《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号1
天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.下列各组分子中，化学键均有极性，单分子偶极矩均为零的是()。
A.B.C.D.参考答案：D2.在下列分子中，其中心原子采取sp²杂化轨道成键的是()。
A.B₂H₆，分子中各原子不在同一平面B.HCN，直线型分子C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面D.NCl₃，原子不在同一平面参考答案：C3.按照鲍林轨道近似能级图，下列选项的各能级中，能量由低到高顺序正确的是()。
A.3d，4s，4p，5sB.6s，4f，5d，6pC.4f，5d，6s，6pD.7s，7p，5f，6d参考答案：B4.配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是()。
A.d²sp³B.dsp²C.sp³d²D.dsp³参考答案：C5.当溶液中H⁺离子浓度增大时，的氧化能力增强，的氧化能力不变。
()A.正确B.错误参考答案：A6.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是()。
A.电动势Eθ越大，反应速率越快B.活化能越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.△Gθ越负，反应速率越快参考答案：B7.ZnS，CdS和HgS三个硫化物中，阳离子的半径依次增大，对阴离子的固有极化作用依次增大，因此离子极化作用依次增大，溶解度依次减小。
()A.正确B.错误参考答案：B8.C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。
()A.正确B.错误参考答案：B9.下列陈述中错误的是在一定温度下，将 1.00mol的SO₃放在 1.00L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()A.2.8B.2.2C.1.5D.1.9参考答案：C10.分子间力的本质是()。
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《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
南京林业大学无机化学期末试卷
南京林业大学无机化学期末试卷1. 原子结合成分子的作用力是 [单选题] *分子间作用力化学键(正确答案)氢键范德华力2. 水的沸点反常高是因为 [单选题] *氢键(正确答案)共价键配位键离子键3. 下列各组量子数，不正确的是 [单选题] *A.n=2,l=1,m=0 ,ms=-1/2B.n=3,l=0,m=1 ,ms=1/2(正确答案)C.n=2,l=1,m=-1,ms=1/2D.n=3,l=2,m=-2,ms=-1/24. 下列哪个电子亚层可以容纳最多电子( )。
[单选题] *A．n＝2，l＝1B．n＝3，l＝2C．n＝4，l＝3(正确答案)D．n＝5，l＝05. 某多电子原子中四个电子的量子数表示如下，其中能量最高的电子是( )。
[单选题] *A．2，1，1，-1/2B．2，1，0，-1/2C．3，1，1，-1/2D．3，2，-2，-1/2(正确答案)6. 元素基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4 的轨道中含有电子( ) [单选题] *A．8个(正确答案)B．18个C．8~18个D．8~23个7. 下列原子中原子半径最大的是( ) [单选题] *A．NaB．AlC．ClD．K(正确答案)8. 下列各组元素中电负性相差最大的是( ) [单选题] *A．H和RnB．F和Cs(正确答案)C．H 和CsD．F和Rn9. 已知BeCl2是直线型分子，Be的杂化方式为： ( ) [单选题] *A. sp3B. sp2C. sp(正确答案)D. sp3d10. 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着( ) [单选题] *A. 取向力B. 诱导力C. 色散力(正确答案)D. 诱导力和色散力11. σ键和π键在分子中均可单独存在。
（） [判断题] *对错(正确答案)12. 角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m( ) [单选题] *A. 只有一个数值B. 可以是三个数值中的任一个C. 可以是五个数值中的任一个(正确答案)D. 可以有无限多少数值13. 下列分子采取sp3杂化方式成键的是( ) [单选题] *A. CO2B. BCl3C. BeCl2D. SiCl4(正确答案)14. 下列哪种分子的偶极矩等于零？( ) [单选题] *A. CCl4(正确答案)B. H2OC. NH3D. HCl15. 下列化合物中哪个氢键表现得最强？( ) [单选题] *A. NH3B. H2OC. H2SD. HF(正确答案)16. 硫磺洗剂属于 [单选题] *A.分子分散系B.离子分散系C.胶体分散系D.粗分散系(正确答案)17. 雾属于一种分散体系，其分散介质是 [单选题] *A. 液体B. 气体(正确答案)C. 固体D. 气体或固体18. 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 [单选题] *A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L(正确答案)19. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为 [单选题] *A．0.03mol/L(正确答案)B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 20. 取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 [单选题] *A．0.21mol/L B．0.42mol/L(正确答案)C．0.56mol/L D．0.26mol/L21. 等渗溶液的渗透浓度为280~300mol/L [判断题] *对错(正确答案)22. 在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的 [单选题] *A．溶质的质量摩尔浓度(正确答案)B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的物质的量浓度23. 下列水溶液渗透压最大的是 [单选题] *A．0.1 mol/L C12H22O11 B．0.1 mol/LC2H5OHC．0.1 mol/L KClD．0.1 mol/LK2SO4(正确答案)24. 不挥发的溶质溶于水后会引起 [单选题] *A．沸点下降B．熔点升高C．蒸气压升高D．蒸气压下降(正确答案)25. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的 [单选题] *A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液(正确答案)C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 1mol/L HCl溶液26. 下列有关原子知识的归纳中你认为不正确的是？ [单选题] *原子是构成物质的一种粒子原子在化学变化中可以再分(正确答案)同类原子的质子数一定相等原子里的质子数和中子数不一定相等27. 某元素原子的核外有3个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是？ [单选题] *非金属元素金属元素(正确答案)稀有气体元素无法确定28. “五月粽香飘万家”，能闻到粽香的原因是（） [单选题] *A.分子是由原子构成的B.分子的质量和体积都很小C.分子在不停地运动(正确答案)D.分子间有间隔29. 化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（） [单选题] *A.原子的质量很小B.原子是构成物质的最小粒子C.原子的体积极小D.原子在化学反应中不可再分(正确答案)30. 用“|”表示半透膜，膜两侧溶液及浓度分别表示如下，其中溶剂从左向右渗透的是（） [单选题] *0.1mol/L CaCl2溶液 | 0.3mol/L 蔗糖溶液0.1mol/L NaCl溶液 | 0.1mol/L CaCl2溶液(正确答案)0.2mol/L NaHCO3溶液 | 0.1mol/L CaCl2溶液0.1mol/L 葡萄糖溶液 | 0.1mol/L 蔗糖溶液31. 使溶胶稳定的决定性因素是（） [单选题] *布朗运动电泳现象胶粒带电(正确答案)丁达尔现象32. 下列电解质对As2S3溶胶（负溶胶）的聚沉能力由强到弱的顺序是（） [单选题] *NaCl>CaCl2>AlCl3CaCl2>AlCl3>NaClAlCl3>CaCl2>NaCl(正确答案)AlCl3>NaCl>CaCl233. 使Fe(OH)3溶胶聚沉，下列电解质聚沉能力最大的是（） [单选题] * K2SO4Na3PO4(正确答案)AlCl3MgCl234. 关于活化能下裂说法正确的是（） [单选题] *活化能越大，反应速率越大活化能是活化分子具有的能量一般来说，活化能越小，反应速率越大(正确答案)正反应的活化能与你反应的活化能通常相等35. 一些药物放在冰箱中贮存以防变质，其主要作用是（） [单选题] *避免与空气接触保持干燥避免光照降温减少反应速率(正确答案)36. 关于速率常数k,叙述正确的是（） [单选题] *与浓度无关(正确答案)与温度无关与催化剂无关反应条件不变，值可变37. 丁达尔现象是光射到胶粒上所产生的（）现象引起的 [单选题] *透射反射散射(正确答案)折射38. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的哪个性质有关（）[单选题] *凝固点下降渗透压(正确答案)沸点升高蒸气压下降39. 用AgNO3溶液与过量KI溶液制备AgI溶胶时，胶核吸附的离子是（） [单选题] *K+I-(正确答案)Ag+NO3-40. 当红细胞置于溶液中时，水分子由细胞膜向细胞内渗透，红细胞逐渐膨胀，膨胀至一定程度后破裂，释出血红蛋白，发生溶血现象。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
无机化学(期末考试试卷参考答案及评分标准
湖 北 工 程 学 院2017 - 2018学年度 第 2学期期末考核试卷课程名称： 《无机化学》(二) 类型： 考试 形式： 闭卷 试卷： B学生所在院系： 化学与材料科学学院 专业： 化 学 班 级： 0173013141题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总 分 得分得 分 阅卷人 一、判断题（对 √ 错 ×， 每小题0.5分×20，共10分）（ ）1、构成分子的原子的结构决定分子成键情况及分子结构特征。
（ ）2、共价分子中的键角大小与多重键有关，包含有多重键的键角一般较小。
（ ）3、化学键类型根据形成化学键的原子间的电负性差别的大小，可依次分为：非极性共价键、配位共价键、极性共价键、离子键、金属键。
（ ）4、根据晶体的宏观对称型，可以将晶体分为8大系、16种晶格、32种对称性。
（ ）5、离子极化作用主要是指阳离子对阴离子静电吸引；阳离子主要为施力者研究其极化作用，阴离子主要为受力者考虑其变形性。
（ ）6、晶体的每个原子或离子的位置都可以用坐标(hkl)表示，坐标相同的原子称为“原子层”。
（ ）7、分子中有成单电子，则分子为“顺磁性”，无成单电子分子则称为“抗磁性”。
（ ）8、通常情况下，配位化合物中同一金属离子形成的螯合物不一定比简单配合物稳定。
（ ）9、热力学研究体系的宏观性质如PVTQ 等，如研究2个H 2O 分子分解成2个H 2分子和1个O 2分子的热效应Q 、温度及压强及反应方向及限度等。
（ ）10、强电解质如NaCl 在水溶液可以完全电离，因此，NaCl 溶液凝也完全存在更为显著的固点降低、沸点升高、渗透压等依数性特性。
（ ）11、金属活动顺序表中的活性顺序，实质是氧化还原态离子构成的电对的电极电势不同。
（ ）12、配合物的K 稳 愈大，通常表示配合物越稳定；同样其K 不稳 越大表示配合物越不稳定。
（ ）13、用亚硝酸铵分解制备的氮气的密度和用空气压缩制备的氮气的密度完全相同。
无机化学课程期末考试试卷及参考答案
一、单项选择题（每题2分，共50分）1.电池Cu│Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu│Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………（ ）(A)m r G ∆，E 均相同(B)m r G ∆相同，E 不同(C) m r G ∆不同，E 相同 (D)m r G ∆，E 均不同2.硫酸瓶上的标记是: H 2S O 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g ·cm -3; 相对分子质量98.0 。
该酸的物质的量浓度是……………………………………………( )(A ) 10.2 mol ·dm -3 (B ) 14.1 mol ·dm -3 (C ) 14.1 mol ·kg -1 (D ) 16.6 mol ·dm -33.实验室常用氯化钙和冰的混合物作致冷剂，可获得-55℃左右的低温，在制作致冷剂时使用下列物质中最好的是……………………………………………（）（A ）CaCl 2 （B ）CaCl 2·2H 2O （C ）CaCl 2·6H 2O （D ）三者的混合物4.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是………………………………（ ）(A )各反应物和生成物的浓度相等(B )各物质浓度不随时间改变而改变(C )m r G ∆= 0( D ) 正逆反应速率常数相等5.下列分子形状不属直线形的是……………………………………………（ ）(A ) C 2H 2 (B ) H 2S (C ) C O 2 (D ) H F 6.用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1mol·dm -3，在298.15 K 时，该电池的标准电动势E 为…………………… （）(A)E = 2ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn) (B)E = [ϕ(Ag +/Ag)]2 –ϕ(Zn 2+/Zn) (C)E =ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn)(D)E =ϕ(Zn 2+/Zn) –ϕ(Ag +/Ag)7.下列物质熔沸点高低顺序正确的是……………………………………… （ ）(A ) H e > N e > A r(B ) H F > H Cl > H B r(C ) C H 4 < S i H 4 < G e H 4 (D ) W > C s > Ba8.下列离子中具有顺磁性的是………………………………………………（ ）(A) K +(B) Mn 2+ (C) Zn 2+ (D) Al 3+9.下列分子中，中心原子以s p 3d 2杂化的是…………………………………（ ）(A ) I F 5(B ) P Cl 5 (C ) SF 4(D ) X e F 210.下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是……………………（ ）(A )O 2+ (B ) O 2 (C )O 2- (D )O 22-11.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是…………………………………………（ ） (A) NH 3和NH 4Cl(B)H PO 24-和HPO 42-(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl12.用V S E P R 预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是………………（ ）(A ) S O 3(B )-23SO (C )-3NO (D )+3CH 13.下列化学键中，极性最弱的是………………………………………………（）(A ) H —F (B ) H —O(C ) O —F(D ) C—F14.对反应2N 2O 5−→−4NO 2 + O 2而言，当d N O d 25()t= 0.25 mol ·dm -3·min -1时，d NO d 2()t的数值为…………………………………………………………（ ）(A ) 0.06 (B ) 0.13 (C ) 0.50(D ) 0.2515.冰的熔化热为330.5 J ·g -1，则1.00 g ，0℃的水凝固为同温度的冰时，其熵变为……………………………………………………………………………（ ）(A ) -330.5 J ·g -1 (B ) -1.21 J ·g -1·K -1(C ) 0(D ) +1.21 J ·g -1·K -116.下列陈述正确的是……………………………………………………………（ ）(A )吸热反应的活化能比放热反应的高(B )一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物的浓度都有关(C )催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D )反应的速率常数与作用物的浓度无关17.任何一级反应的半衰期…………………………………………………… （ ）(A ) 都与k 、c 0有关 (B ) 都与c 0有关(C ) 都与k 有关 (D ) 都与k 、c 0无关18.25℃时N aCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1mol N aCl ， 则N aCl (s ) + H 2O (l )−→−N aCl (aq ) 的………………………………………（ ）(A ) ΔS > 0，ΔG > 0 (B ) ΔS > 0，ΔG < 0 (C ) ΔG > 0，ΔS < 0(D ) ΔG < 0，ΔS < 019.已知 Zn (s ) +21O 2(g ) = Zn O (s )m r H ∆ 1 = -351.5 k J ·mol -1H g (l ) +21O 2(g ) = H g O (s ，红)m r H ∆ 2 = -90.8 k J ·mol -1则 Zn (s ) + H g O (s ，红) = Zn O (s ) + H g (l ) 的m r H ∆为(k J ·mol -1)………（ ）(A ) 442.3 (B ) 260.7 (C ) -260.7 (D ) -442.320.某基元反应 2A + B = C + D ，若其反应速率表示式可以是：(1)d (C ) / d t = k 1 (A )2 (B )或 (2) -d (A ) / d t = k 2 (A )2 (B )或 (3) 加催化剂后 d (C ) / d t = k 3 (A )2 (B )则这些速率常数k 之间的关系是………………………………………………… （ ）(A ) k 1 = k 2 = k 3 (B ) k 1 ≠ k 2 ≠ k 3(C ) k 1 = k 2 ≠ k 3(D ) k 1 = k 3 ≠ k 221.一级反应A −→−B 的半衰期(t 1/2)在300 K 时是1.00 ⨯ 10-4 s ，在400 K 时是1.00 ⨯ 10-5 s ，该反应的活化能(J ·mol -1)是…………………………………………（ ）(A ) 2.29 ⨯ 104 (B ) 5.29 ⨯ 104(C ) 9.97 ⨯ 103(D ) 19.122.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为…………………………………………………………………………（ ）(A ) 零级 (B ) 一级 (C ) 二级(D ) 三级23.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………………… （ ）(A ) Li (g ) (B ) Li (s ) (C ) LiCl ·H 2O (s )(D ) Li 2C O 3(s )24.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是………………………………（ ） (A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)25.已知 C O (g )C (s ) +21O 2(g ) 的 m r H ∆> 0，m r S ∆< 0， 则此反应…（）(A ) 低温下是自发变化 (B ) 高温下是自发变化(C ) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D ) 任何温度下都是非自发的二、填空题（共30分）1. （5分）可逆反应 2A (g ) + B (g )2C (g )m r H ∆< 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 _ __ ，A 的分压 _；减小容器的体积，B 的分压 __ ，K p ；升高温度，则K p ___ _ 。
北京化工大学无机化学期末考试及答案
成绩北京化工大学《无机化学》期末考试模拟试卷班级___________ 姓名___________ 学号___________总分：（请考生注意：本试卷共 7 页）大题一二三四五六成绩一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。
不必写在答题纸上。
）(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)（）1、N原子是一个很活泼的原子，但常温下N2的化学性质不很活泼，其原因之一是N - N 键的键能较大。
（）2、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
（）3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2 < Mg (OH)2 < Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。
（）4、配合物H2 [ PtCl6 ] 应命名为六氯合铂(Ⅳ) 酸。
（）5、已知E(Sn2+/Sn)=−0.136V，则反应(Pb2+/Pb)=−0.126V，EPb2++Sn Pb+Sn2+必定自左向右进行。
（）6、高氯酸溶液与金属锌反应时，产物之一是生成氢气。
（）7、O3是反磁性的极性分子。
（）8、每个NaCl 晶胞中含有4个Na+和4个Cl－。
（）9、将Co2O3溶在盐酸中，可生成CoCl2。
（）10、在单电子原子或离子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n 越大，能级越高。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。
不必写在答题纸上。
）(本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分)（ ）1、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是。
(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。
（）2、在某温度条件下，反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) 的标准平衡常数K= 0.150，在此温度时，将放入一真空容器中，则平衡后混合气体总压是。
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《无机化学》期末考试试卷
适用专业：
相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24
一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码
填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．
的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐
3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al
4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol
5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是
（ ）
A ．该元素原子的原子序数为16
B ． 该元素名称叫硫元素
C ．该元素的元素符号是S
D ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s
题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数
裁划玻璃
A ．
B 菠萝榨汁
C ．
磨制石器
D ．
蜡烛照明
2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人
班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------
7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g
（ ）
9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L
10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 2
11.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol
12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7
mol/L
14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 8
16. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol
17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4g
A . 试管
B .烧瓶 D . 锥形
C .容量瓶
8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是
13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A
.
C .B
.
D
.
19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×10
23
B .6.02×1023
C . 1.8×10
23
D .6.02×10
22
21.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L
22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026
B . 3.01×1022
C . 6.02×1023
D .3.01×10
22
.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米
27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键
28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8
B .1×10-7
C .1×10-14
D .1×10-10
18
.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .
C
. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素
v
26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是
A . 正反应速率在不断的减小
B . 逆反应速率不断增大
C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零
D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,
29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .5
30. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小
题1分，共10分)
31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）
38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7
mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）
40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）
41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
按要求填写下表：
42. 具有相同质子数，而中子数不同的同种元素的不同种原子互称为 。
43.对于可逆反应：N 2(g)＋3H 2
(g)
3(g)＋Q(
放热) （以下用“正”
、“逆”填写）
⑴若增加压强，，平衡向 反应方向移动；⑵若升高温度，平衡向 反应方向移动。
⑶若增加N 2的浓度，平衡向 反应方向移动
44. 0.02 mol/L 的NaOH溶液的pH是（保留对数符号lg）
四、计算题（本题5小题，共20分）
3
46．求0.4mol的MgCO3的质量是多少g？
47．实验室里要配制0.3mol/L的稀盐酸800mL，需要取用3mol/L的浓盐酸多少mL？
.48. 醋酸（HAc）的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，计算0.0002 mol/L的HAc溶液中：⑴H+的浓度⑵电离度（α）⑶溶液的pH(保留对数符号lg)
49.已知N2、H2在某温度下达到平衡时的浓度[N2]=3 mol/L，[H2]=2mol/L，
[NH3]=4mol/L ⑴、反应N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g)的平衡常数；
⑵N2的转化率
《无机化学》参考答案（A ）
二、判断题
31．√ 32．√ 33．√ 34．√ 35．√ 36．× 37． × 38．× 39．× 40．×
三、填空题（每空1分，共10分）
41 [Cu(NH 3)4]SO 4
42．同位素 43．正 、逆 、正 44．13 –lg5
四、计算题（本题5小题，共20分）
45．2mol 46．33.6g 47．80mL
48．6× 10-5
mol/L 30％ 5 –lg6 49．K=0.67（或3
2）、 40％。