高中化学58个考点精讲大全D,ABCDE为一整套的,不下后悔!
高中化学58个考点精讲_46—47
46．溴乙烷 卤代烃1．复习重点1．溴乙烷的化学性质（水解、消去反应）；2．卤代烃的物理通性、化学性质、卤原子的检验。
2．难点聚焦一、溴乙烷1．溴乙烷的分子组成和结构注解①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。
乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，C —Br 是极性键。
②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。
③溴乙烷的官能团是—Br 。
2．溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点C 4.38，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
其密度大于水的密度。
3．溴乙烷的化学性质(1)溴乙烷的水解反应实验6—1 课本第146页实验现象 向试管中滴入3AgNO 溶液后有浅黄色沉淀生成。
解释 溴乙烷在NaOH 存在下可以跟水发生水解反应生成乙醇和溴化氢，溴化氢与3AgNO 溶液反应生成AgBr 浅黄色沉淀。
实验探究①检验溴乙烷水解的水溶液中的-Br 时，必须待试管中液体分层后再吸取上层液,以免吸取到未水解的溴乙烷。
②检验-Br 前，先将较多的稀3HNO 溶液滴入待检液中以中和NaOH ，避免-OH 干扰-Br 的检验。
HBr OH H C OH H Br H C NaOH +−−→−-+-5252也可写为：NaBr OH H C NaOH Br H C +→+5252点拨①溴乙烷的水解反应条件：过量的强碱(如NaOH)。
②溴乙烷的水解反应，实质是可逆反应，通常情况下，正反应方向趋势不大，当加入NaOH 溶液时可促进水解进行的程度。
③溴乙烷的水解反应可看成是溴乙烷分子里的溴原子被水分子中的羟基取代，因此溴乙烷的水解反应又属于取代反应。
④溴乙烷分子中的溴原子与3AgNO 溶液不会反应生成AgBr 。
(2)溴乙烷的消去反应①化学反应原理：溴乙烷与强碱(NaOH 或KOH)的醇溶液共热，从分子中脱去HBr ，生成乙烯。
高考高中化学58个考点精讲6-10
3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号 mol 12 ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与 0.012kg C 中所含碳原子 数相同。 ⑤、 、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 ①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号 NA ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 ④、若以 g·mol-1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫溶质 B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L-1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下： ②、推论：
高中化学复习资料之——
(祝同 学们在 六月 开始中 取得好 成绩， 为中 华民族 的伟大 复兴 奉献自 己的力 量）
高中化学 58 个考点精讲
6、 物质的量
( 祝同 学们在 六月 开始中 取得好 成绩， 为中 华民族 的伟大 复兴 奉献自 己的力 量）
1．
复习重点 1．理解质量守恒定律的涵义。 2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德 罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点 2．难点聚焦 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。 2． 推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意： ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。 三、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg 碳-12 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02 ×1023 是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数” ，在具体计算时常取“6.02×1023” 。
高中化学58个考点精讲15-20
高中化学58个考点精讲16、晶体的类型与性质1．复习重点1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；2．影响晶体熔点和沸点的因素；3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。
2．难点聚焦晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）典型实例NaCl 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 冰（H2O）、干冰（CO2）晶体的物理特性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差差机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆高硬度硬度较小化学键分子间力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间能量键能一般为：120～800 kJ·mol－1约几个至数十个kJ·mol－1性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是：（5）非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。
分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。
（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限3．例题精讲[例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ） A. 光气（2COCl ）B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼分析：从光气的结构式O Cl C Cl --||可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A 。
硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。
3BF 中B 原子最外层只有6个电子，可见3BF 是一种“缺电子化合物”。
[例2] 下图是NaCl 晶体结构的示意图：（1）若用+-•Na --Cl O ，请将位置表示出来；（2）每个+Na 周围与它最接近且距离相等的+Na 有 个。
高中化学58个精讲5
高中化学58个考点精讲5、碱金属元素1 复习重点．碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都?ClO RR为碱金属）的离、水、稀酸溶液反应，生成含是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与（、22子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定2OHO反应越来越反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与22：增强物的碱性应高价氧化物对的水化其的核，剧烈③随着电荷数增强，最LiOH???KOHNaOHCsOH?RbOH；）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、2（水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；NaLiK因为易溶于盐不易分3）碱金属的制取：金属和主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属（KClNaK置换出来（不是普通的置换，而从熔融中把离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡） 4（）．焰色反应操作的注意事项有哪些？ (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，(2) 也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反(3) 应的少量杂质．1 (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3 例题精讲．MO RbLiNaK组成的混。
高中化学58个精讲(1)_氧化还原反应_配平{精品}
高中化学58个考点精讲1、氧化还原反映及其配平1．复习重点：1、氧化还原反映概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、按照化合价升降总数守恒配平化学反映方程式。
2．难点聚焦氧化还原反映中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反映中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和彼此关系是：二、五条规律1、浮现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反映先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂感化；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂感化。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含分歧价态同种元素的物质间发生氧化还原反映时，该元素价态的变化必然遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反映中，氧化剂得电子（或共用电子对标的目的）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数必然相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比力:（1）由元素的金属性或非金属性比力<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反映条件的难易比力分歧的氧化剂与同一还原剂反映时，反映条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反映，可判断氧化性：。
同理，分歧的还原剂与同一氧化剂反映时，反映条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）按照被氧化或被还原的程度分歧进行比力当分歧的氧化剂与同一还原剂反映时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，按照铁被氧化程度的分歧，可判断氧化性：。
同理，当分歧的还原剂与同一氧化剂反映时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）按照反映方程式进行比力氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）按照元素周期律进行比力一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
高考化学58个考点精讲_考点39_原电池原理及应用1
一、原电池原理1、定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置2、构成要素（-）较活泼的金属（a）电极（+）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路3、原电池原理：电子负极正极活泼的一极（导线）不活泼的一极流出电子流入电子发生氧化反应发生还原反应（1）电极反应Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑（2）电池总反应Zn+2H+=H2↑+ Zn2+（3）、微粒流向：外电路：电子：负极导线正极内电路：离子：阳离子向正极移动小结：原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。
1．确定金属活动性顺序例1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2．比较反应速率例2．100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液3．书写电极反应式、总反应式例3．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32--4e-== 4CO2阴极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。
4．分析电极反应例4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
高考化学 58个考点精讲 考点6 物质的量
考点 6 物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
3．知知网络①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数：②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol-1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
高中化学58个考点精讲11-15
HCl 溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致
【答案】 B
【评析】 一定要从原理上分析实验现象的可能性才能得出正确的答案。
【关键词】卤族元素 / 氧族元素 / 碳族元素
【例 3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水 蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质 ?为什么 ?
-
+
【例 5】已知 Cl 和 Ag 反应生成 AgCl，每次新生成的 AgCl 中又有 10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可
在水溶液中岐化成 HClO3（为强酸）和 HCl。而这样生成的 Cl -又与剩余的 Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，
直至最终。 现有含 1.1molNaCl 的溶液， 向其中加入足量 AgNO3，求最终能生成多少克难溶物 （AgCl 和 Ag）？ 若最后溶液体积为 1L，求溶液中 H+物质的量浓度是多少？
A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
【解析】 解此题时首先要明确： H2SO3 的还原性比 Br- 强，氯气先氧化 H2SO3，再氧化
1
H2SO3 的浓度都为 x，则： 0.1 x
0.1 x 2 0.01 2 ， x=0.08mol/L 。
2
【答案】 D
Br -，设原溶液中
HBr 和
【评析】 卤素单质（氯、溴、碘）能和 可知氧化性 X2＞ SO2（H2SO3）。
【关键词】卤族元素 / 氧族元素
SO2 在水溶液中发生氧化还原反应： X2+SO2+2H2O=HX+H2SO4，由方程式
【例 2】 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收
【精品】高中化学58个考点精讲26-30.doc
高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
高中化学58个考点精讲11-15
高中化学58个考点精讲11、卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上嘚主要差异及递变规律；2．卤族元素嘚化合物性质嘚递变性；3．卤化银嘚性质、用途及碘与人体健康嘚关系。
4．重点考查卤素性质嘚变化规律。
2．难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。
它们嘚原子最外电子层都有7个电子，因此它们嘚化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们嘚性质也存在着差异。
(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2嘚氧化性特别强，因此F-嘚还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强嘚还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。
用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
2．两类置换反应(1)金属间嘚置换：活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间嘚置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。
溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
注：溶液嘚颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀嘚溴水则为浅黄色。