天津大学无机化学基本概念题

天津大学无机化学基本概念题一、判断题1. 已知反应C(金刚石)＋O2(g)—→CO2(g)的＝－·mol-1, 则可认为(CO2,g)= kJ·mol-1。

×正确错误√2. 已知O3(g)的摩尔生成焓为142 kJ·mol-1，则可求出反应2O3（g）—→3O2(g)的标准摩尔反应热＝－284 kJ·mol-1。

√正确×错误3. 对于反应 8Al(s)＋3Fe3O4(s)—→ 4Al2O3(s)＋9Fe(s)的恒压反应热，由于(Al,s)＝0，(Fe,s)＝0，则可由下式＝(Al2O3,s)－(Fe3O4,s)而求得。

×正确√错误4. 一个反应的值越小，其反应速率越快。

×正确√错误5. 由于CaCO3分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。

×正确√错误二、选择题1．下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（）。

石墨(s)×Br2(l)×H2(g)×Hg(g)√2．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（）。

×U、H、W×S、H、Q√U、H、G×S、H、W3.已知反应：N2（g）＋2O2（g）─→2NO2(g)的(＝·mol-1，则（NO2，g）＝ kJ·mol-1。

×－××－√4.已知A＋B─→M＋N的()1＝50kJ·mol-1，2M＋2N─→2D的()2＝－80kJ·mol-1，则反应A＋B─→D的＝（）kJ·mol-1。

√ 10×－30×－110× 905．下列哪一种说法是正确的？单质的焓值等于零；×单质的生成焓值等于零；×最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零；√×（金刚石）＝0。

一、判断题1. 温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。

×正确错误√2. 对于反应2NO2(g)2NO(g)＋O2（g），某温度下的Kθ＝2×10-4，若反应开始时，p(NO2)＝p(NO)＝p(O2)＝248kPa，则可预计反应逆向进行。

√正确×错误3. 催化剂能加快反应速率是因为它降低了反应的活化能。

√正确×错误4. 化学反应达到平衡时，反应物与产物的浓度相等。

×正确√错误5. 质量作用定律是一个普遍的规律，适合于任何化学反应。

×正确√错误二、选择题1．反应A(g) ─→ B(g)＋C(g)平衡时总压为p，α＝50％，则此反应的Kθ为（）。

(1/2)p/pθ×(1/3)p/pθ√(1/4)p/p θ×(1/5)p/pθ×2．化学反应的( ), 反应速率越大。

×越小×越大×越小√活化能越小3. 下列哪种变化将导致下列平衡反应向左移动。

2X（g）＋Y（g）─→ 2Z（s） > 0×增大总压×升高温度√降低温度√增大p(X)4. 在密闭容器中1molAB与1molCD按下式反应,AB(g)＋CD(g)AD(g)＋CB(g) 反应达平衡时，有3/4的反应物转化为生成物，则反应的平衡常数为（）。

√ 9× 1/9× 16/9× 9/165．一反应在某条件下的平衡转化率为%，当有一催化剂存在时，其转化率是：〉%×= %√< %×接近100%×一、是非题1. 难溶电解质的溶度积越小，则其溶解度也越小。

×正确错误√2. 加入沉淀剂于溶液中，离子的沉淀反应发生的先后顺序不仅与溶度积的大小有关，而且也与溶液中离子的起始浓度有关。

√正确×错误二、选择题1. 已知(Ag2CO3)=×10-12，(Ag2C2O4)=×10-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4必须使平衡浓度满足( )。

c(C2O42-) < 4.2c(CO32-) ；×c(C2O42-)< 0.24c(CO32-) ；×c(C2O42- ) > 0.24c(CO32-) ；×c(C 2O42-) > 4.2c(CO32-) 。

√2. 如果已知Ca3(PO4)2的，则在其饱和溶液中，c (Ca2+)=( )。

× ()1/5mol·L-1；mol·L-1；×() 1/5mol·L-1；√() 1/5mol·L-1。

×() 1/53. 已知K(Ag2CrO4)=×10-12，在mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于( )。

×10-11mol·L-1；××10-5mol·L-1；×mol·L-1；××10-10 mol·L-1。

√4. 欲使固体Mg(OH)2刚好完全溶于溶液中，则平衡时NH4+的浓度( )。

× [Kθ(NH3·H2O)/(Mg(OH)2)]mol·L-1；√θ(NHH2O)/[(Mg(OH)2)]1/2mol·L-1；3·× [Kθ(NH3·H2O)/(Mg(OH)2)]mol·L-1；×θ(NH3·H2O)/[(Mg(OH)2)]1/2mol·L-1。

一、是非题1. H2S与HCl的混合溶液中c(S2－)近似等于(H2S)。

×正确错误√2. Na3PO4的一级水解常数比Na2S的一级水解常数大。

√正确×错误二、选择题1. CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大? ( )纯水；·L-1Na2CO3溶液；·L-1CaCl2溶液；·L-1KNO3溶液。

纯水；×·L-1Na2CO3溶液；×·L-1CaCl2溶液；×L-1KNO3溶液。

√·2. 下列哪组试剂的溶液是双向缓冲溶液? ( )(多选)Na2CO3溶液；×NaH2PO4溶液；√NaOAc/HOAc溶液；√NH3·H2O/NH4Cl。

√3. 等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，该溶液的pH值应是( )。

1～2 ；×3～4 ；√6～7 ；×11～12 。

×4. 人体血液的pH值总是维持在～的范围内，这是由于以下哪种原因引起的? ( )人体内由大量的水分(约占体重的70%)；××新陈代谢的CO2部分溶解在血液中；新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中；×血液中的HCO3-和H2CO3只允许一定的比例范围。

√一、判断题1、因为Eθ(Pb2+/Pb)>Eθ(Sn2+/Sn), 所以反应Sn+Pb2+Sn2+ +Pb总是自发向右进行。

×正确错误√2. 氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。

√正确×错误二、单选题1．已知Eθ(Cu+/Cu)=,Eθ(Cu2+/Cu)=，则Eθ(Cu2+/Cu+)=( )。

；×；×；×。

√2．随着氢离子浓度的增大，下列电对电极电势(E)增大的是( )。

Eθ(I2/I-) ；×Eθ(Fe2+/Fe) ；×Eθ(MnO4-/Mn2+) ；√Eθ(Fe3+/Fe2+) 。

×3. 已知Eθ(Ag+/Ag)=, Eθ(Zn2+/Zn)=, 在反应：2Ag++Zn2Ag+Zn2+开始时，c(Ag+)=·L-1，c(Zn2+)=·L-1，达平衡时，c(Ag+)=( )mol·L-1。

；××10-10 ；××10-20；××10-27 。

√4. 已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=,Eθ(Fe2+/Fe)=，Eθ(I2/I-)=。

其中氧化性最强物质和还原性最强的物质分别是( )。

Fe3+和 Fe ；×√ Fe3+和 I-；Fe2+和 Fe ；×Fe2+和 I-。

×5．下列电池符号书写正确的是( ) 。

(-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+(+) ；×(-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+│Pt(+) ；×(-)Zn│Zn2+‖Fe3+, Fe2+│Pt(+) ；√(-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+, Pt(+) 。

×6. 已知Eθ(Ag+/Ag)=, Eθ(Zn2+/Zn)=，根据反应2Ag++Zn Ag+Zn2+组成的标准电极电势求出的标准平衡常数为( )。

；××1022；××1026；××1052。

√一、判断题1、一个电子排布式2s22p63s23p1的元素氧化值只能是＋1。

×正确错误√2、电子运动的波函数ψ的空间图像，可以认为是原子轨道。

√正确×错误二、选择题1．某元素原子最外层只有一个电子，其量子数n＝4，l＝0，m＝0，ms＝＋1/2，该原子为：（）。

；11Na×Rb ；×37Mn；×25Cr。

√242．下列元素中，电负性最大的是（）。

C；×Si；×O；√S。

×3.下列元素中，第一电离能最大的是（）。

Na；×Mg；×Ca；×K。

√4. 某元素最后填充的是两个n = 3, l = 0 的电子，则该元素的原子序数为 ( )。

12；×20；√×19 ；× 30 。

5．元素（ ）值越大，其金属性越弱，非金属性越强。

×电离能 ；×电子亲合能 ；√电负性 ；×原子半径 。

6. 下列各组量子数合理的是（ ）。

×n ＝2, l ＝0, m ＝1 ；×n ＝l, l ＝1, m ＝1 ；×n ＝2, l ＝2, m ＝2 ；√n ＝1, l ＝0, m ＝0 。

一、是 非 题1. 在CCl 4、CHCl 3和CH 2Cl 2分子中，碳原子都是采用sp 3杂化，因此这些分子都呈正四面体。