高二化学选修五有机化学方程式整理特全.
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高二选修五化学方程式总汇高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+H ClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) 乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OC H2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3C HO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照.)。
高中化学选修5化学方程式总汇
有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl ….2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O烯烃（乙烯为例）1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 2．CH 2=CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH 3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 35．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O炔烃（乙炔为例）1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 32．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl3.CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr 4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2 5．nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n 6．C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6苯1． ＋HNO 3 —NO 2＋H 2O2． ＋Br 2 (液溴Br ＋ HBr 3． ＋3H 2催化剂催化剂 催化剂 点燃 光照 点燃 催化剂催化剂加热、加压 浓硫酸55～60℃ 催化剂△ 催化剂 △ 催化剂△ 催化剂 △Cl苯的同系物（甲苯为例） 1． ＋3HNO 3 ＋3H 2O2、卤代烃（溴乙烷为例）1．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 醇1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O7. C(CH 3)3 OH ＋O 2 很难被氧化酚（苯酚为例）1．2 ＋2Na →2 ＋ H 2↑2． ＋ NaOH → ＋H 2O3． ＋CO 2 ＋ H 2O → ＋ NaHCO 3CH 3浓硫酸55～60℃CH 3O 2N ——NO 2 NO 2 醇△ 浓硫酸170℃ 浓硫酸140℃ 催化剂△催化剂△OHONaOHONaONaOH△CH 3KMnO 4(H +)—COOHH 2O △ 催化剂△4． ＋Na 2CO 3→ ＋ NaHCO 35． ＋3Br 2 → ↓ ＋3HBr6.溶液呈紫色 醛（乙醛为例）1．CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH 2．2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH3．CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓ 4．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 羧酸 酯1．CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O2．CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH 3. CH 3COOCH 2CH 3＋NaOHCH 3CHOONa ＋CH 3CH 2OH第三章 有机化合物OHOHBr ——Br BrOH ONa催化剂△催化剂△△ △浓硫酸 △ 稀硫酸 △ OHFeCl 3溶液 △二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
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1、甲烷 烷烃通式：C n H 2n +2 ☆☆ （1）结构：分子式：CH 4 结构式： （2）电子式 （3）空间构形：正四面体（4（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4点燃前必须检验其纯度（类同H 2）。
取代反应： CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照CCl 4+ HCl2、乙烯 烯烃通式：C n H 2n ☆☆☆☆（1）结构：乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2=CH 2（2）化学性质：①可燃性：C 2H 4＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O②加成、加聚反应，都能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。
加成反应 CH 2=CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加聚反应（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。
3、乙炔 炔烃的通式：C n H 2n-2 ☆☆☆☆（1）结构：乙炔分子式：C 2H 2 结构简式：CH ≡ CH（2）化学性质：①可燃性：2C 2H 2＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
②实验室制乙炔CaC 2＋2H 2OCa(OH)2＋C 2H 2↑ ③加成、加聚反应 加成反应 CH ≡ CH ＋Br CHBr = CHBr ＋Br 2CHBr 2加聚反应 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n 4、苯 ☆☆☆☆（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。
性质稳定，不能酸性KMnO 4溶液褪色。
高中化学选修5化学方程式总汇甄选
高中化学选修5化学方程式总汇（优选.)有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．CH 4＋Cl 2 CH3Cl ＋HCl …. 2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O烯烃（乙烯为例）1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 35．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O炔烃（乙炔为例）1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 32．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl3.CH ≡CH ＋Br 2 →CHBr=CHBr 4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 25．nCH 2=CHCl [CH 2—CH]n 6．C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6 苯1． ＋HNO 3—NO 2＋H 2O2． ＋Br 2(3． ＋3H 2苯的同系物（甲苯为例）1． ＋3HNO 3 ＋3H 2O催化剂 催化剂催化剂 点燃光照 点燃 催化剂催化剂 加热、加压浓硫酸55～60℃催化剂CH 3浓硫酸55～60℃CH 3 O 2N ——NO 2NO 2 催化剂催化剂CH 3KMnO 4(H +)COOH催化剂Cl2、卤代烃（溴乙烷为例）1．CH 3CH 2Br ＋NaOHCH 3CH 2OH ＋NaBr2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 醇1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O7.C(CH 3)3OH ＋O 2很难被氧化酚（苯酚为例）1．2 ＋2Na →2 ＋H 2↑2． ＋NaOH →＋H 2O3． ＋CO 2＋H 2O →＋NaHCO 34． ＋Na 2CO 3→＋NaHCO 35． ＋3Br 2→↓＋3HBr6. 溶液呈紫色 醛（乙醛为例）1．CH 3CHO ＋H 2CH 3CH 2OH2．2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH3．CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓醇浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂 催化剂OHONaOHONaONaOHOHOHBr ——Br BrOHONa催化剂 催化剂 △ △H 2O△OHFeCl 3溶液催化剂4．CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O羧酸酯1．CH3CHOOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O2．CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CHOOH＋CH3CH2OH3. CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3CHOONa＋CH3CH2OH第三章有机化合物有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式C n H2n+2C n H2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2＝CH2或(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主要化学性质烷烃：甲烷①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
化学选修5有机化学方程式汇总
化学选修五方程式汇总一、烷烃1、取代反应①甲烷与氯气的取代（只写出第一步反应）注：但共有种产物，其中的产量最多，有种有机产物。
2、氧化反应①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②甲烷燃烧：③烷烃燃烧通式：3、分解反应①甲烷高温下分解：②十六烷催化裂解：③丁烷催化裂化：一、烯烃1、加成反应①乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）的加成反应：②乙烯制工业酒精：③乙烯与氢气反应：④乙烯与氯化氢反应：⑤1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成：⑥1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙烯燃烧：③烯烃燃烧通式：④乙烯氧化法制乙醛：3、加聚反应①乙烯发生加聚反应：②2-丁烯发生加聚反应：③乙烯与苯乙烯发生共聚反应：一、炔烃实验室制备乙炔：1、加成反应①乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:1加成反应：②乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:2加成反应：③乙炔与氢气1:1反应：④乙炔与氯化氢1:1反应：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙炔燃烧：③炔烃燃烧通式：3、加聚反应①乙炔发生加聚反应：②丙炔发生加聚反应：三、芳香烃1、取代反应①卤代：苯与液溴、铁粉的取代反应②硝化：苯与浓硫酸、浓硝酸共热③磺化：苯与浓硫酸共热④甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应⑤甲苯与氯气光照：（1:1）⑥甲苯与氯气氯化铁催化：（1:1）2、氧化反应①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯或乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。
②苯在空气中燃烧③苯和苯的同系物在空气中燃烧通式④烃（C x H y）燃烧通式3、加成反应①苯与氢气加成：②甲苯与氢气加成：四、卤代烃1、水解反应①溴乙烷的水解②1,2-二氯乙烷的水解2、消去反应①溴乙烷的消去反应②2-氯丙烷的消去反应③1,2-二溴乙烷的消去反应五、醇1、置换反应①乙醇与金属钠的置换反应②乙二醇与金属钠的置换反应③丙三醇与金属钠的置换反应2、消去反应①乙醇与浓硫酸共热170℃（实验室制备乙烯）②2-丙醇与浓硫酸共热发生消去反应3、取代反应①乙醇与浓氢溴酸混合共热②乙醇与浓硫酸共热140℃③乙醇与乙酸发生酯化反应④乙二醇与足量的乙酸发生酯化4、氧化反应①乙醇在空气中燃烧：②乙醇催化氧化：③2-丙醇催化氧化：④乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(版)高中化学选修5化学方程式总汇
有机化学方程式〔选修五〕烷烃〔甲烷为例〕1．CH＋Cl2光照CHCl＋HCl.432．CH ＋(3n＋1)/2O点燃2nCO＋(n＋1)HOn 2n+222烯烃〔乙烯为例〕1．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br2．CH=CH＋HO 催化剂OHCHCH222323．CH=CH＋HCl 催化剂CH ClCH2232催化剂4．CH2=CH2＋H2 CH3—CH3△2=CH 2催化剂22]n5．nCH[CH—CH点燃6．CnH2n＋3n/2O2 nCO2＋nH2O 炔烃〔乙炔为例〕1．CH≡CH＋2H2催化剂CH3—CH3△2．CH≡CH＋HCl 催化剂2△CH=CHCl≡CH＋Br2→CHBr=CHBr 4．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr25．nCH2=CHCl 催化剂[CH2—CH]n苯Cl浓硫酸1．＋HNO3—NO2＋H2O55～60℃2．＋Br2(液溴)FeCl3—Br＋HBr3．＋3H催化剂2△苯的同系物〔甲苯为例〕1CH3CH32 —NO2浓硫酸ON —1．＋3HNO＋3HO3255～60℃NO2CH3+)2、KMnO4(H —COOH卤代烃〔溴乙烷为例〕1．CHCHBr ＋NaOHH2OCHCHOH ＋NaBr3232△2．CHCHBr ＋NaOH醇CH=CH↑＋NaBr ＋H O△ 23222醇1．2CH3CH2OH ＋2Na→2CH 3CH2ONa ＋H2↑△CH3CH2Br ＋H2O2．CH3CH2OH ＋HBr浓硫酸3．CH3CH2OH170℃CH2=CH2↑＋H2O4．2CH CHOH 浓硫酸CH CH—O—CHCH＋HO32140℃322325．2CH CHOH＋O Cu或AgO322CHCHO＋2H223△6．2CH3CH(OH)CH3＋O2Cu或Ag2CH3COCH3＋H2O △7.C(CH3)3OH＋O2催化剂很难被氧化△酚〔苯酚为例〕OH ONa1．2 ＋2Na→2＋H2↑OH ONa2．＋NaOH→＋HO2ONa OH3．＋CO2＋H2O→＋NaHCO32OH ONa4．＋NaCO→ ＋NaHCO323OHOHBr ——Br5． ＋3Br2 → ↓ ＋3HBrBrOH6. FeCl3溶液 溶液呈紫色醛〔乙醛为例〕1．CH3CHO ＋H2催化剂CH3CH2OH△2．2CH3CHO ＋O2催化剂2CH3COOH△3．CHCHO ＋2[Ag(NH 3 )]OH△CHCOONH ＋3NH ＋HO ＋2Ag↓32343 2△CHCOONa ＋CuO↓＋3HO4．CHCHO ＋2Cu(OH)+NaOH32322羧酸酯1．CHCHOOH ＋CH CHOH浓硫CHCOOCH CH ＋H O酸3 332△3222．CHCOOCHCH＋H O 稀硫酸CHCHOOH＋CHCHOH2323332△3.CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3CHOONa＋CH3CH2OH3。
高二化学选修五有机化学方程式
高二化学选修五有机化学方程式一 .甲烷的反响1、（氧化反响）2、（代替反响）（代替反响）（代替反响）（代替反响）3、（分解反响）二.乙烯的实验室制法（消去反响）乙烯的反响1、（加成反响）2、（加成反响）3、（加成反响）4、（氧化反响）5、（加成反响）6*、（氧化反响）7、（聚乙烯）（加聚反响）三 .烯烃的反响1、（聚丙烯）（加聚反响）2、（1，2加成）3、（1，4加成）四.乙炔的实验室制法（水解反响）乙炔的反响1、（氧化反响）2、（加成反响）3、（加成反响）4、（加成反响）5、（加成反响）6*、（加成反响）五.苯及其同系物的反响1、（代替反响）2、（硝基苯）（代替反响）3、（苯磺酸）（代替反响）4、（环己烷）（加成反响）5、（代替反响）六 .卤代烃的反响1、（代替反响）2、（代替反响）3、（消去反响）4、（加成反响）5、（聚氯乙烯）（加聚反响）七.乙醇的反响1、（氧化反响）2、（置换反响）3、（氧化反响）4、（氧化反响）5、（代替反响）6、（消去反响）7、（代替反响）8、（酯化反响）八.苯酚的反响1、（置换反响）2、（复分解反响）3、（复分解反响）4、（代替反响）5、（代替反响）6、（酚醛树脂）（缩聚反响）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反响，不论二氧化碳能否过度，都生成苯酚和碳酸氢钠。
九.乙醛的反响1、（加成反响、复原反响）2、（氧化反响）3、+++（银镜反响）（++++++）4、++++（氧化反响）详解：十.甲醛的反响1、（复原反响）2、＋＋＋＋（氧化反响）3、＋＋＋＋（氧化反应）4、＋+＋＋（氧化反响）5、＋+＋＋（氧化反响）十一 .乙酸的反响1、+2Na=+2、+=++；4、（乙酸甲酯）（酯化反响）5、（酯化反响）6、（酯化反响）十二 .甲酸的反响1、（）2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++（酯化反响）十三 .高级脂肪酸的反响1、（酯化反响）3、（乙酸乙酯）（酯化反响）2、（酯化反响）3、（酯化反响）十四 .乙酸乙酯的反响1、（代替反响）2、++（代替反响）十五 .糖类1、（氧化反响）2、（分解反响）3、++ ++（银镜反响）4、++++（氧化反响）5、+（加成反响）6、（氧化反响）7、++（水解反响）8、、+（水解反响）9、（淀粉或纤维素）(葡萄糖 ) （水解反响）十六 .油脂1、2、（加成反响）（水解反响）十七 .氨基酸1、++（中和反响）2、+（中和反响）3、（两个α-氨基酸分子脱水形成二肽）。
高二化学选修5有机化学方程式汇总讲解
光照光照光照光照催化剂△催化剂△△催化剂催化剂△溴化铁浓硫酸△CH 3NO 2NO 2 O 2N CH 3 H 2O醇△铜或银△浓硫酸170℃ OHBr催化剂△催化剂△△△浓硫酸△催化剂O催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压Br OHBr 催化剂△△催化剂△催化剂△催化剂△浓硫酸 140℃Ni △高中化学选修5有机化学方程式1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br6. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH7. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br8. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 39. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n10. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n11. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 12. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 13. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl14. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] nCl Cl15. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH216. + Br 2 Br + HBr17. + HO -NO 2 NO 2 +H 2O18. + 3H 2 19. +3HO -NO 2 +3H 2O 20. 21. 22. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 23. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O24. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑25. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O26. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 27.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O28. OH+NaOH ONa+H 2O 29. 30. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 331. +3Br 2 ↓+3HBr32. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 33. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH34. CH 3CHO+2Ag(NH 32OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O35CH 3CHO+2Cu(OH2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O36. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 37.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH3COONa+H 2O+CO 2↑38. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑39. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O40. 2CH 3COOH + Cu(OH2 (CH 3COO2Cu + 2H 2O 41.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O42. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ CH 3CH 2OH43.nOHCH 2CH 2COOH [ OCH 2CH 2C ] n +nH 2O44.45. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO2葡萄糖46. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖葡萄糖果糖47. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽糖葡萄糖48. (C 6H 10O 5n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉葡萄糖 49. (C 6H 10O 5n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素葡萄糖50.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 51. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH△ CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O △稀硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OHONa+ HCl OH+ NaCl OH +Na 2CO 3 ONa + NaHCO 3。
高二化学选修5方程式
高二化学选修5方程式(一)1、CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂) 2、甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )3、实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)4、乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)5、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br6、乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)7、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl8、乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)9、乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)10、氯乙烯聚合nC H2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)11、实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)12、乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)13、乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br414、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 15、乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 16、实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑17、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合18、苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)19、苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr20、苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)高二化学选修5方程式(二)1、F2 + H2 === 2HF2、F2 +Xe(过量)===XeF23、2F2(过量)+Xe===XeF44、nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)5、2F2 +2H2O===4HF+O26、2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O7、F2 +2NaCl===2NaF+Cl28、F2 +2NaBr===2NaF+Br29、F2+2NaI ===2NaF+I210、F2 +Cl2 (等体积)===2ClF11、3F2 (过量)+Cl2===2ClF312、7F2(过量)+I2 ===2IF713、Cl2 +H2 ===2HCl14、3Cl2 +2P===2PCl315、Cl2 +PCl3 ===PCl516、Cl2 +2Na===2NaCl17、3Cl2 +2Fe===2FeCl318、Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl319、Cl2+Cu===CuCl220、2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2高二化学选修5方程式(三)1、Cl2+H2O===HCl+HClO2、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3、2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O5、3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O6、4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO27、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO48、3C+CaO===CaC2+CO9、3C+SiO2===SiC+2CO10、2Na+H2===2NaH11、4Na+O2===2Na2O12、2Na2O+O2===2Na2O213、2Na+O2===Na2O214、2Na+S===Na2S(爆炸)15、2Na+2H2O===2NaOH+H216、2Na+2NH3===2NaNH2+H217、4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti18、Mg+Cl2===MgCl219、Mg+Br2===MgBr220、2Mg+O2===2MgO。
高中化学选修5全册1-5章有机方程式归纳（pdf版）可打印
48.甲醛与新制氢氧化铜的反应：
HCHO 4Cu（OH）2 2NaOH △ 2Cu 2O Na 2CO3 6H2O 49.乙醛与氧气的燃烧： 2CH3CHO 5O2 点燃 4CO2 4H2O
50.乙醛与氧气的催化氧化：
71.葡萄糖与氢气的加成反应：
72.葡萄糖与金属钠的反应：
2CH2OH(CHOH)4 CHO 10Na 2CH2ONa(CHONa)4 CHO 5H2
73.葡萄糖与氧气的氧化反应： C6H12O6 (s) 6O2 (g) 6CO2 (g) 6H2O(l)
74.葡萄糖在酒化酶的条件下的氧化反应：C6H12O6 酒化酶 2CH3CH2OH 2CO2 葡萄糖
51.乙醛与银氨溶液的银镜反应：
CH3CHO 2Ag(NH3)2 OH △ CH3COONH4 2Ag 3NH3 H2O
52.乙醛与新制氢氧化铜的反应：
CH3CHO 2Cu(OH)2 NaOH △ CH3COONa Cu2O 3H2O
53.乙醛与氢气的加成/还原反应：
54.醛类的燃烧通式： C n H 2n O
63.乙酸与乙醇的酯化反应：
O
CH3 C O H H O CH2CH3
O
CH3 C O CH2CH3 H2O
64.乙酸乙酯在酸性条件下的水解：
65.乙酸乙酯在碱性条件下的水解：
66.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解：
稀硫酸
67.硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解/皂化反应：
△第5页共7页来自NH2NH281.氨基酸的成肽反应：
82.丙烯的加聚反应： 83.丁二烯的加聚反应： 84.乙烯与二丁烯的加聚反应：
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一.甲烷的反应
1、（氧化反应）
2、（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
3、（分解反应）
二.乙烯的实验室制法
（消去反应）
三.乙烯的反应
1、（加成反应）
2、（加成反应）
3、（加成反应）
4、（氧化反应）
5、（加成反应）
6*、（氧化反应）
7、（聚乙烯）（加聚反应）
四.烯烃的反应
1、（聚丙烯）（加聚反应）
2、（1，2加成）
3、（1，4加成）
五.乙炔的实验室制法
（水解反应）
6.乙炔的反应
1、（氧化反应）
2、（加成反应）
3、（加成反应）
4、（加成反应）
5、（加成反应）
6*、（加成反应）
六.苯及其同系物的反应
1、（取代反应）
2、（硝基苯）（取代反应）
3*、（苯磺酸）（取代反应）
4、（环己烷）（加成反应）
5、（取代反应）
七.卤代烃的反应
1、（取代反应）
2、（取代反应）
3、（消去反应）
4、（加成反应）
5、（聚氯乙烯）（加聚反应）
八.乙醇的反应
1、（氧化反应）
2、（置换反应）
3、（氧化反应）
4、（氧化反应）
5、（取代反应）
6、（消去反应）
7、（取代反应）
8、（酯化反应）
九.苯酚的反应
1、（置换反应）
2、（复分解反应）
3、（复分解反应）
4、（取代反应）
5、（取代反应）
6、（酚醛树脂）（缩聚反应）
详解：
，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二
氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应
1、（加成反应、还原反应）
2、（氧化反应）
3、+++（银镜反应）
（++++++）
4、++++（氧化反应）
详解：
十一.甲醛的反应
1、（还原反应）
2、＋ ＋＋＋（氧化反应）
3、＋ ＋＋＋（氧化反
应）
4、＋+＋＋（氧化反应）
5、＋+＋＋（氧化反应）
十二.乙酸的反应
1、+2Na=+
2、+=++；
3、（乙酸乙酯）（酯化反应）
4、（乙酸甲酯）（酯化反应）
5、（酯化反应）
6、（酯化反应）
十三.甲酸的反应
1、
（）
2、++
3、+ ＋＋＋
4、++＋＋
5、
6、++（酯化反应）
十四.高级脂肪酸的反应
1、（酯化反应）
2、（酯化反应）
3、（酯化反应）
十五.乙酸乙酯的反应
1、（取代反应）
2、++（取代反应）
十六.糖类
1、（氧化反应）
2、（分解反应）
3、++
++（银镜反应）
4、+++
+（氧化反应）
5、+（加成反应）
6、（氧化反应）
7、++（水解反应）
8、、+（水解反应）
9、（淀粉或纤维素）(葡萄糖) （水解反应）
十七.油脂
1、
2、（加成反应）
（水解反应）
十八.氨基酸
1、++（中和反应）
2、+（中和反应）
3、（两个α-氨基酸
分子脱水形成二肽）