《学与问》PPT 1
合集下载
乙醛_醛类
O H C H
2、物理性质： 为无色、有刺激性气味 、物理性质： 为无色、 气体，易溶于水。 的气体，易溶于水。 3、用途： 、用途： 甲醛又称蚁醛 又称蚁醛,重要的有机合成 甲醛又称蚁醛 重要的有机合成 原料， 原料，其35﹪-40﹪水溶液（福 ﹪ ﹪水溶液（ 尔马林）具有杀菌， 尔马林）具有杀菌，防腐性能等
以上是这节课全部内容，希望同学们能掌握！
1.如何检验CH =CHCHO中的碳碳双键 中的碳碳双键？ 1.如何检验CH2=CH-CH2-CHO中的碳碳双键？ 如何检验
先加入足量的银氨溶液加热， 先加入足量的银氨溶液加热，当醛基全部被 氧化后，再加入Br 溶液，振荡后褪色。 氧化后，再加入Br2/CCl4溶液，振荡后褪色。 2、区别乙醛 苯 和溴苯的最好的试剂 、 和溴苯的最好的试剂? 水 3、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛。 、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛。 新制的Cu(OH)2 新制的
乙醛
1.乙醛的物理性质 乙醛的物理性质 2. 乙醛的结构 3.乙醛的化学性质 乙醛的化学性质 4.乙醛的用途 乙醛的用途
乙醛
1、物理性质： 、物理性质：
乙醛是无色、有刺激性气味的液体， 乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度 比水小， 比水小，沸点是 20.80C，易挥发，易燃烧， ， 挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
⑶与氧气的反应
O 催化剂 2CH3 C H + O2 ∆ 2 CH3 O C OH
这个反应可以用来制备乙酸，但是 不实际，实验室制备乙酸又比这个更简 单的方法。后面学到酸那部分时会讲到。
2、乙醛与氢气加成 、
CH3 H + H2 催化剂 C O ∆ CH3CH2OH
【说明】 有机化学反应中，通常把 有机化学反应中， 有机物分子中 还原反应：加入 原子失去 原子失去O原子 还原反应：加入H原子失去 原子 氧化反应：加入O原子失去 氧化反应：加入 原子失去 原子 原子失去H原子
2、物理性质： 为无色、有刺激性气味 、物理性质： 为无色、 气体，易溶于水。 的气体，易溶于水。 3、用途： 、用途： 甲醛又称蚁醛 又称蚁醛,重要的有机合成 甲醛又称蚁醛 重要的有机合成 原料， 原料，其35﹪-40﹪水溶液（福 ﹪ ﹪水溶液（ 尔马林）具有杀菌， 尔马林）具有杀菌，防腐性能等
以上是这节课全部内容，希望同学们能掌握！
1.如何检验CH =CHCHO中的碳碳双键 中的碳碳双键？ 1.如何检验CH2=CH-CH2-CHO中的碳碳双键？ 如何检验
先加入足量的银氨溶液加热， 先加入足量的银氨溶液加热，当醛基全部被 氧化后，再加入Br 溶液，振荡后褪色。 氧化后，再加入Br2/CCl4溶液，振荡后褪色。 2、区别乙醛 苯 和溴苯的最好的试剂 、 和溴苯的最好的试剂? 水 3、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛。 、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛。 新制的Cu(OH)2 新制的
乙醛
1.乙醛的物理性质 乙醛的物理性质 2. 乙醛的结构 3.乙醛的化学性质 乙醛的化学性质 4.乙醛的用途 乙醛的用途
乙醛
1、物理性质： 、物理性质：
乙醛是无色、有刺激性气味的液体， 乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度 比水小， 比水小，沸点是 20.80C，易挥发，易燃烧， ， 挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
⑶与氧气的反应
O 催化剂 2CH3 C H + O2 ∆ 2 CH3 O C OH
这个反应可以用来制备乙酸，但是 不实际，实验室制备乙酸又比这个更简 单的方法。后面学到酸那部分时会讲到。
2、乙醛与氢气加成 、
CH3 H + H2 催化剂 C O ∆ CH3CH2OH
【说明】 有机化学反应中，通常把 有机化学反应中， 有机物分子中 还原反应：加入 原子失去 原子失去O原子 还原反应：加入H原子失去 原子 氧化反应：加入O原子失去 氧化反应：加入 原子失去 原子 原子失去H原子
物质的量PPT
1 摩尔(mol)的标准
1971年,在第十四届国际计量大会上
规定：将0.012kg12C中所含有的碳原
子数定为1摩尔(1mol)。
1 摩尔(mol)粒子的粒子数是多少呢？
≈ 6.02×1023
阿伏加德罗常数
符号：NA
1mol任何粒子的粒子数
单位：mol-1
近似值：NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为
N
=
n
×
NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
=
3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：O2的氧原子数为
N
=
n
×2 ×
NA
=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
无意义的表示。
③ 物质的量的数值可以是整数，也可
以是小数。
练习：1、把意义大声说出来：
①1molO2，表示： 1mol氧分子
②1molFe，表示：1mol铁原子
③1molH2O，表示：
1mol水分子
2、批判与反思：以下说法是否正确？
①1mol氧
□
②1mol大米
□
×
×
+
③1mol质子(H )
□ ④1mol细菌
1mol粒子的粒子数
‖
＝
阿伏加德罗常数
‖
0.012Kg12C中所含原子数
约为
约为
约为
6.02×1023
不能认为1 mol粒子=6.02×1023个
3.1晶体的常识PPT课件
1：不是晶体，粒子排列无序，没有晶体的自范性。
2： A、采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石 时， 不能使X射线产生衍射，只有散射效应。 B、观看是否具有对称性，在外形上假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。 C、用它来刻划玻璃，真宝石硬度大，可刻划玻璃； 而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。 D、加热，真宝石沸点高，有固定的熔沸点，而假 宝石无固定的熔沸点，在一定的范围内便开始融化。
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）
<2> .有固定的熔沸点（非晶体没有固定的熔沸点） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （什么是晶体的各向异性？不同方向上质点排列一般是不一样的，因
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
看到分立的斑点或者普线． 〈5〉对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对
称性。在外形上，常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验
学与问 教材62页
思考“学与问”：教材62页
此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。
教材６3页） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立
的斑点或者普线．
（教材６3页图３－６）
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
2、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） <2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
2： A、采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石 时， 不能使X射线产生衍射，只有散射效应。 B、观看是否具有对称性，在外形上假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。 C、用它来刻划玻璃，真宝石硬度大，可刻划玻璃； 而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。 D、加热，真宝石沸点高，有固定的熔沸点，而假 宝石无固定的熔沸点，在一定的范围内便开始融化。
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）
<2> .有固定的熔沸点（非晶体没有固定的熔沸点） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （什么是晶体的各向异性？不同方向上质点排列一般是不一样的，因
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
看到分立的斑点或者普线． 〈5〉对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对
称性。在外形上，常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验
学与问 教材62页
思考“学与问”：教材62页
此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。
教材６3页） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立
的斑点或者普线．
（教材６3页图３－６）
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
2、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） <2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
吸收能量放出能量化学键与化学反应中能量变化的关系1
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应， 对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的 总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热 就一定 能发生
化学能与热能 二、化学能与热能的相互转化 1、化学反应中的能量变化，通常表 现为热量的变化－吸热或放热。
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大 量气泡，温度升高
该反应是 放热反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在 一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因： 结冰粘结
4、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题： (1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式 (4) 由实验推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应
物中 的化学键要 吸收能量 ；而形成生成 物中 的化学键要 放出能量。一个化学 反应是 释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的 。 相对大小
2、若反应物的总能量>生成物的 总能量， 放出 化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的 总能量， 吸收 化学反应 能量。
作业
；
； ；
；
4、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成物的总能量的相对大小有关。
第一节 第三课时 酚
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第三课时——酚•羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物,叫做酚。
•苯分子里只有一个氢原子被羟基取代的生成物是最简单的一元酚，叫做苯酚。
•1、分子式：C 6H 6O•2、结构式：•3、结构简式：CC HCH CH HCHCOH OH•C 6H5OH官能团：－OH(酚羟基)OH一、苯酚的结构苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质活动：探究苯酚的物理性质D:\常用文档\教学文件\杨启林课件集\选修五\第三章烃的含氧衍生物\酚视频资料\74苯酚溶解性质_标清.flv实验一取少量苯酚于试管中,大家观察色态后加入2ml 蒸馏水,振荡实验二取实验一完成后的试管于酒精灯上加热后冷却实验三取少量苯酚于试管中加入2ml 乙醇,振荡溶液浑浊得到澄清溶液溶液变的澄清，冷却变浑浊•1、颜色：无色，露置于空气中部分被氧化而成粉红色。
•2、状态：晶体。
•3、气味：特殊气味；•4、毒性：有毒，浓溶液有强烈腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗。
•5、溶解性：室温下在水中溶解度为9.3g。
当温度高于65℃时，与水混溶，易溶于乙醇等有机溶剂。
•6、熔点：43℃。
①无色晶体，有特殊的气味；熔点43℃露置在空气中因部分发生氧化而显粉红色。
②常温下在水中溶解度不大，65℃以上时能跟水以任意比互溶；易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
③有毒，有腐蚀作用如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
医院常用的“来苏水”消毒剂便是苯酚钠盐的稀溶液。
实验现象（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL 蒸馏水，振荡试管（2）向试管中逐滴加入5%的NaOH 溶液，并振荡试管（3）再向试管中加入稀盐酸形成浑浊的液体浑浊的液体变为澄清透明的液体澄清透明的液体又变浑浊实验3—3D:\常用文档\教学文件\杨启林课件集\选修五\第三章烃的含氧衍生物\酚视频资料\苯酚的弱酸性1.flv苯酚具有酸性苯酚酸性比盐酸弱常温下，苯酚溶解度较小活动：探究苯酚酸性与H 2CO 3酸性比较D:\常用文档\教学文件\杨启林课件集\选修五\第三章烃的含氧衍生物\酚视频资料\86苯酚钠溶液与二氧化碳的反应_标清.flv+ Na 2CO 3—OH —ONa+NaHCO 3Na 2CO 3溶液苯酚浊溶液盐酸石灰石苯酚钠溶液ONa OH + CO 2 + H 2O+Na H CO 3三、化学性质（1）弱酸性苯环影响羟基———使酚羟基更活泼苯酚里羟基在水溶液里能够电离：•苯酚表现出酸性。
第二节 芳香烃
2、苯的物理性质
【展示】苯的实物，让学生直接观察苯 的颜色和状态。 【实验1】：将装有苯的试管放入到冰水 混合物中，观察试管中的变化。 【实验2】：将苯与水混合于试管，振荡、 静置后观察现象，认识苯的溶解性。 【归纳】苯是一种无色、有特殊气味的 有毒液体，不溶于水且比水轻、熔沸点低。
3、苯的化学性质
（ 3）苯的加成反应
苯部分表现出碳碳双键的性质，在特 定条件下仍能发生加成反应，如与氢气的 加成。 Ni + 3H
2
+ 3Cl2
催化剂
Cl H Cl H Cl H Cl H H Cl H Cl
比较甲烷、乙烯、乙炔和苯：
二、苯的同系物
1、苯的同系物： （1）基本概念： 芳香烃概念：凡分子中含有苯环的烃。 苯的同系物：分子中有一个苯环，且侧 链上只连接饱和烃基的烃。 关系：苯的同系物属于芳香烃。 （2）苯的同系物的通式： CnH2n-6
溴苯.DAT
【具体做法】
实验步骤：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同 时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶 口，跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。 在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾 （由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥 形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银 沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里， 烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体 是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了 溴而显褐色。 注意事项：长管管口接近水面，但不接触，防 止倒吸。苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水, 苯与溴水只萃取,不反应。铁粉的作用：催化(真正的 催化剂是FeBr3)。
（1）苯的氧化反应 ①燃烧： 2C6H6 + 15O2→12CO2 + 6H2O ②氧化：苯中加入酸性高锰酸钾溶液 【现象】火焰明亮，放出黑烟，与 乙炔燃烧现象相同。苯不能使酸性高锰 酸钾褪色，说明苯不能被酸性高锰酸钾 氧化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
总结全文，号召同学们从小养 成勤学好问的习惯。
§1：提出观点
波兰伟大的天文学家哥白尼，小时 候就非常喜欢问。他对世界充满了好奇， 经常缠着爸爸妈妈问这问那：太阳为什 么总是从东边升起，从西边落下？晴朗 的夜空有那么多星星，为什么到了白天 却无影无踪？小鸡为什么要从鸡蛋里出 来，而不从母鸡的肚子里出来……哥白 尼对科学奥秘的不懈探求，正是从这些 稀奇古怪的“为什么”开始的。 §2：用哥白尼从小爱提问的事例来证 明作者的观点。
23 学与问
学与问 这是一篇说明事理的文章。
中心论点：勤学好问
勤学好问 ”这 课文围绕“ 一中心论点，通过中外两个事 例，告诉我们“ 问”的重要性， 勤学好问 教育我们要从小养成 的习惯。
xiè
shěn
kuò fǔ
xiáng
懈 沈 括 辅 翔
松懈 沈阳 括号 辅导 飞翔
不懈 姓沈 概括 辅助 翱翔
哥白尼 沈括 翱翔
无影无踪
不懈探求 稀奇古怪 五彩缤纷 日新月异 瞬息万变 随时随地 能者为师 勤学好问 相辅相成
人间四月芳菲尽， 山寺桃花始盛开。盛开。 长恨春归无觅处， 不知转入此中来。
人们常把有知识说成“有学 问”，这是很有道理的。知识是 学来的，也是问来的。“问”常 常是打开知识殿堂的金钥匙，是 通向成功之门的铺路石。
自由读第三小节，思考：主要讲了什 么？
善于求教——多问，拜能者为师
自由读第四小节，思考：主要讲了什 么？ 在求知的过程中，我们还要善于把勤 学好问和观察思考结合起来。
注意方法：勤学好问+观察思考
学问学问，既要学又要问。学与问 是相辅相成的，只有在学中问，在 问中学，才能求得真知。我们从小 养成勤学好问的习惯，就好比插上 了两只强健有力的翅膀。到那时， 知识的天空将任你翱翔，宇宙的奥 秘将任你探求，你将真正成为学习 的主人。