物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-学生版
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
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高考化学复习无锡市高考化学提优辅导：一、物质的量气体摩尔体积学生版
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 考点一物质的量、摩尔质量 【深度思考】 1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？ 【典例分析】 题组一有关概念的理解 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量 2．下列说法正确的是( ) A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算 3．2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。 4．含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO4(2－)，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 5．标准状况下有①0.112 L水②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S气体④0.2 mol 氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 题组三物质的质量与微粒数目之间的换算 6．最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。 7．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A．①③B．②④C．①②D．②③ 考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 【知识梳理】
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积 一、物质的量 1．物质的量 2．阿伏加德罗常数 3．摩尔质量 1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。 (4)计算公式：V m＝V n。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。 一条规律· 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 (1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。 (3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
第3讲物质的量气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积 【考纲解读】 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。 3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 【考点解析】 考点一 物质的量 摩尔质量 1． 物质的量 (1)物质的量(n ) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位符号为__________。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A ) 0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为__________。公式：N A ＝N n 2． 摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是__________。公式：M ＝m n 。 (2)数值：以__________为单位时，任何粒子的摩尔质量在_________都等于该粒子的__________。 易错警示 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为g·mol － 1，相对原子(分子)质量的单位为1。 【随堂练习1】 1． 标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子 ③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n＝N N A。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。 (4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。 气体摩尔体积 1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。 3．气体摩尔体积
4．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧() (2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g() (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍() (4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量() (5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L() (6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L() (7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L() (8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况() (9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同() 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√ 2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。 【答案】62 g/mol6216Na2O 3．判断下列物质的体积与22.4 L的大小(填“>”“<”或“＝”)。 (1)常压下，25 ℃时的1 mol NH3________22.4 L。
物质的量和气体摩尔体积
物质的量和气体摩尔体积 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol－1、mol·L －1、L·mol－1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。 1.物质的量 ⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。 2.摩尔 ⑴概念：。⑵符号：⑶基准。 ⑷注意点： ①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。 ②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 ⑴含义：。⑵符号：⑶单位：。 ⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 ⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。 ⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。 5.气体摩尔体积 ⑴概念：⑵符号：⑶单位：。 ⑷标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：温度℃，压强Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是：。 ⑸影响物质体积大小的因素： ①② ③ 二、公式小结 1. m、n、N之间的计算关系 ⑴计算关系：。
⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V 、n 、N 之间的计算关系 ⑴计算关系： 。 ⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 ⑴基本计算关系： M — n m = ⑵变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑ [例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 含N A 个H 原子的H 2的物质的量为1mol B. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子质量均为28g C. N A 个H SO 24分子和N A 个H PO 34分子中所含氢原子的个数比为1：1 D. 5.6g 亚铁离子得到0.2N A 个电子可变成铁原子 [例2]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是( ) A.同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ：n B.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数比为m ：n C.同温同压时气体A 和气体B 的密度比为n ：m D.标况时，等质量的A 和B 气体的体积比为n ：m 3.设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A.46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A B.标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N A C.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A D.1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子 基础训练 1.与1 2.8g SO 2所含有原子数相等的NO 的质量为 ( ) A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g 2.下列情况中含微粒数目最多的是 ( ) A. 1mol H 2中的H 原子 B. 0.5mol OH -中的电子
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积 【考纲要求】 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 (2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。 4．换算关系 (1)物质的量与微粒数间的关系：n＝N N A。 (2)物质的量与物质的质量间的关系：n＝m M。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量() (2)物质的量就是1 mol物质的质量()
2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积
03物质的量及气体摩尔体积 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义 2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义 3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1 二.物质的量与其他量之间的关系 若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式: 1.m、n、M的关系:n＝m M 2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。 3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。 4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。 高考真题 1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
二物质的量——摩尔 1 物质的量 ⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。 ⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 ⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。 ⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为g•mol-1。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 ⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M . 物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。 2 气体摩尔体积 ⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L•mol-1。 ⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。 ⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。 3 物质的量在化学实验中的应用 3-1 物质的量浓度 ⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。单位mol•L 。 ⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V 3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置 ⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。 ⑵操作流程 ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水； ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积； ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质； ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解； ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中； ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中； ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度； ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂； ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。 ⑶注意事项 ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶； ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞； ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准； ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平
物质的量摩尔质量气体体积
第一章物质的量 第一节物质的量单位——摩尔 一、知识梳理: 1、物质的量n ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一; ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔; ③摩尔是物质的量的单位;摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol; ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量; ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它 可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质们的特定组合;如1molCaCl 2 子,54mol电子;摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式; ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合; ： 2．阿伏加德罗常数N A ①定义值标准：以0.012kg即12克碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个; ②近似值测定值：经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023,单位是mol-1,用符
号N A 表示; 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到,到目前为止无法直接称量的物质,不能描述宏观物质,如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等; 2.使用摩尔做单位时,须用化学式指明粒子的种类,而不能用该粒子的中文名称; 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确;而1 mol氢的说法则是错误的,因为“氢”是元素的名称,不是粒子的名称,也不是粒子的符号或化学式; 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数,带有单位,单位为molB,能够通过实验测得精确的值;误认为×1023就是阿伏加德罗常数; 二、例题： 1.0.5 mol水中含有个水分子; mol水中含有个水分子,个氢原子; mol H 2SO 4 中含有个H 2 SO 4 分子,个硫酸根离子; mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少 个水分子中有个电子,1 mol H 2 O中呢 6、1mol H 2O含个H 2 O；mol Hmol质子; 7、 mol H 2SO 4 中含个H,molO,mol电子; 8、 H 3PO 4 有相同H原子数的HNO 3 为mol,有相同氧原子数的H 2 SO 4 有个,有相同的分子数 的HCl有mol,有相同原子总数的NH 3 mol; 9、含Na+mol,含OH－mol,与molBaOH 2 所含OH-相同
(知识点)第1部分第1章第3节 物质的量 气体摩尔体积含解析
第3节物质的量气体摩尔体积 考纲定位要点网络 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔 (mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积 (V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物 质的量、数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的 含义，并能进行有关计算。 物质的量摩尔质量 知识梳理 1．物质的量、阿伏加德罗常数 [辨易错] (1)物质的量是描述微观粒子数目的物理量。() (2)1 mol 氧的分子数目约为6.02×1023。() (3)1 mol 大豆的数目约为6.02×1023。() (4)1 mol H2O 中约含有2×6.02×1023个H原子。() (5)1 mol CaCl2中含有的分子数目约为6.02×1023。() (6)阿伏加德常数约是6.02×1023。()
[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)× 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位为g·mol －1或kg·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)定义式：M＝m n。 注意：摩尔质量、相对分子(或原子)质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O 的质量为18 g。但若不指明各单位，数值也不一定相等。如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。 [辨易错] (1)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。() (2)1 mol OH－与1 mol —OH的质量均约为17 g。() (3)0.5 mol A的质量为16 g，则A的摩尔质量为32 g。() (4)一个H2O分子的质量约为 18 6.02×1023 g。() [答案](1)×(2)√(3)×(4)√ 知识应用 可燃冰大多数在海底。水分子通过氢键紧密缔合成三维网状体，将甲烷分子纳入网状体中形成水合甲烷，其化学式为CH4·8H2O。 请回答下列问题： (1)在水合甲烷中，CH4与H2O的物质的量比为________，1 mol CH4·8H2O 中含有氢原子的个数约为________。 (2)80 g可燃冰中，CH4的物质的量为________。 (3)含H2O分子3.01×1023个的水合甲烷中，可燃冰的质量约为________。 [答案](1)1∶820×6.02×1023或20N A(2)0.5 mol(3)10 g
高中化学考点05 物质的量 气体摩尔体积
考点05 物质的量 气体摩尔体积 一、物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。 例如：任何条件下，2 g H 2的物质的量必为1 mol ，所含分子数必为N A ；1 mol H 2在任何条件下质量必为2 g ，分子数必为N A 。 (2)摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。 例如：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02× 1023。 摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类(或用能表明粒子种类的化学式表示)。 例如：1 mol Fe 、1摩尔铁原子、1 mol Fe 2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。 2．阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol −1表示。 符号：N A ，即N A =6.02×1023 mol −1。 3．粒子数 符号：N 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的计算公式：A N n N = 4．摩尔质量 (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，常用的单位是g/mol (或g· mol −1)。 摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系： m M n = (2)数值：某粒子的摩尔质量以g·mol −1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求： 1.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系实行相关计算。 3.能准确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 （一）知识梳理—夯实基础 突破疑难 1．物质的量 (1)物质的量(n )是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔(mol) 。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A ) 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol －1 。 公式：N A ＝N n 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位是 g·mol －1 。公式：M ＝m n 。 (2)数值：以 g·mol －1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原 子)质量 。 （二）深度思考 1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？ 不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( × ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( × ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( × ) (5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)1 mol OH － 的质量为17 g·mol － 1( × ) (7)氖气的摩尔质量(单位g·mol － 1)在数值上等于它的相对原子质量( √ ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( × ) (9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )
摩尔质量与气体摩尔体积
1、物质的量 1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n 。 2）单位：摩尔（mol ) ：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，molar 。 3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数 4）公式：n=N/N A 课堂练习 1.1molH2SO4中含有 mol电子个电子 mol质子； 2.0.5molSO42-含有 mol电子个电子 mol质子； 3.0.5molNH4+含有 mol电子个电子 mol质子； 4.1mol H2含有_____个H2,含有_____个H 5.1mol H2SO4含有______个S,含有_____mol O= 2、摩尔质量（M） 1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量 2）单位：g/mol或g.mol-1 3) 数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 4）公式：n=m/M 课堂练习： 6.O2的摩尔质量是多少？ 7.H2SO4的摩尔质量是多少？ 8.100molH2O的质量是多少克？ 9.0.1molOH-的质量是多少克？
10.500g水中有多少个水分子？ 11．4.9gH2SO4的物质的量是多少？含多少个H2SO4分子？ 二、气体摩尔体积 1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2）单位：L/mol 3)标准状况下00C101KP 下，Vm=22.4L/mol 4）公式：n=V/Vm 课堂练习： 12．下列数量的物质中，含原子数最多的是（） A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2molNH3 C 13.5g水 D 6.02×1023个Ar原子 13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（） A F2 B Cl2 C HCl D CO2 14．下列叙述正确的是（） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 15．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（） A 98g H2SO4 B 6.02×1023个氮分子 C 44.8L HCl D 6g氢气 16．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德
学案：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
学案：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 第二节化学计量在实验中的应用 一、学习目标： 1、了解物质的量的单位——摩尔。 2、能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。 3、了解摩尔质量的含义。 4、能利用物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行简单的计算。 5、了解气体摩尔体积的含义。 6、能根据标况下气体的体积和标况下气体摩尔体积的关系进行简单的运算。 二、自我检测： 学习目标1： 1、下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称“摩”，符号为mol C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 2、下列关于物质的量的说法中不正确的是（） A.物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位 学习目标2： 3、在0.5 molH2O中（） A．含0.5 mol H B．含0.5个H2O C．含6.02×1023个H2O D．含3.01×1023个O 4、在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（） A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1
学习目标3： 5、下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．硫酸的相对分子质量等于98 D．摩尔质量等于物质的相对分子质量 6、下列说法中，正确的是（） A．1mol O的质量是32 g/mol B．OH-的摩尔质量是17 g C．1mol H2O的质量是18 g/mol D．CO2的摩尔质量是44 g/mol 学习目标4： 7、下列物质中所含分子物质的量最多的是（） A．18 mL 水B．1.5 mol O2 C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸 学习目标5： 8、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（） A．1单位物质的量的纯净气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L /mol D．相同物质的量的气体，其摩尔体积也相同 学习目标6： 9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（） A．O3B．CH4C．CO D．N2 三、巩固练习： 1．0.5 mol CO2的质量是______，在标准状况下所占体积为_______，所含分子数为_____________，所含O原子数为________________，所含电子数为_______（用N A表示）。2．a molSO2中含有b个O原子，则阿伏伽德罗常数可表示为_________________。 3．2 molCO和3molCO2相比，分子数之比是_____，O原子数之比是_________，质量之比是_________，在相同条件下气体的体积比
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 [考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量、摩尔质量 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的表示方法 【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。 像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为 6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。而且该常数为近似值，不是精确值。 (4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝ 。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝ 。 1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案：不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
2021届高考二轮精品专题二 化学计量及其应用 学生版
1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。 3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。 4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。 5.关系式法计算在滴定中的应用。 新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。 Ⅰ．客观题 (1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。 (2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。 (3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。 Ⅱ．主观题(考查“计算”) (1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。 (2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。 (3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。 (4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。 一、常用化学计量——物质的量 1．与物质的量相关的重要定律 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：（1）使用范围：气体 （2）使用条件：同温、同压、同体积 （3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol） 质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个数相同）。此定律是书写化学方程式及进行计算的依据。
第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量(学生版)
第三节物质的量 第1课时物质的量摩尔质量 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。2．阿伏加德罗常数 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝N N A。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的之比。 (1)物质的量可以理解为物质的数量() (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等() (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子() (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一() (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023() 1．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有mol C和mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为mol。 2．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为。 (2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有mol Na＋。 (3) mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 (4)0.3 mol H2O中含mol原子，含个电子。 3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
物质的量的理解——“四化” 二、摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝m M 。 3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝N N A 。 1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 提示 不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol － 1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol －1，后者单位是1，故两者不等同。 2．计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。 (2)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。 (3)已知一个铁原子的质量为b g ，则铁的摩尔质量为 。 (4)N A 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b ，则该气体的摩尔质量为 。 3．(1)9 g H 2O 的物质的量为 ，含有的氢原子数为 。 (2)3.01×1023个H 2SO 4分子的物质的量为 ，质量为 。 (3)0.5 mol H 2SO 4分子中N (H)＝ ，N (O)＝ 。 (4)Fe 的摩尔质量为56 g·mol －1，则1个Fe 原子质量为566.02×1023或56N A g(列式)。