无机化学实验教案
高老师无机化学实验 教案五水合硫酸铜结晶水的测定 有实验报告模板
五水合硫酸铜结晶水的测定 教案讲授先将沙浴开了。
总结实验报告，对不合格的要求重新写。
复习分析天平的使用，称量方法，有那几种？一、实验目的：1.了解结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。
2.进一步熟悉分析天平的使用，学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
二、原理很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水（或称水合水）。
结晶水与盐类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结晶水的一部分或全部。
五水合硫酸铜晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水：无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。
问题：无水硫酸铜什么颜色？ 蓝色表明有什么？因此对于经过加热能脱去结晶水，又不会发生分解的结晶水合物中结晶水的测定，通常是把一定量的结晶水合物（不含附水）置于已灼烧至恒重的坩埚中，加热至较高温度（以不超过被测定物质的分解温度为限）脱水，然后把坩埚移入干燥器中，冷却至室温，再取出用分析天平称量。
由结晶水合物经高温加热后的失重值可算出该结晶水合物所含结晶水的质量分数，以及每物质的量的该盐所含结晶水的物质的量，从而可确定结晶水合物的化学式。
由于压力不同、粒度不同、升温速率不同，有时可以得到不同的脱水温度及脱水过程。
∵1mol 1mol n mol∴4242()():1:n ()()m CuSO m H O M CuSO M H O =∴ 4224242444()()160()160[()()]n ()()18()18()M C u S O m H O m H O m C u S O x H O m C u S O M H Om C u S O m C u S O m C u S O ⨯⨯∙-===⨯⨯三、基本操作：1. 分析天平的使用484242299424222184242CuSO 5H O CuSO 3H O + 2H O CuSO 3H O CuSO H O + 2H OCuSO H O CuSO + H O−−−→−−−→−−−→℃℃℃4242n n CuSO H O CuSO H O∆∙−−→+分析天平的称量方法。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。
3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。
2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。
3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。
三、教学方法1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。
2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。
3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
四、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。
2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。
3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。
2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。
3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
教案编写要求：1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。
2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。
3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。
4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。
六、教学安排1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。
2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。
七、教学重点与难点1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。
2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。
八、教学过程1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。
2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。
九、教学进度计划1. 第一周：介绍无机化学的基本概念和化合物的结构。
2024版无机化学教案(五套)
催化剂
许多配位化合物可用 作催化剂，加速化学
反应的进行。
分析化学
利用配位反应进行物 质的定性和定量分析。
生物医学
配位化合物在药物设 计和生物医学领域有 广泛应用，如抗癌药
物、金属蛋白等。
材料科学
配位化合物可用于制 备具有特殊功能的材 料，如发光材料、磁
性材料等。
2024/1/28
18
教案五：无机物性质及变化
2024/1/28
位平衡常数
01
表达配位平衡状态的物理量，与温度、浓度等因素有关。
配位平衡移动
02
通过改变条件（如浓度、温度、pH等）使配位平衡发生移动的
过程。
影响配位平衡移动的因素
03
包括中心离子和配体的性质、溶液pH值、温度等。
17
配位化合物在生活中的应用
氧化还原反应的配平方法
通过得失电子守恒原理进行配平，即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
2024/1/28
12
原电池与电解池工作原理
2024/1/28
原电池工作原理 原电池是将化学能转变为电能的装置。在原电池中，负极 发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极， 形成电流。
电解池工作原理 电解池是将电能转变为化学能的装置。在电解池中，阳极 发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子从阳极流向阴极， 形成电流。
2024/1/28
20
非金属元素及其化合物性质
卤素
包括氟、氯、溴等，具有 极强的氧化性，能与金属 反应生成相应的卤化物。
氧族元素
氮族元素
包括氧、硫等，能与金属 包括氮、磷等，能与氢反 反应生成氧化物或硫化物。 应生成相应的氢化物。
2024无机化学《酸碱平衡》教案
教案•酸碱平衡基本概念与原理•弱电解质电离平衡•缓冲溶液原理及应用•沉淀溶解平衡与溶解度计算目•酸碱滴定法原理与实践操作•酸碱平衡在日常生活和工业生产中应用录酸碱平衡基本概念与原理酸碱酸碱的强弱030201酸碱定义及性质酸碱反应类型中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，也称为酸碱中和。
酸碱与金属的反应酸能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属发生置换反应，生成盐和氢气；碱能与某些金属（如铝、锌等）反应生成偏铝酸盐和氢气。
酸碱与金属氧化物的反应酸能与金属氧化物反应生成盐和水；碱能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
酸碱平衡原理酸碱平衡酸碱指示剂酸碱平衡的移动溶液pH值计算pH值定义01pH值计算方法02酸碱混合溶液pH值计算03弱电解质电离平衡弱电解质定义及分类弱电解质定义弱电解质分类电离平衡常数表达式电离平衡常数定义电离平衡常数表达式影响电离平衡因素浓度温度浓度改变会影响弱电解质的电离程度，但电离平衡常数只与温度有关。
同离子效应多元弱酸、弱碱电离平衡多元弱酸电离平衡多元弱碱电离平衡缓冲溶液原理及应用缓冲溶液组成及作用机制组成作用机制当向缓冲溶液中加入少量酸或碱时，弱酸或弱碱的解离平衡发生移动，从而减弱了溶液pH值的变化，保持溶液的酸碱度相对稳定。
缓冲容量与缓冲范围缓冲容量指缓冲溶液所能抵抗外来酸或碱对溶液pH值影响的能力，与缓冲组分的浓度及解离度有关。
缓冲范围指缓冲溶液能够有效维持pH值稳定的pH值范围，通常与弱酸或弱碱的解离常数有关。
常见缓冲体系及其应用常见缓冲体系应用维持生理pH 值稳定人体内的血液、细胞液等都具有缓冲作用，能够维持生理pH 值的稳定，保障正常生理功能。
要点一要点二药物制剂与储存在药物制剂过程中，缓冲溶液常用于调节药物的酸碱度，提高药物的稳定性和疗效；在药物储存过程中，缓冲溶液也能够减缓药物因酸碱度变化而引起的降解和失效。
生物实验与研究在生物实验中，缓冲溶液常用于细胞培养基、酶反应体系等的配制，为生物实验提供稳定的酸碱环境；在生物医学研究中，缓冲溶液也发挥着重要作用，如用于蛋白质纯化、DNA 提取等实验操作中。
无机化学实验教案08(下)
《无机化学实验》教案(2008～2009学年第二学期)院（系、部）化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验任课专业、年级、班级化学0801B化工0801Z 主讲教师姓名沈红旗职称、职务讲师使用教材无机化学实验（高教第三版）第二学期实验目录黄淮学院化学化工系2008—2009学年度第二学期教学进度表课程名称：无机化学实验采用教材：北京师范大学授课班级：化学0801、化工0801 讲授教师：沈红旗班周学时：3 授课时数：17×3×3 填表日期：2009.2.15《无机化学实验》分组名单（2008—2009第二学期）实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和2SO-离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的4沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去2SO-：4SO-===BaSO4↓Ba2+ +24过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
SO-时加入的过量（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24Ba2+：Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓CO-===CaCO3↓Ca2+ + 23CO-===BaCO3↓Ba2+ + 23过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L －1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和重要性了解无机化学的发展历程和现状了解无机化学与其他学科的联系1.2 基本概念物质、元素、化合物、离子、分子等基本概念原子结构、电子排布、离子键、共价键等基本概念1.3 化学方程式化学方程式的表示方法和平衡原理化学反应的类型和特点第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核的结构和组成电子云和电子轨道原子的大小和质量2.2 元素周期律元素周期表的排列原理和结构主族元素、过渡元素和稀有气体元素的特点元素周期律的应用2.3 化学键离子键的形成和特点共价键的形成和特点金属键的形成和特点第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义和特点氧化剂、还原剂、氧化数等基本概念3.2 电子转移和电荷守恒电子转移的类型和特点电荷守恒定律的应用3.3 氧化还原反应的平衡和动力学氧化还原反应的平衡常数和影响因素氧化还原反应的动力学原理和方法第四章：溶液与离子反应4.1 溶液的基本概念溶液的定义和分类溶剂的选择和溶解能力4.2 离子反应的基本概念离子反应的定义和特点离子反应的类型和规律4.3 离子反应的平衡和动力学离子反应的平衡常数和影响因素离子反应的动力学原理和方法第五章：化学键与晶体结构5.1 化学键的类型和特点离子键的形成和特点共价键的形成和特点金属键的形成和特点5.2 晶体结构的基本概念晶体的定义和分类晶格和晶胞的结构5.3 晶体结构的类型和特点离子晶体的结构特点和性质共价晶体的结构特点和性质金属晶体的结构特点和性质第六章：有机化学基础6.1 有机化合物的基本概念有机化合物的定义和特点有机化合物的命名规则6.2 有机化合物的结构碳原子的四价键特性有机化合物的立体化学6.3 有机化合物的性质有机化合物的物理性质有机化合物的化学性质第七章：有机化学反应7.1 有机化合物的合成反应加成反应、消除反应、取代反应等基本反应类型有机合成策略和催化方法7.2 有机化合物的分解反应热分解、光分解、氧化分解等反应类型有机化合物的稳定性7.3 有机化合物的转化反应醇、醚、酮等官能团的转化反应芳香族化合物的反应第八章：分析化学基础8.1 分析化学的基本概念分析化学的目标和任务分析化学的方法和分类8.2 定量分析方法滴定分析、原子吸收光谱法、质谱法等数据处理和误差分析8.3 定性分析方法光谱分析、色谱分析、电化学分析等定性分析的步骤和技巧第九章：物理化学基础9.1 热力学基本概念系统、状态、过程等基本概念能量、功、热量等基本物理量9.2 热力学定律热力学第一定律和第二定律熵和自由能的概念9.3 动力学基本概念反应速率和平衡常数化学动力学的级数和机理第十章：化学实验技能10.1 实验基本操作实验仪器的使用和维护实验安全常识和事故处理10.2 实验方案的设计与实施实验目的和步骤的制定实验数据的记录和分析实验报告的结构和内容实验结果的图表展示和讨论重点和难点解析重点环节1：原子结构与元素周期律原子结构的理解和电子轨道的概念是理解后续化学反应的基础。
无机及分析实验教案
教
学
做
内
容
备
注
实验四 过氧化氢含量的测定
一、 教学目的 1.掌握应用高锰酸钾法测定双氧水中 H2O2 含量的原理和方法。 2.掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。 二 、教学重点及难点 掌握移液管和容量瓶的正确使用 三、教学方法 讲授法、演示法 四、教学时数 3 学时 五、教学内容 （一）实验原理 H2O2 的含量，可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中 H2O2 还原 MnO4-离子，滴定反应进 行过程中，紫红色的 KMnO4 被还原为近无色的 Mn2+ ，达终点时，溶液呈现 KMnO4 特 殊的紫红色，利用这一现象可判断反应的终点，故无需另加指示剂。 （二）实验内容 用移液管吸取 10 ml H2O2 试样，置于 250ml 容量瓶中，加水稀释至标线。混合均 匀。 吸取 25ml 稀释液三份， 分别置于三个 250 锥形瓶中， 各加 5 ml H2SO4， 用 0.02 mol· L-1 KMnO4 标准溶液滴定至溶液呈粉红色 30s 不褪，即为终点。
教
学
做
内
容
备
注
实验一
一、 教学目的
仪器的洗涤
1、熟悉无机化学实验规则和要求 2、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称，规则，了解使用注意事项。 3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法 二 、教学重点及难点 掌握仪器的洗涤和干燥 三、教学方法 讲授法 四、教学时数 3 学时 五、教学内容 （一）实验内容 1、认领仪器 按仪器单逐个认领实验中常用仪器。 2、仪器的洗涤 为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求 是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程 度选用适宜的洗涤方法。玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。对一般 沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。洗涤时先往容器内注入约容积 1/3 的水，稍用 力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。 当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时，可用毛刷刷洗，通过毛刷对器壁的摩擦去掉 污物。刷洗时需要选用合适的毛刷。毛刷可按所洗涤的仪器的类型，规格（口径）大小 来选择。洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？） 。刷洗 后，再用水连续振荡数次。冲洗或刷洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗三次。对于以上两 法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸 取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不 便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选用其他适当的药 剂洗涤（例如碱，碱性氧化物，碳酸盐等可用 6mol.L-1HCl 溶解） 。用铬酸洗液或王水洗 涤时， 先往仪器内注入少量洗液， 使仪器倾斜并慢慢转动， 让仪器内壁全部被洗液湿润。 再转入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废 液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用） 。对玷污严重的仪器可用洗液浸 泡一段时间，或者用热洗液洗涤。用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中！ （为什 么？）倾出洗液后，再用水冲洗或刷洗，必要时还应用蒸馏水淋洗。
(完整版)《无机化学》教案
重庆三峡学院生物系《无机化学》教案教学对象：生物系10级各本科专业理论课时：28学时主讲教师：刘仁华（硕士，讲师）教师单位：生物系时间：20010年9月前 言（1学时）介绍无机及分析化学的发展历史，以及在生物学科发展过程中的作用和与其他学科的关系。
第一章 气体（1学时）§1-1理想气体的状态方程式波义尔定律：当n 和T 一定时，气体的V 与p 成反比V ∝1/p （1）查理-盖吕萨克定律： n 和p 一定时，V 与T 成正比V ∝T （2）阿佛加德罗定律：p 与T 一定时，V 和n 成正比V ∝n （3）以上三个经验定律的表达式合并得V ∝ nT/p （4）实验测得（4）的比例系数是R ，于是得到pV=nRT （5）这就是理想气体状态方程式该方程式表明了气体的压力（P ）、体积（V ）、温度（T ）和物质的量（n ）之间的关系。
R 称摩尔气体常数。
例1-1 在73.3kPa 和25摄氏度下收集到250mL 某气体，称重得到其净质量为0.118g ，求该气体的相对分子质量。
解：根据下式 PV = RT m M PV RT m M==0.118×10-3kg×8.315kPa.L.K -1.mol -1×298K 73.3kPa×250×10-3L= 16.0×10-3kg.mol -1= 16.0 g.mol -1所以该气体的相对分子质量为16.0§1-2 道尔顿（Dalton ）气体分压定律1801年道尔顿通过实验发现，混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。
这就是道尔顿分压定律。
如果用p 1，p 2……表示气体1，2……的分压力，p 代表总压力，则道尔顿分压定律可以表示为： p = p 1 + p 2 + …… = ∑ p i设有一混合气体，有i 个组分，p i 和n i 分别表示各组分的分压和物质的量，V 为混合气体的体积，则P i = RT n i V （6）由道尔顿分压定律得p = ∑ p i = ∑ （7）混合物中某组分的摩尔分数即为该组分的物质的量占混合物中总物质的量的分数。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握无机化学的基本概念、原理和常见元素化合物的性质；（2）了解分析化学的基本原理和方法，具备一定的实验操作能力。
2. 过程与方法：（1）通过实验和理论教学相结合，培养学生的观察能力、思维能力和解决问题的能力；（2）学会运用化学知识分析和解决实际问题。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱；（2）增强学生的创新意识，培养学生的团队合作精神。
二、教学内容1. 第一章：无机化学基本概念（1）物质的组成与结构（2）化学反应的基本类型（3）溶液及其性质2. 第二章：元素周期律与元素周期表（1）元素周期律的实质（2）元素周期表的结构与特点（3）常见元素的原子结构与性质关系3. 第三章：非金属元素及其化合物（1）氢、氧、氮、卤族元素的基本性质（2）碳族元素及其化合物的性质（3）常见非金属化合物的制备与用途4. 第四章：金属元素及其化合物（1）碱金属与碱土金属的基本性质（2）过渡金属元素的基本性质（3）常见金属化合物的制备与用途5. 第五章：分析化学基本方法（1）滴定分析法（2）重量分析法（3）光谱分析法与色谱分析法三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）无机化学基本概念、原理及元素化合物的性质；（2）分析化学的基本方法及其应用。
2. 教学难点：（1）复杂化学反应机理的理解；（2）分析化学方法的原理与操作技巧。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用实验与理论相结合的教学方式；（2）运用案例分析、问题驱动、小组讨论等教学方法；（3）注重启发式教学，培养学生的独立思考能力。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件、网络资源进行教学；（2）实验室实践教学；（3）发放相关教材、辅导资料。
五、教学评价1. 过程性评价：（1）课堂提问、讨论、实验操作；（2）课后作业、小测验；（3）实验报告、课程论文。
2. 终结性评价：（1）期末考试；（2）综合素质评价。
无机化学实验教案4
无机化学实验课程教案实验四粗盐的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要SO-离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
是Ca2+、Mg2+、K+和24SO-：（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24SO-===BaSO4↓Ba2+ +24过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
SO-时加入的过量Ba2+：（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓CO-===CaCO3↓Ca2+ + 23CO-===BaCO3↓Ba2+ + 23过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1．粗食盐的提纯①称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。
继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1 HCl，再加几滴1mol·L－1 BaCl2检验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可编辑 精品文档，欢迎下载 实验一 灯的使用，玻璃管操作及塞子的钻孔 [实验目的]：了解煤气灯或酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法； 学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作,制作玻璃棒、滴管和弯管；练习塞子钻孔的
基本操作。 [实验用品] 仪器：煤气灯 酒精灯 酒精喷灯 石棉网 锉刀 打孔器 直角器
液体药品：工业酒精 95%酒精 材料：火柴 玻璃管 橡皮胶头 玻璃棒 橡皮塞 [建议]添置煤气灯，适用的喷灯 实验二 台秤与分析天平的使用，溶液的配置 [实验目的]了解台秤与分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；了解使用 天平的规则；学习比重计、移液管、容量瓶的使用方法；掌握溶液的质量分数， 质量摩尔浓度，物质的量的浓度等一般配置方法和基本操作；了解特殊溶液的 配置。 [实验用品]仪器：台秤 分析天平 称量瓶 药匙 烧杯 移液管 容量瓶 比重计 量筒 试剂瓶 称量瓶 固体药品：氧化铜（干燥） CuSO4·5H2O NaCl NaOH 液体药品：弄盐酸 浓硫酸 醋酸 硝酸 [强调]：要求学生明确配置粗略浓度和精确浓度溶液的差别点：1）所用的称量 仪器不同。粗配时一般要用台秤即可，精配需用分析天平。2）所用稀释容器不同。
粗配用烧杯，量筒，试剂瓶即可，精确配置需用容量瓶，比重计。 可编辑
精品文档，欢迎下载 实验三 滴定操作练习 [实验目的]掌握酸碱滴定的原理；掌握滴定的操作，学会正确判断滴定终点。 [实验用品]仪器：碱式滴定管 25ml移液管 锥形瓶 量筒（10ml） 液体药品：0.1ml/LHCl标准溶液（准确浓度已知）0.1mol/LNaOH溶液
（浓度待定）0.1mol/LHAc溶液（浓度待定） 酚酞溶液（质量分数为0.01） 实验四 二氧化碳相对分子量的测定 [实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法；加深理解理想 气体状态方程式和阿佛加德罗定律；巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体 的装置。 [实验用品]仪器：分析天平 启普发生器 台秤 洗气瓶 干燥管 磨口锥形瓶 固体药品：石灰石 无水氟化钙 液体药品：HCl(6M) NaHCO3(1M) CuSO4(1M) 材料：玻璃棒 玻璃管 橡皮管 实验五 转化法制备KNO3 [实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体。学习溶解、过滤、间接热溶解和重结 晶操作。 [实验用品]仪器：量筒、烧杯、台秤、石棉网、三角架、铁架台、布氏漏斗、吸 滤瓶、水流抽气泵、瓷坩埚、坩埚钳、温度计（200℃）、比色管（25ml）。 固体药品：硝酸钠（工业级）、氯化钾（工业级）。 液体药品：AgNO3(0.1M)、硝酸（5M）、氯化钠标准溶液。可编辑
精品文档，欢迎下载 材料：滤纸
实验六 Te3+,Al3+ 离子的分离 [实验目的]学习萃取分离法的基本原理，初步了解铁、铝离子不同的萃取行为。 学习萃取和蒸馏分离两种基本操作 [实验用品]仪器：园底烧瓶、直管冷凝器、尾接管、抽滤瓶、烧瓶、梨形分液漏 斗、 量筒、铁架台、铁环。 液体药品：TeCl3(5%)、AlCl3、浓盐酸、乙醚、K4F(CN)6(5%)、冰、
NaOH(2M、6M)、茜素S酒精溶液、热水。 材料：乳酸管、橡皮管、玻璃弯管、滤纸、PH试纸。
实验七 HAc电镀和电力常数的测定 [实验目的]测定醋酸的电离度和电离常数，进一步掌握滴定原理，滴定操作及 正确判断滴定终点，学会使用PH计。 [实验用品]仪器：碱式滴定管、吸量管、移液管、锥形瓶、烧杯、Ph计。 液体药品：Hac(0.20M、0.2M)、NaOH标准溶液、酚酞指示剂。 实验八 I3-□I-+I2常数的测定 [实验目的]测定I3-□I-+I2的平衡常数，加强对化学平衡、平衡常数的理解并了 解平衡移动的原理，练习滴定操作。 [实验用品]仪器：量筒、吸量管、移液管、碱式滴定管、碘量瓶、锥形瓶、吸耳球。
固体药品：碘可编辑 精品文档，欢迎下载 液体药品：KI(0.0100M,0.0200M)、Na2S2O3标准溶液（0.0050M）、淀粉溶液（0.2%）。 实验九 化学反应速率与活化能 [实验目的]了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。测定过二硫酸铵与碘化 钾反应的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数和反应的活化能。 [实验用品]仪器：烧杯、量筒、秒表、温度计。 液体药品：(NH4)2S2O8(0.2M)、KI（0.2M）、Na2S2O3(0.01M)、KNO3(0.2M)、 (NH4)2SO4(0.2M)、Cu(NO3)2(0.02M)、淀粉溶液0.2% 。 材料：冰。 实验十 氧化还原反应和氧化还原平衡 [实验目的]学会装配原电池。掌握电极的本性、电对的氧化性或还原性物质的 浓度、介质的酸性等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。 通过实验了解化学电池电动势。 [实验用品]仪器：试管（离心）、烧杯、伏特计、表面皿、U形管。 固体药品：琼脂、氟化铵 液体药品：HCl(浓)、HNO3(2M、浓)、HAc(6M)、H2SO4(1M)、NaOH(6M、40%)、
NH3·H2O (浓)、ZnSO4(1M)、CuSO4(0.01M、1M)、KI（0.1M）、KBr（0.1M）、 FeCl3(0.1M)、Fe2(SO4)3(0.1m)、FeSO4(1M)、H2O2(3%)、KIO3（0.1M）、溴水、碘 水（0.1M）、氯水（饱和）、KCl（饱和）、CCl4、酚酞指示剂、淀粉溶液（40%）。 材料：电极（锌片、铜片）、回形针、红色石蕊试纸、导线、砂纸、滤纸。 [建议]购买一些伏特计（电压表）、电流计或检测电压、电流的一起。 实验十一 由海盐制备试剂级NaCl可编辑
精品文档，欢迎下载 [实验目的]学习由海盐制备试剂及氯化钠及其纯度的检验方法。练习溶解、过滤、 蒸发、结晶、气体的发生和净化等基本操作。了解用目视比色和比浊进行限量分 析的原理和方法。 [实验用品]仪器：烧杯、量筒、布氏漏斗、三角架、石棉网、台秤、分析天平、 表面皿、蒸发皿、水泵、滴液漏斗、蒸馏烧瓶、广口瓶、比色管架、比色管、 离心试管。 固体药品：粗食盐、氯化钠（c,p）. 液体药品: H2SO4(浓)、NaCO3(1M)、BaCl2(1M)、HCl(2M、6M)、NaOH(2M、40%)、 KSCN (25%)、C2H5OH(95%)、(NH4)Fe(SO4)2、标准溶液（含Fe3+0.01g/l）、 NaSO4标准溶液（含SO42-0.01g/l）。 材料：滤纸、PH试纸。 实验内容及方法：利用倾析法及化学法提纯粗盐，产品纯度检验
实验十二 CuSO4·5H2O的制备 和结晶水含量的测定 【目的要求】 1. 利用废铜粉焙烧氧化的方法制备硫酸铜。 2. 掌握无机制备中加热、倾析法、过滤、重结晶等基本操作。 3. 学习间接碘量法测定铜含量。 【实验原理】 1. 制备及提纯 CuSO4 ·5H2O俗名胆矾，它易溶于水，而难溶于乙醇，在干燥空气中可缓慢 风化，将其加热至230℃，可失去全部结晶水而成为白色的无水CuSO4。可编辑
精品文档，欢迎下载 CuSO4 ·5H2O用途广泛，是制取其他铜盐的主要原料，常用作印染工业的媒 染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂，也是电镀铜的主要原料。 CuSO4 ·5H2O的制备方法有许多种，如：利用废铜粉焙烧氧化的方法制备硫酸
铜，可先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得硫酸铜。
也可采用浓硝酸作氧化剂，用废铜与硫酸、浓硝酸反应来制备硫酸铜。反应式：
Cu + 2HNO3 +H2SO4 = CuSO4 +2NO2↑+ 2H2O 溶液中除生成硫酸铜外，还含有一定量的硝酸铜和其它一些可溶性或不溶性 杂质，不溶性杂质可经过滤除去。可溶性杂质Fe2+ 和 Fe3+， 一般是先将Fe2+ 用氧化剂（如H2O2溶液）氧化为Fe3+，然后调节溶液pH 至3，并加热煮沸， 以Fe(OH)3形式沉淀除去。 2 Fe2+ +2 H+ +H2O2 = 2 Fe3+ +2 H2O Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3↓+3 H+ CuSO4 ·5H2O在水中的溶解度，随温度变化较大，因此可采用蒸发浓缩，冷 却结晶过滤的方法，将CuSO4的杂质除去，得到蓝色水合硫酸铜晶体。 2. 组成分析 （1）结晶水数目的确定 通过对产品进行热重分析，可测定其所含结晶水的数目，并可得知其受热失 水情况，。 （2）铜含量的测定可编辑
精品文档，欢迎下载 可用间接碘量法测定样品中铜离子的浓度，计算得出产品中CuSO4 ·5H2O的 含量。其原理为：将含铜物质中的铜转化成Cu2+,在弱酸性介质中，Cu2+与过 量的KI作用，生成CuI沉淀，同时析出I2。析出的I2以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定。反应如下： 2Cu2+ + 4I- = 2CuI ↓ + I2 或 2Cu2+ + 5I- = 2CuI ↓ + I3- I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 不仅是还原剂，而且也是Cu(I)的沉淀剂和I2的配合剂。加入适当过量的KI，
可使Cu2+的还原趋于完全。上述反应须在弱酸性或中性介质中进行，通常用 NH4HF2控制溶液的pH为3.5～4.0（或加入磷酸和氟化钠）。这种介质对测定 铜矿和铜合金特别有利，因铜矿中含有的Fe、As、Sb及铜合金中的Fe对铜 的测定有干扰，而 F-可以掩蔽Fe3+，pH >3.5时，五价的As、Sb其氧化性也
可降低至不能氧化I-。CuI的沉淀表面易吸附I2，使终点变色不够敏锐且产生
误差。通常在接近终点 时加入KSCN (或NH4SCN)，将CuI转化成溶解度更小的CuSCN沉淀，CuSCN 更容易吸附SCN -从而释放出被吸附的I2，使滴定趋于完全，反应如下： CuI + SCN - = CuSCN↓ + I- 【仪器试剂】 微型滴定管（10 cm3），吸滤装置，电炉（或煤气灯），水浴锅，研钵，蒸发皿，