 2 H 2O 5．①钠钾合金 ②还原 二三．1．(1)(2)②OH－＋H＋===H2O③Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O④NH＋4＋OH－NH3·H2OCu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑤2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑(5)以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH－可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。