沪教版九年级化学上册 第4章 质量守恒定律专题复习(教学案设计)
5.1质量守恒定律-九年级化学人教版(2024)上册
氮、氢、氧、碳
。
2.CHx+ 2O2 = CO2 + 2H2O,请判断CHx中,x的值应为 4 。
3.O2+2SO2=2X,X的化学式为__S_O__3____ 。 4.在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，
其中正确的是 B
A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 5.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g = 17.9g +氧气的质量
别漏 了我
五 质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应
1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物
质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质
一 化学反应前后物质的质量关系
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插 入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。
2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。 3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称
量是
12克
。
2.现将10gA 和20gB混合加热,A 与B发生化学反应,10gA
完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比
是D
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
五 质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）
1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O 、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？
2024年新沪教版9年级上册化学教学课件 4.3 化学方程式的书写及应用
知3－讲
简记为：一写二配三标四查
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知3－讲
3. 标 (1)标明化学反应条件。如加热(用“△”表示)、点燃等，写在等号上方；(2)标明生成物的状态。当反应物中有气体时，生成的气体化学式右边不标“↑”，只有当反应物中没有气体，才能在生成的气体化学式右边标“↑”；同理，溶液中的反应，只有当反应物中无固体时，才能在生成的固体化学式右边标“↓”，并将“——”改成“ ”。2H2O 2H2 ↑ ＋O2 ↑；
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知2－练
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知识点
3
书写化学方程式的步骤如下：(以电解水为例) 1. 写 正确书写反应物、生成物的化学式，反应物、生成物中间用“——”连接。如 H2O ——H2＋O2； 2. 配 在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子个数相等。(常用最小公倍数法)2H2O ——2H2＋O2；
D
例2
知2－练
MnO2 △
点燃
点燃
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解 析：KClO3 受 热分解生成KCl和O2， 而不是O3；KMnO4 是在加热条件下产生氧气，而不是常温条件下；C中反应前后氧原子的数目不相等，不符合质量守恒定律，A、B、C 不正确。
知2－练
教你一招： 化学方程式可反映物质的变化和“量不变”两个方面，因此书写化学方程式时要如实写出反应物、生成物的化学式及反应条件，同时要遵循质量守恒定律，使反应前后原子的种类、数目相等。
例1
知1－练
D
点燃
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解题秘方：根据化学方程式的三大意义进行判断。 解析：化学反应前后原子的种类不变，故A错误；在反应中“＋”读作“和”或“与”，“ ”读作“生成”，故B错误；参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为56∶32，不是2∶1，故C错误；参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1∶2，故D正确。
课题1《质量守恒定律》教学案(一)
第五单元课题1《质量守恒定律》教学案（一）班级姓名教学——学习目标：知识与技能：通过实验测定知道质量守恒定律；定量理解质量守恒定律及其原因，应用质量守恒定律解释简单的实际现象和化学问题。
过程与方法：通过定性向定量的学习，感受由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
情感态度价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
教学——学习重点：质量守恒定律教学——学习难点：质量守恒定律的全面理解。
课时：一课时辅助教学：托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
教学——学习过程：引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？新课学习：问题：在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？作出猜测：一、探究实验1、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒实验药品：白磷实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。
实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。
实验结论：①实验中发生了化学变化②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？2、铁与硫酸铜溶液反应实验实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶实验药品：铁钉、硫酸铜溶液实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。
实验现象：铁丁表面出现红色固体，两次称量的质量相等。
实验分析：铁丁表面出现红色固体说明发生了化学变化。
质量守恒定律教学设计-九年级化学人教版上册
学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________知识点1：质量守恒定律的实验验证1.通过学习我们知道,在化学变化中物质发生了改变,但质量是否改变了呢?为此某校兴趣小组的同学选择不同药品对这个问题进行了探究。
(资料:①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠;②大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳)[实验现象] 反应后,甲组的天平指针指向刻度盘的(填“左边”“右边”或“中间”),甲组的结论为。
乙组同学观察到锥形瓶中有的现象。
反应后,乙组的天平指针指向刻度盘的(填“左边”“右边”或“中间”)。
分析原因是。
[实验改进] 为准确测定实验结果,乙组同学换了胶塞,控制稀盐酸和大理石的用量,再次实验,天平指针指向刻度盘的(填“左边”“右边”或“中间”),得出正确结论。
[实验反思] 在验证质量守恒定律时,若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时,需要在装置中进行。
【考点】考察质量守恒定律的实验验证【设计意图】通过三组对比实验，学生对实验现象的定性分析和定量分析，提高实验探究的方法，以及学生的逻辑思维能力。
知识点2质量守恒定律的微观解释2．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。
(1)上述图片中，有__________种化合物分子(2)在该反应中，以下叙述正确的是___________(填字母)。
A．属于置换反应B．原子种类没有改变C．分子的个数没有改变D．A物质中某元素的质量分数为25%(3)该微观示意图中,为了体现化学变化要遵守质量守恒定律,需在反应后图片中补画____________个D分子(4)①Fe；①①Fe2＋；①Fe3＋；①Fe3O4是常见的化学用语。
下列说法不正确的是( )：A．表示一个铁原子的是－①；B．表示氧化亚铁中铁元素的化合价的是—①；C．表示铁离子的是—①；D．表示铁在氧气中燃烧的产物的是—①【考点】考察质量守恒定律的微观解释【设计意图】通过微观示意图，直观给出反应前后微粒的数目关系，培养学生的微粒观，以及化合物、化合价、质量守恒定律的综合应用能力。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例
1.情景创设贴近生活：本节课通过生活实例引入质量守恒定律，使学生感受到化学与生活的紧密联系。这种教学方式激发了学生的学习兴趣，使其更容易理解和接受知识。
2.问题导向引导学生自主学习：本节课以问题为导向，设计了一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。这种方式培养了学生的问题意识和自主学习能力。
在教学过程中，我注重关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使其在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，我将德育教育融入教学之中，培养学生的优良品质，使其在成长过程中全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.设计有趣的实验情景，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
2.通过示例和实验现象，向学生解释质量守恒定律的实验验证方法。
3.引导学生了解质量守恒定律的适用范围和局限性，使其对这一定律有全面的认识。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己对质量守恒定律的理解和看法。
2.引导学生通过实验、观察、分析等方法，探讨质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和实验现象，掌握化学反应中质量守恒的实质。
2.能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学问题，提高学生的应用能力。
3.了解化学反应中质量守恒定律的适用范围，认识其局限性。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析等方法，让学生体验化学反应中质量守恒的现象。
3.创设问题情境，引导学生主动探究，提高其解决问题的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。
科学版九年级化学上册第四章3 质量守恒定律
知1－练
感悟新知
知1－练
解题秘方：本题可结合所学知识来分析实验现 象和操作要点，如测定空气中氧气含量和验证质量 守恒定律的实验操作。
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导引：【实验步骤】验证质量守恒定律，
知1－练
要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，
故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天
平是否平衡。【交流反思】（1）化学反应过程中产生新
感悟新知
知2－练
深度理解
原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不能
再分，但原子的最外层电子数会发生改变，由于电子的
质量很小，可忽略不计，因此化学变化前后原子的种类、
数目、质量不变。
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题型2 根据质量守恒定律推断物质成分或元素组成 知2－练
例5 [中考·莱芜] 纯净物M 在密闭容器中微热就分解为
1. 实验对比
知1－讲
感悟新知
知1－讲
实验Ⅰ和实验Ⅱ都是石灰石和稀盐酸反应，观察到的 相同现象是石灰石表面都有气泡产生，所不同的是实验Ⅰ 通过玻璃管与外界大气相通，实验Ⅱ加有小气球密封；反 应前后称量，发现实验Ⅰ反应前后质量不等，实验Ⅱ反应 前后质量相等。实验Ⅲ是NaOH 溶液和CuSO4 溶液在密闭 装置内的反应，反应中观察到生成蓝色沉淀，反应前后天 平保持平衡。
如图3 所示。
【实验思路】先确认化学反应
已经发生，再比较反应物的质量总
和和生成物的质量总和是否相等。
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【实验步骤】Ⅰ . 锥形瓶内装入白磷，塞紧 知1－练 瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ . 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红 后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ . 待反应结束冷却后，将 锥形瓶放回天平托盘上，观察 ____天__平__是__否__平__衡______。
质量守恒定律教材分析
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
在质量守恒定律的内容中，教材没有从提出定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出问题：“在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系？”然后通过两个探究活动：“白磷燃烧前后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定”，指导学生观察思考，使学生从亲身体会的实验事实中，经过由表及里的思考，得出参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这一结论。
之后，教材又设计了两个探究活动：蜡烛燃烧实验和镁在空气中的燃烧实验。
使学生进一步深刻的理解质量守恒定律。
这种由浅入深、由易至难的安排顺序，很自然，更利于学生的接受。
关于化学方程式的教学，学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，再结合质量守恒定律，已经具备了书写化学方程式的基础。
教材中以学生熟悉的炭在氧气中的燃烧生成二氧化碳这一反应为例，讲述化学方程式的书写及所表达的含义。
在接下来的讨论中，又从两个具体的化学方程式来讨论化学方程式所表达的意义。
这样反复的练习，目的是帮助学生理解质量守恒定律及其在化学方程式中的应用。
教材在最后部分介绍了质量守恒定律的发现与发展的化学史，使学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
第一节质量守恒定律（完整地探究、认识规律）一、教学目标：1.[知识与技能]（1）理解质量守恒定律的内容，并能微观解释质量守恒的原因。
（2）学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
2.[过程与方法]在发现质量守恒定律的探究活动中，体验科学探究的主要过程。
3.[情感态度价值观]（1）在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。
（2）借助质量守恒定律的发现史实，学习拉瓦锡、波义耳等科学家不畏艰辛、执着追求的精神。
二、教学内容分析：质量守恒定律是初中学生必须掌握的几个重要定律之一，是化学方程式的理论基础。
利用学生已有的宏观变化和微观知识，在实验探究的基础上，认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质并利用它分析解释一些现象。
沪科版化学九年级上册第四章《认识化学变化》知识点汇总必背概念
第四章《认识化学变化》4.1 常见的化学反应—燃烧一．燃烧1.概念：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应2.燃烧的条件物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到着火点解释：“烧不坏的手帕”：酒精燃烧放热，水汽化吸热，温度未达到手帕的着火点“纸火锅”：水汽化吸热，温度未达到纸的着火点二．完全燃烧与不完全燃烧1.比较①不完全燃烧的危害：燃烧效率低，浪费燃料；产生有害物质，污染环境②完全燃烧措施：提供充足氧气；增大与氧气的接触面积（蜂窝煤、木柴架空燃烧）2.一氧化碳的性质⑴毒性；点燃⑵可燃性；2CO + O2 === 2CO2⑶还原性。
（H2也具有还原性）三．燃烧引起的爆炸1.产生原因：⑴燃烧发生在有限的空间内；如炸弹、鞭炮爆炸⑵可燃性气体或粉尘在空气中达到一定浓度，遇到明火，发生燃烧，引起爆炸。
如：加油站、面粉加工厂、煤矿坑道2.易燃、易爆场所应注意什么？⑴严禁烟火，防止撞击、高温⑵有消防安全标志和消防器材四．灭火与防火1.灭火原理⑴可燃物与火源隔离；如：设置森林隔离带⑵隔绝氧气；如：酒精灯火焰用灯冒盖灭；酒精洒出着火，用湿抹布盖灭⑶温度降到着火点以下。
如：水灭火解释：吹（扇）烛火，熄灭：吹（扇）烛火，使热量散失，温度降到蜡烛着火的以下火柴头朝向，燃烧会很快熄灭：热量向上扩散，温度降到火柴的着火点以下2.火灾自救:⑴室内起火不能急于打开门窗;⑵遭遇火灾时,用湿毛巾捂住口和鼻,有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进。
§4.2 化学反应中的质量关系一．质量守恒定律1.内容：化学反应前后，物质的总质量不变；参加化学反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
注：①“参加”：质量守恒定律研究的是参加反应的那部分，不参加反应的不能计算在内②“质量”：只有质量守恒，体积等其他方面不一定守恒③质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用物理变化。
2.原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变二．化学变化中的“变”与“不变”1.化学变化中一定不变的有：①物质的总质量，②元素的种类、质量，③原子的种类、数目、质量；2.化学变化中一定改变的有：①物质的种类，②分子的种类；3.化学变化中可能改变的有：①分子的数目，②化合价。
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质量守恒定律专题复习
一、复习目标
1、理解质量守恒定律的涵义，能运用质量守恒定律解释有关问题。
3、熟练应用质量守恒定律进行有关计算。
二、基础知识复习
1、质量守恒定律
（1）内容：参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。
【关键词】：、、。
（2）实质：在一切化学变化中，反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，元素种类，元素质量，参加反应的各物质的总质量。
【化学变化中的变与不变】
在化学反应中，一定不变的是、、、、
、。
一定改变的是、。
可能变的是、、。
（3）质量守恒定律的应用
①解释生活中的化学现象
②计算反应物或生成物质量
③计算物质的相对分子质量
④判断化学反应中物质的组成或化学式
⑤判断化学基本反应类型
三、例题剖析
1、解释化学现象
例1、判断下列说法是否正确？
①根据质量守恒定律，3g碳和10g氧气完全反应，可生成二氧化碳13g。
（）
②1g 氢气和8g 氧气在密闭容器中混合，总质量为9g ，符合质量守恒定律。
（ ） ③120℃时，1mL 甲烷（CH 4）和2mL 氧气正好完全反应，生成1mL 二氧化碳和2mL 水蒸气。
说明化学反应前后分子的数目不变。
（已知同温同压下，气体分子数之比等于气体体积比）（ ）
例2、运用质量守恒定律解释下列现象。
①铁丝锈蚀后质量增加，原因是 。
②蜡烛燃烧后，质量减轻，原因是 。
③加热一定质量的高锰酸钾一段时间后，剩余固体质量减轻，原因是 。
2、判断反应物或生成物质量
例3、A 、B 、C 各15g 在一定条件下充分反应，生成30gD ，若再增加10gA ，则C 就完全反应，则该反应中，A 、B 、C 的质量比是 。
例4、下图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是
A ．反应前后，原子种类、数目均不变
B ．若D 为单质，则A 、
C 质量比为1:2
C ．若A 、B 化学计量数之比为5:4，则
D 中含2种元素 D ．该反应中，N 元素的化合价一定升高
例5、取10gFe 和FeO 混合物，和100g14.7％的稀硫酸正好完全反应，生成FeSO 4质量为（ ）
A ．8.4g
B ．11.2g
C ．22.8g
D ．30.4g
氢原子
氧原子 氮原子
A B
C
D
？ 一定条件
3、判断物质的相对分子质量。
例6、在化学反应2A + B2 == 2C中，已知20g和足量的B2充分反应后，生成30g C。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是。
4、判断物质组成及化学式
例7、工业制一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 == 4NO + 6H2O ，则X的化学式为（）A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5
例8、某物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中的组成元素中一定含有的是。
例9、某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于该物质的说法中，正确的是（）
A．该物质由C、H元素组成B．该物质的化学式为CH4
C．该物质由C、H、O元素组成D．该物质中C、H原子个数比为1：4
例10、将1.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到4.4 g 二氧化碳和3.6 g水，则该化合物的组成元素是，其化学式为。
例11、将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
5、判断化学基本反应类型
例12、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（）
A．a等于10 B．该化学反应为分解反应
C．丙一定为催化剂D．b等于12
四、学习反馈
五、课后练习
1、某反应：Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O中，X 的化学式为（）
A．NaCl B．H2C．HCl D．HClO
2、在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。
若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（）
A．8g B．24g C．12g D．16g
3、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
4、在化学反应X2O3 + 3CO == 2X + 3CO2中，若CO和X的质量比为3:4，那么X2O3的化学式可能是。
5、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是（）
6、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是，其化学式为。
7、、右图是某反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）
A．反应前后原子种类不变
B．该反应是置换反应
C．该反应共涉及9种分子
D．生成物中可能有氧化物
8、某同学用坩埚钳夹取取2.4g镁条在空气中燃烧后，收集石棉网上所得固体，发现所得固体质量竟然小于原镁条质量，可能原因是。
9、下列实验的反应中，溶液质量减小的是（）
A．锌粒加入一定质量的稀硫酸中充分反应
B．石灰石加入一定质量的稀盐酸中充分反应
（“”、“”、“”分别表示不同元素的原子）
C ．二氧化碳通入一定质量的石灰水中充分反应
D ．一定质量的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下充分反应
10、某学习小组称取l0.0g 赤铁矿做了如右图所示的实验，当赤铁矿中的Fe 2O 3全部还原为Fe 时，剩余固体质量为7.6g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO 反应）。
则该赤铁矿中Fe 2O 3的质量分数为 （列出计算过程）
11、某小组进行如图所示实验来验证质量守恒定律。
在实验中用电子天平和最简准确测量ρ g/cm 3)
实验序号 1 2 … m 1（MnO 2）/ g m 2（KClO 3）/ g m 3（试管）/ g
m 4（试管+加热后剩余固体）/ g 量筒内收集气体的体积V/cm 3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________。
（2）根据质量守恒定律，m 1、m 2、m 3、m 4和V 和ρ之间应存在的等量关系为_______。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。
他将加热后剩余固体中的MnO 2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO 2的质量。
查阅资料后发现，一般认为加热KC1O 3和MnO 2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO 2+2KClO 32KMnO 4+Cl 2↑+O 2↑；（其中Cl 2有刺激性气味）
第2步：2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
第3步：K 2MnO 4+Cl 2
2KCl+MnO 2+O 2↑
写出加热后剩余固体中MnO 2质量小于加热前MnO 2质量的原因 。
△
△
△。