高考化学真题专题解析—元素化合物及其性质

高考化学真题专题解析—元素化合物及其性质 【母题来源】2022年全国甲卷 【母题题文】化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质 C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾” 【答案】D

【试题解析】 A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能

混合使用，A错误； B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是

硫氧化物、氮氧化物等，B错误； C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成

分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误； D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝

结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确； 答案选D。

【母题来源】2022年全国乙卷 【母题题文】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作 现象 结论

A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：

222ClBrI B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解

C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4

CCl

溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱

和烃

D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 【答案】C 【试题解析】 A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，

过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧

化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴

发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯

乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误； 答案选C。

【命题意图】 考查常见无机物的性质、制备和用途。考查考生对知识的夯实和运用的能力。 【命题方向】该题以化学在生活中的应用的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。本题意在引导中学化学教学重视培养学生“结构——性质——用途”化学特征思维方式，而非零散化合物知识的记忆，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用，体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。该题型已连续考查多年，因此，2023高考仍会继续考查。 【得分要点】 本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用

途以及性质与用途之间的对应关系。在化学学习中，要重视对物的的结构——性质——用途关系的理解，能将物质的宏观性质和用途与物质的微观结构建立联系，进而确定解决这类问题的方向。 1．抓住化学反应与反应条件的关系 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。 （1）“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。 （2）“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。 （3）“高温”：常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。 2．抓住特征颜色和特殊状态 （1）(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 （2）有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 （3）常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。 （4）易升华的物质：I2。 （5）溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4[紫(红)色]。 （6）Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 （7）有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉

淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤砖红色沉淀：Cu2O。 3．抓住特征反应现象 （1）燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2，Mg＋O2(耀眼白光，白色固体生成)，金属焰色反应。 （2）淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 （3）使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。 （4）在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 （5）Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。 （6）Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，在通入Cl2后溶液显红色。 （7）与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH＋4。 （8）既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。 （9）燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。

1．（2022·北京·北师大实验中学三模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色。 【答案】A 【解析】A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色是由CH3CH2OH被氧化为CH3COOH，Cr由+6价的2-27CrO转化为+3价的Cr3+，由元素的化合价发生改变，属于氧化还原

反应，A符合题意； B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，原理为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，

未有化合价改变，属于非氧化还原反应，B不合题意； C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，原理为：KI+AgCl(s)KCl+AgI(s)，

未有化合价改变，属于非氧化还原反应，C不合题意； D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色，原理为：Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，未

有化合价改变，属于非氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 2．（2022·北京·北大附中三模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明铜与浓硫酸反应生成了SO2 将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石

蕊溶液，观察石蕊是否变红

B 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖 向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成

C 检验Na2SO3是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀

D 证明1—溴丁烷发生了消去反应 将1—溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色 【答案】D 【解析】A．不宜用石蕊溶液检验SO2，因为SO2在溶液中易被氧化生成H2SO4，H2SO4也会使石蕊溶液变红；应将反应产生的气体通入到品红溶液中，若品红溶液褪色后受热又恢复红色，则说明该反应产生了SO2，A错误； B．使用新制Cu(OH)2浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素水解

后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，B错误； C．向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，2-3SO会被氧化为2-4SO，会产生BaSO4白色沉淀，

则不能说明Na2SO3是否变质，C错误； D．将1-溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入到溴水中，若溴水褪色，由于醇溶剂

与溴水不反应，说明将1-溴丁烷与NaOH醇溶液共热产生了丁烯，即1-溴丁烷发生了消去反应，D正确；