2019年4月浙江省学考选考杭州市学军中学高三化学选考冲刺模拟卷
高中-化学-高考-2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5 Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列属于碱的是（）A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. Cu2(OH)2CO32、下列属于强电解质的是（）A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸3、下列图示表示过滤的是（）A. B.C. D.4、下列属于置换反应的是（）A. 4NH3＋5O24NO＋6H2OB. 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4C. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D. 2KI＋Cl2=2KCl＋I25、下列溶液呈碱性的是（）A. NH4NO3B. (NH4)2SO4C. KClD. K2CO36、反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）A. 2:3B. 8:3C. 6:3D. 3:27、下列表示不正确的是（）A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2D. 原子核内有8个中子的碳原子14C68、下列说法不正确的是（）A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9、下列说法不正确的是（）A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液C. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D. 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10、下列说法正确的是（）A. 18O2和16O2互为同位素B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11、针对下列实验现象表述不正确的是（）A. 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 [第一版] 已校对
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绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 3 2．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸 3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 3＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2OB ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2 5．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 3 6．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶2 7．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146CA．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确．．．的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O3互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2024学年浙江省学军中学高三下学期4月月考(三)化学试题含解析
2024学年浙江省学军中学高三下学期4月月考（三）化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl 2 的混合溶液中加入NaHCO 3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ） A ．HCO 3-+OH - =CO 32-+H 2O B ．Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O C ．Ba 2++2OH -+2HCO 3-=BaCO 3↓+CO 32-+H 2O D ．2Ba 2++3OH -+3HCO 3-=2BaCO 3↓+CO 32-+3H 2O2、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。
下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A ．分子中所有碳原子可在同一平面上B ．该有机物的分子式是C 10H 16O C ．该有机物能发生加成和氧化反应D ．该有机物与互为同分异构体3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A ．NaOHB ．SiO 2C ．FeD ．CO 24、下列说法中正确的是（ ）A ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大B ．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH 3COOH 是弱电解质C ．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a 、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)D ．体积相同、浓度均为0.1mol•L -1的NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 、n 倍，使溶液的pH 都变为9，则m<n5、化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（ ）A ．a 的分子式是C 10H 12OB ．b 的所有碳原子可能处于同一平面C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应6、苯甲酸的电离方程式为+H+，其K a=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
2019—2020学年度杭州学军中学高三年级第四次月考高中化学
2019—2020学年度杭州学军中学高三年级第四次月考高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Fe-56, Mg-24, Al-27, Cu-64, Ag-108,Cl-35.5Ⅰ卷一、选择题，每题只有一个正确答案〔每题2分〕1．以下厨房中的变化与氧化还原反应无关的是〔〕A．料酒久置变酸B．新切开的土豆片一段时刻后变棕黄色C．食醋滴到大理石板上，大理石变得粗糙D．新煮的绿豆汤久置变色2．以下讲法正确的选项是〔〕A．酸性氧化物都能与水化合生成含氧酸B．碱性氧化物都能与水化合生成碱C．能电离出H+的化合物一定是酸D．由阴阳离子组成的化合物一定是离子化合物3．一定条件下，钠跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
由此反应不能讲明的是〔〕A．钠显示了强还原性B．二氧化碳是酸性氧化物C．二氧化碳显示了强还原性D．二氧化碳也能起助燃作用4．最近，由于北方普降大雪，北方煤﹑天然气用量大增，南方煤、气供应显现较大的决口，为此，我们要不断提高化石燃料的热利用率，以下措施不可行的是〔〕A．使煤液化或汽化B．用天然气做燃料电池的原料C．提高化石燃料的脱硫技术D．降低煤中的杂质灰分与水分的含量5．以下事实能够用勒夏特列讲明的是：〔〕A．在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深B．在KMnO4溶液中加草酸，溶液颜色变浅C．硫酸工业上500℃高温有利于提高SO3的产量D．蔗糖制成的方糖沾上少许砻糠灰放在灯焰上灼烧会燃烧6．以下实验事实中，能用键能大小来讲明的是〔〕①稀有气体一样较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳固④通常情形下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．①②③④7．250℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5〔g〕=4NO2〔g〕+O2〔g〕；△H=＋56．76kJ/mol，自发进行的缘故是∶〔〕A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应8．以下表达正确的选项是〔〕A．从理论上讲，一瓶氢、氧混合气体久置可能有水分子显现B．从理论上讲，一瓶在室温下密闭装置中的纯水久置，可能会变为氧气和氢气C．水的分解速率大于氢氧爆炸的速率D．氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量9．在一密闭容器中加入一定量的NH4I固体，在一定条件下发生如下反应，①NH4I〔s〕⇔NH3〔g〕+HI〔g〕,②2HI〔g〕⇔H2〔g〕+I2〔g〕,达到平稳时，c〔NH3〕=1mol/L，c〔H2〕=0．2mol/L,那么以下描述不正确的选项是〔〕A．平稳时c〔I2〕= 0．2mol/LB．平稳时c〔HI〕=0．6mol/LC．平稳时，加入少量NH4I〔s〕，NH4I的转化率下降D．给体系加压，使压强为原先的2倍，达到新的平稳，c〔I2〕= 0．4mol/L10．以下描述的现象中，不可能发生的是〔〕A．钾钠合金在100℃熔化B．水在111℃沸腾C．硫酸加水后密度增大D．1mol 二氧化碳在标准状况下体积约为22．4 L11．以下物质不能通过化合反应直截了当制得的是〔〕A．FeCl2 B．NaHSO3C．Cu〔OH〕2D．Fe〔OH〕312．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；以下讲法正确的选项是〔〕A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32－差不多上还原剂C．每生成1mol Fe3O4，那么转移电子数为3molD．x＝213．依照以下实验现象，所得结论正确的选项是〔〕A B C D实验实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表A活动性：Al＞Fe＞Cu面有气泡B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si14．以下各组离子：〔1〕K+、Fe2+、SO42－、ClO－〔2〕K+、Al3+、Cl－、HCO3－〔3〕ClO－、Cl－、K+、OH－〔4〕Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－〔5〕Na+、K+、AlO2－、HCO3－〔6〕Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是〔〕A．〔1〕和〔6〕B．〔3〕和〔4〕C．〔2〕和〔5〕D．〔1〕和〔4〕15．活性氮原子与二氧化氮反应〔N+NO2〕同时有4组产物：①N2O + O ②2NO ③N2+2O④N2+O2测得产物气体平均相对分子质量为28．7，第③组产物所占比例为〔〕A．13% B．23% C．33% D．43%二、选择题，每题只有一个正确选项〔每题3分〕16．实验室用启普发生器制氢气，为了提高反应速度，以下措施可行的是：〔〕A．用锌粉替代锌粒B．给启普发生器加热C．用浓H2SO4替代稀H2SO4D．加入几滴CuSO4溶液17．以下反应达到平稳后，加水平稳逆向移动的是：〔〕A．C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕B．Fe3+〔aq〕+3SCN－〔aq〕⇔Fe〔SCN〕3〔aq〕C．Al3++3H2O⇔Al〔OH〕3+3H+D．HAc⇔H++Ac－18．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，假设反应中硝酸被还原只生成4480mlNO2和336mlN2O4气体〔气体的体积已折算到标准状况〕，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为〔〕A．9.02 B．8.51 C．8.26 D．7.0419．碳酸钙在工业上有广泛的应用，以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．炼铁时，碳酸钙的要紧作用是造渣B．海水中提取镁时，碳酸钙的作用是制备氢氧化钙，将海水中的镁离子沉淀出来C．玻璃工业上碳酸钙作为一种原料，与石英生成硅酸盐D．硝酸工业用碳酸钙吸取尾气，防止有毒气体排入空气而污染大气20．短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；假设0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后能够得到57．4g的AgCl沉淀。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2019 年4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案前绝密★考试结束2019 年4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________30 分，用分为部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
其中加试题部本试题卷分选择题和非选择题两出。
考生注意：【加试题】标1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l．下列属于碱的是A ．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca( OH) 2 D．Cu2(OH) 2CO32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B．C．D．4．下列属于置换反应的是催化剂A ．4NH 2＋5O2=======4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4△C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH4NO3 B．( NH4) 2SO4 C．KCl D．K2CO36．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH 4Cl，被氧化的NH 3 与被还原的Cl2 的物质的量之比为A ．2∶ 3 B．8∶ 3 C．6∶ 3 D．3∶ 27．下列表示不．正．确．的是?? ??A ．次氯酸的电子式H ?Cl? ??O? B．丁烷的球棍模型?? ??C．乙烯的结构简式CH2＝CH 2 D．原子核内有8 个中子的碳原子146C8．下列说法不．正．确．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等第1 页2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案9．下列说法不正确的是A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密 pH 试纸区分 pH ＝5.1 和 pH ＝5.6 的两种 NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是A ．18O 2 和 16O 2互为同位素B ．正己烷和 2, 2- 二甲基丙烷互为同系物C ．C 60 和 C 70 是具有相同质子数的不同核素D ．H 2NCH 2COOCH 3和 CH 3CH 2NO 2 是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正．确．．的是A ．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
浙江省2019届高三下学期4月普通高校招生选考科目考试化学试题 含解析
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
2.下列属于强电解质的是A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。
所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。
故答案选A。
3.下列图示表示过滤的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.该操作是分液，A不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C.该操作是过滤，C符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。
故答案选C。
4.下列属于置换反应的是A. 4NH3＋5O24NO＋6H2OB. 2Na2SO3＋O22Na2SO4C. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2D. 2KI＋Cl22KCl＋I2【答案】D【解析】【详解】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反应，前者在后者的概念范围内；A.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A不合题意；B.该反应是化合反应，B不合题意；C.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C不合题意；D.该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质，D符合题意。
(完整版)2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案,推荐文档
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CH2＝CH2 分子中含有的共价键数为 6NA B．500 mL 0.5 mol·L−1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C．30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D．2.3 g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
16．下列表述正确的是
A．苯和氯气生成 C6H6Cl6 的反应是取代反应
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2CH2Br2
2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．可用精密 pH 试纸区分 pH＝5.1 和 pH＝5.6 的两种 NH4Cl 溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是 A．18O2 和 16O2 互为同位素 B．正己烷和 2,2−二甲基丙烷互为同系物 C．C60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素 D．H2NCH2COOCH3 和 CH3CH2NO2 是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正确的是 A．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
最新2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案优秀文档
C． C60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素
D． H2NCH2COOC3H和 CH3CH2NO2 是同分异构体
11．针对下列实验现象表述不正．．确．的是
A．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
B．乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋ 2e-＋ H2O===2A＋g 2OH-
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
13．不．能．正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
5SO2 ＋2H2O＋ 2MnO-4===2Mn2+＋5SO24- ＋ 4H+
C．当用去 NaOH溶液体积 10 mL 时，溶液的 pH＜ 7，此时溶液中有 c(A 2-) ＝ c(H+) － c(OH-)
D．当用去 NaOH溶液体积 20 mL 时，此时溶液中有 c(Na+) ＝ 2c(HA- ) ＋ 2c(A 2-)
22．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的
c(H+) 或弱碱的 c(OH-) ，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温
A 中有 KCl
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）
26． (6 分) 以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。
E 是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相
关物质的转化关系如下 ( 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质
)：
CO 、 H2
CH2＝ CHCH 3 A
2019-2020学年浙江省杭州市学军中学(西溪校区)新高考化学模拟试卷含解析
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．每生成0.2 mol O2，则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4 mol
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】
A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe2+和 的过氧化钠作还原剂，Fe(OH)3和O2是氧化产物，故A错误；
2019-2020学年浙江省杭州市学军中学（西溪校区）新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（ ）
A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管
B．量取15.00mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶
B．M→N为取代反应，N→Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；
C．M与H2加成后的产物为 ， 中含有6种H，则一氯代物有6种，故C正确；
D．Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
故答案选C。
C、1mol－OH（羟基）中所含电子数均为9NA，故C错误；
D、苯中不含碳碳双键，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B，醋酸钠水解产生的OH-来源于水。
浙江省杭州市2019届高三第四次模拟考试化学试题
浙江省杭州市2019届高三第四次模拟考试化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列属于碳酸盐的是A．NaHCO3B．H2CO3 C．Na2C2O4D．FeCO32．下列仪器名称正确的是A． B． C． D．表面皿干燥管圆底烧瓶洗气瓶3．下列属于弱电解质的是A．氨水B．SO2C．HClO D．Ba(OH)24．下列分散系属于胶体的是A．油水混合物B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．纳米铁粉分散于苯中5．下列属于可再生能源的是A．煤B．核燃料C．生物质能D．天然气6．下列说法不正确．．．的是 A ．炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B ．利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下缩聚生成可降解塑料，这符合绿色化学“零排放”的要求C ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于氧化还原反应且反应物的总能量高于生成物的总能量的是A ．2SO 3＋V 2O 4＝2VOSO 4B ．SiO 2+4HF=SiF 4+2H 2OC ．H 2O ＋CO △ H 2＋CO 2D ．2Na ＋2H 2O=2NaOH+H 2↑8．下列表示正确．．的是 A ．次氯酸的电子式 Cl H O ：：：：：：：B ．C-14C ．CH 3Cl 的球棍模型：D ．乙醛的官能团：－COH 9．下列物质的水溶液不能使pH 试纸变色的是A ．乙醇B ．NH 4ClC ．Cl 2D ．NH 310．下列对化学实验的叙述正确的是A ．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B ．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热C ．5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL1mol/L FeCl 3溶液反应后，用CCl 4萃取其中的I 2，分液，在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度D ．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质11．下列说法正确的是A ． H 2与D 2互为同位素，与为同一种物质B ．甲醇(CH 3OH)、乙二醇()和丙三醇()互为同系物C ．CH 2＝CH −CHO 、CH≡C −CH 2OH 互为同分异构体，与足量H 2加成后是同一种物质D ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质12．下列离子方程式不正确．．．的是A．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32－+CO2+H2O == 2HCO3－B．水溶液中，物质的量之比为5:4的Cl2与FeI2混合：5Cl2+2Fe2++8I−===2Fe3++10Cl−+4I2 C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH－+SO42－+2H+==BaSO4↓+2H2O13．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外层电子数是其电子层数2倍，下列说法不正确．．．的是A．五种元素中原子半径最大的是X，最高价氧化物的水化物酸性最强的是ZB．M的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点低C．X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同D．五种元素均能与氢元素组成18电子分子14．下列说法正确的是A．碳原子数小于等于3的烷烃共有3种一氯取代物B．每1 mol碳碳双键能与1 mol H2催化加成，所以1 mol苯能与3 mol H2催化加成C．可以用新制的氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．可以用苯或裂化汽油萃取溴水中的溴15．下列说法正确的是A．过氧化氢酶、酚醛树脂、钢化玻璃、纤维素等都是有机高分子化合物B．向鸡蛋清的溶液中加入乙醛溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解C．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精D．油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 k J·mol－1。
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绝密★考试结束前2019年4月学军中学选考科目考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 I 127 Na 23 Mg 24 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．KClO3B．Na2O2C．CO2D．CaO2．以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是A.①②③④B. ②③C. ①②D. ②3. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A. 氯气B. 二氧化碳C. 氯化钾D. 醋酸钠4．下列不能产生丁达尔现象的是A．氢氧化铁胶体B．鸡蛋清溶液C．淀粉溶液D．纯碱溶液5．下列属于化学变化的是A．淀粉遇I2变蓝B．海水晒盐C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯6. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害7. K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。
下列关于该反应的说法不．正确．．的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO48．用化学用语表示其中正确的是A．Cl−的结构示意图：B．HClO的电子式：C. 碳铵的化学式: NH4HCO3 D．中子数为20的氯原子：9. 2018年诺贝尔化学奖奖励的的成果是：用进化的力量解决化学问题。
该奖项的一半颁给了弗朗西斯·阿诺德（Frances H Arnold），奖励她实现了酶的定向转化。
下列关于酶的说法不正确．．．的是A.酶能加快反应速率的原因是酶为化学反应提供了能量B.绝大多数的酶是蛋白质C.酶的活性与环境pH有关D.一种酶只能作用于具有一定结构的物质10．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA 单质的熔点Br2 < I2单质的熔点Li < NaB 工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质工业上电解熔融的MgO得到镁单质C 还原性：I->Br-还原性：P3->N3-D 实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br211．下列说法正确的是A．氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化B．3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子C．乙醇和乙二醇互为同系物D．组成为C9H12，在苯环上同时存在3个-CH3的异构体有3种12．下列离子方程式正确的是A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OB．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2OC．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法不正确．．．的是A. 离子半径：Y<X<W<ZB. 简单氢化物的稳定性：Y>W>ZC. 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象14．下列说法不正确．．．的是A．CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl属于取代反应B．煤气化生成CO和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料C．石油裂解气和SO2都能使KMnO4溶液褪色，褪色原理不同D．苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应15．下列有关说法不正确．．．的是A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC都是高分子化合物D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质16．在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与2molB 发生反应A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) ΔH ＝bkJ·mol −1(b ＜0)，下列说法正确的是 A ．充分反应后，放出热量为b kJB ．若x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C ．当B 和D 的物质的量为1:1 时，表明该反应已达到平衡 D ．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小17. 某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a 、b 均为石墨电极）。
下列分析正确的是A. 电子流动方向为a →导线→bB. H +经质子交换膜由右向左移动 C. 放电一段时间b 极附近pH 不变D. a 电极发生反应：H 2N(CH 2)2NH 2+16e -+4H 2O==2CO 2↑+N 2↑+16H +18．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性19．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I ：SO 2(g) + I 2(g) + 2H 2O(l)=2HI(aq) + H 2SO 4(aq) ΔH 1=﹣213 kJ·mol -1 反应II ：H 2SO 4(aq)=SO 2(g) + H 2O(l) +21O 2(g) ΔH 2= +327 kJ·mol -1 反应III ：2HI(aq) =H 2(g) + I 2(g) ΔH 3= +172 kJ·mol -1 下列说法不正确．．．的是： A ．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B ．SO 2和I 2对总反应起到了催化剂的作用C ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(l) === 2H 2 (g)+O 2(g) ΔH = +286kJ·mol -1D ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH 不变 20．下列说法正确的是A ．BCl 3和PCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B ．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C ．NaHSO 4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D ．NH 3和 CO 2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21. 室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC 2H 5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述不正确．．．的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 22. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol 硝基(-NO 2)与46g 二氧化氮(NO 2)所含的电子数均为23N AB. 0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液与0.2 mol/LNH 4Cl 溶液中的NH 4+数目相同 C．标准状况下，11.2LHF 含有0.5N A 个HF 分子D. 向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2+被氧化时，转移的电子数为N A23．常温下，向20mL0.2mol·L −1H 2A 溶液中滴加0.2mol·L −1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。
下列说法正确的是A.当V (NaOH)＝10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c (Na ＋)＞c (H 2A)＞c (HA −)＞c (H ＋)＞c (OH −)B.当V (NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (HA −)＞c (A 2−)＞c (H 2A)C.当V (NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系： c (A 2−)＋2c (OH −)＝c (HA −)＋c (H ＋)＋3c (H 2A)D.当V (NaOH)＝40mL 时，溶液中存在以下关系： c (Na ＋)=2[c (A 2−)+c (HA −)+ c (H 2A)]24．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KClO 3的流程如下：下列说法正确的是A ．打浆步骤，将电石渣配制成溶液B ．氯化步骤，发生的主要反应2Ca(OH)2+2Cl 2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2OC ．转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得KClO 3晶体D ．KClO 3晶体中可能混有KCl 、KClO 等杂质25．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是 选项 实验现象结论A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀生成 原溶液中一定存在SO 42-或SO 32- B 分别向盛有KI 3溶液的a 、b 试管中滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液a 中溶液变蓝，b 中产生黄色沉淀 I 3﹣能电离出I 2和I ﹣C向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H 3BO 3＜H 2CO 3 D 向2mL0.005mol/L FeCl 3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN 溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH 溶液溶液先变成红色，滴入NaOH 溶液后产生红褐色沉淀与Fe 3+结合的能力： OH －＞SCN －二、简答题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）A(C2H4)和E(C3H4)是基本的有机化工原料。