3-1-1构成物质的基本微粒
沪教版九年级化学教案第三单元第1节 构成物质的基本微粒第2课时 分子与原子
第2课时分子与原子课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
（2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（3）认识原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
（4）了解原子、原子核的构成。
（5）知道原子质量的表示方法——相对原子质量。
会查相对原子质量表。
（6）知道原子中的一些数量关系。
2.过程与方法（1）学习运用日常现象与教材理论结合的方法，用教材理论来解释日常现象。
（2）充分发挥学生的空间想象力。
（3）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
（4）通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
（5）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想象力，增加学生对微观粒子的感性认识。
3.情感、态度与价值观（1）对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
（2）逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
（3）渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。
（4）进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
（5）了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。
【教学重点】1.分子和原子概念的形成。
2.理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
3.原子、原子核的构成。
4.相对原子质量的概念形成。
【教学难点】1.建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
2.理解原子是化学变化中的最小粒子。
3.分子和原子间的区别和联系。
4.原子、原子核的构成。
5.相对原子质量的公式的计算及应用。
【教学准备】电脑多媒体、投影机。
教学过程【复习引入】我们都知道，世界是由物质组成的。
而物质又是由许许多多的微粒所构成的，通过上节课的学习你已经知道这些微粒具有哪些基本性质？（回答：构成物质的微粒都是体积、质量极其微小的；微粒是在不断运动的；微粒之间存在一定的空隙。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
3.1.1微粒的性质
知识点二 构成物质的微粒
构成物质的微粒有__分__子__、_原__子___和_离_子____。
二氧 化碳分子
碳原子
铜原子
钠离子 氯离子
知识点二 构成物质的微粒
探究点二 物质是由微粒构成的 [情景展示]
阅读下列图片，思考并回答问题。
[问题探究]
知识点二 构成物质的微粒
通过上图，你对物质的构成有哪些新的认识？
浓氨水___能___ 使酚酞试液变 色
知识点一 微粒的性质
(3)在烧杯C中重新配制 甲溶液，在烧杯B中加入 3～5 mL浓氨水，用一 个大烧杯将两个烧杯罩 在一起
烧杯C中 构成物质的
的溶液变 微粒在不断
成____ 地
红
色
运动
________
[说明] 温度越高，微粒的运动速率越快。
知识点一 微粒的性质
分子、原 子和离子
微 粒
构成
物质
性质
课堂小结
微粒的质量、 体积都很小
微粒在不 断运动
温度升高，运动 速率加快
微粒间 有空隙
同种物质，状态不同，构成 的微粒间的空隙不同
课堂小结
微粒间 有空隙
课堂反馈
知识点1 微粒的性质
1．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。这 主要说明( D ) A．微粒在不断运动 B．微粒体积很小 C．温度越高微粒运动速率越快 D．微粒间有空隙
有 ___空_气___ 的注射器 的栓塞容 易推动
在固体和液体中， 微粒之间的空隙 __比__较_小___，在气 体物质中，微粒 之间的空隙 __比_较__大___
知识点一 微粒的性质
探究点一 微粒的性质 [情景展示1]
八下科学第一章知识要点
第一章粒子的模型和符号1、构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学变化中的最小粒子③离子是带电的原子或原子团。
2、原子的构成：核电荷数＝质子数＝核外电子数质子和中子由夸克构成。
原子的质量主要集中在原子核上，所以，一个氯原子和一个氯离子质量几乎相等。
3、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
判断是否为同一元素的标准就是看质子数是否相同。
4、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
5、元素分为金属元素、非金属元素（稀有元素）两大类。
目前发现的元素有110多种。
6、元素的分布（识记元素由多到少的顺序）①地壳:O、Si、Al、Fe②人体：O、C、H ③海水：O、H、Cl、Na7、元素周期表中，原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数。
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
8、物质的分类：9、在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。
单质的化合价为零。
在化合物中，各种元素的正负化合价的代数和等于零。
10、元素符号所表示的量①相对原子质量：以C—12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟这个标准的比值。
相对原子质量= 质子数+ 中子数如：钠的相对原子质量为23，质子数为11，则中子数为23-11=12②相对分子质量：一个分子中各原子相对原子质量的总和。
③相关计算：ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=14×1+1×5+12×1+16×3=79N：H：C：O=（14×1）：（1×5）：（12×1）：（16×3）=14：5：12：48ＮＨ４ＨＣＯ３中氮元素的质量分数为：11、水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（把水换成二氧化碳，上面四句话应该怎么表达……）公共邮箱：用户名：tyxxkx密码：kxtyxx。
10 构成物质的微粒(解析版)-2021年中考化学(人教版)
专题10 构成物质的微粒考点扫描☆聚焦中考构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。
总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。
结合近年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：（1）原子、分子和离子；（2）核外电子排布；（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；考点梳理☆温习理解一、原子1、原子发现史（1）道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现电子，认为原子在一定的条件下是可分的。
并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验现象及分析：①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。
②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
结论：原子是由原子核和核外电子构成。
2、原子结构原子核（带正电）质子（带正电）（1）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）（2）核电荷数：原子核所带电荷数。
（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3、原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小；2、粒子之间都有间隔；3、粒子总在不断的运动；4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。
保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
4、相对原子质量（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量=质子数+中子数（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个比值；②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
初中化学沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒
联想并体验
1、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味， 表明微粒在__不__停__地__运_动____;食盐能溶解在水里， 说明组成物质的微粒间______有__空__隙；在上述的 一些变化中，物质的微粒本身_____没__有,仍变然是 原来的物质，所发生的变化属于_____物_变理化。
2、 假如你是烧杯中的一颗水的小微粒， 在你周围看到了什么？如果给你稍稍冷却或加 热，你又会怎样？
3.构成物质的微粒之间存在一定的 空隙。
4.发生物理变化时,构成物质的微粒本 身没有改变;但发生化学变化时,原来 物质的微粒变成其他物质的微粒了
5.物质发生“三态”变化时,构成物质 的微粒本身没有改变,只是微粒之间的 空隙发生了改变
讨论一下
▪ 我们已经知道，氧气具有助燃性，氢气具 有可燃性，你能从微粒的角度分析它们化 学性质为什么不同吗？
▪ 不同物质由不同的微粒构成，具 有不同的化学性质。
练一练
1、用微粒的观点解释下列现象： （1）、“遥知不是雪，唯有暗香来” （2）、为什么湿衣服晾在阳光下容易干？
2、将水加热，变成水蒸气体积增大，说明受 热后构成水的微粒运动速率__味，表 明微粒在_________;食盐能溶解在水里， 说明构成物质的微粒间______；在上述的 一些变化中，物质的微粒本身_____(填有 或没有)变化, 所发生的变化属于____变化。
1.为什么用打气筒可以将空气打进自 行车的轮胎?
因为气体分子间隙大,易压缩
2.为什么湿衣服在太阳底下干的更快？
因为太阳底下温度高,分子运动快
3.为什么水烧开后能顶开壶盖?
因为水从液体变成气体,分子间隙 变大,体积膨胀
4.为什么空气是均匀的?
因为分子不断运动,使空气变的均匀
第三章构成物质的微粒知识点填空(无答案)
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。
2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。
3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。
液体：酒精、H2O等。
固体：五氧化二磷、蔗糖等。
4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。
二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。
（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。
现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。
思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。
（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。
现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。
一、构成物质的微粒的性质
原子的相对质量＝ 质子数 ＋ 中子数 。
原子符号的书写：原子符号就是该元素的符号
（三）离子
1、离子是带电的原子或原子团，离子有阳离子（带“＋”电）和阴离子（带“－”电）
2、离子的形成：离子是原子得、失电子形成的
原子 失去电子 得到电子
原子
质子数 ＞电子数 质子数 ＜电子数
微粒带 正电 微粒带 负电
一、构成物质的微粒的性质
1、任何物质都是由极其微小，肉眼看不到的微粒构成 2、构成物质的微粒在不断运动，不同物质的运动情况不一样，微粒的运动 随温度的升高而加快，对气体，一般相对分子质量大的运动速度慢，相对分 子质量小的运动速度快。 3、构成物质的微粒之间有空隙，不同物质的微粒之间的间隙不同，对气体， 构成的微粒之间的间隙大，所以气体容易压缩；对固体，液体，构成的微粒 之间的间隙小，所以固体、气体难以压缩。
海水中含量最多的元素是氧（O）,其次是氢（H）
人体中含量最多的元素是氧（O）,其次是碳（C）
人体中的元素： ①人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。健康的生命所必需的元素称为 生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来代替。大量的研究 表明，人体必需的元素有20多种，分为常量元素（O、C、H、N、Ca、P、S、K等） 和微量元素（Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se等）。 有些元素对人体有一定的毒害作用，如铅（Pb）、镉（Cd）汞（Hg）等。 ②人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。请认真阅读P76页。 ③很多食品标签上都标有元素的含量，可以补充人体所需要的元素。
（4）化学式表示的意义 化学式的意义：宏观上表示一种物质；微观上表示该物质的一个分子（或原子）
(六)、化学式的有关计算
计算相对分子质量= 对应元素的相对原子质量×对应原子个数之和
原子结构示意图
练习
1. 下列微粒结构示意图表示的是原子的是（AC）
A
BCDFra bibliotek2. 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指 出错误的原因。
A
B
C
D
E
3、英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代原 子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原 子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性 质和质量都相同。
请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验 证明的事实不相符合的地方： （ 1） （ 2） （ 3）
氢 2氦 3 锂4 铍 5硼 6 碳 7氮8氧 9氟10 氖 1 H He Li Be B C N O F Ne 钠 12 镁13 铝14 硅15 磷 16 硫17 氯 氩19 钾20 钙 11 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子结构示意图说明
4、什么结构是稳定结构？
原子结构示意图说明
原子核
第 3层 第 2层 第 1层
电子层
+ 16
原子核带正电
2
8
6
电子层上 的电子数
质子数
稳定结构
• 最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个）。 • 最外层电子数为1－4个的一般为金属原子，最外 层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层 电子数为8个的是稀有气体（He为2个） 。 • 化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电 子数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得 电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反 应）。
原子只是构成物质的一种粒子。
原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。
原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。
一、原子的构成
1、原子
构成物质的微粒——分子
实验2--4
• 解释：存在于盐酸中的氯化氢分子和氨水挥发 出来的氨气中的氨分子运动到空中相遇，并发 生反应，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形 成白烟。
一、分子
1、概念：
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质， 不变 发生物理变化时，分子本身 （填不变或改 变），仍保持该物质的化学性质； 发生化学变化时，分子本身 变），生成化学性质跟原物质不同的新物质。 改变 （填不变或改
2. 液态酒精能燃烧，固态酒精也能燃烧，说明 什么？ 结论：同种分子化学性质相同，不同种分子 化学性质不同。
二、分子的特性
（1）分子的质量和体积都很小 （2）分子在不停的运动 （3）分子间有间隔 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物 质的分子性质不同。
我会分析
指出混合物、纯净物：
纯净物
纯净物
混合物
结论：分子的质量和体积都很小
分子有多小！
如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，
相当于拿一滴水与地球相比较。
依据生活经验，你判断一下在加热容器中 水蒸发的快还是常温下的水蒸发的快？
不同温度下分子的运动速率不 同 温度越高，分子运动速度越快
在通常情况下： 气体分子 液体分子 ＞ 间的间隔 间的间隔
＞
6、 下瓶装的是空气,上瓶装的 是不与空气发生反应的某红棕 色气体。当抽走玻璃片后,观察 现象。
现象 解释
下瓶气体逐渐变成红棕色,最终 两瓶气体颜色一样 分子在不断的运动
当上下两瓶气体颜色一样时分子 还在运动吗? 分子总是不断运动的
想一想
2、分子是构成物质的一种微粒
氨分子 例如：氨气的化学性质由 保持。 氯化氢的化学性质由 氯化氢分子 保持
例：水、二氧化碳、氢气、氧气、 氮气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
淮阴区开明中学初三化学导学案 编写人：杨文敏 校对人：刘清 使用时间：
第 1 页 共 2 页
3-1-1 构成物质的基本微粒
班级 姓名
预习导学：
1．构成物质的微粒总是在 。
2．无论固体、液体、还是气体，构成物质的微粒之间都存在 ，不
同状态物质中微粒间的空隙 。在固态、液态物质中，微粒之间的
空隙 ，在气态物质中，微粒之间的空隙 。所以，气体通
常 （填“容易”或“难以”）被压缩。压强越大，气体微粒间的间隙越 。
3．榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明 ( )
A．微粒质量很小 B．微粒体积很小
C．微粒在不断运动 D．微粒间有间隔
新知运用：
4．用药匙取高锰酸钾的细小颗粒几粒，投入装50mL水的小烧杯，整杯水都逐渐
变成紫红色，这主要是由于 ( )
A．构成高锰酸钾的微粒遇水后体积变大
B．构成高锰酸钾的微粒在不断变小
C．构成水的微粒变成了构成高锰酸钾的微粒
D．构成高锰酸钾的微粒运动到水的微粒之间
5．下列事实能说明构成物质的微粒是不断运动的是 ( )
A．高锰酸钾溶于水后，水变成了红色 B．水不断的蒸发出水蒸气
C．糖溶于水后不见了，水变甜了 D．以上都能证明
6．下列事实用微粒的观点解释正确的是 ( )
A．干冰升华说明微粒可再分
B．蔗糖是白色固体，说明微粒用肉眼能看见
C．水结冰时体积变大，因为微粒的体积变大
D．糖溶于水后不见了，水变甜了，说明物质是由微粒构成
7．下列现象不能说明微粒之间有间隙的是 （ ）
A．海绵能吸水 B．酒精和水混合后总体积减小
C．温度计可测量体温 D．空气很容易被压缩
8．一壶水烧开后，壶盖被顶开，对此现象合理的解释是 ( )
A．水沸腾后水分子变大了 B．水受热分解生成了氢气和氧气
C．水分子间间隙变大了，水的状态变了 D．构成物质的微粒个数增多了
9．现有A、B、C三只小烧杯，其中A中盛有一定体积的浓氨水，B、C中分别盛
淮阴区开明中学初三化学导学案 编写人：杨文敏 校对人：刘清 使用时间：
第 2 页 共 2 页
有一定体积的滴有酚酞试液的蒸馏水，按下图所示进行探究活动，不能得到的
结论是 ( )
A．氨水能使酚酞试液变红 B．空气不能使酚酞试液变红
C．浓氨水易挥发，氨气易溶于水 D．构成酚酞的微粒不运动
拓展提高：
1．盛有热开水的水壶，会看到壶嘴处不断地冒出“白气”，下列有关“白气”
的说法中正确的是 ( )
A．“白气”就是水蒸气
B．“白气”是由许多水的微粒构成的水的小液滴
C．“白气”是白色固体小颗粒
D．“白气”最终消失不见，说明构成水的微粒消失了
2．乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。其原因是 ( )
A．球内气体中微粒体积增大 B．球内气体中微粒分解成更多微粒
C．球内气体中微粒质量增大 D．球内气体中微粒间空隙增大
3．下列现象不能用微粒的基本性质解释的是 ( )
A．堆放在墙角的煤，时间久了就会在未接触到煤的墙体部分出现黑点
B．放在衣柜中的卫生球，时间久了就会变小
C．香水瓶中的香水由于密封不严，屋里会有香味
D．扫地时，看到空中飞舞的尘埃
4．氧气加压变成液氧，主要是因为 ( )
A．构成氧气的微粒大小变了 B．构成氧气的微粒的化学性质变了
C．构成氧气的微粒间的间隙变了 D．构成氧气的微粒本身变了
5．用微粒的观点解释下列生活中的出现的现象。
⑴夏天，充足气的自行车内胎容易炸裂。
_________________________________________________
⑵湿衣服放在阳光下晒一段时间很快就变干了。
_________________________________________________
⑶墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑了。
_________________________________________________